内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综化学试卷(含答案)
内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试 理综化学 7、化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是 A.明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化 B糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个 B.将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水得浓度为1mol·L-1 C.标准状况下224L氮气与2.4L苯所含分子数均为NA D.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA 9、TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物 B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应
C.TPB与化合物互为同分异构体 D.TPE的一氯代物有3 种 10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 实验目的 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 验证铁的析氢腐蚀 模拟电解精炼铜 实验装置
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是
A.原子半径：WB.W与X组成的化合物中只含有极性键 C.X、Y、Z三元素可形成XYZ型化合物 D.W 与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性X>Y >Z 12、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是
A.电极a和电极c都发生氧化反应 B.电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+ D.装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜 13、常温下，向浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg)()(OHcHc随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.
A.HX的酸性弱于HY B.C点溶液中c(Y-)C.a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1 D.b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 mol•L-1 26、（15分）碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（己知氧化性Cl2> IO3-）
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式为 _______________ ，该操作将I2还原为I-的目的是 __________________________ ； （2）操作X的名称为 _______________________ ； （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是 （填字母）。 a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染 b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度 c.通入过量的氯气可提高碘的产量 d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入 e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液 （4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2
氧化酸性含I-废液回收碘。
①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。 ②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。 （5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案： （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液） ①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在； ② ______________________ ； ③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。 27、（15分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。 Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中的化学方程式为___________________________________； （2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）； （3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。 Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。
（1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________； （2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。 Ⅲ.探究Na2S2O4的性质： 某课题小组常温下测定0.050 mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；
（1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为____________________； (2)若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ mol•L-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化） 28、（13分）氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。 （1）已知有关反应的能量变化如下图：
则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________________________； （2）已若该反应在 700 ℃ ， 1 MPa 时， 1 mol CH4与 1 mol H2O 在 1 L 的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图， 6min 达到平衡 。该温度下反应的平衡常数为 ______________（结果保留小数点后一位数字） 。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 _____________，采取的措施可能是 _____________________ 。
（3）右图中a 、 b 、 c 、 d 四条曲线中的两条代表压强分别为 1Mpa 、 2Mpa 时甲烷含量曲线，其中表示 1Mpa 的是 ________ （填字母）。
在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。 35、【化学——选修三物质结构与性质】（15分） 钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为： 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ （1）基态Mn原子的价电子排布式为 。 （2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。 （3）已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 _________________；上述反应每生成1 mol MnO4-，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 ；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。
（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是 。
（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_________nm （用含d和NA的代数式表示） 36、【化学——选修五有机化学基础】（15分） 环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。它的一种合成路线如下
已知：（R、R＇、R〞代表烃基或氢）
（1）试剂①为__________________________； （2）写出A生成B的反应方程式______________________________； （3）X的结构简式是______________，X→Y的反应类型是_______________________； （4）成环扁桃酯的化学方程式是_______________________； （5）有机物Z与Y 互为同分异构体，满足下列条件的有机物Z的结构有___________种，写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为2 :2 :1:1的同分异构体的结构简式为_________________； ①芳香族化合物 ②能发生银镜反应，且1mol 与足量的银氨溶液反应生成4molAg （6）以CH2=CHCH3、CH3CHO 为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH = CHCH=CHCH3，合成路线为：
CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrF CH2=CHCH=CHCH3 请依次写出反应①到④反应条件和试剂，写出E、F的结构简式。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
呼和浩特市语文高三理综-化学第一次模拟考试试卷(II)卷
呼和浩特市语文高三理综-化学第一次模拟考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A . 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B . 不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C . 向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）A . 10倍B . 24倍C . 12倍D . 48倍3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 四联苯的一氯代物有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一下·安阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）①H﹣的半径比Li+的半径大②砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑤硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②④B . ③⑤C . ②④⑤D . ③④5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
(解析版)2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；学科@网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
2018届高三理综(化学)第一次综合练习(一模)试题(含解析)
北京市朝阳区2018届高三理综（化学）第一次综合练习（一模）试题（含解析）6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是7． N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：下列说法正确的是A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是12．某同学做如下实验：下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：⑴ D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
⑵ D→Y的化学方程式是。
⑶ 反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
2018年高考全国卷1理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
绝密★启用前注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH26. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
内蒙古乌兰察布市2018届高三化学上学期第一次调研考试试题
内蒙古乌兰察布市2018届高三化学上学期第一次调研考试试题（分值 100分时间 50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al -27第I卷（选择题，42分）一、选择题：（本大题共7小题。
每小题6分，满分42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。
）1.生活处处有化学．下列说法正确的是（）①制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金②做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体③A l2O3熔点高，可用作耐高温材料④因F e2（SO4）3易溶于水，所以可用作净水剂⑤小苏打是面包发酵粉的主要成分之一⑥铝罐可久盛食醋⑦由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆⑧工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的A．①②③⑥ B．①③⑤ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑧2.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）3. 下列叙述中，正确的是( )A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO ==== 3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋44.N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）①常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A②1mol羟基中电子数为10N A③ 高温下，0.2mol F e与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A④2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子⑤密闭容器中1mol PC l3与1mol C l2反应制备 PC l5（g），增加2N A个P-C l键⑥1L p H=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+⑦氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A⑧在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AA．①⑥ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．①③⑥⑧5．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+6．已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。
内蒙古省呼和浩特市高三化学上学期第一次月考试题(new)
内蒙古呼和浩特市2018届高三化学上学期第一次月考试题一、单选题（本大题共12小题，共48.0分)1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．"文中涉及的操作方法是（) A。
蒸馏 B.升华C。
干馏 D.萃取2.下列实验操作能达到实验目的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B。
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C。
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C l2与HC l混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C l23.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（)A。
A B.B C。
C D.D4.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（) A。
N a HCO3、A l（OH）3B。
A g C l、N a HCO3 C。
N a2SO3、B a CO3D。
N a2CO3、C u SO45。
设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A。
14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C。
1mol F e溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D。
标准状况下，2。
24LCC l4含有的共价键数为0.4N A6。
N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A。
18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB.2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0。
1mol氧气转移的电子数为0。
2N A D。
密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是(）A.锌粒与稀硝酸反应：Z n+2 H+═Z n2++H2↑ B。
呼和浩特市高考理综-化学一模考试试卷A卷(模拟)
呼和浩特市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·宿州期中) 2017年诺贝尔化学奖被瑞典、美国和英国三位化学家获得:表彰他们“将低温电子显微镜技术用于溶液中生物分子结构的高分辨率测定”。
结合以上信息，下列说法错误的是（）A . 化学家已经可以在微观层面上操纵分子、认识分子和制造分子B . 化学与生物学关系密切，化学研究技术促进了生物学发展C . 现在很多新技术已成为化学研究的重要手段D . 化学属于实验科学，分子微观结构的研究不是主流，不需要投入过多精力3. （2分） (2016高二下·铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（）A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应4. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦5. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的是（）A . 加热分解NaHCO3B . 除去氯气中的少量氯化氢C . 构成铜锌原电池D . 分馏石油6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。