初三化学中考考点全梳理

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初三中考化学知识点总结归纳完整版

初三中考化学知识点总结归纳完整版初三中考化学学问点总结归纳完整版化学学问简单且难,把握重点学问才是主要的,那么关于中考化学学问点都有哪些呢?以下是我预备的一些中考化学学问点总结归纳完整版，仅供参考。

学校化学学问重点1、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

2、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

3、三大气体污染物：SO2、CO、NO24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

5、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

6、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器7、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)8、质量守恒解释的原子三不变：种类不转变、数目不增减、质量不变化9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

九年级化学中考总复习知识点汇总

一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

初三化学中考重点知识点总结

初三化学中考重点知识点总结初三化学中考重点知识点总结漫长的学习生涯中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。

相信很多人都在为知识点发愁，以下是店铺精心整理的初三化学中考重点知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初三化学中考重点知识点总结篇11.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;(4)镁条的.着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。

同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。

初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。

元素符号：化学元素的缩写。

元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。

2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。

分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。

结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。

3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。

4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。

- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。

5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。

- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。

- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。

3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。

4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。

- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。

3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。

4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

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初三化学中考考点全梳理
作为初中最后一门接触的学科：化学，总是给人一种神秘的感觉。

初步接触化学这个学科，会有很多的概念和知识点需要记忆和理解，有些同学可能会觉得枯燥无味，而这正是学习化学的基础，只有认真学习化学语言我们才能更好的理解化学理论、利用化学的思想去学习去思考我们遇到的问题，提高解决问题的能力，达到提高考试成绩的目的。

初中化学所学习的知识贴近生活，知识点比较零散，这需要我们在学习过程中思考其中的联系并进行归纳总结。

这里为大家总结了九年级化学上册的考试要求和考点，帮助学生形成知识架构。

第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系
考点一、物质的变化
考点二、物质的性质
考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
考试要求：
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使
用请注意事项（试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天
平、锥形瓶、长颈漏斗等）
2、能进行药品的取及（包括物质的称量、液体的量取）、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
考点二、药品的取用规则
考点三、固体药品的取用
考点四、液体药品的取用
考点五、固体试剂的称量
考点六、加热
考点七、仪器的装配
考点八、简易装置气密性检查
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作
用。

了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2 氧气
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3 实验室制取氧气
考试要求
初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
考点三、催化剂
考点四、分解反应
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一、构成物质的微粒
考点二、分子
考点三、原子
课题2 原子的结构
考试要求
知道原子是由原子核和电子构成的
考点一、原子的构成
课题3 元素
考试要求
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素
记住常见元素的名称和符号
了解元素的分类
能根据原子序数在周期表中找到指定元素
认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别
考点一、元素
考点二、元素的分类
考点三、元素符号
考点四、元素周期表与原子结构的关系
考点五、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
考点一、原子结构图
考点二、元素最外层电子数与元素性质的关系
考点三、离子符号表示的意义
考点四、元素符号右上角的数字的含义
第四单元自然界的水
课题1 水资源的保护
考试要求
认识废水处理的必要性和一般处理的原则
了解水污染的原因及其危害
理解水对生命活动的重要意义
认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识
考点一、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用
考点二、水污染。