中考化学复习教材考点梳理：常见的酸和碱练习(鲁教版)
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
鲁教版2023年中考化学知识梳理九年级全一册第二单元常见的酸和碱第3-4节 溶液的酸碱性及中和反应
(2)如图,酸入碱。
A点时,溶液的pH>7,此时溶液呈碱性,溶质是NaOH;随着稀盐酸的加入,A～B段(不
包括A、B点)的溶液呈碱性,pH>7,溶质是NaOH、NaCl;B点时,酸碱恰好完全反应,
溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与
的pH,此法测得的pH为
整
数。
标准比色卡
对照,即可得出被测液体
[易错警示]①pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿,因为润湿试纸相当于稀释待测液,则会导致测量结果不
准;酸性溶液测定结果会偏大;碱性溶液测定结果会偏小。
③在半分钟内显色读数。
[方法技巧]当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的
pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强。
1.(2021青海)下列为人体部分液体的pH范围,其中酸性最强的是(
A.唾液(6.6～7.1)
B.胃液(0.9～1.5)
C.胆汁(7.1～7.3)
D.血浆(7.3～7.4)
答案:A
[方法技巧]中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生
成物必须是盐和水。
7.(2020河池)下列应用利用了中和反应原理的是(
C )
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C.用硫酸处理工业废水中的碱
D.用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
8.(2020恩施)某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从
-
+
金属离子(或
N
) 和
3.盐:由
酸根离子
构成的化合物。
中考化学一轮复习 教材梳理阶段练习 第14讲 溶液的酸碱性 鲁教版
考点一
酸碱性和酸碱度
1．溶液的酸碱性与指示剂的关系
酸性 碱性
紫色石蕊试液 ①红色 ②蓝色
无色酚酞试液 ③无色 ④红色
中性 不变色 ⑤无色
温馨提示： 1.使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，但不 一定是酸溶液。如：NH4NO3 溶液。 2．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，但 不一定是碱溶液。如：Na2CO3 溶液。 3．酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而 不是酸或碱的溶液变色。
4．应用 (1)农业上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性 污水。 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3 的药物，化学方程式为 Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋ 3H2 O。
(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一 些食醋。
(3)以上变化的反应类型是__________。
解析：(1)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子 反应生成水的过程，钠离子和氯离子没参加反应，因 此反应后它们没有变化，所以 C 中是 Na＋、Cl－，D 中 是 H2O 分子。
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方 程式为 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
答案：(1)＝ (2)NaCl、NaOH 蓝
方法总结： 解答此类试题时，根据溶液 pH 随滴入溶液体积 变化的曲线进行判断，若溶液的起始 pH 小于 7，随着 滴入溶液的量不断增加，pH 不断增大且最终大于 7， 说明是将碱溶液滴入酸溶液中。反之，则是将酸溶液 滴入碱溶液中。
A. 葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.4酸碱中和反应习题课件鲁教版
(3)医疗上可用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，发 生反应的化学方程式为 _A_l_(O__H__)3_＋__3_H_C__l=__=_=_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_O__。
7 【2022·青岛】胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药
物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是( )
A．Mg(OH)2 C．MgCO3
C．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定 是碱溶液
D．中和反应属于复分解反应，稀硫酸与氨水发生的 反应也属于复分解反应
【点易错】 理解中和反应的常见误区：
(1)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一 定是中和反应，如：非金属氧化物和碱的反应， 金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中 和反应。
【点拨】
KOH溶液和稀H2SO4反应生成K2SO4和H2O，据 此书写化学方程式。
12 【2022·东营】东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要 污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后 再排放，下列说法不正确的是( ) A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢 离子
(2)利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中， 立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全 部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为 氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理 由是_氢__氧__化__钠__溶__于__水__放__热__，__也__会__使__U__形__管__的__液__面__左__低_ _右__高__
仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目 的，实验需要将5 mL稀盐酸换成5 mL蒸馏水，做对 比实验。
5 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的 是( ) A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．用小苏打做面点发酵剂 D．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
【鲁教版】中考化学一轮复习：第七单元常见的酸和碱课时训练11溶液的酸碱性及中和反应练习鲁教版
课时训练（十一）溶液的酸碱性及中和反应（限时:30分钟）|夯实基础|1.[2018·北京]一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是（）A.油污净（12~13）B.西瓜汁（5~6）C.洁厕灵（1~2）D.橘子汁（3~4）2.[2018·淄博]如图Z11-1是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是（）图Z11-1A.反应后溶液的pH大于7B.反应前两种溶液均能导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后各元素的化合价均无变化3.[2018·枣庄]人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图Z11-2所示）。
下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是（）图Z11-2A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁（水溶液显酸性）4.某植物的花瓣汁液（以下简称:X汁液）呈紫色,将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中,有如下现象:（1）据上表推测,X汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）将X汁液滴入肥皂水中,溶液呈绿色,则肥皂水显（填“酸”“碱”或“中”）性,pH（填“>”“<”或“=”）7。
（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用。
5.2017年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。
请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH （填“>”“<”或“=”）7。
（2）下列使用pH试纸的方法中,正确的是（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸润湿后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时,在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照|能力提升|1.[2018·德州]向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图Z11-3所示,试剂X可能是下列物质中的（）A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3图Z11-3图Z11-42.[2018·陕西]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z11-4所示。
(完整版)常见的酸和碱练习题(有答案).doc
常见的酸和碱习题1、人的胃液呈 ___________性。
污水中的含酸量超标时，可以利用 _________________ 进行中和处理。
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是：（） A. 火碱 B. 烧碱C. 熟石灰D. 小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（ ）A 、浓硫酸B 、氢氧化钠C 、浓盐酸D 、大理石4、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B.生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是 ()A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硫酸8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是()A.SOB.NH 3C.H 2D.CO229、 酸具有一些相似的化学性质，这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有 H +10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易 吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中固体氢氧化钠必须 密封保存的主要原因是 A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是A ．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D ．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO 3 石灰石 碳酸钙B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH) 2 熟石灰 氢氧化钙D. NaOH 烧碱 苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（ C H COOH ）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可65用做食品防腐剂。
《常见的酸和碱》知识梳理
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
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中考化学复习教材考点梳理：常见的酸和碱练习（鲁教版） 重难点1 酸及其化学性质 下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母). A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸 B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色 C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性 D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟 F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法.请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”). (2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__. (3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__. (4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__. (5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H＋__. (6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__. 重难点2 碱及其化学性质 下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母). A．氢氧化钠暴露在空气不易变质 B．可用消石灰改良酸性土壤 C．Ca(OH)2、NaOH都能与CO2反应，都能用来检验CO2 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成 E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素 F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色 归纳总结是学习化学的一种方法.请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质).
(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__. (2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存. (3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸”“碱”或“盐”). (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__(填化学符号). (5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__. A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
重难点3 溶液的酸碱性及pH
推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母). A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱 F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋ (宜昌)用pH计测得一些物质的pH值如下： 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法中正确的是(D) A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强 C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 重难点4 中和反应及其应用 (益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示.下列说法正确的是(B)
A．a点所示溶液呈酸性 B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图.
图A 图B 图C 根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中. (2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式). (3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是__Na＋、Cl－__(填离子符号). (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色. 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是__氢离子、氢氧根离子__.
(5)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图.某学习小组对加入0～V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】 猜想Ⅰ：pH增大是因为__盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)__； 猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__. 【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验.(可供选择的实验用品有pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水). (6)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7. (7)向2 mL 0.4%的盐酸中加入V mL__水__，用pH计测得混合液的pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7. 综合(6)和(7)证明猜想Ⅱ成立. (巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究. 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似.请用化学方程式解释KOH变质的原因是__2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O__. ②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性. 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3. 【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设__Ⅰ__ 不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
__产生白色沉淀__
猜想Ⅱ正确
(3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 __酚酞试液变红色__
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是__作钾肥__(填一种即可).
(1)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和KOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为Ca(OH)2是__微溶于水的物质__. (2)若要除去上述变质的氢氧化钾溶液中的杂质，应加入适量的__Ca(OH)2__(填化学式)溶液而除去. (3)实验室应__密封__保存氢氧化钾.
命题点1 酸及其化学性质 1．(梧州)关于硫酸的说法错误的是(C) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 2．(巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(D) A．除去水壶壁上的水垢 B．减弱皮蛋中的腥味 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 3．(巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间. (1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子不停地做无规则运动，扩散到空气中__. (2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__吸水性__. 命题点2 碱及其化学性质 4．(崇左)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C) A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 5．(内江)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题： (1)属于碱的是__NaOH__(填化学式，下同). (2)可用作制冷剂的氧化物是__CO2__. 6．(聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质. (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图.
【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2； 猜想二：__Ca(OH)2、CaCO3__； 猜想三：CaCO3. 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1 g样品放入盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有CaCO3
(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 __酚酞试液变红色__ 样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确. 【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想__一__也可能正确，原因是__氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只是氢氧化钙__. (2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__气泡产生__，则猜想二正确. 【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否__有剩余__. 命题点3 溶液的酸碱性及pH值 7．(泰安)下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是(A)
A．柠檬pH(2～3) B．橙子pH(3～4)
C．西红柿pH(4～5) D．西瓜pH(5～6) 8．(枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 9．(内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(D)