高中化学苏教版必修2课时练习-乙烯
高中化学人教版(2019)必修第二册学案第1课时乙烯
第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯课程解读课标要点学科素养掌握乙烯的分子结构，初步体会分子结构对其性质的影响从微观碳原子的成键角度，分析乙烯的结构特点掌握乙烯的化学性质，认识加成反应、加聚反应的特点结合化学实验，从分子的结构理解实验现象的本质了解乙烯的主要用途和工业制取原理从生活中乙烯及其产品的用途，体会化学在改善生活中的重要作用(见学生用书P65)知识点一乙烯的组成与结构组成分子式电子式结构式只有__碳__、__氢__两种元素__C2H4____H··C··H__····C··H__··H____CHHCHH__结构简式球棍模型空间充填模型空间构型CH2===CH2__平面__结构知识点二乙烯的性质和用途1．乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度__无__色__气__体稍有气味__难__溶于水比空气的__略小__2．乙烯的化学性质(1)实验探究实验实验内容实验现象实验结论1火焰__明亮__且伴有__黑烟__乙烯易燃烧2酸性KMnO 4溶液__褪色__乙烯易被酸性KMnO 4溶液氧化3溴的四氯化碳溶液__褪色__ 乙烯易与溴反应(2)氧化反应(3)加成反应 ①概念：有机物分子中的__不饱和__碳原子与其他__原子或原子团__直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应(4)聚合反应①乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为__nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2__。
②聚合反应：由相对分子质量小的__化合物分子__互相结合成相对分子质量大的__聚合物__的反应。
乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称__加聚反应__。
③链节、聚合度、单体：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。
在聚乙烯分子中“__—CH 2—CH 2—__”称为链节，链节的数目n 称为聚合度。
苏教版高中化学选择性必修2课时分层作业(13)分子的空间结构模型——杂化轨道理论含答案
课时分层作业(13) 分子的空间结构模型——杂化轨道理论1．下列关于杂化轨道的说法错误的是( )A ．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B ．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C ．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D ．杂化轨道可用于形成σ键A [同一原子中参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大。
如1s 轨道与2s 、2p 轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A 项错误，B 项正确；杂化轨道能量集中，形成牢固的化学键，故C 项正确；杂化轨道可用于形成σ键，故D 项正确。
]2．氯化硼(BCl 3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是( )A ．硼原子采用sp 2杂化B ．BCl 3中的B —Cl 键键长<BF 3中的B —F 键键长C ．氯化硼分子呈正三角形D ．氯化硼分子只含极性键B [氯化硼中的硼无孤电子对，为sp 2杂化，A 正确；键能越大，键长越短，BF 3中有大π键，有双键的特征，故B —F 键比B —Cl 键键长短，B 错误；氯化硼中的硼为sp 2杂化，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面正三角形结构，C 正确；氯化硼分子只含B —Cl 极性键，D 正确。
]3．磷化氢俗称膦，常温下是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P 4＋3KOH ＋3H 2O=====△PH 3↑＋3KH 2PO 2。
下列说法正确的是( )A ．PH 3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B ．白磷与膦互为同素异形体C ．PH 3中P 为sp 2杂化D ．白磷分子的空间结构呈正四面体形D [ PH 3中H 原子最外层没有达到8电子稳定结构，A 项错误；白磷是单质，膦是氢化物，不是单质，不互为同素异形体，B 项错误；PH 3中P 原子的价电子对数是5＋1×32＝4，为sp 3杂化，C 项错误；白磷分子的空间结构是正四面体形，D 项正确。
苏教版高中化学必修第二册课后习题 专题6 第1单元 第2课时 化学反应的限度
第2课时化学反应的限度基础巩固1.假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为( )。
A.A2+3B22AB3B.2AB2+B22AB3C.2A2B+5B24AB3D.2AB2+B22AB3答案:D解析:由图可知反应物用AB2、B2表示,生成物用AB3表示,反应后反应物与生成物共存,说明反应不能进行到底,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知化学方程式为2AB2+B22AB3。
2.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3。
下列有关说法正确的是( )。
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为0B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等答案:B解析:A项,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率相等,但都不为0,错误;B项,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化,正确;C项,达到化学平衡时,N2不能完全转化为NH3,错误;D项,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化,但不一定相等,错误。
3.化学反应2SO2(气体)+O2(气体)2SO3(气体)在硫酸工业中有重要应用。
关于该反应的叙述正确的是( )。
A.无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2时达到平衡状态C.该反应达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等且等于零D.若开始加入SO2和18O2,达到化学平衡时18O存在于三种物质中答案:D解析:达到化学反应的限度后,延长反应时间无法改变化学反应的限度,A项错误;SO2、O2、SO3的物质的量不再发生改变时,达到平衡状态,B项错误;该反应达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等,化学平衡为动态平衡,化学反应速率不为零,C项错误;若开始加入SO2和18O2,根据可逆反应的特点可知平衡时18O存在于三种物质中,D项正确。
苏教版高中化学必修第二册课后习题 专题8 第2单元 第1课时 乙醇
第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇基础巩固1.下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是( )。
A.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够与水以任意比例互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去答案:D解析:互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水是互溶的,不能通过分液分离,可以向混合液中先加入生石灰后通过蒸馏来获得纯净的乙醇,D项错误。
2.“喝酒不开车,开车不喝酒”,酒后驾驶是一种违法行为。
酒精的化学名称为乙醇,结构简式为C2H5OH。
下列有关乙醇的说法正确的是( )。
A.乙醇分子中只含有共价键B.乙醇在铜催化共热下与O2反应,只有O—H键断裂C.金属钠能置换出乙醇分子中的所有氢原子D.乙醇燃烧只生成CO2和H2O答案:A解析:由乙醇分子的结构式可知,乙醇分子中只有共价键,无离子键,A项正确;乙醇在铜催化、加热条件下与O2反应,断裂O—H键和与氧相连C上的C—H键,B项错误;金属钠只能置换出乙醇羟基上的氢原子,C项错误;乙醇不充分燃烧时可生成CO,D项错误。
3.下图是某有机化合物分子的空间填充模型,有关该物质的叙述中正确的是( )。
A.其结构简式为CH3OCH3,与乙醇互为同分异构体B.其官能团为OH-C.能与金属钠反应D.能使紫色石蕊试液变蓝答案:C解析:该空间填充模型对应的有机化合物为乙醇,其结构简式为CH3CH2OH,官能团为—OH,乙醇能与金属钠反应,不能使紫色石蕊溶液变蓝。
4.下列物质中不属于醛类的是( )。
①②③CH2CH—CHO ④CH3CH2CH2OHA.①③B.②④C.②③D.①④答案:B解析:①属于醛类,②属于烷烃,③属于醛类,④属于醇类。
5.下列有机反应及反应类型对应错误的是( )。
A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+HBr CH3—CH2Br;加成反应C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应答案:C解析:甲烷与氯气发生的是取代反应,C项错误。
高中化学苏教版必修2课时练习-化学反应中的热量变化
化学反应中的热量变化一、选择题1、吸热反应一定是A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量2、下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳3、下列反应中，属于吸热反应的是A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断6、对于放热反应2H 2+O22H2O，下列说法中正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等7、反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石和石墨不能相互转化8、下列说法正确的是A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应10、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核11、下列关于能量转换的说法不正确的是A．自然界闪电产生氮氧化物时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．石油气燃烧时，化学能主要转化为热能D．高压钠灯发出强力黄光时，电能全部转化为光能12、已知反应：X+Y===M+N为放热反应。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第1课时 乙烯 烃
第二节 乙烯与有机高分子材料第1课时 乙烯 烃基础过关练题组一 乙烯的结构与性质1.(2019广西桂林十八中高一下期中)为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。
这种植物生长调节剂是( )A.乙烷B.苯C.乙烯D.酒精2.(2020四川绵阳高一月考)由乙烯推测丙烯的结构,正确的是( )A.分子中3个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.分子中共价键的夹角均为120°D.1个分子中共价键数为8,其中有一个碳碳双键3.下列说法正确的是( 易错 )A.乙烯的电子式为H ··C H ····C H····H B.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子是平面结构D.乙烯的结构简式为CH 2CH 24.下列关于乙烯和环丙烷()的说法中,正确的是( )A.二者都为不饱和烃B.二者互为同分异构体C.二者互为同系物D.二者碳、氢元素的质量比相同5.(2020湖北武汉高一月考)下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )A.乙烯分子中所有原子一定共平面,而乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼,乙烯中组成碳碳双键的两个键活性完全相同C.乙烷中混有乙烯,不能用酸性KMnO 4溶液除杂D.酸性KMnO 4溶液可以鉴别乙烯和乙烷6.下列各反应中属于加成反应的是( )①CH2CH2+H—OH CH3CH2OH②H2+Cl22HCl③+H2CH3—CH2—OH④CH3—CH3+2Cl2CH2Cl—CH2Cl+2HClA.①②B.②③C.①③D.②④题组二烃7.下列关于烃的说法,错误的是()A.根据碳原子成键情况的不同,可将烃分为饱和烃与不饱和烃B.根据碳骨架的不同,可将烃分为链状烃和环状烃C.烯烃、炔烃和芳香烃都属于不饱和烃D.烷烃的通式为C n H2n8.(2020浙江杭州高一期中)下列说法正确的是()A.实验室除去乙烷中的少量乙烯,可加入氢气B.光照下1mol CH4最多和4mol氯气发生取代反应,产物中可能CH3Cl最多C.甲烷、乙烯可用燃烧法区分D.苯分子中含有碳碳双键,可以与氢气在一定条件下发生加成反应9.丙烯是重要的化工原料。
2019-2020学年第二学期高中化学新课突破(人教必修2)：3.2 第一课时 乙烯【自主预习、课堂达标】
人教版必修2：——乙烯知识点一烯烃1．不饱和烃与烯烃2．烯烃的实验探究(1)实验操作(2)实验现象B处：溶液紫色褪去。
C处：溶液红棕色褪去。
D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。
(3)实验结论①在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。
②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，实际是烯烃和烷烃的混合物。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃(2)某无色气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，该气体一定是烯烃(3)某无色气体能使溴水褪色，该气体可能是烯烃答案(1)×(2)×(3)√2．下列物质属于不饱和烃的是解析分子中含或—C≡C—的烃属不饱和烃，B项不是烃，D项C8H18符合烷烃通式是饱和烃。
答案 C知识点二乙烯1．乙烯的组成与结构(1)乙烯的组成及表示方法分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型C2H4H··C··H····C··H··H分子结构空间构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共平面2.乙烯的物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶比空气略小3.(1)氧化反应(2)加成反应①概念：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应：有关反应的化学方程式：4．乙烯的用途(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作植物生长调节剂、果实催熟剂。
[探究思考]如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？提示乙烯能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。
另外根据乙烯分子中含碳量大，燃烧火焰明亮，并伴有浓黑烟，而甲烷燃烧产生淡蓝色火焰也可以区别。
高中化学苏教版必修2课时练习-煤的综合利用、苯
煤的综合利用苯一、选择题1.下列变化属于物理变化的是A.甲烷与氯气取代B.石油的裂化C.煤的干馏D.石油的分馏2.下列说法错误的是A.煤的汽化和液化都可以提高煤的利用律B.煤的液化是复杂的化学变化C.煤是有有机物和无机物组成的复杂混合物D.煤中汗有苯和甲苯，可以用先干馏再分馏的方法分离3下列反应不属于取代反应的是A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应C.乙炔使高锰酸钾酸性溶液褪色D.苯和浓硝酸反应4、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色5、下列有关苯的叙述中错误的是A.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应B.在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色6.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4溶液褪色的是A 甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙烷7.关于苯的下列说法正确的是A．苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式是C6H6，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应8.下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷10. 前年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t 苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。
高中化学苏教版必修2课时练习-不同类型的晶体-基础题
不同类型的晶体(基础题)一、选择题1、在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体2、下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电3、下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐4、下列晶体中，不属于原子晶体的是：A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石5、下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳6、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是A、金刚石B、干冰C、食盐D、晶体硅7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体8、下列说法正确的是A、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B、NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C、24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D、H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构9、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、酒精和水分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化B、干冰和氯化铵分别受热变为气体D、.食盐和葡萄糖分别溶解在水中10、下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是A、食盐溶解B、铁的熔化C、干冰升华D、氯化铵分解11、据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，据称此化合物可能比金刚石更坚硬，究其原因可能是A、碳、氮原子构成网状结构的晶体；B、碳氮键比金刚石中碳碳键更短；C、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多；D、碳、氮单质的化学性质均不活泼。
12、安全火柴盒的侧面涂有红磷和三硫化二锑的混合物，用红磷比用白磷安全，理由是A、红磷是原子晶体，白磷是分子晶体，所以红磷比白磷更稳定；B、白磷在空气中会自燃，而红磷的着火点比白磷的着火点高；C、白磷有毒，红磷无毒；D、白磷和红磷都是分子晶体，红磷的熔点比白磷高二、填空题1、在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有，其单质是金属晶体的有，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素。
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业7-2-1 乙烯和烃
课时作业16乙烯和烃1．长途运输水果时，经常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是(C)A．利用高锰酸钾溶液杀死水果四周的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸取水果四周的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸取水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果解析：水果释放出的乙烯是催熟剂，用KMnO4溶液来吸取乙烯，防止水果早熟。
2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是(B)A．乙烯分子中6个原子都在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯分子没有同分异构体D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析：乙烯分子为平面结构，6个原子都在同一平面内，A正确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应，是乙烯被酸性KMnO4氧化，而不是发生加成反应，B错误；乙烯分子只有两个碳原子，没有同分异构体，C正确；乙烯分子中四个氢原子都是等效的，任何一个被取代所得一氯代物都相同，D正确。
3．(双选)下列过程中发生了加成反应的是(BC)A．C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色C．C2H4与H2在肯定条件下反应D．CH4和Cl2的混合气体在光照条件下渐渐褪色解析：A项，酸性高锰酸钾溶液与C2H4发生氧化反应；B项，C2H4与溴发生加成反应；C项，C2H4与H2在肯定条件下反应生成乙烷；D项，属于取代反应。
4．制取一氯乙烷最好接受的方法是(C)A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后再和氯气反应解析：乙烯和氯化氢反应的唯一产物是一氯乙烷，没有副产物。
5．下列说法中错误的是(C)A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后，产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析：乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，D项正确。
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乙烯
一、选择题
1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A 、石油的产量
B 、乙烯的产量
C 、硫酸的产量
D 、合成纤维的产量
2．制取下列气体时，不宜采用排空气法收集的是
A 、氨气
B 、乙烯
C 、二氧化碳
D 、二氧化氮
3．可用于区别乙烯和乙烷的试剂是
A 、酸性高锰酸钾溶液
B 、溴水
C 、溴化钠溶液
D 、浓硫酸
4．除去CH 4气体中混有的少量乙烯，选用的最佳试剂是
A 、NaOH 溶液
B 、溴水
C 、浓H 2SO 4
D 、酸性KMnO 4溶液
5．完全燃烧1mol 下列各种物质，消耗氧气最多的是
A 、CH 4
B 、CO
C 、C 2H 4
D 、C 2H 6
6．把Mmol H 2和N mol C 2H 4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C 2H 6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为
A 、M+3N
B 、2M +3N
C 、2M +3N+27W
D 、2M +3N —2
7W 7.下列是乙烯不能发生的变化的是
A.取代
B.加成
C.使溴水褪色
D.使高锰酸钾溶液褪色
8.关于乙烯的分子机构说法不正确的是
A.乙烯属于平面分子，所有原子都处于同一平面上
B.乙烯的分子中的碳原子之间是以C=C 连接的
C.乙烯分子中含有双键，其位置在碳原子和氢原子之间
D.乙烯分子中两个C —H 键之间的夹角约为120°
9.下列说法正确的是
A.乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使溴水腿色
B.乙烯和乙炔都能通过加成反应使高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯燃烧时黑烟比乙炔更浓
D.乙烯分子中碳的质量分数比乙炔高
10．下列混合气体比乙烯含碳质量分数一定高的是
A 、甲烷＋乙烯
B 、乙烷＋乙炔
C 、乙炔＋丙烯
D 、乙烯＋丙烯
11．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A ．CH 4和C 2H 4
B ．
C 2H 2和C 2H 6
C ．C 2H 4和C 2H 6
D ．C 3H 4和C 3H 6
12．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法
A 、乙烷和氯气取代
B 、乙烯加成氢气，再用氯气取代
C 、乙烯和氯化氢加成
D 、乙烯和氯气加成
13．200ml 乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100ml （气体体积在相同条件下测定）。
原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是
A、1：1
B、2：1
C、1：3
D、3：1
14.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶
A.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4
B.溴水、浓H2SO4
C.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液
D.NaOH溶液、浓H2SO4
15．两种气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3．85LCO2（标准状况）和3．6g水，下列说法正确的是
A、一定有甲烷
B、一定有乙烷
C、一定有乙烯
D、无法确定任何气体
二.填空题
16.乙烯能和溴的四氯化碳溶液褪色，其反应类型为反应，其反应的化学方程式为，乙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应类型为反应，乙炔的分子结构中含有，也能发生类似于乙烯的反应，写出乙炔和氢气反应生成乙烷的化学方程式。
17.等质量的下列各烃完全燃烧时，产生CO2最多的是，产生水最多的是消耗氧气最多的是。
120℃时，燃烧下列各气态烃燃烧后气体体积增大的是，减小的是，不变的是。
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H8 ⑤C2H2
三、计算题
18．某气态烃含C85.7％，含H14.3%，在标准状况下的密度是2.5g／L。
该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
求该烃的分子式。
19．常温下乙烯和乙炔组成的混合气体，与H2完全反应可以消耗H2共4mol，完全燃烧该混合气体，可以得到CO2气体264g，求该混合气体中乙烯和乙炔的物质的量个是多少？。