氯溴碘
氟氯溴碘最高价氧化物对应水化物
氟氯溴碘最高价氧化物对应水化物一、氟的最高价氧化物和水化物氟属于第17族元素，原子序数是9，原子结构为[He] 2s2 2p5。
氟的最高价是+1，可以形成氟化物（F^-）离子。
由于氟的电负性很大，所以氟可以与氧形成各种氧化物。
氟的氧化态可以是+1、+2、+3、+4、+5、+6或+7。
氟的最高价氧化物是二氟化氧（F2O7），它是由一氧化氟和二氧化氟混合而成的。
氟也可以和水形成氟化氢酸（HF）和氟化氧酸（HOF）。
二、氯的最高价氧化物和水化物氯属于第17族元素，原子序数是17，原子结构为[Ne] 3s2 3p5。
氯的最高价是+7，可以形成氯酸盐。
氯的氧化态可以是+1、+3、+5或+7。
氯的最高价氧化物是七氧化二氯（Cl2O7），它是由二氧化氯和三氧化氯混合而成的。
氯也可以和水形成氯酸（HClO），氯酸在溶液中为弱酸。
氯还能与水形成氯化氢酸（HCl）等化合物。
三、溴的最高价氧化物和水化物溴属于第17族元素，原子序数是35，原子结构为[Kr] 4d10 5s2 5p5。
溴的最高价是+7，可以形成溴酸盐。
溴的氧化态可以是+1、+3、+5或+7。
溴的最高价氧化物是七氧化二溴（Br2O7），它是由二氧化溴和三氧化溴混合而成的。
溴也可以和水形成溴酸（HBrO），溴酸在溶液中为弱酸。
溴还能与水形成溴化氢酸（HBr）等化合物。
四、碘的最高价氧化物和水化物碘属于第17族元素，原子序数是53，原子结构为[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5。
碘的最高价是+7，可以形成碘酸盐。
碘的氧化态可以是+1、+3、+5或+7。
碘的最高价氧化物是七氧化二碘（I2O7），它是由二氧化碘和三氧化碘混合而成的。
碘也可以和水形成碘酸（HIO3），碘酸在溶液中为弱酸。
碘还能与水形成碘化氢酸（HI）等化合物。
总结：氟、氯、溴、碘都属于第17族元素，它们在元素周期表中位于同一群。
这四种元素都是卤素，具有很强的还原性和电负性。
它们的最高价氧化物都是在+7价态下形成的。
江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题二 第一单元《氯溴碘及其化合物》教案 苏教版必修1
专题二第一单元 《氯溴碘及其化合物》教学目标： 1、掌握氯气的制备、性质和用途。
2、掌握氯水的组成和性质。
3、掌握溴、碘的提取和性质。
教学过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极 板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
与该反应器工作原理 直接有关的化学方程式是（ ） A 、2NaOH +Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2O B 、H 2 + Cl 2 == 2HCl C 、2NaCl + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ D 、2HClO == 2HCl + O 2↑【小结1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气：（1）原料： ；试纸与指示剂 、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用 方法来制取氯气，写出化学方程 式 。
（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用 或 将电解槽分隔成两部分。
（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。
只允许 通过，不允 许 及 通过。
3．实验室制法：①原理： ②制取装置类型： ③净化： ④收集： ⑤验满： ⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A 、NaOHB 、KIC 、NH 3•H 2OD 、Na 2CO 3例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是A 、石蕊B 、硝酸银C 、亚硫酸钠D 、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合溶液，经测定ClO —与ClO 3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）【小结2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种 色、有 气味、比空气 、有的气体，故在制取氯气时应用 将尾气吸收。
氯溴碘的化学活性比较1
氧化性： 氧化性：Cl
Br
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活泼性比较
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Cl2 Br2
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Cl、Br、I活泼性比较 、 、 活泼性比较
请同学们尝试运用上述原理， 请同学们尝试运用上述原理，设计初步探究试验方案 试剂清单 1 2 3 4 5 6 7
KI溶液 KI溶液 NaBr溶液 NaBr溶液 淀粉KI试纸 淀粉 试纸 淀粉溶液 溴水(Br 溴水(Br2) 新制氯水(Cl 新制氯水(Cl2) CCl4
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结论与讨论活泼性比较 Nhomakorabea>
Cl2 Br2
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I2
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课后思考
通过查阅文献、 通过查阅文献、利用网络资源完成 试从原子结构上思考并解释氯、溴、碘的化学 性质递变规律。 除此之外，还可以用哪些方法来判断卤素活泼 性的递变规律？
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谢谢！
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“以强制弱”原则 以强制弱”
根据金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。 根据金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。氢前 面的金属可以把酸中的氢置换出来。 面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把 在后的金属置换出来。 在后的金属置换出来。
金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？
实验课
PK:氯、溴、碘的化学活泼性
知识回顾
嫁给那美女 （K、Ca、Na、Mg、Al ） 、 、 、 、 新铁丝千斤 （Zn、Fe、Sn、Pb、H ） 、 、 、 、 铜共一百斤 （Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 、 、 、 、 ）
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氟氯溴碘反应顺序-概述说明以及解释
氟氯溴碘反应顺序-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氟氯溴碘反应顺序是指在有机化学中，根据不同的取代基进行氟、氯、溴和碘的取代反应时的顺序或偏好性。
这些反应顺序的研究可以为有机化学合成提供指导和参考，更好地控制反应过程和产物选择。
在有机化学合成中，氟、氯、溴和碘常被用作取代基，用于改变有机化合物的性质和结构。
不同的取代基具有不同的反应性和偏好性，对同一个有机化合物进行取代反应时，它们会以一定的顺序进行取代反应。
根据多年的研究和实践，人们总结出了一些普遍适用的氟氯溴碘反应顺序。
首先是氟的取代反应，氟通常是较为强电负的取代基，它的反应性较高。
当一个有机化合物中存在氟和其他取代基时，氟通常会被其他取代基成分或试剂取代掉。
其次是氯的取代反应，氯的反应性较氟而言稍弱。
但在某些情况下，氯的取代反应可能会优先进行，特别是当其他取代基的反应性较弱，或者当反应条件选择得合适时。
接下来是溴的取代反应，溴的反应性相对较弱。
在存在氟和氯的情况下，溴通常会被氟和氯所取代。
最后是碘的取代反应，碘的反应性相对较低。
在有机化合物中存在氟、氯和溴时，碘通常是最难被取代的取代基。
总体来说，氟氯溴碘反应顺序遵循了取代基的反应性从高到低的规律。
但需要注意的是，具体的反应顺序还会受到其他因素的影响，比如反应条件、环境等。
因此，在实际的有机合成中，需要根据具体情况综合考虑，选择最适合的反应顺序和条件。
通过对氟氯溴碘反应顺序的研究，我们可以更好地理解有机化学反应的本质和规律，为合成新的有机化合物和开发新的有机合成方法提供参考和指导。
同时，对氟氯溴碘反应顺序的研究也有助于我们更好地控制反应过程和产物选择，从而实现有机化学的精准合成和应用。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以参考以下示例：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：介绍氟、氯、溴、碘元素及其在化学反应中的重要性和应用领域。
2. 正文：2.1 氟氯反应顺序：介绍氟和氯元素在化学反应中的互作用特点及反应顺序，以及相关的实验和研究成果。
氯溴碘
【解题指南】解答本题时需要注意以下两点: (1)注意各个容器中发生的反应; (2)检验溴置换碘的实验时要注意排除氯气的干扰。
【解析】(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。 (2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时,发生反应:Cl2+2KI====I2+2KCl,产生 的I2使淀粉变蓝,可以证明氯气的氧化性强于碘。 (3)B中Cl2与NaBr发生置换反应,化学方程式为Cl2+2NaBr====2NaCl+ Br2。 (4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2,将C中溶液滴入D中,振荡,发生 反应:Br2+2KI====I2+2KBr,静置后D中溶液分层,下层为碘的四氯化碳 溶液,显紫红色,可以说明溴的氧化性强于碘。
5.如何检验溶液中的I-和Br-? 提示:步骤:未知溶液 观察现象
(1)若产生淡黄色沉淀,证明溶液中含有Br-,发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaBr====AgBr↓+NaNO3; (2)若产生黄色沉淀,证明溶液中含有I-,发生反应的化学方程式为 AgNO3+NaI====AgI↓+NaNO3。
(4)①缺石棉网
计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
③冷凝管进出水的方向颠倒
【互动探究】(1)海带灼烧时用到的主要仪器是什么? 提示:三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯。 (2)如何验证含碘的水溶液中有单质碘? 提示:加入淀粉溶液,如果溶液变蓝,则证明溶液中含有碘单质。
(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。 (4)给烧杯加热时,应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中,温度计要测量 馏分蒸气的温度,不是测量混合液体的温度。冷凝管中 ,水流方向应该 是下进上出。 答案:(1)过滤 (2)B 萃取分液 Cl2+2I-====2Cl-+I2 ②温度计插到了液体中,温度
氯溴碘与氧化还原反应知识点与习题
Cl--35.5 Br--80 I--127一、氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。
海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
2NaCl + 2H2O =通电= 2NaOH + H2↑＋Cl2↑氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。
②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通热空气和水蒸汽，使溴从溶液挥发，冷凝得到粗溴，精致后得到高纯度的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途①实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸（将试纸靠近瓶口，若试纸变色说明已搜集满）等⑤尾气吸收：NaOH溶液(排饱和食盐水)。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
与金属的反应：Cu+Cl2=点燃=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
2Na+Cl2=点燃=2NaCl(白烟)2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
8氯溴碘及其化合物详解 精品优选公开课件
学 江
单质碘的简单方法___________________。
苏 教
育
版
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专题二 从海水中获得的化学物质
[解析]本实验的基本思路是：从海水提取含I－的碘化
究性学习小组设计并进行了以下实验：
高 考
》
高
考
总
复
习
·(
化 学
江 苏 教 育 版
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专题二 从海水中获得的化学物质
请填写下列空白：
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(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用
走 向
到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，
高 考 》
用标号字母填写在空白处)。
高 考
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其目的为______________
高 考 》
高
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专题二 从海水中获得的化学物质
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴
《
的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59
℃，微溶于水，
走 向
有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装
高 考 总
式是 2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。
复 习
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(2)实验室制法
化 学
江
①原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方
苏 教
育
法，反应的化学方程式是
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版
。在反应中 MnO2 作氧化剂，HCl表现的 性质是 还原性 和酸性。
卤素
2F₂+2OH⁻→OF₂+2F⁻+H₂O
卤的氧化物中氯原子具有多种不同氧化态，可用新制得的黄色Hgo和CI₂制取
2CI₂+2Hgo=HgCI•H₂O+CI₂O
同浓度卤酸的氧化性强弱关系比较
HBrO3、HClO3和HIO3 Br与Cl相比，外层18电子的Br吸引电子的能力大于8电子的Cl； Br与I的最外层都是18电子但Br的半径r小于I，所以Br的得电子能 力也大于I。故3种卤酸氧化性顺序为：HBrO3>HClO3>HIO HBrO4、H5IO6和HClO4 稀溶液中HClO4完全解离，ClO4－为正四面体结构，对称性高， 且不受H+反极化作用的 影响，比较稳定，所以氧化能力低。 高卤酸的标准电极势数值 排列： BrO4－/BrO3－ H5IO6/IO3－ ClO4－/ClO3－ EAθ/V 1.85 1.60 1.20 比较卤酸的标准电极电势可知氧化性：HBrO4>H5IO6>HClO4
绝大数卤素互化物是不稳定的，熔沸点低。最稳定的XY型卤素互化物是CIF， 其物理性质介于组成元素的分子性质之间。卤素互化物都是氧化剂，与大多 数金属和非金属猛烈反应生成相应的卤化物；发生水解作用生成卤离子和卤 氧离子，其分子中较大电负性较小的卤原子生成卤氧离子。 氟的卤素互化物如CIF₃、CIF₅、BrF₃通常都作为氟化剂，使金属、非金属及金 属的氧化物以及金属的卤化物、溴化物和碘化物转变为氟化物
卤化物
卤素和电负性较小的元素形成的化合物叫做卤化物。由非金属或高氧化 态金属形成的卤化物BCl₃、CCl₄、SbCl₅、SF₆、WCl₆等，不论气相、液相或 是固相，往往形成共价型卤化分子，它们有挥发性、较低的熔点和沸点， 有的不溶于水，溶于水的往往发生强烈的水解。 碱金属、碱土金属及若干镧系和锕系元素，它们的电负性小，离子半径 大，形成的卤化物主要是离子型的。它们有高的熔点和沸点，在极性溶 剂中易溶解，其溶液有导电性，熔融状态时也能导电。同一周期各元素 的卤化物，随着金属离子半径减小和氧化数增大，离子性依次降低，共 价性依次增强，熔沸点依次降低。 同一金属的卤化物随着卤离子半径的增大，变形性也增大，按氟氯溴碘 的顺序其离子性依次降低，共价性依次增加。一般来说，金属氟化物主 要是，离子型化合物其它卤化物从氯到碘共价型化合物则逐渐增多。 不同氧化物的同一金属，其高氧化态卤化物的离子性小于低氧化态卤化 物的的离子性
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• 仪器：分液漏斗 • 常见萃取剂：甲苯，二氯甲烷，三氯甲烷，汽油，乙醚， 直馏汽油，正丁醇，四氯化碳。 • 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 。 • 萃取剂和溶质互不发生反应 。 • 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 。
使用分液漏斗注意事项
• 使用前检查是否漏水 • 加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡、放气再静置 • 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下端流出且分 液漏斗下端紧贴烧杯内壁
溴的提取
为什么要鼓入热空气？
溴易挥发，鼓入热空气使全部挥发出来， 冷凝得到粗溴
• 1、干海带在浸泡前是否应做适当处理 • 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以 • 四氯化碳萃取后分液
BD
小结
• • • • • 溴、碘的物理性质 氯水制取溴、碘及溴制取碘的化学方程式 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色 碘水、碘的四氯化碳的颜色 银盐的颜色区别
如何干燥？
• 气体净化装置：
• 常用的干燥剂：浓硫酸，碱石灰，无水氯化钙
氯气的工业制法
气体发生装置
气体收集装置
氯气，盐酸，一氧化碳，二氧化碳尾气 处理是什么？
海水中主要元素的含量
卤素单质
卤素原子结构异同点
• 相同点：原子的最外层都有七个电子 • 不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
• 推测：在性质上应表现出相似性和递变性
• 卤素元素最高正价为+7（F不显正价），最低负价为-1价
卤素单质物理性质的变化规律
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
密度 沸点
逐渐增大 逐渐升高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀 到浓）的颜色变化
水 汽油（苯） 四氯化碳
与盐溶液反应
• 与FeCl，NaBr，KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） • 化学方程式 • 离子方程式
氯气的用途
次氯酸的性质
• • • • 强氧化性：可用于自来水的杀菌消毒 漂白性：可以用作漂白剂 弱酸性：酸性比碳酸弱 不稳定易分解：见光分解成盐酸和氧气
氯气的发现
• 舍勒在1774年研究软锰矿（二氧化锰）与浓盐酸加热，得 到黄绿色的气体溶于水具有永久漂白性
溴
• • • • • • 液溴为棕红色液体，易挥发 腐蚀皮肤、橡胶 保存液溴：密闭，冷暗处，液封（水），玻璃塞 溴水橙黄色 溴化银见光分解用于照相 氢溴酸能被浓硫酸氧化，应该用浓磷酸制备，用五氧化二 磷干燥
碘
• • • • • • • 紫黑色固体，易升华（保存在密闭冷暗处） 遇淀粉变蓝（KI—淀粉试纸检验氯气的存在） HI有较强的还原性，不能用浓硫酸制备和干燥 I2易溶于有机溶剂 碘化银用于人工降雨
I2+2Cu=2CuI
卤化银的制取和卤原子的检验
氯化银，溴化银，碘化银均不溶于稀硝酸中
• 向碘化钾、溴化钾溶液中加入过量氯水会有什么现象？将 所得溶液蒸干并灼烧残余固体，最终所得固体是什么？
溴元素：海洋总储量1014t，被称为海洋元素，在海水中的主 要存在形式是溴化钠 碘元素：8×1010t主要存在形式KI
化学性质
典型非金属性（强氧化性）
常见化合价：-1，+1，+3，+5，+7
氯气与金属反应
• 与Na反应：
• 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟
• 与Fe反应：
• 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
• 与Cu反应：
• 现象：红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
与非金属反应
• 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出 现白雾
食盐→氯：第三周期，第ⅦA族
原子结构示意图
氯气的物理性质
• 氯气是黄绿色有刺激性气味的气体 • 有毒 • 易液化——加压液化储存在钢瓶中（干燥的氯气常温下不 与铁反应） • 密度比空气大——向上排空气法收集 • 能溶于水——1体积水可以溶解2体积氯气；不能用排水法 收集，可以用排饱和食盐水法收集
氯溴碘及其化合物
徐佳莹
海洋化学资源
• 海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达到5亿亿吨， 还有大量稀有元素，如金500万吨，铀42亿吨，所以海洋 是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类 生存发展的重要前提。目前，全世界每年从海洋提取淡水 20多吨，食盐5000万吨，镁及氧化镁260多万吨，溴20万 吨，总值达6亿多美元
溴
黄色至橙色
橙至橙红
橙至橙红
碘
黄色至褐色
淡紫至紫红
紫至深紫
物质的分离和提纯
• 常用方法：过滤蒸发蒸馏萃取
• 过滤： • 适用范围：从液体中分离不溶的固体物质 • 注意：一贴二低三靠
• 蒸发： • 适用范围：获得溶液中的溶质
• 蒸馏： • 适用范围：分离沸点不同而又相溶的液态混合（分离固液 混合物）
• 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧，燃烧不 一定要有氧气参加，其本质是氧化还原反应
与水反应
• 新制氯水的成分？ • 分子？ • 离子？ • 新制氯水具有漂白性，原因是有HClO的存在，因此干燥 氯气无漂白作用
与碱反应
• 制备漂白剂，漂白粉的化学方程式
• 氯气+碱==氯化物+次氯酸盐+水 • 氯水，漂白液，漂白粉，漂白精的 漂白作用都是因为反 应生成的次氯酸
萃取
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法 叫萃取 • 利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分 配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂 中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 • 溶剂萃取工艺过程一般由萃取、洗涤和反萃取组成。一般 将有机相提取水相中溶质的过程称为萃取，水相去除负载 有机相中其他溶质或者包含物的过程称为洗涤，水相解析 有机相中溶质的过程称为反萃取。
卤素及其化合物的特殊性
氟
• • • • • • • 单质氧化性最强 氟离子没有还原性 HF能腐蚀玻璃 氟化银溶于水，氟化钙难溶 F元素无正价 氟无含氧酸 HF水溶液呈弱酸性，而盐酸，氢溴酸，氢碘酸水溶液为 强酸性 • 氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中
氯
• 凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性（氯气、次氯酸钠、 次氯酸钙） • 氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色 • HClO4是最强酸 • 不溶于稀硝酸
单质化学性质的相似性和递变性
• 1、与金属反应
• 2、与氢气反应
• 3、与水反应
• 4、与强碱反应
• 5、单质间的置换
萃取补充
• • • • • 在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水 现象：溶液颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色 再往溶液中滴加四氯化碳溶液，震荡、静置 现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式？