反应时的分类
实验心理学基础讲义 第四章 反应时
第四章反应时反应时含义反应时概述反应时简史速度-准确性权衡反应时种类刺激变量的影响反应时的影响因素（简答题）机体变量的影响减法反应时技术加法反应时技术反应时技术开窗技术内隐联想测验序列反应时1.反应时的含义（1）反应时不是指执行反应的过程所需要的时间，而是指刺激施于有机体之后，到有机体作出明显反应之间所需要的时间2.反应时的简史（1）人差方程：B-A=1.233；贝塞尔和阿格兰德（2）赫尔姆霍茨：历史上第一个反应时的实验蛙：26米/秒；人：60米/秒（3）唐德斯：正式引入心理学研究，减数法。
Donders ABC of reaction time（4）斯腾伯格：提出加因素法3.反应时种类（1）简单反应时Simple reaction time（A反应时）：对单一刺激作出单一反应，刺激和反应之间的时间间隔就是简单反应时。
（2）选择反应时Choice reaction time（B反应时）：对多个刺激作出多个反应，即在多个刺激物中选择一种复合要求的反应，并执行该反应所需要的时间。
（3）辨别反应时Indentification reaction time（C反应时）：多个刺激，但只对某一个刺激作出反应所需要的时间。
（4）反应时的特点1）反应时可以通过练习来提高2）生物墙：听觉反应时的生物墙为100ms，视觉反应时的生物墙为0.15s。
3）不同通道的简单反应时比较：触觉<听觉<视觉4）选择（或辨别）反应时和刺激数目之间的关系：RT=lg N4.速度—准确性权衡（1）从泰奥斯的实验看何谓速度—准确性权衡实验概述：实验中，给被试呈现视觉刺激，每次一个数字，被试只需对某个特定数字作出反应，而对其他数字不作出反应。
实验通过改变“刺激数字”出现的概率（0.2-0.8），来判断其是否影响反应时。
自变量？因变量？准确性降低。
（3）速度—准确性权衡可保障实验的信度1.刺激变量1）刺激强度2）刺激复杂程度3）刺激呈现的感觉通道4）刺激空间位置2.机体变量（1）适应水平：被试感受性适应的问题（2）动机：通过三种条件操控人的动机“惩罚条件”“激励条件”“常态条件”，三种条件反应速度由快到慢。
化学反应机理的分类及其特点
化学反应机理的分类及其特点化学反应是化学领域中最基本的概念之一。
它是描述分子之间相互作用过程的一种方法。
不同类型的化学反应会产生不同的产物。
化学反应机理是描述化学反应步骤的方法，它描述了反应物和催化剂如何在反应过程中转化成其他化合物。
在本文中，将探讨化学反应的不同机理，以及它们的特点。
一、一般的反应机理一般的反应机理包括了三个主要部分：前体物的激活、反应性中间体的形成和最终产物的隔离。
这种反应机理是大多数化学反应都共有的特征。
前体物的激活是指过程中开始反应的分子的能量增加。
这些分子一般需要一些能量，例如热、光、电荷等，才能进入反应。
如下所示，该反应需要加热才能开始：$$ A + B \rightarrow C + D \text{ (加热)} $$反应性中间体的形成是指，反应剂经过反应生成的中间产物。
这些中间体在反应过程中很容易被其它反应剂捕获，从而形成最终产物。
例如，以下反应中，双键氧分子(O2)先被分解成两个氧原子(O)，它们再被有机分子(CH4)捕获：$$ O_2 \overset{\text{紫外光}}{\rightarrow} 2\, O $$$$ CH_4 + O \rightarrow CH_3 + OH $$$$ CH_3 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O $$最终产物的隔离是指，可用物质从反应体系中分离出来的最终产物。
这是化学反应所必需的，只有最终产物的产生才能形成化学反应，否则反应就会停滞。
例如，熄灭蜡烛产生的最终产物是水和二氧化碳：$$ C_6H_{14} + 19\, O_2 \rightarrow 6\, CO_2 + 7\, H_2O $$二、无催化剂的反应机理无催化剂的反应机理是指，反应在没有外部催化剂帮助的情况下进行。
这种反应机理有几个特点：1.需要较高的激活能：因为这些反应需要的能量通常很高，因此它们通常是慢反应。
2.产物终端化：因为无催化反应缺乏外部帮助，它们可能生成的化学中间体数量较少，从而导致反应的终端化。
有机化学反应类型分类总结
有机化学反应类型分类总结1.添加反应：添加反应是将两个或多个反应物加在一起，形成一个产物的反应。
常见的添加反应包括加成反应、加氢反应和加氨反应。
-加成反应：加成反应是通过在双键上添加一个原子团，将互相共享的双电子转化为一对孤立的电子，从而形成单键。
常见的加成反应包括氢化反应、氯化反应和溴化反应。
-加氢反应：加氢反应是指将氢气与一个不饱和化合物反应，生成饱和化合物的反应。
常见的加氢反应包括烯烃加氢、酮烯加氢和醛烯加氢。
-加氨反应：加氨反应是指将氨或其衍生物与一个化合物反应，生成含有氨基的产物的反应。
常见的加氨反应包括亲电加成反应、核磁加成反应和亲核加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机化合物中的一些官能团进行脱离，生成一个小分子（如水、氨、甲醇等）的反应。
常见的消除反应包括脱水反应、脱氨反应和脱卤反应。
-脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的羟基（-OH）被脱除，生成一个水分子的反应。
常见的脱水反应包括醇脱水、酸脱水和酮脱水。
-脱氨反应：脱氨反应是指有机化合物中的氨基（-NH2）被脱除，生成一个氨分子的反应。
常见的脱氨反应包括酰胺脱氨、亚胺脱氨和胺脱氨。
-脱卤反应：脱卤反应是指有机化合物中的卤原子（如氯、溴等）被脱除，生成一个卤化氢分子的反应。
常见的脱卤反应包括亲电脱卤、自由基脱卤和亲核脱卤。
3.取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应包括亲电取代、自由基取代和亲核取代。
-亲电取代：亲电取代是指亲电试剂与有机化合物中的亲电中心发生取代反应。
常见的亲电取代包括酰基取代、硫酰基取代和亲电芳香取代。
-自由基取代：自由基取代是指自由基试剂与有机化合物中的自由基发生取代反应。
常见的自由基取代包括卤代烷取代、醇取代和醚取代。
-亲核取代：亲核取代是指亲核试剂与有机化合物中的亲核中心发生取代反应。
常见的亲核取代包括取代基取代、氨取代和烷基取代。
4.重排反应：重排反应是指一个有机化合物中的原子或原团重新排列形成新的化学键的反应。
输液反应的分类及处理方法
输液反应的分类及处理方法以输液反应的分类及处理方法为标题，本文将从分类、症状和处理方法三个方面来分析输液反应，并提供相应的处理方法。
一、输液反应的分类1. 荨麻疹型反应：患者出现皮肤潮红、瘙痒、荨麻疹等过敏症状。
2. 发热型反应：患者体温上升超过1℃，伴有寒战、头痛、恶心等症状。
3. 寒战型反应：患者出现剧烈寒战、肌肉酸痛等症状。
4. 血管痉挛型反应：患者出现面色苍白、四肢发绀、心悸、胸闷等症状。
5. 过敏性休克型反应：患者出现血压下降、心率增快、皮肤苍白、出冷汗等症状。
二、输液反应的症状1. 荨麻疹型反应：患者出现皮肤潮红、瘙痒、荨麻疹等过敏症状。
2. 发热型反应：患者体温上升超过1℃，伴有寒战、头痛、恶心等症状。
3. 寒战型反应：患者出现剧烈寒战、肌肉酸痛等症状。
4. 血管痉挛型反应：患者出现面色苍白、四肢发绀、心悸、胸闷等症状。
5. 过敏性休克型反应：患者出现血压下降、心率增快、皮肤苍白、出冷汗等症状。
三、输液反应的处理方法1. 荨麻疹型反应：停止输液，口服抗过敏药物，如氯雷他定、扑尔敏等，必要时使用肾上腺素、地塞米松等止痒止痛药物。
2. 发热型反应：停止输液，观察体温，必要时降温，可以给予退热药物如对乙酰氨基酚。
3. 寒战型反应：停止输液，观察体温，必要时给予保温措施，可以给予退热药物如对乙酰氨基酚。
4. 血管痉挛型反应：停止输液，保持患者体位舒适，观察血压和心率，必要时给予扩血管药物如硝酸甘油。
5. 过敏性休克型反应：停止输液，保持患者体位舒适，立即给予肾上腺素、地塞米松等抢救药物，必要时进行人工呼吸。
总结：输液反应的处理方法因不同类型而有所不同，一旦出现输液反应，应立即停止输液，并根据不同类型的反应采取相应的处理措施。
在处理过程中，医护人员应密切观察患者的症状变化，并及时给予相应的药物治疗，以保证患者的安全。
此外，对于高危人群，应在输液前进行充分的评估，选择合适的药物和输液速度，以减少输液反应的发生。
化学燃烧反应的分类
化学燃烧反应的分类化学燃烧反应是一种高度放热的化学反应，其外观常常表现为火焰和火光的形式。
有关于化学燃烧反应的研究，不仅是我们了解物质构成和性质的基础，还具有重要的实际应用价值。
为了更好地理解和分类化学燃烧反应，下面将对其做一个简要的介绍。
1. 氧化性和还原性燃烧反应化燃反应的分类最基本的原则是根据其氧化性或还原性来划分。
氧化性燃烧指含氧物质与其他物质发生反应，强制氧化其他物质，释放出大量的热能和光能。
而还原性燃烧则是指还原剂和其他物质在一定条件下发生的反应。
在还原性燃烧反应中，则会释放出一些有用的化合物，如电力等。
2. 有机物的燃烧反应有机物燃烧反应是指一类以碳氢化合物为主要成分的燃烧反应。
其中，烷烃、烯烃、炔烃等是常见的能够发生燃烧反应的有机物，反应的产物主要有水、二氧化碳和其他有机化合物。
3. 无机物的燃烧反应无机物的燃烧反应包括金属、非金属和盐类等物质。
其中，金属的燃烧反应一般是在高温和氧气的作用下发生的，通常形成金属氧化物。
非金属也会发生燃烧反应，但其反应温度一般比金属低，产物多为氧化物或酸。
盐类燃烧反应是指在高温和氧气的作用下，离子化合物分解成离子和氧化物的反应。
4. 等压和等体积燃烧反应除了根据氧化性或还原性的原则进行分类，化燃反应还可以根据反应条件的不同进行划分。
其中，等压燃烧反应是指反应过程中燃烧系统内外压力不变的反应，如常见的燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量；而等体积燃烧反应是指反应过程中燃烧系统内外体积不变的反应，如：钢棒+氧气→铁三氧化总之，燃烧反应是一种非常重要的化学反应，其产生的能量不仅是我们生存和发展所必需的，还能够帮助我们更好地理解物质的性质和构成。
通过对化学燃烧反应的分类和研究，我们可以更好地发掘这种反应的应用价值，并为我们的科学研究和人类生产生活中的各个领域带来更多的可能性。
高中化学 有机化学反应分类
高中化学有机化学反应分类专题研究有机化学反应一直是教学的重点也是高考的热点，对化学反应进行科学的分类是研究化学首先要解决的问题，高考考查的重要有机反应有：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。
本文对常见的有机化学反应类型列举如下：一、取代反应1. 定义：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
典例：（1）卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
（2）硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
（3）水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
（4）酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。
②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应1. 定义：有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。
通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
典例：（1）在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
（2）常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。
如乙烯→氯乙烷。
（3）与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。
如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。
②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
(整理)专题总结1有机反应的分类
专题总结I——有机反应的分类一、取代根据反应历程可分为：自由基取代、亲电取代、亲核取代。
1．自由基取代【特点】有自由基参与，在光照、加热或过氧化物存在下进行。
【举例】①烷烃的卤代-氯代选择性差，溴代选择性好。
②烯烃或芳烃的α-卤代-选择性较好。
2．亲电取代芳环上的“四化”反应——卤化、硝化、磺化、烷基化或酰基化。
【特点】亲电试剂(E+)首先进攻。
【讨论】①定位规律苯环上已有一个取代基之后，新引入的取代基的位置取向受原有取代基的性质的影响。
原有基团分为以下两类。
第一类：致活基，新引入基团在它的邻、对位。
属于这类基团的有-O-、-NR2、-NHR、-OH、-OCH、-NHCOCH3、-OCOR、-C6H5、-R（CH3、-C2H5、(CH3)2CH）、-H、-X。
【特点】负电荷，孤对电子，饱和键。
第二类：致钝基，新引入的基团上间位。
属于这类基团的有-N+R3、-NO2、-CN、-COOH、-SO3H、-CHO、-COR等。
【特点】正电荷，不饱和键。
上述两类定位基定位能力的强弱是不同的，其大致次序如上所述。
②取代苯的定位规则当苯环上已有两个取代基时，第三个基团进入苯环位置主要由原来的两个取代基的性质决定。
(a)原有基团是同类时，以强者为主。
(b)原有基团不同类时，以第一类为主(不管Ⅱ类有多强，I类有多弱)，因为反应类型是亲电取代反应。
③磺化反应可逆有机合成中常利用磺化反应可逆性，来进行占位。
例：④芳环上有吸电子基取代时(如PhNO2、PhCN、PhCOOH、PhSO3H等)不发生付氏反应。
解：⑤酚的付氏反应特殊，一般用质子酸催化。
原因：例：⑥偶联反应的本质也是亲电取代反应。
例：3．亲核取代S N l和S N2【讨论】S N1和S N2是一对相互竞争的反应，究竟以何种历程进行取决于RX的结构、试剂的亲核性、溶剂的极性、离去基团的性质等因素。
①3°RX易进行单分子反应(3°C+稳定)；1°RX易进行双分子反应(1°RX空间障碍小)；烯丙型卤代烃既易于S N l，又易于S N2。
化学反应分类--离子反应及共存(3)
化学反应分类---------------离子反应与非离子反应1离子反应的概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰3离子反应的类型：（1）非氧化还原反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应--离子反应发生条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等（2）氧化还原反应—氧化性与还原性离子间的反应----强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7﹣ ClO﹣ Fe3;﹢ (H﹢)NO3﹣强还原性离子S2﹣； I﹣； Fe ；HS﹣； S 2-；S2O32-； SO32;﹣ HSO3﹣即复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
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反应时是指从刺激的呈现到反应的开始之间的时间间隔，也被称为反应潜伏期（response latency）。
反应时可以根据不同的分类方式进行分类：
1.根据反应时的起因和性质，可以分为以下几种类型：
•感觉反应时（sensory response time）：从刺激的呈现到感觉器官接收刺激信号，并将信号转化为神经脉冲所用的时间。
•运动反应时（motor response time）：从大脑发送指令到效应器官接收指令，并转化为动作所用的时间。
•知觉反应时（perceptual response time）：从刺激的呈现到大脑对刺激进行识别和理解，并开始做出反应所用的时间。
2.根据反应时的数量和顺序，可以分为以下几种类型：
•单个反应时（single response time）：单个刺激引起的反应时。
•选择反应时（choice response time）：多个刺激引起的不同反应时，需要选择其中一个反应。
•辨别反应时（discrimination response time）：多个相似的刺激引起的不同反应时，需要区分它们之间的差异。
•匹配反应时（matching response time）：多个刺激引起的不同反应时，需要将它们匹配成对。
3.根据反应时的复杂程度和认知资源的需求，可以分为以下几种类型：
•简单反应时（simple response time）：只需要简单的刺激-反应联结，不需要复杂的认知过程。
•选择反应时（choice response time）：需要选择不同的反应，需要一定的认知资源。
•辨别反应时（discrimination response time）：需要区分不同的刺激和反应，需要更多的认知资源。
•概念反应时（conceptual response time）：需要理解概念和规则，并进行判断和决策，需要大量的认知资源。
这些反应时的分类方式可以根据不同的实验设计和研究需求进行选择和应用。