高考化学复习教学案：醛、酯的重要性质与拓展
第32讲醛羧酸和酯 高考化学(北京)一轮复习
考点二 酯的水解及酯化反应
1.酯的水解 (1)酯的水解反应既可在酸性条件下进行,也可在碱性条件下进行。当 在酸性条件下进行时,一般用酸的稀溶液,因水解程度较小,用“ ” 表示;而在碱性条件下水解时,由于生成的羧酸可与碱发生中和反应,因 而水解程度较大,可用“ ”表示。
(2)该水解反应的实质:
中C—O单键断裂,水分子中的—OH
(4)加热时不振荡和摇动试管;
(5)醛的用量不宜太多;
(6)实验后银镜可用稀硝酸浸泡,再用水洗而除去。
2.与新制氢氧化铜反应
反应原理:R—CHO+2Cu(OH)2+OH烃基)
RCOO-+Cu2O↓+3H2O(R表示
量的关系:R—CHO(R表示烃基)~2Cu(OH)2~Cu2O
HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
自测3 下列关于乙酸的叙述不正确的是 ( A ) A.乙酸的分子式是C2H4O2,其中有4个氢原子,因此是四元酸 B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C.乙酸易溶于水和乙醇 D.鉴别乙酸和乙醇可以用碳酸氢钠溶液 解析 乙酸的结构简式为CH3COOH,属于一元酸。
自测4 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同 学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是 ( A )
(2)实验需注意的问题 ①所用的试剂为乙醇、乙酸和浓H2SO4。 ②加入试剂的顺序为C2H5OH 浓H2SO4 CH3COOH。 ③用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。 ④导管不能插入到饱和Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 ⑤加热方式:先小火加热,再大火加热(使生成的乙酸乙酯馏出,有利于平 衡向酯化反应方向移动)。
1-2 从甜橙的芳香油中可分离得到图所示的化合物。现有试剂:①酸 性KMnO4溶液、②H2/Ni、③Ag(NH3)2OH溶液、④新制Cu(OH)2悬浊 液,其中能与该化合物中所有官能团发生反应的试剂有 ( A )
2020版高考化学一轮复习第9章第4节醛羧酸与酯教学案新人教版
第四节 醛 羧酸与酯1．醛(1)醛：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基(—CHO)，饱和一元醛的分子通式为C n H 2n O(n ≥1)。
(2)甲醛、乙醛的分子组成和结构醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为(R —CH 2OH)醇――→还原醛(R —CHO)――→氧化羧酸(R —COOH)。
以乙醛为例在横线上写出有关化学方程式。
①氧化反应：a ．银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ；b ．与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ；c ．催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH ；d ．乙醛可被酸性KMnO 4溶液氧化生成乙酸。
②还原反应：与氢气的加成反应 CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
提醒：(1)醛基只能写成—CHO 或，不能写成—COH ；(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸；(3)醛类使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，二者均为氧化反应。
(5)醛的应用和对环境、健康产生的影响①醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
②35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林；具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
③劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
④甲醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂。
提醒：几个定量关系2．羧酸(1)概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
(2)官能团：羧基(—COOH)。
(3)通式：饱和一元羧酸的分子式为C n H 2n O 2(n ≥1)，通式可表示为R —COOH 。
(4)化学性质(以乙酸为例)①酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋。
化学一轮复习有机化学基础第5节醛羧酸酯学案
第5节醛、羧酸、酯［考试说明］ 1.掌握醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构及性质.2。
掌握醛、羧酸、酯与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响.［命题规律]本部分内容在高考中具有极其重要的地位。
高考对本部分内容的主要考查方向有：一是各官能团的性质；二是有机化学反应类型的判断;三是综合应用物质的性质进行检验、分离、提纯及有关化学实验；四是考查各种烃的含氧衍生物之间的转化关系。
以新型的有机分子为载体，考查有机物的结构与性质，有机物的合成与推断，是常出现的题型。
考点1醛知识梳理1.醛的组成与结构错误!烃基与错误!醛基相连而构成的化合物.错误!醛基(或-CHO)，可表示为R-CHO,饱和一元醛的通式为错误!C n H2n O （n≥1)。
2．常见醛的物理性质物质颜色气味状态密度溶解性甲醛错误!无错误!刺激性错误!气—错误!易溶于(HCHO）色气味体水乙醛（CH3CHO）错误!无色错误!刺激性气味错误!液体比水小错误!与水、乙醇互溶3．醛的化学性质(以乙醛为例）醛类物质氧化还原关系为：醇错误!醛错误!羧酸4．在生产、生活中的作用和影响（1）35%～40％的甲醛水溶液称为错误!福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能，常用作防腐剂和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
但甲醛有毒，不可用于食品保鲜.（2）劣质的装饰材料中挥发出的错误!甲醛,对环境和人体健康影响很大,是室内主要污染物之一.（1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。
(2)通常状况下甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气体物质。
(3) 属于一元醛,但具有二元醛的某些性质，如 1 mol与足量银氨溶液充分反应，可生成4 mol Ag。
（4)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液反应均需在碱性条件下进行。
(5）银镜反应口诀：反应生成羧酸铵,还有一水二银三个氨。
(6）甲酸、甲酸盐、甲酸酯都能发生银镜反应，都能与新制Cu(OH）2反应。
高考化学一轮复习鸭有机化学基础4第四单元醛羧酸酯教案012338.doc
第四单元醛羧酸酯1．掌握醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。
2.了解烃的衍生物的重要应用以及合成方法。
醛[知识梳理]1．醛的概念醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的有机化合物，可表示为R—CHO，官能团为—CHO。
饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)。
2．常见醛的物理性质醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇氧化还原醛――→氧化羧酸。
4．醛在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、消毒作用和防腐性能，常用作农药和消毒剂，用于种子消毒和浸制生物标本。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，对环境和人体健康影响很大，是室内主要污染物之一。
[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙醛分子中的所有原子都在同一平面内。
( )(2)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。
( )(3)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇。
( )(4)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(1)HCHO相当于二元醛，1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应，能生成4 mol Ag。
(2)能发生银镜反应的除醛类外，还可能是甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖等。
(2017·高考海南卷改编)香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有( )A．分子式为C10H17OB．不能发生银镜反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢[解析] A．根据有机物成键特点，此有机物的分子式为C10H18O，故A错误；B.此有机物中含有醛基，因此能发生银镜反应，故B错误；C.此有机物中含有醛基和碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D.依据等效氢的判断方法，此有机物中有8种等效氢，故D错误。
高考化学一轮复习学案：选修五.4醛羧酸和酯
第四节醛羧酸和酯1.了解烃的含氧衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2.认识不同类型化合物之间的转化关系。
(高频)3.举例说明烃的含氧衍生物在有机合成和有机化工生产中的重要应用。
醛1．醛醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为醛基或—CHO ，饱和一元醛的分子通式为C n H 2n O(n ≥1)。
2．常见醛的物理性质颜色状态气味溶解性甲醛(HCHO)无色气体刺激性气味易溶于水乙醛(CH 3CHO) 无色液体刺激性气味与水、乙醇等互溶3.醛的化学性质醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为醇醛――→氧化羧酸。
羧酸和酯1．羧酸(1)概念由烃基与羧基相连构成的有机化合物，官能团—COOH。
(2)分类按烃基不同分脂肪酸：如乙酸、硬脂酸（C17H35COOH）、油酸（C17H33COOH）芳香酸：如苯甲酸按羧基数目分一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）多元羧酸(3)物理性质①乙酸气味：强烈刺激性气味，状态：液体，溶解性：易溶于水和乙醇。
②低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而减小。
(4)化学性质(以乙酸为例)①酸的通性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH182OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O。
2．酯(1)概念羧酸分子中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，官能团为。
(2)酯的性质①物理性质密度：比水小。
气味：低级酯是具有芳香气味的液体。
溶解性：水中难溶，乙醇、乙醚等有机溶剂中易溶。
②化学性质——水解反应CH 3COOC 2H 5在稀硫酸或NaOH 溶液催化作用下发生水解反应的化学方程式分别为：CH 3COOC 2H 5＋H 2OCH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ；CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
2024届高考化学一轮复习：醛、酮、羧酸、酯、酰胺
第62讲醛、酮羧酸酯酰胺[课程标准]1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的结构与性质。
2.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺的性质应用。
考点一醛、酮1．醛、酮的概述(1)醛、酮的概念物质概念表示方法醛由烃基或氢原子与醛基相连的化合物RCHO酮酮羰基与两个烃基相连的化合物(2)醛的分类饱和一元醛的通式：C n H 2n O(n ≥1)，饱和一元酮的通式：C n H 2n O(n ≥3)。
2．常见的醛、酮及物理性质名称结构简式状态气味溶解性甲醛(蚁醛)HCHO 气体刺激性气味易溶于水乙醛CH 3CHO液体刺激性气味与水以任意比互溶丙酮液体特殊气味与水以任意比互溶3.醛的化学性质(1)请写出乙醛主要反应的化学方程式。
①银镜反应：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH ――→△CH 3COONH 4＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O 。
②与新制Cu(OH)2反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 。
③催化氧化反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
④还原(加成)反应：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。
(2)具有极性键共价分子与醛、酮的酮羰基发生加成反应：。
4．醛的应用和对环境、健康产生的影响(1)醛是重要的化工原料，广泛应用于合成纤维、医药、染料等行业。
(2)35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林：具有杀菌(用于种子杀菌)和防腐性能(用于浸制生物标本)。
(3)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛是室内主要污染物之一。
[正误辨析](1)凡是能发生银镜反应的有机物都是醛()(2)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇()(3)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反应均需在碱性条件下()(4)欲检验CH 2===CHCHO 分子中的官能团，应先检验“—CHO ”后检验“”()(5)1mol HCHO 与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成2mol Ag()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×1．下列关于醛、酮加成反应的化学方程式，错误的是()C [A 项，CH 3CHO 与HCN 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—CN 加在不饱和碳上，生成，故A 正确；B 项，CH 3CHO 与NH 3发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，—NH 2加在不饱和碳上，生成，故B 正确；C 项，CH 3CHO 与CH 3OH 发生加成反应，H 原子加在醛基带负电荷的O 原子上，CH 3O —加在不饱和碳上，生成，故C 错误；D 项，丙酮与氢气发生加成反应生成2丙醇，故D 正确。
高考化学复习教学案：醛、酯的重要性质与拓展
第五课时醛、酯的重要性质与拓展【考纲要求】１．掌握酯的化学性质和同分异构体。
2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。
教与学方案【自学反馈1．乙醛的结构结构式：官能团：2．乙醛的物理性质3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应(a) 催化氧化(b)银镜反应【规律】(C)与新制的氢氧化铜反应【规律】【拓展】（d)乙醛被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故使它们褪色。
4．酯的化学性质——水解反应酸性条件：碱性条件：5.同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。
6.甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2悬浊液反应)。
【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO，所以都具有醛的通性（加氢、氧化）。
7.合成酯的方法和途径(1)链状小分子酯CH3COOH + HO—CH2CH3COOCH2CH3 + H2O(2)环酯(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)HOOC —COOH + n HO —CH 2CH 2—n + nH 2O—C —C —OCH2CH 2—O ——O O[]nHO —CH 2—CH 2—n n +HOOC —COOH —C —C —O —CH 2—CH 2—O —OO []n+ 2nH 2O(4)内酯(同一分子中的—COOH和—OH 脱水而形成的)—CH —CH 2C=OO+ H 2O(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)CH 2—ONO 2CH —ONO 2CH 2—ONO 2CH 2—OHCH —OH CH 2—OH+ 3HO —NO 2+ 3H 2O【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
高考化学一轮总复习课件醛羧酸酯
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还原反应
某些羧酸在还原剂的作用下可以被还原成相应的醛或醇。 这一反应在有机合成中具有一定的应用价值。
03
酯类化合物
酯类化合物的定义与性质
定义
物理性质
酯是一类由羧酸与醇通过酯化反 应生成的有机化合物，通式为 RCOOR'。
酯类化合物多为无色或淡黄色液 体，具有芳香气味，密度一般比 水小，难溶于水，易溶于有机溶 剂。
常见醛类化合物的结构与性质
甲醛
最简单的醛类化合物，无色气体，具有强烈的刺激性和还原性。能 与蛋白质结合生成不溶性的蛋白质盐，使蛋白质变性而凝固。
乙醛
无色液体，具有刺激性气味。能与氢气、氨等发生加成反应；也能 被氧化成乙酸。
苯甲醛
无色液体，具有苦杏仁味。能与氢气、氨等发生加成反应；也能被氧 化成苯甲酸。
水解反应
生物柴油制 备
许多香料都是酯类化合物或其衍生物，通过合成不同 结构的酯类化合物可以制备出各种香型的香料，满足
人们的不同需求。
香料合成
利用动植物油脂通过酯交换反应制备生物柴油，是一 种可再生、环保的能源替代品。生物柴油具有燃烧性 能好、污染少等优点。
04
醛、羧酸、酯之间的关系与转化
醛、羧酸、酯之间的转化关系
酸碱中和滴定等方法测定生成的羧酸和醇的含量。
醛、羧酸、酯在有机合成中的应用
醛作为合成中间体
醛可以通过还原、氧化、缩合等反应转化为其他有机化合物，如醇、羧酸、酯等。因此，在有机合成中，醛常被用作 合成中间体。
羧酸的衍生化反应
羧酸可以通过酯化、酰卤化、酰胺化等反应转化为相应的衍生物，这些衍生物在有机合成中具有广泛的应用。
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第五课时醛、酯的重要性质与拓展【考纲要求】１．掌握酯的化学性质和同分异构体。
2．掌握银镜反应的原理和醛的其它化学性质及应用。
教与学方案【自学反馈1．乙醛的结构结构式：官能团：2．乙醛的物理性质3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应(a) 催化氧化(b)银镜反应【规律】(C)与新制的氢氧化铜反应【规律】【拓展】（d)乙醛被溴水、酸性KMnO4溶液氧化，故使它们褪色。
4．酯的化学性质——水解反应酸性条件：碱性条件：5.同分异构现象一元饱和羧酸与一元饱和醇形成的酯与同碳原子数的羧酸互为同分异构体。
【拓展】写出分子式为C4H8O2的属于酸和酯的同分异构体的结构简式，并分别命名。
6.甲酸酯甲酸酯的通式为：HCOOR，其分子中既有基又有基，所以既表现酯的通性——水解，又能发生醛基的氧化反应(银镜反应、与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应)。
【规律】甲酸、甲酸酯、甲酸盐中均含—CHO ，所以都具有醛的通性（加 氢、氧化）。
7.合成酯的方法和途径 (1)链状小分子酯CH 3COOH + HO —CH 2CH3COOCH 2CH 3 + H 2O(2)环酯(3)聚酯(通过羧酸和醇通过缩掉小分子(例如水)二形成的高分子化合物)HOOC —COOH + n HO —CH 2CH 2—n + nH 2O—C —C —OCH2CH 2—O ——O O[]nHO —CH 2—CH 2—n n +HOOC —COOH —C —C —O —CH 2—CH 2—O —OO []n+ 2nH 2O(4)内酯(同一分子中的—COOH 和—OH 脱水而形成的)—CH OHCH —CH 2C=OO+ H 2O(5)无机酸酯(例如硝酸和甘油反应形成的三硝酸甘油酯又叫硝化甘油)CH 2—ONO2CH —ONO 2CH 2—ONO 2CH 2—OHCH —OH CH 2—OH+ 3HO —NO 2+ 3H 2O【注意】无机酸与醇的酯化(酸去氢,醇去羟基)和有机酸与醇的酯化(醇去氢,酸去羟基)反应方式的不同；硝酸酯(硝基连在氧原子上)和硝基化合物(硝基连在碳原子上)的区别。
(6)高级脂肪酸甘油酯(油脂)C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOH 3HO —CH 2HO —CH HO —CH 2++ 3H 2O(7)酚酯(苯酚和酸形成的酯)【例题解析】【例1】某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L －1的硫酸铜溶液2 mL 和0.4 mol·L －1的氢氧化钠溶液4 mL ，在一个试管内混合加入0.5 mL 40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。
实验失败的原因是 A ．氢氧化钠不够量 B ．硫酸铜不够量 C ．乙醛溶液太少 D ．加热时间不够 解题思路: 。
易错点: 。
【例2】已知柠檬醛的结构简式如下：(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是 。
(2)检验柠檬醛中的C=C 的方法是 。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1.由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601,共脱去水分子的数目为 A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 思维方法:。
展望高考: 【针对训练】 A ．基础训练1．由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中的碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为Ａ．32% B ．22．65% C ．19．56% Ｄ．2．14%2．油脂完全皂化后得到甘油和高级脂肪酸钠的混合溶液，若要使高级脂肪酸钠和甘油溶液分离，可以采用的方法是A.渗析B.分液C.蒸馏D.盐析3．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中4．下列有机物中不可能存在的是A．乙二酸二乙酯B．二乙酸乙二酯C．二乙酸二乙酯D．乙二酸乙二酯B．提高训练5．以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得.(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件).6．在含羰基的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。
当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮。
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：（A）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式（B）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。
（多选扣分）（a）HCHO （b）HCOOH （c）（d）HCOOCH3（C）有一种名贵香料一一一灵猫香酮是属于（多选扣分）（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮（D）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。
C．能力训练7．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能使溴水褪色C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．遇浓溴水会产生白色沉淀8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法不正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同9．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。
能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A．1摩尔1摩尔B．3.5摩尔7摩尔C．3.5摩尔6摩尔D．6摩尔7摩尔10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH 3C OOOHOCH 32CH CH 2CH CHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚肉桂酸① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②11．A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C 的分子式是C 7H 8O ，C 遇到FeCl 3溶液显示紫色，C 与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C 的结构简式为 ；（2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C 的小20，它能跟NaHCO 3反应放出CO 2，则D 分子式为 ，D 具有的官能团是 ；（3）反应①的化学方程式是 ；（4）芳香化合物B 是与A 具有相同官能团的A 的同分异构体，通过反应②化合物B 能生成E 和F ，F 可能的结构简式是 ；（5）E 可能的结构简式是 。
D ．奥赛一瞥12．醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C 4H 5CH 2Cl 在NaOH 水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。
某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K 2CO 3、363K 、甲苯（溶剂）。
实验结果如下：分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是（写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。
请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：。
（4）苯甲醛易被氧化。
写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。
例如：①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。
写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式。
第五课时醛、酯的重要性质与拓展【例题解析】1. 答案A解析：只有在NaOH过量的碱性条件下，乙醛才能与氢氧化铜发生反应，生成氧化亚铜红色沉淀，题目中氢氧化钠过少，故实验失败．2. 答案：(1)加入银氨溶液，水浴加热，有银镜出现。
(2)加入过量的银氨溶液，水浴加热，待反应完全后，再在溶液中加入溴水，溴水褪色。
解析：(1)根据醛基的特性，可用银镜反应或与新制氢氧化铜反应即可。
(2)C=C的检验可用溴水，但由于柠檬醛中含有醛基，也能使溴水褪色，故在检验C=C应先将其氧化除去醛基。
考题再现1.B【针对训练】1.C2. D3.C4.C5.①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（也可用乙烯直接氧化制得乙醛）6.（A）＋HCN→（B）c（C）b（D）C10H16O7.D 8.BC 9.D 10.A11.[解析]考查：有机化学知识综合运用（1）可以很容易地判断出C是对甲基苯酚。
（2）C的相对分子质量是108，则D的相对分子质量为88，从转化关系知，其中含有一个羧基，其式量是45，剩余部分的式量是43，应该是一个丙基，则D的分子式是C4H8O2,是正丁酸。
具有的官能团为羧基。
（3）化合物A是丁酸对甲基苯酚酯，要求写的是该物质水解的化学方程式，在酸性条件下水解生成对甲基苯酚和丁酸。
（4）根据G的分子式，结合反应②可知，F的分子式是C3H8O,其结构有两种，分别是丙醇和异丙醇。
E是芳香酸，其分子式是C8H8O2.（5）符合题意的结构有四种：分别是苯乙酸、邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸。
12.解析：(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：(2)分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是1.苯环上的取代基对醛的产率影响不大，对反应时间有一定影响。
2.与羟基相连的碳链长，大大降低醛的产率与增大反应时间。
(3)请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：优点：原料易得，降低成本。
防止苯甲醛氧化为苯甲酸。
缺点：令反应时间增长。
(4)写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加热）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O(5)①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有（写出2条）1.CH3CH2OH过量，令化学平衡向正反应方向移动；2.边反应边蒸馏缩醛脱离反应体系，令化学平衡向正反应方向移动；②写出用乙二醇保护苯甲醛中醛基的反应方程式：。