化学九年级氧气知识点归纳
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
九年级化学书氧气的知识点
九年级化学书氧气的知识点氧气的知识点氧气是一种常见的元素，化学符号为O。
它占据了地球大气中约21%的体积比例，是人类生活和呼吸所必需的气体。
在本文中，我将为您介绍九年级化学书上关于氧气的一些重要知识点。
1. 氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是稳定的，不会与非金属发生反应，但能与绝大多数金属形成氧化物。
氧气对于燃烧具有很高的活性，是许多燃烧反应不可或缺的气体。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备。
其中最常见的方法是通过加热过氧化钴酸铵（NH4Co(NO2)6）制得。
在实验室中，可以将过氧化氢（H2O2）加热至分解，产生气体氧。
3. 氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用。
首先，氧气广泛用于维持人类呼吸系统的正常功能。
在医学中，氧气被用作氧疗，用于治疗低氧血症等疾病。
此外，氧气也被用于钢铁炼制、燃料燃烧以及酿酒等工业过程中。
4. 氧化反应氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他物质发生氧化反应。
例如，当氧气与铁粉反应时，会生成氧化铁。
氧化反应通常伴随着能量释放和产生火焰的现象。
5. 氧气的存在形式氧气可以以不同的物质形态存在。
在自然界中，氧气以双原子分子的形式存在，化学式为O2。
此外，氧气也可以以氧化物的形式存在，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）等。
6. 氧气与生命的关系氧气是维持生命所必需的物质之一。
人类和其他生物通过呼吸来吸入氧气，并将其与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
结论氧气是地球大气中的重要成分，具有许多重要的性质和应用。
它在我们的日常生活中起着至关重要的作用，不仅支持着生命的存在，还参与了各种化学反应。
对于九年级化学学习而言，理解氧气的基本知识是非常重要的，它将为我们理解更复杂的化学反应和气体的性质奠定基础。
化学九年级上册氧气知识点
化学九年级上册氧气知识点氧气是一种广泛存在于地球大气中的气体，在化学中具有重要的地位和作用。
下面将介绍化学九年级上册中关于氧气的知识点。
1. 氧气的性质氧气化学式为O2，属于无色、无味、无臭的气体。
在常温下，氧气是常见气体中最主要的成分之一。
氧气具有较高的活性，可以与大部分元素发生反应，并能维持燃烧反应的进行。
2. 氧气的制备氧气的制备方法主要有以下几种：(1) 加热氢氧化金属的氧化物，如氧化铁和氧化铜，可分解产生氧气。
(2) 将氢氧化金属和过氧化物进行反应，也可以得到氧气。
(3) 还可以通过电解水制取氧气。
在电解水中，氧气会在阳极生成。
3. 氧气的应用氧气在生活中和工业制造中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：(1) 用于呼吸：氧气可以用于医学领域，为呼吸困难或氧气不足的患者提供纯净的氧气。
(2) 用于燃烧：氧气是燃烧的必须条件，可以与其他可燃物质反应，产生火焰和热量。
(3) 用于氧化反应：许多化学反应需要氧气参与，如氧化铁、氧化铜等反应。
(4) 用于工业制造：氧气可用作氧炔焊、高温熔炼金属等工业制造过程中的气体供应。
4. 氧气的重要性氧气在地球生命系统中扮演着重要的角色，具有以下几个方面的重要性：(1) 维持生命呼吸：氧气是人类、动物和许多微生物进行细胞呼吸的基本需求，提供细胞呼吸所需的能量。
(2) 促进燃烧：氧气能够促进燃烧反应，维持燃烧过程的进行。
(3) 促进氧化反应：氧气参与多种化学反应，如与金属氧化物反应，产生新的化合物。
(4) 维持大气层平衡：氧气在地球大气中的含量也维持着地球环境的平衡，为生物提供可用的氧气资源。
5. 氧气的注意事项在使用氧气时，需要注意以下几个问题：(1) 氧气是一种助燃剂，具有促进燃烧的特性，使用时需注意防止火源和明火的接触。
(2) 氧气具有较高的活性，可能加速某些物质的氧化反应，因此需避免与易燃、易爆物质接触。
(3) 使用氧气设备时，需要按照正确的操作方法，保证设备的正常运行和安全使用。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
2024年人教版九年级化学上册《空气和氧气》知识点
考点03 氧气的性质
典例精讲
【典例01-2】【细铁丝在氧气中燃烧】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实
验叙述正确的是( C )
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中 B．观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁 C．该反应的文字表达式为 D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
考点05 催化剂及催化作用
典例精讲
【典例05-1】【催化剂概念】下列关于催化剂的说法正确的是
B
A．能增加生成物的质量
B．在化学反应前后质量和化学性质都不变
C．只能加快化学反应速率
D．一个化学反应只能有一种催化剂
考点05 催化剂及催化作用
举一反三
【演练05-1】【仪器的选择】同学利用过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下
器是 A
A．酒精灯、大试管 B．大试管、玻璃棒
C．酒精灯、烧杯
D．铁架台、烧杯
考点04 制取氧气
举一反三
【演练04-2】【仪器的选择】下列图示的实验操作中正确的是 B
A．制取氧气
B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．检查装置气密性
5
催化剂及催化作用
考点05 催化剂及催化作用 一、催化剂和催化作用
考点梳理
二、氧气的化学性质 2. 物质与氧气的反应
考点梳理
考点03 氧气的性质
二、氧气的化学性质 3. 归纳小结
考点梳理
考点03 氧气的性质 二、氧气的化学性质
考点梳理
考点03 氧气的性质
典例精讲
【典例01-1】【燃烧现象的描述】下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量
化学氧气知识点总结
化学氧气知识点总结一、氧气的性质。
1. 物理性质。
- 通常情况下，氧气是无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水。
- 在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 与非金属单质反应：- 碳在氧气中燃烧：C + O₂点燃→ CO₂（发出白光，放出热量）- 硫在氧气中燃烧：S + O₂点燃→ SO₂（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）- 磷在氧气中燃烧：4P + 5O₂点燃→ 2P₂O₅（产生大量白烟）- 与金属单质反应：- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂点燃→ Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）- 与化合物反应：- 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ + 2O₂点燃→ CO₂ + 2H₂O。
- 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃→ 2CO₂ + 3H₂O。
二、氧气的制取。
1. 实验室制取氧气。
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄加热→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃加热，MnO₂→ 2KCl + 3O₂↑。
- 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：2H₂O₂二氧化锰→ 2H₂O + O₂↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择。
- 收集装置：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）3. 实验步骤。
- 查：检查装置的气密性。
- 装：装入药品。
- 定：固定装置。
- 点：点燃酒精灯加热。
- 收：收集气体。
- 离：将导管撤离水槽。
- 熄：熄灭酒精灯。
4. 氧气的检验。
- 将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。
三、氧气的用途。
1. 供给呼吸，如医疗急救、潜水等。
2. 支持燃烧，如炼钢、气焊等。
九年级化学氧气知识点归纳
九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。
今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。
1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。
当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。
氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。
2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。
其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。
这个过程称为热分解反应。
当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。
另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。
3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。
最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。
4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。
在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。
此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。
5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。
氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。
同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。
因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。
通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
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化学九年级氧气知识点归纳氧气是一种非常重要的化学元素，在自然界中广泛存在。
它不仅是维持人类生命所必需的，还在许多化学反应中发挥着重要的作用。
在本文中，我们将对氧气的性质、制备方法以及其在生活中的应用等方面进行归纳。
一、氧气的性质
1. 气体状态：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，存在于自然界的空气中。
它的密度比空气略大，略溶于水。
2. 燃烧性：氧气是一种能够支持燃烧的气体，即具有促进燃烧的性质。
无论是燃烧的物质还是烛火、明火，都需要氧气存在才能继续燃烧。
3. 氧气气体的化学符号：氧气的化学符号为O2，表示两个氧原子结合在一起形成的分子。
二、氧气的制备方法
1. 光合作用：氧气的主要来源是植物通过光合作用所释放的氧气。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，这也是维持地球上动植物生命平衡的重要环节。
2. 分解过氧化氢：过氧化氢（化学式H2O2）在适当的催化剂作用下，可以分解为水和氧气。
这是一种实验室中常用的制备小规模氧气的方法。
3. 深度分离空气：空气中含有大约21%的氧气，通过深度分离空气，可以获得纯净的氧气。
这种方法通常用于工业制备和医疗应用。
三、氧气在生活中的应用
1. 呼吸过程中的作用：呼吸是人类生存的基本过程，我们吸入的空气中含有氧气，它参与到人体的呼吸过程中，使得身体细胞能够进行新陈代谢并产生能量。
2. 医学应用：氧气是医学上常用的药物之一，用于治疗一些呼吸系统疾病或急性缺氧症状。
例如，氧气可以通过氧氧机供给给患者，帮助增加血氧饱和度。
3. 工业应用：氧气在工业方面的应用非常广泛。
例如，在锻造和炼钢过程中，氧气可以作为助燃剂来提高高温下的燃烧效率。
此外，氧气还用于制备一些化学品和杀菌剂等。
4. 饮料工业：氧气可以被加入饮料中，增加饮料的气泡和新鲜口感。
例如，一些含氧气饮料可以提供给人体额外的能量，增加运动时的耐力。
综上所述，氧气作为一种重要的化学元素，不仅在呼吸过程中至关重要，还在许多方面发挥着重要的作用。
通过了解氧气的性质、制备方法以及在生活中的应用，我们对这个重要的化学元素有了更深入的了解。
在日常生活中，我们应当充分利用氧气的优势，合理应用，使其更好地造福于人类。