高考化学二轮复习习题：模拟考场6

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 模拟考场六 50分钟 100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2015·四川省雅安中学3月月考)下列叙述正确的是( ) A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效 B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料 C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物 D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 解析：本题考查化学与STSE知识。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与二氧化碳反应，过氧化钠可与二氧化碳、水反应，A正确；低碳经济应减少二氧化碳的排放，减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，B错误；煤干馏可以得到烃的衍生物，如煤焦油中含有酚类物质，C错误；碘盐中加的是碘酸钾，D错误。 答案：A 2．(2015·河北省唐山一中二模)下列化学用语表达正确的是( )

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．CH2F2的电子式： C．苯分子的比例模型： D．16O2与18O2互为同素异形体

解析：本题考查化学用语的正误判断。对硝基甲苯的结构简式为，A错误；氟原子的外围电子应该表示出来，B错误；C正确；同种元素的不同单质互称为同素异形体，D错误。 答案：C 3．(2015·安徽省淮北市二模)根据下列实验操作和现象所得出的解释与结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 解释与结论

A 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH3是碱

B 硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp (AgCl)> Ksp(AgI)

C 2 mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X不含有醛基 D 等体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到氢气多 HA是强酸

解析：本题考查化学实验基础知识。氨气的水溶液呈碱性，氨气不是碱，A错误；溶度积越小，越易生成沉淀，B正确；醛基的检验应该在碱性环境下进行，故配制氢氧化铜悬浊液时碱应该过量，C错误；强酸与锌反应的速率不断减慢且其浓度小于弱酸，相同时间内收集到的氢气少，D错误。 答案：B 4．(2015·重庆一中下学期第一次月考)某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是( )

A．该有机物的化学式为C20H14O5 B．该有机物分子中的三个苯环不可能共平面 C．该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol 解析：本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知，该有机物的分子式为C20H14O5，A正确；三个苯环之间由一个烷基C相连，不可能共面，B正确；该有机物有苯环、酚羟基、酯基，能发生加成、取代、氧化、水解等反应，不能发生消去反应，C错误；该有机物含有2个酚羟基、2个酯基(含1个酚酯基)，故1 mol该有机物可消耗5 mol NaOH，D正确。 答案：C 5．(2015·湖南省长沙、浏阳、宁乡三(市)县5月模拟)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．电极2发生氧化反应 B．电池工作时，Na＋向负极移动 C．电流由电极1经外电路流向电极2 D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O 解析：本题考查燃料电池的反应原理。该电池中氧气得到电子，所在电极2为正极，则电极1为负极，电极1发生氧化反应，A错误，D正确；原电池中的阳离子移向正极，B错误；电流由正极流向负极(外电路中)，C错误。 答案：D 6．(2015·广西省九校3月联考)某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、

2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异

构)( ) A．9 B．6 C．5 D．4 解析：本题考查同分异构体的书写。该烷烃相对分子质量为86，则为己烷，分子中含

有3个—CH3、2个—CH2—和1个，即结构中只能含有1个支链甲基，不会含有乙

基，故其结构可以是：①CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，①中有5种氢原子，②中有4种氢原子，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有9种。 答案：A 7．(2015·辽宁省大连市一模)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A．将pH＝4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)溶液) C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) 解析：本题考查电解质溶液中离子浓度大小比较。酸加水稀释，pH增大，溶液中的OH－浓度增大，A错误；当二者恰好完全反应时，醋酸根水解使溶液呈碱性，要使pH＝7，则醋酸应稍过量，B错误；二者反应后溶液为1∶1的盐酸与氯化铵溶液，铵根离子虽然水解，但程度很小，铵根离子的浓度远大于一水合氨，由电荷守恒知C错误；由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(SO2－4)知D正确。 答案：D 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 必考题(共43分) 8．(2015·河南省三门峡市第二次联考)(14分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO－2都能与MnO－4反应生成NO－3和Mn2＋。 请按要求回答下列问题： (1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。则X为________，上述操作的作用是__________________。 (2)B中观察到的主要现象是__________________。 (3)A装置中反应的化学方程式为__________________。 (4)D装置中反应的离子方程式为__________________。 (5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。 (6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭________g。 解析：本题考查化学实验相关知识。(1)NO易被氧化，故需要排除装置内的空气，可使用氮气或其他不反应的惰性气体；(2)装置A中生成的二氧化氮与装置B中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜、水；(5)因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二者均可以和过氧化钠发生反应，故含有的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，装置E的作用是干燥净化一氧化氮，避免杂质产物的生成；(6)根据①C＋4HNO3=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，有②3NO2＋H2O===HNO3＋NO；③2NO＋Na2O2===2NaNO2，有C～4NO2～43NO～23Na2O2～43NaNO2，所以3.12 g过氧化钠完全转化为亚硝酸钠，需要木炭的质量为(3.1278×32×12)g＝0.72 g。 答案：(1)氮气(或稀有气体) 排尽空气，防止生成的NO被O2氧化 (2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出 (3)C＋4HNO3=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (4)3MnO－4＋5NO＋4H＋===3Mn2＋＋5NO－3＋2H2O (5)NaOH 碱石灰 (6)0.72 9．(2015·湖南省郴州市第三次质检)(14分)溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如图所示：

(1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是__________________。 (2)滤渣的成分可能是__________________。 (3)试剂M是__________________，加入M的目的是__________________。 (4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、__________________、洗涤、干燥。 (5)将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式：__________________。 (6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量。得到2.00 g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为________。 解析：本题考查物质的分离和提纯的方法及基本实验操作。铁与溴单质反应生成溴化亚铁，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化成氢氧化铁，过滤后滤液中主要是溴化钙及氢氧化钙，在滤液中加氢溴酸中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。(1)溴单质受热易挥发；(6)设样品中CaBr2·2H2O的质量为x g， CaBr2·2H2O～Na2CO3～CaCO3 236 100 x g 2.00 g

x＝236×2.00100 g＝4.72 g，则CaBr2·2H2O的质量分数为4.72 g5.00 g×100%＝94.4%。 答案：(1)防止液溴挥发 (2)Fe Fe(OH)3 (3)HBr 除去过量的Ca(OH)2 (4)冷却结晶、过滤