2020届高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡图像作业Word版含答案
建议用时：40分钟一、选择题1．pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．若10<a<12，则X、Y都是弱碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案 A解析若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10<a<12，则X、Y均为弱碱，A项正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B项错误；当pH相同时，c(X)<c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)<V(Y)，C项错误；由图像数据可知，稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的碱性强，D项错误。
2．(2018·兰州模拟)常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B．a点对应的K sp等于c点对应的K spC．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2－4)一定不等于3×10－3 mol·L－1 D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点答案 A解析CaSO4饱和溶液中阴阳离子浓度相等，a、c两点阴阳离子浓度不相等，A错误；a、c两点温度相同，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，B正确；根据图示数据，可以看出b点Q c＝2×10－5>K sp，所以会生成沉淀，因为c(Ca2＋)大于c(SO2－4)，平衡后溶液中c(SO2－4)一定小于3×10－3mol·L－1，C 正确；d点为不饱和状态，c(Ca2＋)较小，如加入适量CaCl2固体，c(Ca2＋)增大，此时c(SO2－4)不变，则可以变到c点，D正确。
3．(2018·唐山市一模)在一隔热系统中，初始温度为25 ℃，向20.00 mL 0.1000 mol/L的氨水中逐滴加入0.1000 mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是()A．a、b、c点的水的电离程度依次增大B．判断溶液的pH：b点pH＝7，c点pH<7C．已知25 ℃时0.2 mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH约为12D．若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)答案 D解析 b 点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，且b 点溶液温度最高，则水的电离程度最大的是b 点，A 项错误；b 点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，使溶液呈酸性，则溶液的pH<7，c 点盐酸过量，溶液的pH<7，B 项错误；已知25 ℃时0.2 mol/L 氨水电离度为1.33%，此时氨水中氢氧根离子浓度是0.2 mol/L ×1.33%＝0.00266 mol/L ，所以pH<12，C 项错误；若a 点溶液呈碱性，说明铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，则a 点有c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (NH 3·H 2O)，D 项正确。
4．(2018·株洲市质检)化学上常用AG 表示溶液中的lg c (H ＋)c (OH －)。
25 ℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V )的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A ．随着NaOH 溶液的加入，c (H ＋)c (NO －2)增大 B ．25 ℃时，HNO 2的电离常数K a ≈1.0×10－4.5C ．b 点溶液中存在2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (NO －2)－c (HNO 2)D ．a 、b 、c 、d 、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案 A解析 随着NaOH 溶液的加入，发生反应HNO 2＋NaOH===NaNO 2＋H 2O ，氢离子浓度减少，NO －2浓度增大，c (H ＋)c (NO －2)减小，A 项错误；由图像可知0.100 mol/L 的HNO 2溶液的AG ＝8.5，即c (H ＋)c (OH －)＝108.5，又知K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－14，c (H ＋)＝10－2.75mol/L ，故K a ＝c (H ＋)·c (NO －2)c (HNO 2)＝c (H ＋)20.100 mol/L －c (H ＋)≈c (H ＋)20.100 mol/L ＝1.0×10－4.5，B项正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO－2)，其物料守恒为2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO－2)，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO－2)－c(HNO2)，C项正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是等浓度的HNO2和NaNO2，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d点溶液中的溶质是NaNO2，e 点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D项正确。
5．(2018·合肥市质检)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。
25 ℃时，下列说法中不正确的是()A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH －===[Zn(OH)4]2－B．若要从某废液中完全沉淀Zn2＋，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度之比的比值为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(K sp)为1×10－10答案 D解析根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2＋最终以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故离子方程式为：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A项正确；控制溶液的pH在8.0～12.0之间时，可以将该废液中的Zn2＋完全沉淀，B 项正确；由a点可知pH＝7.0即c(OH－)＝10－7 mol·L－1时，lg c(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3mol·L－1，则K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)×c2(OH－)＝10－3×(10－7)2＝10－17，pH＝8.0即c(OH－)＝10－6 mol·L－1时，c(Zn2＋)＝K sp[Zn(OH)2]c2(OH－)＝10－17(10－6)2mol·L －1＝10－5 mol·L －1，pH ＝12.0即c (OH －)＝10－2 mol·L －1时，c (Zn 2＋)＝K sp [Zn (OH )2]c 2(OH －)＝10－17(10－2)2 mol·L －1＝10－13 mol·L －1，故两种废液中Zn 2＋浓度之比的比值为10－510－13＝108，C 项正确，D 项错误。
6．(2018·潍坊市一模)在NaCN 溶液中存在水解平衡：CN －＋H 2OHCN ＋OH －，水解常数K h ＝c (HCN )·c (OH －)c (CN －)≈c 2(OH －)c 0(NaCN )[c 0(NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。
25 ℃向1 mol/L 的NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值lg c 0与2pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]的关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．25 ℃时，K h (CN －)的值为10－4.7B ．升高温度，可使曲线上a 点变到b 点C ．25 ℃，向a 点对应的溶液中加入固体NaCN ，CN －的水解程度减小D ．c 点对应溶液中的c (OH －)大于a 点答案 B解析 当lg c 0＝0时，c 0(NaCN)＝1 mol/L ，此时c 2(OH －)＝1×10－4.7 (mol/L)2，故由K h ＝c (HCN )·c (OH －)c (CN －)≈c 2(OH －)c 0(NaCN )得，K h (CN －)＝10－4.7，A 项正确；随着纵坐标的值增大，c (OH －)降低，即b 点c (OH －)小于a 点，而升高温度可促进盐类的水解，使曲线上a 点变到b 点，应该是降温，B 项错误；向a 点加入固体NaCN ，CN －离子浓度增大，水解程度降低，C 项正确；随着纵坐标的值增大，c (OH －)降低，故c 点对应溶液中的c (OH －)大于a 点，D 项正确。
7.(2018·郑州市质检)常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：p c (A －)c (HA )＝－lg c (A －)c (HA )]。
下列叙述不正确的是( )A.K a (HA)的数量级为10－5B.滴加NaOH 溶液过程中，c (A －)c (HA )×c (OH －)保持不变 C.m 点所示溶液中：c (H ＋)＝c (HA)＋c (OH －)－c (Na ＋)D.n 点所示溶液中：c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)答案 D解析 根据题图，m 点时p c (A －)c (HA )＝0，知c (A －)c (HA )＝1，即c (A －)＝c (HA)，m 点所示溶液pH ＝4.76，则c (H ＋)＝10－4.76 mol·L －1，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝c (H ＋)＝10－4.76＝100.24×10－5，0＜100.24＜10，故K a (HA)的数量级为10－5，A 项正确；c (A －)c (HA )·c (OH －)＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )·c (OH －)·c (H ＋)＝K a (HA )K w ，滴加NaOH 溶液过程中，温度不变，K a (HA)、K w 不变，故c (A －)c (HA )·c (OH －)保持不变，B 项正确；m 点所示溶液中的电荷守恒式为c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，则c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)－c (Na ＋)，m 点所示溶液中c (A －)＝c (HA)，故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HA)－c (Na ＋)，C 项正确；n 点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，得c (Na ＋)－c (A －)＝c (OH －)－c (H ＋)＜0，故c (Na ＋)＜c (A －)，不可能有c (Na ＋)＝c (A －)＋c (HA)，D 项错误。
高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第8讲沉淀溶解平衡图像
第8讲 沉淀溶解平衡图像1.[2023河南南阳一中检测改编]已知：BaMoO 4、BaSO 4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5 mol·L －1时认为该离子沉淀完全。
T K 时，BaMoO 4、BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p （Ba ）＝－lg c （Ba 2＋），p （X ）＝－lg c （Mo O 42－）或－lgc （SO 42－）。
下列叙述正确的是（ D ）A.K sp （BaMoO 4）的数量级为10－7 B.Z 点对应溶液为BaMoO 4的饱和溶液C.BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝200 D.向浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2SO 4和Na 2MoO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液，当Mo O 42－恰好完全沉淀时，溶液中c （S O 42－）≈2.5×10－8 mol·L －1 解析 T K 时，K sp （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，K sp （BaSO 4）＝10－10，A 项错误。
T K 时，Z 点对应溶液Q c （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＜K sp （BaMoO 4），是BaMoO 4的不饱和溶液，B 项错误。
BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝c （MoO 42－）c （SO 42－）＝c （MoO 42－）·c （Ba 2+）c （SO 42－）·c （Ba 2+）＝K sp （BaMoO 4）K sp （BaSO 4）＝10－7.410－10＝102.6，C 项错误。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习——化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O )俗名“大苏打”。
已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a 仪器的名称是____________；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
（2）装置乙的作用是____________________________________。
（3）装置丙中，将Na 2S 和Na 2CO 3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO 2，便可制得Na 2S 2O 3和CO 2。
反应的化学方程式为：________________________________________。
（4）本实验所用的Na 2CO 3中含少量NaOH ，检验含有NaOH 的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl 2溶液、Ca (OH )2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO 3饱和溶液的pH =9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。
为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO 4溶液不反应)。
称取1.50g 粗产品溶于水，用0.20 mol ·L －1KMnO 4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O 全部被氧化为2-4SO 时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL 。
2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及其应用作业Word版含答案
化学平衡常数及其应用一．选择题（共15小题）1．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数K的叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．温度变化，K值一定变化D．平衡移动，K值一定变化2．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PHC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度3．T2℃时，将1mol X和2mol Y投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y⇌3Z（g）△H，测得物质X、Y的物质的量随时间变化如表所示，平衡时物质X的体积分数为φ，该反应的平衡常数（K）随温度的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．前5min用Z表示的平均反应速率为1.2mol/（L•min）B．T2℃时，对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H′，则2△H′＝△HC．T2℃时，若以lmol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，达到平衡时X的体积分数比φ大D．该反应的正反应是吸热反应，且T1＜T24．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃5．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）⇌CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：n（C2H4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（）A．a、b两点平衡常数：b＞aB．压强大小顺序：P1＞P2＞P3C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡D．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率6．电石（主要成分为CaC2）是重要的基本化工原料。
【精】高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案
＝
K sp K sp
PbSO4 PbCO3
＝
1×10－8
1×
－
10
13＝
1×
105，
C
项不符合题意；向
X 点对应的溶液中加入
Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大， PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动， c(SO24－)减小，所以不
能转化为 Y 点对应的溶液， D 项符合题意。 3、在一定条件下， Na2S 溶液存在水解平衡： S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说
法正确的是 ( B )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入 CuSO4 固体， HS－浓度减小
c HS－ C．升高温度， c S2－ 减小
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
解析：平衡常数仅与温度有关， 温度不变， 则稀释时平衡常数是不变的， A 错误； 加入 CuSO4 固体，生成 CuS 沉淀，平衡向逆反应方向进行， HS－浓度减小， B 正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2－)减小， c(HS
－1，正确； D 项，若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＝0.1 mol·L －1，错误；故选
D。 5、下列离子方程式错误的是 ( B ) A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓
＋ 2H2O B．(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
Ksp(PbCO3)<K sp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意； PbSO4 与
Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3， PbCO3 受热分解为 PbO，被焦炭还原可制
高考化学经典试题总复习 10.水溶液中的离子平衡 Word版含答案.
高考化学经典试题总复习10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分 1．下列说法正确的是 (A ．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正确；与等物质的量的HCl 和H2SO4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH3COO －和硫酸中的c (SO 相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 (A ．1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH3COOH 的物质的量相同，后者CH3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H＋数多，A 不正确．B 项CH3COOH 是弱酸，不完全电离，CH3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋、c (OH －均相等，则c (NH ＝c (Na ＋，导电能力相同，C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH3COOH 大，与足量锌反应产生的H2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋＝c (OH －＋c (SOD ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋＝c (OH －＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋＝10－2 mol/L ，溶液中c (OH －＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋＝c (OH －＝1×10－10 mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋＋c (H ＋＝2c (SO ＋c (OH －，因c (Na ＋＝c (SO ，故c (H ＋＝c (OH －＋c (SO ；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －＝10－2 mol/L ，c (H ＋＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 (A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na ＋＞c(HB －＞c(H ＋＞c(OH －C ．c(Na ＋＝c(HB －＋c(B 2－＋c(H 2BD ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测在一定体积pH ＝12的Ba(OH 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶48．(2012·北京海淀期中检测常温下，0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化，溶液的pH ＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A ．溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1×10－7 mol/LB ．c(CH 3COO －＋c(CH 3COOH －c(Na ＋＝0.05 mol/LC ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：c (Na ＋＞c (CH 3COO －＞c (H ＋＞c (OH －解析：混合后溶液中为等物质的量的CH 3COONa 和CH 3COOH ，pH ＜7，说明CH 3COOH 的电离程大于CH 3COONa 的水解程度，C 选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A 选项错误；D 选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c (CH 3COO －＋c (CH 3COOH ＝0.1 mol/L ，c (Na ＋＝0.05 mol/L ，则B 选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋约为水电离出的c (H ＋的106倍解析：HA 溶液中c (H ＋＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4 mol/L ，因此pH ＝4，A 正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c (H ＋增大，pH 减小，B 错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋＝c (A －＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋＝10－4 mol/L 、c (OH －＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 (编号 HX YOH 溶液的体积关系① 强酸 强碱 V (HX ＝V (YOH② 强酸 强碱 V (HX ＜V (YOH③ 强酸 弱碱 V (HX ＝V (YOH④ 弱酸 强碱 V (HX ＝V (YOHA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX ＜c ·V (YOH ，即V (HX ＜V (YOH ，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp 分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 (A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1 mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确． 答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋与pH ＝13的Ba(OH 2溶液中c (OH －相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋与水电离出的c (H ＋之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2OH ＋＋PO HPOH ＋＋HPO H 2PO故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是(A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 (解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH 溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L，下列说法中正确的是 (A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ．若Ni(NO32溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH 2优先沉淀解析：由图可知在pH ＝3时Fe 3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH 3，A错误．由于Ni 2＋和Co 2＋沉淀完全的pH 相差不大，因此不能用调节pH 的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH 2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 (A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH ＋c (CH 3COO －>c (K ＋B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH ＋c (H ＋＝c (OH －C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －>c (K ＋>c (OH －>c (H ＋D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋＋c (H ＋＝c (OH －＋c (CH 3COO －解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH ＋n (CH 3COO －＝0.05V a ，n (K ＋＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋>c (CH 3COO －，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分17．(9分某温度(t ℃时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋＝10－11 mol/L ，K W ＝c (H ＋·c (OH －＝10－11×10－2＝10－13.(1pH ＝a ，则c (OH －＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b ．因为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.(2将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b 可得＝10.(3当a ＝12时，c (OH －＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V b L ＝10－3 答案：ABC解析：69.下列属于MathBoard 软件在数学课堂练习中具有的特点是：A. 随时启动使用B. 触摸屏便于操作互动V a ＋ V b L ， ＝ .答案：10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(11∶10(210∶1(31∶918．(9分(2012·皖西四校模拟分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液．(1电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －－c (HB ＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB ∶c (B －＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值．(2已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，Bn －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －. ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关系为：c (Na＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋，由B －―→HB ，OH －H 2O―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －＝c (HB ＋c (H ＋，所以c (OH －－c (HB ＝c (H ＋＝10－10 mol/L ④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，故c (OH －＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋＝＝1×10－11(mol/L ，即pH ＝11.(2由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋＝c mol/L 时，c (Y n －＝c mol/L ，则K sp ＝c n (X m ＋·c m (Y n －＝c n ·(m ＝(m ·c m ＋n .设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝.答案：(1①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1－＋OH －③c (Na ＋>c (B －>c (OH －>c (H ＋ 10－10 mol/L ④11(2(m ·c m ＋n19．(8分(1将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计(2常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋________c (A －，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得V 1∶V 2＝1∶1；(2①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，若溶液pH>7，即c (OH －>c (H ＋，则c (Na＋>c (A －；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋＝c (OH －＝1×10－7mol/L ，c (H ＋＋c (OH －＝2×10－7 mol/L ，A 正确；若HA 是强酸，得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA 是强酸，则V 1一定大于V 2，但是如果HA 是弱酸，则V 1等于或小于V 2时，也可满足中和后，HA 有剩余而使溶液显酸性，C 错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA 是强酸，说明NaOH 过量，V 1一定小于V 2，若HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗NaOH ，侧面说明V 1一定小于V 2.答案：(11∶1(2①≥ ②> 根据电荷守恒：c (H ＋＋c (Na ＋＝c (OH －＋c (A －，由于c (OH －>c (H ＋，故c (Na ＋>c (A － ③AD20．(9分(1向Na 2CO 3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO 2气体为止，则在此过程中，溶液的c (HCO 变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2pH 相同的HCl 溶液、H 2SO 4溶液、CH 3COOH 溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L 的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A ．HCl 最快B ．H 2SO 4最快C ．CH 3COOH 最快D ．一样快(3某温度下，纯水中c (H ＋＝2.0×10－7 mol/L ，则此时c (OH －＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO 3溶液，②CH 3COONa 溶液，③NaClO 溶液，3种稀溶液的pH 相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(32×10－7 NaClO 3 3 COONa21．(9分实验室常利用甲醛法测定(NH 42SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H ＋＋6H2O＋(CH26N4H＋[滴定时，1 mol(CH26N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500 g.步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________． 解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO ===3H ＋＋6H2O ＋(CH26N4H ＋；H ＋＋OH －===H2O ，及题给信息知：NH ～OH －，即V (NH·c (NH ＝V (NaOH·c (NaOH ；碱式滴式管不润洗就加入标准液使c (NaOH 降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH 增大，结果偏高．锥形瓶中有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH ＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分数为：×100%＝18.85%.答案：(1①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红(218.85%22．(8分以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH2 Cu(OH2 Fe(OH2 Fe(OH3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，调节溶液的pH ＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 3＋、Fe 2＋都被转化为____________(填化学式而除去．(2①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3②中除去Fe 3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母．A ．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的主要原因是Fe(OH2沉淀比Fe(OH3沉淀较难过滤C ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2＋可以大量存在于pH ＝4的溶液中E ．在pH ＞4的溶液中Fe 3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后调节溶液pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH3沉淀． 答案：(1Fe(OH 3 (2氨水 不会引入新的杂质(32Fe 3＋＋3Mg(OH 2===3Mg 2＋＋2Fe(OH 3(4ACDE。
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题：水溶液中的离子平衡含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：水溶液中的离子平衡含参考答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )A ． 向漂白粉浊液中通入过量CO 2B ． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C ． 向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2D ． 向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过量CO 2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含1 mol Ca(HCO 3)2的溶液中加入1 mol Na 2O 2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含1 mol KAl(SO 4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是纯净物。
故A 项符合题意。
2、25 ℃时，PbR(R 2－为SO 2－4或CO 2－3)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，下列说法不正确的是( D )A ．曲线a 表示PbCO 3B ．以PbSO 4、Na 2CO 3和焦炭为原料可制备PbC ．当PbSO 4和PbCO 3沉淀共存时，溶液中c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝1×105D ．向X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：横坐标为2[即c(Pb 2＋)为1×10－2 mol·L －1]时，a 曲线对应的纵坐标为11，b 曲线对应的纵坐标为6，即R 2－的浓度分别为1×10－11 mol·L －1和1×10－6 mol·L －1，所以a 曲线的K sp ＝1×10－13，b 曲线的K sp ＝1×10－8，由于K sp (PbCO 3)<K sp (PbSO 4)，所以a 曲线表示PbCO 3，A 项不符合题意；PbSO 4与Na 2CO 3反应转化为更难溶的PbCO 3，PbCO 3受热分解为PbO ，被焦炭还原可制得Pb ，B 项不符合题意；PbSO 4与PbCO 3共存时，c(Pb 2＋)相等，则c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (PbSO 4)K sp (PbCO 3)＝1×10－81×10－13＝1×105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO 3)2，c(Pb 2＋)增大，PbSO 4的沉淀溶解平衡逆向移动，c(SO 2－4)减小，所以不能转化为Y 点对应的溶液，D 项符合题意。
2020届人教版高考化学一轮专题：水溶液中的离子平衡巩固练习含答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：水溶液中的离子平衡巩固练习含答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、有如下实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析，其中不正确的是(B)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 mol·L －1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的AgI，C项和D项都正确。
2、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25°C时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（ B ）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：当V＝20时，恰好反应得到NaF溶液，利用质子守恒可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)，B项正确。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第56练反应过程中溶液粒子浓度
1．20 ℃时，用mol·L－1盐酸滴定20 mL mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。
其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是()A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数K a＝10－5B．次氯酸的电离方程式为HClO H＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，c(ClO－)c(HClO)·c(OH－)保持不变3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL mol·L－1NH4Cl溶液中加入mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。
已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。
下列说法正确的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NH＋4)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)B．mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH＋4)比mol·L－1 NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH变化是NH＋4浓度改变造成的4．(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。