高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.2.4物质的量在方程式中应用学案苏教版必修101121192.doc
高中化学 1.1.2 物质的量学案(PPT) 苏教版必修1
。摩尔质相量等的常用(chánɡ yònɡ)单位是
等。物质ｇ的·质ｍ量ｏ（ｌｍ－１）、物质的量（(xiｎāng）děn及g) 摩尔质量（Ｍ）间
存在如下关系：ｎ＝
或Ｍ＝
ｍ。
Ｍ
ｍ／ｎ
5
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＊对应(duìyìng)训练＊
1.填写(tiánxiě)下列表格：
物质
微粒数
氦气
2NA
质量 (g)
8
13
第十三页，共十七页。
③前者有单位(dānwèi)，后者没有单位(dānwèi)。
重点提示：阿伏加德罗常数是1 mol物质中所含微粒数，是摩 尔单位的基准；
微粒数（N）与物质的量之间的换算关系为： N=n×NA
3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量称为物质的摩
尔质量。用符号M表示，单位为g·mol-1。数学表达式为M=m/n。 （2）摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）的
关系：
14
第十四页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
专题1 化学家眼中的物质世界。16。（1）从微粒组成(zǔ chénɡ)：1个C与2个O2生成。物质 的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n。①前者为准确量，后者为近似 值，阿伏加德罗常数（精确值）与6.02×1023(近似值)的关系就像π与3.14一样。②在叙述或定 义摩尔时要用阿伏加德罗常数（NA）来表示，而在具体计算中则常用6.02×1023 mol-1来代替阿 伏加德罗常数。③前者有单位，后者没有单位
物质的量 （mol）
2
摩尔质量 （g·mol-1）
4
H2SO4 3.01×1022 4.9
0.05
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量(1)学案 苏教版必修1
物质的量（1）教学目的 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点 1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【思考】假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？【思考】在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？【问题】你对物质的量的初步认识是什么？物质的量1.定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。
（一定数目粒子的集合体）2.符号：n3.摩尔：物质的量的单位。
符号：mol4.阿伏加德罗常数：12g碳-12原子所含的碳原子数。
符号：N A，近似值为6.02×1023。
也可以记作：1mol≈6.02×1023/mol。
【思考】判断下列说法是否正确。
1. 每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
2. 摩尔是七个基本物理量之一。
3. 一摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒。
4. 1mol氧。
5. 0.5molCO2。
【小结】学习物质的量及其单位摩尔时的注意点：1 6.02×1023是一个近似值，而N A是精确值；2 摩尔是单位，不是物理量。
3 物质的量只能描述的是微观粒子，宏观物质不能用物质的量来描述。
4 用物质的量来描述微观粒子时，必须要指明粒子的种类。
【练习】填空题：1. 1molC中约含有 个碳原子；2. 0.5molO2中约含有 个氧分子；3. 1.204×1024个水分子，物质的量为 。
4. 9.03×1023个CO2分子，物质的量为 。
【思考】通过上述的几个题目，同学们能否自己总结出，微粒的个数，物质的量和阿伏加德罗常数三者之间的关系呢？5.公式一：n=N/N A（物质的量=微粒的个数/阿伏加德罗常数）【随堂练习】1．下列说法正确的是 （ ）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D.3mol西瓜2.下列说法正确的是 （ ）A.摩尔是物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量就是物质的质量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol3.计算下列物质的微粒数或物质的量。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富
第2课时 物质的量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一、物质的量 阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12 g 12C 所含的原子个数约为 6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为 1摩尔。
(1)阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 所含的原子个数，约为 6.02×1023个，用符号N A 表示，其单位是 mol－1。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝NN A 。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)物质的量可以理解为物质的数量( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )(5)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。
摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，(5)错误。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元第2课时物质的量教学案苏教版必修120171113258.doc
第二课时物质的量——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与N A、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为N A，单位为mol－1，N A近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g·mo l－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NN A ＝m M。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(完整word版)高中化学必修一专题一教案苏教版
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的物质一. 教学目标1. 熟悉物质的分类方法，能根据物质的组成和性质分类2. 了解酸碱盐的定义，以及知道酸碱盐之间的转化3. 知道物质的量的定义，及其与物理量之间的转换关系（重点）4. 熟悉溶液、胶体、浊液的定义，并能清楚的分出着三者之间的联系与区别5. 了解阿伏加德罗定律的定义，能熟练的应用阿伏加德罗定律及其推论（重难点）二. 教学内容I:物质的分类：根据物质的组成和性质分类㈠：纯净物和混合物1、纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一种化学式来表示, 纯净物具有一定的性质（如有固定的熔、沸点）。
2、混合物由不同种物质混合而成，没有一定的组成，不能用一种化学式表示。
混合物没有固定的性质，各物质保持其原有性质（如没有固定的熔、沸点）。
练习：1、下列物质属于纯净物的是（B ）A. 洁净的食盐水 B •冰水混合物C.净化后的空气 D .高锰酸钾完全分解后的剩余物2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ A ）A. 可能是纯净物也可能是混合物 B .可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物 D .一定是- -种单质3、已知有下列物质①海水；②氧化镁；③水银；④干冰；⑤清新的空气；⑥镁 条；⑦氯酸钾；⑧液氧；⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中， 属于混合物的是―①一⑤―、属于纯净物的是②―③一④―⑥一⑦—⑧ ⑨,属于单质的是 ③⑥⑧、属于化合物的是 ②④⑦⑨，属于氧化物的是 ②④• ㈡：单质和化合物单质：是由一种元素组成的纯净物化合物：是由两种或两种以上的元素组成的纯净物 ㈢：无机化合物1. 氧化物的构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素且显现负价，另 一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
A. 氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧 ______________碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物B. 跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物C.跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物 练习:1、下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（ A ） A.水银、硬水、水BC •氨气、空气、消石灰D 2、关于氧化物的下列说法中正确的是（B ）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B .碱性氧化物一定是金属氧化物C .非金属氧化物一定是酸性氧化物D .酸性氧化物一定是非金属氧化物2. 酸—指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物3. 碱—指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物4. 盐—指电离时生成金属阳离子（或 NH +）和酸根离子的化合物练习：.石墨、熟石灰、生石灰.黄铜、醋酸、干冰1、下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（B ）A 、 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2•下列物质分类的正确组合是( D )种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中:式：HNO3+ NaOH ===NaNO- H 2O质3.纯净物根据其组成(1)咖图所示的分类方法属于(填序号)和性质可进行如下分类:(1)产图所示 A.交叉分类法—►化合物 i尸rmB.树状分类法、s 、N Na 五种元素中任意两种或三U:化学反应的分类方法四种反丿业臺本类梨化合辰丄业S- * CJ Z=== SO s A B = AB2 X--------------------- H飞XI BI t-31^ ^-1 ilCJj 4- A H = A -i- KA. + BC = AC + nzeuo + C7 ==壬+卡<dlCl »21 eClj 311^0Att * CO ■ CII * Al>♦氧化还原反应概念：在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界教案 苏教版必修1
【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题1 化学家眼中的物质世界教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)理解物质的量的概念和单位(mol)，掌握物质的量、构成物质的微粒数目、物质的质量、气体的体积、溶液的物质的量浓度的相互联系，能够熟练进行简单的换算和计算；(2)掌握物质分离提纯的实验方法和实验原理；(3)掌握用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，并能对错误的操作进行判别和误差分析。
2．过程与方法通过理解各物理量的含义并通过适时的计算练习提高学生对物质的量与各个物理量之间相互换算和转化的能力。
3．情感态度与价值观从理论到实验，增强学生熟练利用公式进行计算、比较的能力，提高学生实验分析的能力。
教学重点物质的量的相关计算，配制一定物质的量浓度的溶液及物质分离提纯的实验。
教学难点计算能力的综合应用及提高，实验方法的选择和分析。
教学过程导入新课[思考] 元素、核素、同位素的概念是什么？这三个概念之间有什么联系和区别？[展示]元素核素同位素概念质子数相同的一类原子的统称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同、中子数不同的原子的互称决定因素质子数质子数、中子数中子数不同联系元素是几种质子数相同的核素的总称，这几种核素中子数不同，是同位素的关系推进新课一、化学计算[分析] 根据对核素的理解有A Z X这样的表达式，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，N表示原子的中子数。
它表示了一种质子数为Z，中子数为A－Z，质量数为A的X原子。
即：原子质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝Z；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
[提问] 16O、17O、18O、12C、13C、14C这6种核素之间存在什么关系？[回答] (1)16O、17O、18O互为同位素，12C、13C、14C互为同位素。
(2)16O和14C具有相同的中子数，都是8个中子。
[例1] 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子293118X的中子数与电子数之差为( )A．0 B．57 C．118 D．175答案：B[分析] 我们学习了物质的量这个物理量。
高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富
物质的量(1)【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】物质的量与微粒数之间的有关计算。
【教学过程】[提问]以2H2 + O2 2H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。
[回答]宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。
微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。
[设问]36g水含有多少个水分子？2个水分子是多少克？[讲述]要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。
[板书]一、物质的量1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
[说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
[引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？[讲述]科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
[板书]2、物质的量的单位－－摩尔(mol)(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。
1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。
(2)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。
符号：N A。
近似值：6.02×1023mol-1。
[思考一]判断下列说法是否正确?(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。
(2)摩尔是七个基本物理量之一。
(3)摩尔是物质的质量单位。
(4)摩尔是物质的数量单位。
高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学案苏教必修10914245.doc
第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。
(重点)2.掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。
(重难点)[自主预习·探新知]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量3．化学方程式中的物质的量关系(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶ b∶ c∶ d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。
(2)示例：2 mol H2与 1_mol O2恰好反应，生成 2_mol H2O。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
( )(2)物质的量不能描述宏观粒子。
( )(3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。
( )(4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。
( )(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
( )(6)1 mol O2的质量为32 g·mol－1。
( )(7)N2的摩尔质量为28 g·mol－1。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数约为________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为，质量为________。
(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。
【答案】(1)0.5 mol 6.02×1023(2)0.5 mol 49 g (3)1[合作探究·攻重难][(1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？【提示】不可以。
物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。
(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？【提示】不对。
摩尔不能描述宏观粒子。
高中化学教案苏教版必修一
苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
苏教版高一化学必修1《专题1化学家眼中的物质世界》教案及教学反思
苏教版高一化学必修1《专题1化学家眼中的物质世界》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学家研究物质世界的思想、方法和成就。
2.了解物质的基本结构和本质，建立物质、质量和分子之间的关系。
3.实现“知识-技能-情感-价值观”的有机结合，培养学生的实验动手能力与科学精神，强化环境保护和可持续发展的意识和责任感。
二、教学重难点2.1 教学重点1.化学家的主要成就、思想和方法。
2.物质的基本结构和本质。
3.化学式、分子式和原子量的应用。
2.2 教学难点1.化学家的思想和方法与实验结合的特殊性。
2.化学式、分子式和原子量的应用方法和习惯。
三、教学方法1.教师讲授法：介绍化学家的主要成就、思想和方法。
并通过精讲解析掌握化学式、分子式和原子量等基本知识。
2.实验教学法：通过简单实验、演示，让学生感受和了解物质的本质和基本结构。
3.课堂练习法：通过多种形式的课堂练习提高学生的综合分析和解决问题的能力，在练习中掌握知识。
四、教学流程4.1 教学内容概述本课程将学习化学家眼中的物质世界及其特征。
4.2 具体教学流程步骤一：导入1.引入“物质”、“化学家”的概念，以“物质”作为主线。
\r2.注重激发学生的兴趣和好奇心，呈现物质的种类、物态与形状，双方互动，贴近生活，拉近与学生的距离。
步骤二：化学家眼中的物质世界及其特征1.单位一：化学家的主要成就、思想和方法，让学生了解化学家们对物质世界的研究和认识。
2.单位二：物质的基本结构和本质，介绍和解析物质内部特性、构成以及性质等。
3.单位三：化学式、分子式和原子量的应用，让学生掌握这些词汇的应用和习惯。
步骤三：实验教学1.小组分工合作，通过对一些基本实验进行实测，让学生亲自感受和掌握物质性质、结构等基本知识。
2.实验操作中，教师指导，学生按步骤自主实施操作，课堂检查，规范操作，强化实验过程中的安全意识，加深学生们对于实验操作规范化和安全性的理解和意识。
步骤四：课堂练习针对该单元所学知识进行小组练习和课堂测验，通过编题和答题深化学生掌握知识的程度。
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课题：物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1.通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
2.通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
目标【知识链接】1．物质的量(n)是表示的国际基本物理量,它的基本单位是，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。
2．就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。
物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。
3．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。
计算公式为。
4．200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。
5．100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。
目标【自主梳理】一、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。
化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。
这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。
例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2化学计量数υ之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大N A倍： 2N A ∶∶∶物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol互动探究 2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1.正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。
2.找出相关的物质的化学计量数之比。
3.对应化学计量数，写相关物质的物质的量。
4.根据相关化学反应列出比例式进行计算。
【总结】：1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。
（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。
（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。
【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？本节从方法上学到了什么?波峰中学高中化学必修Ⅰ能力限时练B(课后)1.物质在发生化学反应时 ( )A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比2.等质量的两份铝分别与适量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 ( )A．3∶2 B．2∶3C．2∶1 D．1∶23.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 ( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶34.若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是 ( )A．Al B．MgC．Fe D．Zn5．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为 ( ) A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g6.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和M的质量之比是（）A．16：9 B．23：9C．32：9 D．46：97．使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl−全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．6∶3∶2 B．3∶2∶1C．9∶3∶1 D．1∶2∶3【综合拓展】1．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol/L HCl B．4 mol/LHNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO42．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量3．铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为（）A．1∶1∶1 B．5∶5∶1C．10∶10∶1 D．4∶4∶14．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
5.把铁、铝混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【学后反思】1．解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。
因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl。
答案：A。
2．解析：某物质的量的硫酸(甲)和氢氧化钠(乙)溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n(甲)∶n(乙)＝5∶6甲：2Al ＋ 3H2SO4＝ Al2(SO4)3＋ 3H2↑10/3mol 5 mol 5 mol乙：2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O ＝ 2Na [Al(OH)4] ＋ 3H2↑4 mol 4 mol 6 mol分析可知：甲中铝过量4 mol－10/3mol＝2/3mol，乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。
答案：B。
3．解析：在理解铁、铝、铜化学性质的前提下，认真审题，分析清题中的反应，即可求得。
铜与稀硫酸不反应，因此捞出的不溶解的金属0.64克就是铜的质量。
由于Al(OH)3的两性，加入过量NaOH溶液后，Al(OH)3与NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，故沉淀物质的质量就是Fe(OH)2的质量。
通过关系式Fe—Fe(OH)2，很快可以求得铁的质量为5.6克，那么Al的质量为8.94－0.64－5.6 = 2.7克，各金属的质量已知，即可求出物质的量分别为10mol，10mol，1mol。
答案：C。
4．解析：Al 分别与NaOH、HCl反应的方程式如下：2Al ＋2NaOH ＋6H2O ＝3H2↑ ＋ 2Na[Al(OH)4]；2Al ＋6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑由化学方程式可知，只要在酸碱足量的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。
生成相同物质量的H2，消耗掉铝的质量比相同。
答案： 1：1能力提高、5.解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L＝0.08m ol (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、yAl——3HCl Fe——2HClx 3x y 2y27g/mol×x＋56g/mol×y＝1.1g；3x＋2y＝0.08mol 得 x＝0.02mol y＝0.01mol答案：(1)0.08mol (2)0.02mol、0.01mol方法导引：该题以铁、铝与盐酸的反应为线索考查有关物质的量浓度以及混合物的运算。
这两种计算都是高中化学计算的重点内容。
其中，列方程组是有关混合物的运算的常规方法。
精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
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2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
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3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。