一定物质的量浓度溶液的配制PPT演示文稿
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《一定物质的量浓度溶液的配制》ppt
二、学情分析
了解学情，掌握学生的基本情况， 才能进行有针对性的教学。
学生在初中阶段学习过配制一
定溶质质量分数溶液的操作方法， 有配制溶液的基础，因此可以在新 旧知识的对比中引入新知，运用探 究的方法，在发现问题、解决问题 的过程中获得新知，并进行实战操 作，从而掌握新知识新技能。
三、教学目标
1、学会配制一定物质的量浓 度的溶液，知道容量瓶及其 他相关仪器的使用方法。
配制一定物质的量浓度的溶液
时 间：2020.10.09 科 目：高中化学
目录 LOGO
一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、重点难点 五、教学方法 六、教学定物质的量浓度的溶液》实验 是人教版高中化学（2019）必修一第二章第 三节第三课时的内容，是对物质的量浓度这 一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验 技能之一，也是中学化学中有关计算和实验 基本操作的重点内容。通过此次实验，既巩 固了对“物质的量浓度。”的运用，又在初 中化学的基础上扩充了对溶液组成表示方法 的认识。此节课的内容贯穿整个高中化学的 学习，也是高考常考的知识点，具有非常重 要的作用。
4
5
进行实验 学生按照已经确定的正确的配
制步骤，分组进行实验。在实验过程 中，不时观察学生的操作，对于不正 确或者容易引起误差的地方，给予指 导并做好记录。
七、板书设计
一定物质的量浓度溶液的配制
实验原理：n=m/M，
01
CB=nB/V
仪器及试剂：天平、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管、NaCl 固体、蒸馏水。
课 程 标 准
2、学会对实验过程中的误 差进行分析和处理。
1、变化观念：认识物质的 量在化学定量研究中的重要 作用。
核 心 素 养
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
【课件】第2课时 一定物质的量浓度溶液的配制
答案:(2)⑦
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算⇒称量⇒
.
⇒移液⇒洗涤⇒
⇒摇匀。
答案:(3)溶解 定容
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何
操作:
。
解析:(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败且无法挽救,必须重新 配制。
)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量
浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故 所配得的NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量 浓度减小,B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误; 应按配制500 mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D错误。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容: 偏大 。 ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 偏小 。 ③定容时仰视刻度线: 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流: 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水: 无影响 。
。
解析:(1)配制硝酸银标准溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。 答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为:计算⇒称量⇒
.
⇒移液⇒洗涤⇒
⇒摇匀。
答案:(3)溶解 定容
(4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液;定容时不慎加水超过了刻度线,应如何
操作:
。
解析:(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败且无法挽救,必须重新 配制。
)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成
B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量
浓度减小
C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管等仪器,A错误;由于NaClO水解生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故 所配得的NaClO 消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量 浓度减小,B正确;容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C错误; 应按配制500 mL溶液计算,需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D错误。
(2)从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容: 偏大 。 ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 偏小 。 ③定容时仰视刻度线: 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流: 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水: 无影响 。
。
解析:(1)配制硝酸银标准溶液时,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外,还有 250 mL(棕色)容量瓶和胶头滴管。 答案:(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
第一章第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算(共74张PPT)
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3· H2O，但计算浓 度时仍以NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替溶液体积， m 应根据V＝ ρ 计算。
2．溶液浓度的计算公式 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算c n m ＝V＝MV。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算 体积为V mL，密度为ρ g· cm 3的溶液，含有摩尔质量为M
答案：C
n 解析：c＝ V 公式V指溶液的体积，题中没有给出溶液体积 (溶液的密度)无法计算其物质的量浓度。故C正确。
知识点二
1. 主要仪器
一定物质的量浓度溶液的配制
(1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘 放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见 的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管 等。 、 玻璃棒 、药匙
D．[2010· 山东高考]配制溶液时，若加水超过容量瓶刻 度，应用胶头滴管将多余液体吸出
答案：C
解析：A项中量筒不能直接配制溶液，A错误；B项缺少 100 mL容量瓶、胶头滴管，B错误；D项若加水超过容量瓶刻 度线，应重新配制，D错误。
牢记2个规律 (1)溶液稀释规律(c1· V1＝c2· V2，m1w1＝m2w2)； (2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数 相等)。
第2节 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度 计算
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★
考什么 1. 了解物质的量浓度的含义。 2. 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。
怎么考 本节所涉及的考点主要有与物质的量有关的计算、一定物质的量 浓度溶液的配制实验。题型主要是选择题或填空题。一定物质的 量浓度溶液的配制实验，仍然是高考无法回避的热点内容之一。
化学人教版(2019)必修第一册2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(共32张ppt)
配制一定物质的量浓度的溶液
01
容量瓶
（1）构造: 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
（2）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：大而近。
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序：__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
不能，必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
（8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
01
容量瓶
（1）构造: 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
（2）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：大而近。
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序：__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
不能，必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
（8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度溶液的配制及计算课件
质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
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稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
为什么？
C（浓溶液）•V （浓溶液）＝ C（稀溶液）•V （稀溶液）
溶液稀释： ①计算 ②量取 ③稀释
④（冷却）移液
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀
【练习】 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下 列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中加 少量 蒸馏水将其 250 溶解，待 冷却后将溶液沿玻璃棒 移入____ 瓶中。 mL的容量
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶 质使用）
配制步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 ④移液
误差分析
计算结果m=5.85g，用托盘天平称5.9g 砝码生锈（没有脱落）
n
V
c
偏大 不变 偏高 偏大 不变 偏高 偏低 不变 偏低
少量NaCl沾在滤纸上
为了促进NaCl溶解而加热，将热溶液
一定物质的量浓度溶液的配制
2L 1mol/L的 H2SO4溶液中， H+的物质的量 2mol/L 浓度是________________ ，SO42－的物质的量浓 1mol/L 度 是 ____________ ，溶质的物质的量是
___________mol. 2 1mol/L的NaCl溶液100mL，所含的溶质的物
移液——将玻璃棒插入 容量瓶刻度线以下，使溶液 沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶 中。
定容—— 加蒸馏水
至液面离容量瓶颈刻 度线1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水 至液面凹面与刻度线
相切。
俯视
仰视
转移到容量瓶中
玻璃棒在刻度线上引流
不变 不变
偏小
偏大 偏低 偏大 偏低 不变 偏低
涤液未注入容量瓶 俯视刻度线 仰视刻度线
不变 不变
偏小
偏大 偏低
超过刻度线，吸出一部分水
不变 偏低
偏大 偏低
⑦摇匀
摇匀后，液面下降，补充水
不变
【思考与交流】
1.以硫酸为例，讨论不同浓度溶液在性质上可能会 出现什么差异？ 2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的
质的量是多少？质量是多少克？（写出解题过
程）
如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
容量瓶常用于配制
一定体积的、浓度准 确的溶液。容量瓶上 标有温度和容积，表 示所指温度下瓶内液 体的凹液面与容量瓶 颈部的刻度线相切时， 溶液的体积恰好与瓶 颈上标注的体积相等。 实验室常用的容量瓶有100mL、250 mL、500 mL、 1000mL等几种规格。为了避免溶质在溶解或稀释时因吸 热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应该首先在烧杯中溶 解或稀释并待溶液温度恢复到室温后，再将其转移到容量 瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2~3 次，将冲洗液移入容量瓶中，在
操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
（高或低）。 偏低
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 偏低 度偏 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶中并贴好标签。