2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
4.【答案】B【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B．铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为，故B错误；C．与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O 非极性键，故C正确；D．Q是碳，C﹣14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确．故选B．【分析】由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B．元素T的离子即为铝离子的结构示意图；C．同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D．Q为碳元素，C﹣14具有放射性．5.【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．【分析】某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x ﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．6.【答案】A【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【解析】【解答】解：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①正确；②比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，故②错误；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③正确；④元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故④正确；⑤比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故⑤错误；⑥元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，故⑥正确．故选A．【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．7.【答案】B【考点】元素【解析】【解答】1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；1840Z是质子数为18的元素；所以共有3种元素．故选B．【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．8.【答案】A【考点】离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；C．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；故选A．【分析】A．只含共价键的化合物是共价化合物；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；C．单原子分子中不存在化学键；D．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．9.【答案】C【考点】同位素及其应用【解析】【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；故选C．【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．10.【答案】C【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，A．A与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B．同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；C．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Mg＞Si＞C，故C错误；D．B的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，故选C．【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C 元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答．11.【答案】D【考点】核素，质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】【解答】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故A、B、C正确；D．元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D．【分析】原子的原子序数=核电荷数=质子数核外电子总数、质量数=质子数+中子数，结合元素符号的表示方法解答．12.【答案】B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．【分析】A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．13.【答案】C【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：Sr＞Ca，故A正确；B．IIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，则8838Sr的中子数为88﹣38=50，故C错误；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢氧化物为强碱，故D正确；故选C．【分析】A．Sr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大；B．IIA族的最外层电子数为2；C．中子数=质量数﹣质子数；D．同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强．14.【答案】C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【解答】解：某二价阳离子含24个电子，则其质子数=核外电子数+带电荷数=24+2=26，其中子数为59﹣26=33，故选C．【分析】依据阳离子核外电子数=质子数﹣带电荷数，质量数=质子数+中子数解答．15.【答案】A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【解答】解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确．故选A．【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．16.【答案】D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【解答】解：A．OH﹣、H2O、F﹣、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误；B．NH3、NH4+、NH2﹣的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B 错误；C．H3O+、NH4+、NH2﹣的质子数都是11、11、9，电子数都是10，故C错误；D．HCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故D正确；故选D．【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，电子数=质子数﹣电荷数来分析解答．17.【答案】B【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B．【分析】短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．18.【答案】B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】【解答】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．故答案为：B．【分析】根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数．19.【答案】C【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A．短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，故A错误；B．第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故B错误；C．He及ⅡA族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子，He为非金属，则原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故C正确；D．碱金属元素是指ⅠA族中除H外的所有元素，故D错误；故选C．【分析】A．短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四周期相差11，六、七周期相差25；B．第四、五周期有18种元素；C．He及ⅡA族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子；D．H位于ⅠA族．20.【答案】B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．O、F无正价，故A不选；B．Li、C、N、S的最高正价分别为+1、+4、+5、+6，故B选；C．Li、Na均为+1价，Be、Mg均为+2价，故C不选；D．Cl、Br、I的最高正价均为+7，故D不选；故选B．【分析】O、F无正价，同周期从左向右最外层电子数增大，最高正价增大，结合最外层电子数=最高正价来解答．21.【答案】C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；B．二氧化碳中只含有C与O形成的极性共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；D．CH4中H和C之间存在极性键，故D错误．故选C．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA 族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．22.【答案】B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D 正确；故选B．【分析】A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．23.【答案】B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【解答】质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选B．【分析】根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．24.【答案】A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】解：这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，A．B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是B＞A＞C，故A错误；B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；故选A．【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；C．酸性氧化物的水溶液呈酸性，H2S属于二元酸；D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）．25.【答案】D【考点】电子式【解析】【解答】解：A、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成，氯化镁电子式为，故A错误；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；C、二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故C错误；D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成，电子式为，故D正确．故选C．【分析】A、氯化镁是离子化合物，由氯离子和镁离子构成．B、氯原子未成键的孤对电子对未画出．C、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对．D、氧化钠是离子化合物，有钠离子和氧离子构成．二、填空题26.【答案】<；<；>；<；<；<；>；<；>；>。
【K12教育学习资料】[学习]宁夏育才中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含解析)
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宁夏育才中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB 族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题(创新实验班)Word版含答案
2018-2019学年江苏省海安高级中学高一下学期期中考试化学试题（创新实验班）注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒D.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性2.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气3.下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应C. 碳酸钡与足量醋酸溶液反应D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应4.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AB. 22.4L N2与CO组成的混合气体所含有的电子数为14N AC. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋数目为0.2N AD. 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6N A5.将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B. 50 mL 1 mol•L﹣1的KClC. 20 mL 2 mol•L ﹣1的NH 4ClD. 10 mL 2 mol•L ﹣1的CaCl 2 6．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.含有大量SO 42-的溶液： Mg 2+、Cu 2+、Cl -、NO 3-B. 滴加酚酞变红的溶液： SO 42-、Al 3+、K +、Cl -C. 所含溶质为NaHSO 4的溶液： K +、AlO 2-、NO 3-、Na +D. 常温下，加入铝粉能生成H 2的溶液： Na +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-7．已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满CO 2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2具有还原性B.取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na 2O 2没有变质C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K +D.向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是A ．铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O 3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe 2O 3B ．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C ．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D ．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O B. NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：-2+-2-33322HCO +Ca +2OH =CaCO +CO +2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O[来源:学科网] D. Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
河南省永城市实验高级中学高一化学下学期期末考试试题(2021年整理)
河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河南省永城市实验高级中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题的全部内容。
2017—2018学年度下期期末考试高一化学试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。
2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。
第二大题为非选择题。
第二大题的解答,必须在答题卷规定的区域内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H 1， C 12, O 16,一、选择题:本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B。
糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D。
油脂有油和脂肪之分,但都属于酯2、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是（）A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl23、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为（）A. 第ⅢA族B. 第ⅠA族 C。
镧系元素 D。
第ⅢB族4、元素A原子最外层电子数是次层外的3倍，元素B原子有三个电子层,且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两种元素组成的化合物的化学式为（）A。
北京101中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析
北京101中学2018－2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分为I卷、Ⅱ卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56I卷选择题（共42分）（共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。
）1.下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是A. 锌锰电池B. 锂离子电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池【答案】A【解析】【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。
【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选A。
【点睛】本题考查了一次电池和二次电池的辨别，注意常见的化学电源，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
2. 下列同周期元素中，原子半径最小的是A. MgB. AlC. SiD. S【答案】D【解析】试题分析：同周期元素从左到右半径减小，原子半径最小的是S，故D正确。
考点：本题考查元素性质递变规律。
3.下列化合物中，只含共价键的是A. H2OB. KClC. CaF2D. NaOH【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。
【详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B 错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C 错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A。
4.下列化合物中不属于烷烃的是A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26【答案】C【解析】【详解】烷烃的通式符合C n H2n＋2，所以根据有机物的化学式可知，符合烷烃通式的是C6H14、C4H10、C12H26，C3H6不符合。
2018年浙江学考化学分散系分类汇编含答案
专题5 分散系五次真题1．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液【答案】B2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A．牛奶属于胶体，故A错误；B．蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C．泥浆水属于悬浊液，故C正确；D．氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。
点睛：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。
二次模拟1．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
2．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应 B．对浑浊泥水具有净化作用C．是不均匀的分散系 D．是红褐色透明的混合物【答案】C3．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】氢氧化铁胶体不具有的性质是A．呈红褐色 B．有丁达尔效应C．可用于净水 D．放置一段时间产生沉淀【答案】D【解析】氢氧化铁胶体呈红褐色，有丁达尔效应，具有吸附性，可用于净水，胶体性质稳定，放置一段时间不会产生沉淀，答案选D。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高一化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H -1C -12N-14Cl -35.5Mg-24Al -27第I 卷（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是2．2021年我国科学家首次合成新核素21492U ，下列说法不正确．．．的是A.21492U 原子核内质子数为92 B.21492U 原子核内中子数为122C.21492U 原子核外电子数为92D.21592U 转化成21492U 属于化学变化3．下列元素的原子半径最小的是4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是5．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是6．某元素气态氢化物的化学式为XH 3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是A ．水力发电B ．汽车的燃料电池C ．甲烷燃烧 D.电解水制氢气A ．ClB ．NaC ．SD ．AlA ．KOHB ．H 2SO 4C ．MgCl 2D ．Na 2OA ．Cl 的最高价氧化物化学式：Cl 2O 7B ．硫元素的原子结构示意图:286+16C ．水分子的空间结构示意图：D ．CO 2的电子式：A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 2XO 4D ．HXO 47．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是A ．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低B ．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易C ．还原性：F －>Cl －>Br －>I －D ．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不．正确．．的是A ．该反应中，X 和Z 是反应物，Y 是生成物B ．该反应为可逆反应C ．6min 时反应达到平衡状态D ．10min 内，用Z 表示的反应速率为0.03mol·L -1·min -110．下列说法中，正确的是A ．非金属元素不可能形成离子化合物B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量11．下列物质属于共价化合物的是①HCl②NH 4Cl③N 2④NaOH⑤CaCl 2⑥H 2O 2⑦NaF⑧CO 212．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)I 2(g ）+H 2(g ），当HI 、I 2、H 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
南阳市2018年春期高中一年级期中质量评估化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48 分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如常改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Al-27 H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同2.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起，上述实验过程中没有发生的离子反应是A.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑5.如图，W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能够一步转化，则常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO 2 SO 3 H 2SO 4B Na Na 2O 2 NaOHNaCl C Fe FeCl 3 Fe(OH)2FeCl 2DAlAlCl 3Na[Al(OH)4) Al 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D 6.与X +两种粒子的叙述正确的是A.一定都由质子、中子和电子组成B.化学性质几乎相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D.核电荷数和核外电子数一定相同7.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的休积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
学年高一化学下学期期中试题(14)
北京四中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷（选考）（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
1～5每小题3分。
6～20每小题2分，共45分。
） 1. 下列过程中，涉及化学变化的是 A. 金属钠放入水中B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘 2. 常温下可以用铁制容器盛装的是A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液 3. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是A. “雷电作用”中发生的反应是：22222NO O N 放电B. 工业合成氨属于人工固氮C. 氮元素均被还原D. 过程①必须有O 2参与4. 自来水常用Cl 2消毒，用这种自来水配制下列物质的溶液不会产生明显变质的是 A. AgNO 3 B. FeCl 2 C. Na 2SO 3 D. CuSO 45. 检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN 溶液D. 氯水 6. 下列各组离子中，能大量共存的是A. SO 42－、Fe 3＋、NO 3－、H ＋B. Ca 2＋、Na ＋、Cl －、CO 32－C. I －、H ＋、SO 32－、NO 3－D. NH 4＋、Na ＋、OH －、Cl －7. 下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确．．．的是A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数增加而增大C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深8. 下列解释实验过程的离子方程式中，不正确．．．的是A. 利用固体管道疏通剂（主要成分为Al粉和NaOH固体）产生的气体疏通管道2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑B. 用氢氧化钠溶液除去铝箔表面的氧化膜 Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC. 向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓D. 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多 OH－＋H＋＝H2O9. 实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是A. ①是氨气发生装置B. ②是氨气发生装置C. ③是氨气收集装置D. ④是多余氨气吸收装置10. 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L11. 如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D. 该实验说明SO2的性质具有多样性12. 工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。