普通化学试卷及参考答案

一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列溶液哪个性质是稀溶液的依数性-------------------------------------------------------------------（ ） （1）溶液呈蓝色 （2）电解质溶液可导电（3）常压蒸馏时，溶液蒸馏时的沸点通常比纯溶剂蒸馏时的沸点要高一些 （4）电解质在水中的溶解度随温度升高而升高2.下列各组量子数合理是是----------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）3，3，0，1/2 （2）2，3，1，1/2 （3）2，0，1，-1/2 （4）3，1，1，-1/23. 苯与水分子之间存在的作用力是-----------------------------------------------------------------------（ ） （1）取向力、诱导力 （2）取向力、色散力 （3）取向力、诱导力、色散力 （4）诱导力、色散力4. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准摩尔反应焓为Δr H m ，1θ，反应2A →C 的标准反应焓为Δr H m ，2θ，则反应C →4B 的标准摩尔反应焓Δr H m ，3θ与Δr H m ，1θ及Δr H m ，2θ的关系为Δr H m ，3θ=------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）2Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ （2）Δr H m ，1θ-2Δr H m ，2θ （3）2Δr H m ，1θ-Δr H m ，2θ （4）Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ5.下列基态原子的价层电子组态中，正确的是-------------- -------------------------------------------（ ） （1）3d 94s 2 (2) 3d 84s 2 (3) 3d 44s 2 (4)3d 104s 06. 对于任意可逆反应，下列条件中，能改变平衡常数的是-----------------------------------------（ ） （1）改变反应温度 （2）增加反应物浓度 （3）加入催化剂 （4）增加生成物浓度7. 在氨溶液中加入氢氧化钠，使--------------------------------------------------------------------------（ ） （1）NH 3的α降低 （2）NH 3的K b 变小 （3）溶液OH -浓度变小 （4）pH 变小8. H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为-----------------------------------------------（ ） （1）平面三角形，sp 2杂化 （2）V 字形，不等性sp 3杂化 （3）V 字形，sp 2杂化 （4）四面体形，sp 3杂化9.已知PbI 2的溶度积常数为8.49×10-9，则PbI 2在0.01 mol ·dm -3的Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）4.6×10-9mol ·dm -3 (2) 1.29×10-3 mol ·dm -3 (3) 4.6×10-4 mol ·dm -3 (4) 3.1×10-9 mol ·dm -310.测得浓度为0.4mol · dm -3的一元弱酸HA 溶液的pH=4.0，该弱酸的解离常数为--------------（ ） （1）2.5×10-6 （2）4.0×10-4 （3）1.0×10-4 （4）2.5×10-8普通化学考试（考查）试卷（20 ~ 20 学年度 第 学期）课程名称： 普通化学 [A]卷 主要命题者：（填写在试卷第一页背面右上角）二、填空题（每空1分，共20分）：1. 对于反应N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)，Δr H m θ = -92.2 kJ·mol -1，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大，减小。

)：Δr H m θ ，Δr S m θ ， Δr G m θ ，K θ 。

2. 原电池的正极发生 反应，负极发生 反应。

3. 已知θθ+--->2424282//Mn MnO SO O S E E ，表明标准状态下 能够还原 。

4. q 、W 、H 、S 、G 、p 、V 等物理量中为状态函数的是 。

5. 原子处于基态时核外电子排布的三个原则是： ， 和 。

6. 24号元素的价电子构型是 ，该元素在周期表里的位置是 ______________________________（写明周期、族、区）。

7. 某元反应 A 2＋2B ＝C ＋3D 的反应速率方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应级数是＿＿＿。

8. Na[Al(OH)4]名称为 ，中心离子的配位数为 。

9. 汽车尾气的无害化反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N 2(g)+2CO 2(g)的Δr H m θ(298.15K) ≪ 0 ，要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施有 和 。

三、判断题（每小题1分，共10分。

对的在括号里填“√”，错的填“×”）（ ）1. 氧化还原反应中，一定有元素的氧化数发生了改变。

（ ）2. C －C 键能是C =C 键能的一半。

（ ）3. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。

（ ）4. 配合物的形成体都是金属离子。

（ ）5. 氟是最活泼的非金属，它的电负性最大。

（ ）6. 标准电极电势和标准平衡常数都与反应方程式的系数有关。

（ ）7. 难溶电解质的溶度积K s 越大，则其溶解度s 也越大。

（ ）8. 价层电子排布为n s 1的元素不一定是碱金属。

（ ）9. Δr S 为正值的反应一定是自发反应。

（ ）10. 同族元素的氧化物CO 2和SiO 2，具有相似的物理性质和化学性质。

四、简答题（每小题4分，共12分）1.增加反应物浓度、升高温度和使用正催化剂对反应速率有何影响？试分析各自的原因。

2. BF3分子的空间构型是平面三角形，而NF3分子的空间构型是三角锥形，试用杂化轨道理论说明。

3. 判断下列化合物熔点高低顺序并说明理由(1) KCl (2) SiC (3) HI (4) MgO五、完成并配平下列反应方程式（每小题2分，共8分）:1.AgCl(s)+NH3·H2O(过量)－2. MnO4－+ H2O2+ H+－3. KO2+ CO2－4. BiCl3 + H2O －六、计算题(每小题10分，共30分)：1. 在20.00cm30.100mol·dm-3的HAc溶液中逐步加入0.100mol·dm-3的NaOH溶液，试计算：（1）当加入10.00cm3NaOH时，混合液的pH；（2）当加入20.00cm3NaOH时，混合液的pH；（3）当加入30.00cm3NaOH时，混合液的pH；θ=1.8×10－5已知)K(HAca2. 下列反应组成原电池（温度为298.15K ）：Ag + (aq)+ Fe 2+(aq) = Fe 3+(aq) + Ag(s) (1) 计算原电池的标准电动势E θ；（2）计算反应的θmr G 和K θ； （3）用图式表示原电池；（4）若c (Ag +)=0.100mol·dm -3、c (Fe 3+)=10 c (Fe 2+)时，计算原电池的电动势E ，并判断电池反应的方向。

已知φθ（Ag +/Ag ）＝0.799V ，φθ（Fe 3+/ Fe 2+）＝0.771V ，F ＝96500C ·mol -13. 利用如下标准热力学数据估算反应2NO(g) + 2CO(g) ⇌2CO 2 (g) + N 2 (g)在500K 时的θmr G ∆（500K ）和K θ（500K ）；若此系统中各组分气体的分压为p (CO)＝p (NO)＝176kPa ，p (CO 2)＝p (N 2)＝58kPa ，计算此条件下反应的m r G ∆并判断反应进行的方向。

S mθ(298.15K)/J·mol -1·K -1一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.基本不变，基本不变，增大，减小2. 还原，氧化3. Mn 2+；S 2O 82-4. H 、S 、G 、p 、V5. 能量最低原理，Pauli 不相容原理，洪特规则v6. 3d 54s 1；第四周期、ⅥB 族、d 区7. v =kc (A 2)[c (B)]2；38. 四羟基合铝（Ⅲ）酸钠；4 9. Na[Al(OH)4] 10. 低温，高压三、判断题（每小题1分，共10分。

对的在括号里填“√”，错的填“×”）四、简答题（每小题4分，共12分）1.答：增大反应物浓度可以加快反应速率，因为增大浓度即增大单位体积内的分子总数，从而增大活化分子总数。

升高温度能加快反应速率，因为升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，从而增大活化分子百分数。

使用催化剂能加快反应速率，因为催化剂改变了原来的反应历程，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，从而增加反应速率。

2.答：BF 3分子中心原子B 通过sp 2等性杂化形成3个等性的杂化轨道，3个杂化轨道各有一个未成对电子，它们分别与3个F 原子2p 轨道的1个未成对电子配对成键，形成3个等同的σ键，所以BF 3分子的空间构型是平面三角形。

NF 3分子中心原子N 采用不等性sp 3杂化形成4个不等性的sp 3杂化轨道，杂化轨道中3个各含单电子的sp 3杂化轨道分别与F 原子的含1个未成对电子的2p 轨道形成σ键，另外一个杂化轨道中存在一对孤对电子，所以NF 3分子的空间构型是三角锥形。

3.答：SiC 是原子晶体，MgO 和KCl 是离子晶体，其中MgO 的晶格能大于KCl ，HI 是分子晶体。