第五章 学案28 化学键
化学键教学设计
化学键教学设计化学键教学设计化学键教学设计1一、对教材的分析及教学目标的确立1．教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。
3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
4．教学目标的确定：1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。
2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。
3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。
3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。
4、了解化学键与物质性质的关系。
二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。
原子是由原子核和核外电子组成的。
原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。
不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。
三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。
2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。
四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。
3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。
当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。
4、特征离子键没有方向性和饱和性。
离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。
五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。
3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。
4、特征共价键具有方向性和饱和性。
方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。
饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
高中化学化学键优质教学新人教必修PPT学习教案
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“
2Na·＋
·· ·O··· →
Na+[：O····：]2- Na+
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讨 论活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化 合时，不能能形，成因离非子金键属吗元？素为的什原么子？均有获得电 子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
［注意］一般要求要表明成对的电 子与未成对电子，并注意对称
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。
原子的电子式
：
H ·
Na ·
·Mg · ·Ca · ·O·····
·· Cl · ··
··
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[：O····：]2-
[ Cl ]：··：
··
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电子式书写
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。
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用化学键的观点来分析化学反应的本质是 什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
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离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
《化学键》 导学案
《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。
2、掌握离子键和共价键的形成过程及特点。
3、学会判断离子化合物和共价化合物。
4、了解化学键与物质性质的关系。
二、学习重难点1、重点（1）离子键和共价键的概念及形成过程。
（2）离子化合物和共价化合物的判断。
2、难点（1）用电子式表示离子键和共价键的形成过程。
（2）化学键与物质性质的关系。
三、知识梳理（一）化学键1、概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
2、类型：离子键、共价键、金属键等。
（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
2、形成过程：以氯化钠的形成为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl），钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成过程：以氯化氢的形成为例，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。
3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（四）电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2、书写方法：（1）原子的电子式：写出元素符号，周围标上最外层电子。
（2）简单阳离子的电子式：直接写出离子符号。
（3）简单阴离子的电子式：在元素符号周围标出最外层电子，并加上方括号，标上所带电荷。
（4）离子化合物的电子式：由阳离子和阴离子的电子式组合而成。
（5）共价化合物的电子式：共用电子对写在两原子之间，每个原子周围补足未成键电子。
四、典型例题例 1：下列物质中，含有离子键的是（）A HClB NaClC H2OD CO2解析：HCl、H2O、CO2 都是由共价键构成的分子，NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，答案选 B。
例 2：用电子式表示下列物质的形成过程：（1）MgCl2（2）H2O解析：（1）MgCl2 的形成过程：× Mg ＋2 × Cl → Cl Mg2+ Cl（2）H2O 的形成过程：× H ＋ × O ＋× H → H ： O ： H五、课堂练习1、下列化合物中，只存在共价键的是（）A NaOHB NaClC H2D Na2O2、写出下列物质的电子式：（1）K2S（2）NH3六、课后作业1、复习本节课所学内容，整理笔记。
第五章 第三节 化学键
化学键
结束
(8)氯气分子的电子式 (9)过氧化钠的电子式 (10)氢氧根离子的电子式
√) (× ) (×)
(11)NH4Br 的电子式 (12) (13)
(× ) (√ )
(× )
学
案
一 学案验收块块过 综 合 检 测 阶 段 验 收 评估
化学键
结束
特别提醒
学
案
一 学案验收块块过 综 合 检 测 阶 段 验 收 评估
化学键
结束
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 形 成 离 子 键 的 静 电 作 用 指 的 是 阴 、 阳 离 子 间 的 静 电 吸 引 作 用
(×) (2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键( √ ) (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键( × ) (4)所有物质中均含有化学键( × ) (5)有化学键断裂的变化一定是化学变化( × )
规律
也 越高 。例如，熔、沸点：I2 > Br2 > Cl2 > F2
(2)氢键
定义
分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用
形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是 O 、 F 、 N
氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、
存在
NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点
和沸点 升高
成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaC等l 。 (5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。 (6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
化学：1.3《化学键》学案(新人教版必修2).doc
化学键复习导学案教师寄语：勤奋、好学、聪明的你，一定能从本节课中学到新的知识，得到新的提高。
学习目标：知识与技能：1. 认识化学键的涵义。
2. 理解离子键、共价键的含义。
知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。
3. 交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。
过程与方法：1. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。
2. 学会运用所学知识的能力。
情感、态度与价值观科学地、辩证地看问题。
重点：理解离子键、共价键的含义。
难点：用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程。
学习过程：-、知识点回顾：一、离子键1. 所形成的化学键叫做离子键。
成键微粒：;相互作用：;成键过程：举例哪些物质能提供阴、阳离子：、2. 电子式：的式子。
原子电子式：H CI S Ar Mg离子电子式：Na+ Mg2+OH NHi+。
3. 用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、&S 形成过程：、注意：(1) 首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
(2) 箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标口。
(3) 箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4) 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键1. 概念：叫共价键。
写出H?、Cl?、CO?、H2S> HC1O、NH〔、OH > O；的电子式和结构式。
2. 用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示12、CO2 >志0、H2S、NH3的形成过程：版：; CO, : ；HjO：； H2S：； NH3： o3. 非极性键与极性键(1)非极性键：,存在于O⑵极性键：,存在于O4. 化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
注意：①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？三、分子间作用力：分子间作用力存在于：之间。
化学键存在于：原子之间。
新版高中化学必修一《4.3 化学键》教案、导学案、同步练习
《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。
然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。
那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。
注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。
【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。
《化学键》教案参考内容
《化学键》教案参考内容•相关推荐《化学键》教案参考内容（通用10篇）作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编帮大家整理的《化学键》教案参考内容，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《化学键》教案参考内容篇1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
高中化学必修二教案-1.3化学键28-人教版
《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；2、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、课时安排 1课时四、教学方法启发式讲练相结合五、教学过程【引课】一方水土养一方人【视频】实验1－2，学生注意观察并归纳实验现象，写出化学方程式，填在表格中。
【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?【探究】NaCl的形成过程，讨论完成下列表格：1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图;2、分组讨论：⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？⑵当它们变化后又会有什么相互影响呢？【学生总结】当钠原子与氯原子相遇时，钠原子容易失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电；氯原子容易得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。
【过渡】既然钠离子与氯离子结合非常稳定，那么它们之间肯定存在着某种相互作用，这种作用就是离子键。
【板书】一、离子键1．概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
【交流讨论】1. 形成离子键的微粒是什么？ 2. 离子键的成键本质是什么?3.成键的元素是什么？4.离子键的形成条件是什么？5成键的主要原因是什么【强调】2．要点成键的粒子：阴、阳离子。
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学案28化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
知识点一化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
问题思考1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：________________________________________________________________________。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA 族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
问题思考2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：___________________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。
问题思考3．共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________________的作用力，又称__________。
(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数__________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间__________分子间作用力。
(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也______。
例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。
(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。
问题思考4．水分子内H与O之间能形成氢键吗？5．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三电子式与结构式1．电子式在元素符号周围用________或__________来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。
如：硫原子的电子式______________，氨分子的电子式____________，氢氧根离子的电子式________________，氯化铵的电子式______________。
写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“[]”。
问题思考6．所有物质都能用电子式表示其组成吗？2．结构式(1)含义：用一根短线“—”表示____________，忽略其他电子的式子。
(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为H—O—H或都行。
一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①________________元素构成的单质，如I 2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。
②__________________元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、SiO 2、CS 2等。
(2)只含有离子键的物质：__________元素与__________元素形成的化合物，如Na 2S 、CsCl 、K 2O 、NaH 等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na 2O 2、CaC 2、NH 4Cl 、NaOH 、Na 2SO 4等。
(4)无化学键的物质：__________，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有________键的化合物，一定是离子化合物；只含有________键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断大多数________氧化物、强碱和____都属于离子化合物；________氢化物、________氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl ，不导电的化合物是共价化合物，如HCl 。
3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N 2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 2很稳定，H 2S 、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
典例导悟1 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的微粒一定含有化学键D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用听课记录：变式演练1 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2二、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
典例导悟2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2听课记录：变式演练2(2011·郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3题组一离子键与共价键1．(2010·海南，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX2．(2009·北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是() A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素题组二离子化合物与共价化合物、电子式3．判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(2008·天津理综－10B)(3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海－6B)(4)四氯化碳的电子式为()(2005·上海－2C)(5)NH4Cl的电子式为()(2009·江苏－2B)4．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()题组一电子式的书写及8e－稳定结构的判断1．下列有关化学用语的说法中不正确的是()A．次氯酸的结构式为H—Cl—OB．—OH与都表示羟基C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为2．(2011·威海联考)下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为·B．H2O2的结构式为H—O—O—H·C．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为3．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()A．氢键、极性键、非极性键B．氢键、氢键、极性键C．氢键、氢键、非极性键D．氢键、非极性键、极性键5．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是()A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变6．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰，体系膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三化学键与物质类别的关系7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH8．(2010·新乡调研)下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水12．(2010·哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是()A．1molNH5中含有5N A个键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四创新探究13．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同·，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1molC单质能从酸中置一周期，A的电子式为·A··换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。