湖南省衡阳市第八中学2013届高三第六次月考化学试题
湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高三上学期第二次月考 化学试题(无答案)
衡阳市八中2022级高三第二次月考试题化学请注意：①时量75分钟，满分100分②可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法不正确的是（ ）A ．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂B ．高纯硅可以用于制造太阳能电池板C ．浸泡过溶液的硅藻土用作水果保鲜剂D ．将纳米二氧化硅微球分散到蒸馏水中，能用渗析的方法将其分离出来2．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）甲乙丙丁A ．用甲装置制备并收集B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水D ．用丁装置在铁上镀铜3．下列有关化学概念或性质的判断错误的是（ ）A ．NaCl 溶液巾的水合离子：B ．环己烷与苯分子中键的键能不相等C ．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于D ．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关4．某有机物的结构简式为下列叙述不正确的是（ ）A．该物质可以使溴水褪色4KMnO 2CO 2MgCl C H -4R N +6PF -B ．该物质在催化剂、加热条件下与反应，生成物只含有一种官能团C ．该物质在催化剂、加热条件下与反应，生成物可以发生缩聚反应D ．0.1mol 该物质完全燃烧，消耗5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A ．通入溶液中B ．通入溶液中C ．NH ，通入溶液中D ．通入已酸化的溶液中6．以工业级氧化锌（含、、、等）为原料制备氧化锌的流程如图：其中“氧化”加入是为了除去浸出液中的和。
下列有关说法错误的是（）A ．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B ．“氧化”生成的固体是和C ．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的、等D ．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色：④锥形瓶中液而下降，长颈漏斗中液而上升，最终铜丝与液而脱离接触，反应停止。
湖南省衡阳八中高三化学第五次月考试题(有答案)
衡阳八中2012届高三第五次月考试卷化学1、本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 S—32 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、试剂保存方法，正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pHB．实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C．滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用D．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色2、下列叙述正确的是( )A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．温度一定时，水的离子积常数K W一定不会随外加酸（或碱）的浓度改变而变化C．反应NH3(g)+HC1(g)＝NH4C1(s) △H<0，在任何条件下均能自发进行D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀3、下列有机物的命名正确的是( )A．二溴乙烷： B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯： D．2,4—三甲基戊烷：4、某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是( )①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。
②自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。
③用核磁共振氢谱鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷。
④有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。
⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加酸处理。
A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑤5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－△Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀产生的一组是( )A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－7、下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( )A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pHB．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目8、归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：①固体的热稳定性：Na2CO3 > CaCO3 > NaHCO3②给出质子能力：CH3COOH > CH3CH2OH > H2O③相同物质的量浓度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl④微粒半径：r(H+) > r(H) > r(H－)⑤熔沸点：H2O > H2S > H2Se⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应以上归纳中正确的是( )A．①②B．③⑥C．④⑤D．①③9、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
湖南省衡阳市八中2013届高三第四次月考试卷(化学).pdf
+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJmol-1
B．图6表示时用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化
7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积
随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为
，含有的化学键为
键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
A．
B．测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸
C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2
D．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl216. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．防止铁钉
生锈
B．构成铜锌原电池
C．构成铜银原电池
D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成沉淀除去。
写出阴极的电极反应式
。
电解法中加入氯化钠的作用是
。
29、（1分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。化学实验小组通过实验来探究一红色粉末。探究
过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO
表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化
湖南省衡阳市第八中学2024届高三上学期第二次月考化学试卷及答案
2024届衡阳市八中高三第二次月考化学试题注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Mo-96一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（）A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾（24K FeO ）具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．2SO 具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加2SO 作为抗氧化剂食品保鲜D ．2Ca(OH)具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH CHB ．甲烷的空间填充模型为：C ．2+M核外有a 个电子、b 个中子，M 的核素符号：a+b+2a+2MD ．用电子式表示2K O 的形成过程：O O K ++K K K ∙⨯⨯∙⨯⨯−−→⋅⋅3．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.24L SO 溶于水，溶液中-3HSO 、2-3SO 和2O 的微粒数之和小于 A0.1N B ．向2Fel 溶液中通入适量2Cl ，当有2+1mol Fe 被氧化时，转移电子总数一定等于A3N C ．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64g Cu 转化为2+Cu ，电路中通过的电子数为A2N D ．30g HCHO 与3CH COOH 混合物中π键的数目为A N 4．下列化学方程式书写正确的是（）A ．少量的2SO 通入NaClO 溶液中：2224SO +3NaClO+H O=NaCl+Na SO +2HClOB ．往3AlCl 溶液中加入足量的氨水：3324224AlCl +4NH H O=NH AlO +2H O+3NH Cl ⋅C ，往硫酸铜溶液中加入一小块金属钠：4242Na+CuSO =Cu+Na SOD ．往澄清石灰水中通入过量的2CO ：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O↓5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是（）A ，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物B ．c 、d 和i 、j 均属于酸性氧化物C ．a →b →c →d →e 的转化均能一步实现D ．f 与1可以是同一种物质6．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。
湖南省衡阳市第八中学高三化学第二次月考试题
湖南省衡阳市第八中学2009届高三第二次月考化学试题化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 S：32 Cl ：35.5 Rb：85 Cu：64 Ag：108 Ba：137第I卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有．．—．个．选项符合题目要求。
本题共25小题，每题2分，共50分）1．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是A、用硫磺熏制粉丝使它变白B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量2、近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1mol NO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂3、下列说法不正确的是A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、强弱电解质：溶液的导电能力大小B、氧化还原反应：元素化合价是否变化C、共价化合物：是否含有共价键D、金属晶体：晶体是否能够导电5、实验室保存下列药品的方法,正确的是A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里6、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙;常用于物质分离的是A、①③④B、①②⑥C、①③⑤D、③④⑦7、某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C、用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物8、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A、①②B、②③C、①③④D、①②④9、下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等10、下列有关钠的叙述正确的是①钠在自然界主要以Na2S的形式存在；②钠保存在煤油中；③钠久置于空气中最终转变为烧碱；④可用电解熔融的NaCl 制备Na ； ⑤Na +有氧化性。
湖南省衡阳八中2013-2014学年高一下学期期末试题 化学
衡阳八中2013-2014学年高一下学期期末试题化学命题：高一年级命题组考生注意：1、本卷共31小题，分值：100分，时量：90分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（每小题2分，共46分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和123.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高C．b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．c元素除0价外，只有一种化合价7．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)8．下表中的污染与其来源不对应的是（）A B C D污染白色污染PM 氮氧化物水体富营养化来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物9．环境问题与我们的生活息息相关，家用合成洗衣粉主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是( )A．磷酸钠（Na3PO4）B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3）D．碳酸钠（Na2CO3）10．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等11. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中12．可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变13．下列说法正确的是（）A．石油液化气的主要成份为甲烷B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）A ．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①④断裂C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D ．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动15．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯C．乙炔和苯D．硝基苯和TNT 16．下列叙述正确的是（）A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯的分子式为C6H6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色17．对氟里昂（结构如右图）的有关叙述正确的是（）A．有两种同分异构体B．是平面型分子C．是一种温室气体D．在高空可破坏臭氧层18．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥19．下列有机化合物的分类不正确的是（）—CH2CH=CH2CH2OH—COOH20．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C 8H 9Br 有二种同分异构体的是（ ） A ． B ． C ． D ．21．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 （ ） A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．四氯化碳、己烷、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醇、乙酸22．某有机物的分子结构为： CH 3-C≡C -CH=CH — -—CH 3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面 （ ） A ．18 B ．20 C ．22 D ．2423．两种气态烃组成的混合物0.1 mol 完全燃烧得0.16 molCO 2和3.6g 水。
湖南省衡阳市八中2013届高三理综第十次质量检测试题(化学部分)新人教版
2013年衡阳市第八中学第10次质量检测理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷7至15页，共300分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu- 647．下列有关叙述正确的是A．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．盐酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SO3等8．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N AC. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A9．化学式为C5H11O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有A．5种 B．3种 C．2种 D．4种10．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA.①③⑤B.②④⑥C.①②⑤D.③④⑥12.无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、 CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是A．气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C．Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-、SO42-一定都不存在于溶液中D．Na+、AlO2-、CO32-一定存在于溶液中13．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
2013年初中毕业与升学统一考试化学试卷(湖南省衡阳市)(详细解析)
2013年湖南省衡阳市中考化学试卷一、选择题（本题共44分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．【题文】2012年冬季，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本的侵略行为，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中涉及化学变化的是（）A．高呼口号：钓鱼岛是中国的故有领土B．高举鲜红的五星红旗，齐唱国歌C．焚烧象征日本军国主义的画像D．极个别人违法打砸同胞的日系车【答案】C【解析】试题分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判段是物理变化还是化学变化的依据：是否有新物质生成。
A．高呼口号：钓鱼岛是中国的故有领土，没有新物质生成，故选项错误，B．高举鲜红的五星红旗，齐唱国歌，项正确，D．极个别人违法打砸同胞的日系车，没有新物质生成，故选项错误，考点：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成【结束】2．【题文】下列仪器在实验时，不宜用作反应容器的是（）A．烧杯B．烧瓶C．试管D．量筒【答案】D【解析】试题分析：不能作化学反应容器即不能在该容器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判段A．烧杯可用于需要较大量溶液的反应容器，故A不符合题意B．烧瓶可用于需要较大量溶液的反应容器，故B不符合题意C．试管可用于少量药品反应的反应容器，故C不符合题意D．量筒只能用于量取液体的体积，不能作反应容器，故D符合题意考点：常用仪器的名称和选用。
【结束】3．【题文】符合以下四位同学所描述的化学式可能是（）A．H2O B．O3C．Mg O D．HClO【答案】A【解析】试题分析：根据化学式的意义分析：①宏观意义：a 表示一种物质；b 表示该物质的元素组成；②微观意义：a 表示该物质的一个分子； b 表示该物质的分子构成；③量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比；b 表示物质组成元素质量比等A．H2O由两种元素组成且一个分子由3个原子构成，故A正确；B．O3由同种元素组成，故B错误；C．Mg O由两种元素组成但一个分子由2个原子构成，故C错误；D．HClO由3种元素组成，故D错误；考点：化学式的书写及意义【结束】4．【题文】衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里的铅、锌指的是（）A．单质B．元素C．原子D．化合物【答案】B【解析】试题分析：食品、药品、营养品、矿泉水、矿物等物质中的铅、锌等不是以单质、分子、原子的形式存在，而是指元素衡阳是有色金属之乡，水口山铅锌矿历史悠久，世界闻名，这里的铅、锌不是以单质、分子、原子的形式存在，这里的铅、锌强调的是元素，故选B考点：元素的概念【结束】5．【题文】下列说法不正确的是（）A．吸烟有害健康，青少年应远离烟草B．染发剂中含有致癌物质，青少年不要将黑色染成其他颜色C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食D．煮饭炒菜和饮用水都必须用纯净水才有利于健康【答案】D【解析】试题分析：纯净水缺少人体所需要的矿物质和微量元素；故D错误考点：烟的危害及防治；生命活动与六大营养元素；均衡营养与健康【结束】6．【题文】将厨房里常用的下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白糖B．食用油C．味精D．食盐【答案】B【解析】试题分析：一种或几种物质分散到一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，它的基本特征是成均一性、稳定性；A．白糖易溶于水，形成均一的、稳定的混合物属于溶液，故选项错误；B．食用油不溶于水，不能可水形成均一的、稳定的混合物即不能形成溶液，故选项正确；C．味精易溶于水，形成均一的、稳定的混合物属于溶液，故选项错误；D．食盐易溶于水，形成均一的、稳定的混合物属于溶液，故选项错误；考点：溶液的概念、组成及特点【结束】7．【题文】我国正在推行中小学营养中餐计划，营养中餐必须含有六大营养素，其中蛋白质的量必须要达到一定标准．下列物质不富含蛋白质的是（）A．蛋类B．鱼C．瘦肉D．薯类【答案】D【解析】试题分析：根据人体所需的六大营养元素的种类、食物来源，结合题中所给食物判断所含营养元素；A．蛋类中富含蛋白质，故选项错误；B．鱼中富含蛋白质，故选项错误；C．瘦肉中富含蛋白质，故选项错误；D．薯类富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；考点：食品、药品与健康食品中的有机营养元素【结束】8．【题文】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，杀菌消毒效果均优于目前使用的氯气．高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A. +4 B．+5 C．+6Ｄ．＋７【答案】C【解析】试题分析：根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零；结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答：（+1）X2+X+(-2)X4=0即X=+6 故选C考点：有关元素化合价的计算【结束】9．【题文】下列物品所用的主要材料属于天然纤维的是（）A．合成橡胶B．尼龙绳C．棉布衬衣D．涤纶衬衫【答案】C【解析】试题分析：然纤维是自然界原有的或动植物上直接取得的纺织纤维；合成纤维是经过人工合成的材料；A．合成橡胶B．尼龙绳D．涤纶衬衫是人工合成的材料C．棉布衬衣是棉花纤维制的属于天然纤维考点：有机高分子材料的分类及鉴别【结束】10．【题文】下列实验操作正确的是（）A．B．Ｃ．Ｄ．闻气体气味过滤稀释浓硫酸取少量液体【答案】B【解析】试题分析：A闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，让极少量的气体飘进入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的味道，故A错误；B过滤要注意一贴、二低、三靠的原则，故B正确；C稀释浓硫酸时应将浓硫酸漫漫地沿容器壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，故C错误；D取少量液体：向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故D错误考点：过滤的原理、方法及应用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【结束】11．【题文】下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．KNO3【答案】D【解析】试题分析：氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥叫氮肥；只含磷元素的化肥叫磷肥；只含钾元素的化肥叫钾肥；氮、磷、钾三种元素中含两种或两种以上的元素叫复合肥料；A．CO（NH2）2 中含氮元素叫氮肥，故A 错误；B ．（NH 4）2SO 4 中含氮元素叫氮肥，故B 错误； C ．NH 4NO 3 中含氮元素叫氮肥，故C 错误； D ．KNO 3 中含氮元素和钾元素叫复合肥料，故D 正确 考点：常见化肥的种类和作用【结束】12．【题文】下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟B ．向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色C ．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D ．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾【答案】A【解析】试题分析：A ．红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，故A 正确；B ．显酸性的溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故B 错误；C ．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故C 错误；D ．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方不会出现大量白雾；浓硫酸不具有挥发性，故D 错误；考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；浓硫酸的性质和浓硫酸的稀释；酸的化学性质；【结束】13．【题文】下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A ．KNO 3、NaOH 、HClB ．Ca （OH ）2、HCl 、NaClC ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba （OH ）2D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4【答案】D【解析】试题分析：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指金属离子（铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物；A ．KNO 3、NaOH 、HCl 分别是盐、碱、酸，故A 错误；B ．Ca （OH ）2、HCl 、NaCl 分别是、碱、酸、盐，故B 错误；C ．H 2SO 4、Na 2CO 3、Ba （OH ）2 分别时 、酸、盐、碱，故C 错误； D ．HNO 3、KOH 、CuSO 4分别是酸、碱、盐，故D 正确考点：常见氧化物、酸、碱、盐的判断； 【结束】14．【题文】下列化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）A ．氯酸钾制氧气 2KClO 3 =======MnO2△ 2KCl+3O 2↑ 分解反应B ．含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al （OH ）3+3H 2SO 4===== Al 2（SO 4）3+6H 20复分解反应C ．检验18K 黄金 Cu+AgNO 3==== Ag + Cu （NO 3）2 置换反应D ．高炉炼铁 Fe 2O 3+3CO ==== 2Fe+3CO 2 置换反应【答案】A【解析】试题分析：A 、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．B 、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为：Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O ，故选项错误．C 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：Cu+2AgNO 3═2Ag+Cu （NO 3）2，故选项错误．D 、该化学方程式没有注明反应条件，正确的化学方程式应为Fe 2O 3+3CO=======高温 2Fe+3CO 2，故选项错误．考点：正确书写化学方程式和化学方程式的反应类型的判断【结束】15．【题文】我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B 铅笔填涂答题卡，2B 铅笔的主要成分是（ ）A ．石墨B ．金刚石C ．木炭D ．C 60【答案】A【解析】试题分析：铅笔芯是由石墨和黏土按一定比例混合而成的，铅笔芯不含金刚石、木炭、C 60 而是石墨故选A考点：碳单质的性质和用途【结束】16．【题文】自然界中的水都不是纯水，下列方法能得到纯水的是（ ）A ．吸附B ．沉淀C ．过滤D ．蒸馏【答案】D【解析】试题分析：自然界中的水的净化过程是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏其中蒸馏是净化程度最高；吸附是水中的异味和色素，蒸馏得到的水是纯净水，故选D 。
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第 1 页 共 7 页 2013年衡阳市第八中学第6次质量检测 化学能力测试 命题：陈刚民 陈鸿霏 欧阳小兰 审题：易向前 贺熙德 黄蓉 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷7至15页，共300分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第I卷 一、选择题： 7．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．蔗糖与醋酸的最简式相同 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA
C．1molH3O+含质子数为10NA D．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－小于NA个 9．下列有关化学实验的叙述正确的是 A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 10．下列离子方程式的书写正确的是 A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2-＋Cu2+=CuS↓ B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2O C．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2=O2↑＋Cl-+H2O D．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+ =SO42-＋2Fe2+＋2H2O 11.下列说法正确的是 A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3) B．右图表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析 出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12 D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为 第 2 页 共 7 页
1 mol/L 12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。 B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B>A。 C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线 13．FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是 2∶21，则HNO3的还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
第Ⅱ卷 三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11题，共129分） 26．（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。 （1）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) ) H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ； （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应A：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应B：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T 第 3 页 共 7 页
的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ； A．升高温度 B．按原比例再充入CO2和H2 C．充入He，使体系总压强增大 D．增加CO2的量 ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为 ； ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______ ； （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式： ____ ； （4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则 溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）。
27．（14分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物能与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。 （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电离，B能促进水电离，则化合物A化学式为 ，B化学式是 ； （2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热（△H）是 （填字母代号）； A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1 （3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 ， X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3．2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62．4kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式： ； （4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 ； （5）将YX3气体溶于水得到0.2mol/L的溶液，再向该溶液中加入等体积的0.1mol/L的稀盐酸，是该混合液中各离子浓度的大小顺序是 。 28．（14分） (I) 下图甲和乙是我校陈老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡. 第 4 页 共 7 页
将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题： (1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为: _________ ； (2)下面是某同学关于陈老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________ ； ①在NH3 · H2O 中有平衡 使平衡向左移动 ②在NH3· H2O 中有平衡 使平衡向左移动 ③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小 ④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3， ⑤NH4Cl 会分解释放出NH3 (3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)； (4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ? ； (5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 ， 此现象说明了NH3 。 (Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。 (1)则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 ； (2)通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续．．通入氧气，A中可能观察到的现象是： ________________________________ ， 当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)。
36.【化学一选修化学与技术】（15分）硫酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。 工业制硫酸的工艺流程如下图：
据图回答下列问题： (1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式 ；
造气 SO2 空气 净化、干燥 催化反应室 SO3 吸收塔 A
稀释室 贮存室
B
水