初升高化学衔接班----以物质的量为桥梁的计算(7)
初升高 化学衔接班第6讲 教材(教案) 【专题六：物质的量】
专题六：物质的量一. 初升高化学衔接班第6讲二. 教学目标：1. 使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2. 使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3. 使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。
三. 知识要点（一）物质的量及其单位1. 物质的量（n ）（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
（2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。
2. 摩尔（mol ）——物质的量的单位，简称摩摩尔基准：把0.012Kg （或12g ）12C 中所含的原子数目规定为1mol 。
3. 阿伏加德罗常数,符号为N A1mol 的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。
6.02×1023mol －1叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。
摩尔在使用时应注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
（2）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。
4. 物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）之间的关系： n=A N N变形形式：N=n ·N A因为1mol 12C的质量是12g，所以1molO2的质量是32g，1molCO2的质量是44g。
同理可以推知1mol任何其他微粒的质量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（二）摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g/mol（g·mol－1）、Kg/mol（Kg·mol－1）4. 表示方法：M（H）=1 g/mol，M（SO42－）=96 g/mol5. 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=nm 变形形式：m=n·M，n=Mm（三）气体摩尔体积1. 物质体积的决定因素物质体积的大小取决于⎪⎩⎪⎨⎧粒子之间的距离粒子本身的大小粒子数目的多少结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。
初高中化学衔接 第3讲 物质的量(初升高化学)
初高中化学衔接第3讲物质的量思考：1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
一、物质的量1.含义：用来表示含一定数目微粒的集合体的物理量2.符号：n3.单位：摩尔（简称为摩，符号为mol）注：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一国际单位制(SI)的7个基本单位4、理解物质的量①“物质的量”是一个整体，不可增减其他字；②计量对象是构成物质的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）以及它们的特定组合比如：NaCl ，不可用于计量宏观物质，如苹果；③使用物质的量时必须指明粒子的种类，一般用数量+单位+粒子来表示.如1 mol O，1 mol O2④物质的量是一个物理量，单位为摩尔（mol）课堂练习1：判断下列说法是否正确1.物质的量就是物质的数量。
2. 1mol苹果3.1molO4. 1mol氧5.1molH2O6.1molOH-7.1mol钠元素8.1molNaCl 9、1mol e-物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？化学家规定：0.012kg 12C所含的原子数目为1摩尔。
已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10－26 kg，求: 0.012kg 12C中所含的碳原子数？那么，6.02×1023有多大？①.6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年②假如把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币逐个排成行,可以来回地球和太阳之间240.8亿次.二、阿伏伽德罗常数1.定义：0.012kg12C 中所含的原子数。
题型04 以物质的量为中心的化学计算(教师版) 备战24-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编
题型04 以物质的量为中心的化学计算1．（2023-2024高一上·辽宁省丹东·期中）下列有关物质的量及相关物理量的说法正确的是A ．23CO -的摩尔质量是60B ．218gH O 约含有236.0210´个水分子C ．常温常压下21molH 与2Cl 的混合气体体积约为22.4LD ．将1molNaOH 体溶于1L 水中，可配成1mol /LNaOH 溶液【答案】B【解析】A ．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，23CO -的摩尔质量是44g/mol ，故A 错误；B ．218gH O 的物质的量为1mol ，故含有236.0210´个水分子，故B 正确；C ．不是标准状况，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故常温常压下21molH 与2Cl 的混合气体体积不是22.4L ，故C 错误；D ．溶液的体积未知，故浓度无法计算，故D 错误；选B 。
2．（2023-2024高一上·河北部分学校·期中）测得一种物质中阴离子4RO -的质量为11.9g ，且电子数比质子数多226.0210´，则R 元素的摩尔质量为A ．1191g mol -×B ．551g mol -×C ．119D ．553贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，相对分子质量是282。
下面关于青蒿素的说法正确的是A ．C 15H 22O 5的摩尔质量为282gB ．1个C 15H 22O 5分子的质量约为232826.0210´gC ．1molC 15H 22O 5完全燃烧生成22molH 2OD ．含有6.02×1023个碳原子的C 15H 22O 5的物质的量为1mol4A ．常温常压下，22.4L 3NH 中质子数为10A N B ．28g CO 和2N 的混合气体含有的原子数为2AN C ．标准状况下，22.4L 2Cl 与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为2A N D ．1L 0.21mol L -×23H SO 溶液中，所含的氧原子总数为0.6A N 【答案】B【解析】A ．常温常压下气体的摩尔体积未知，无法计算其物质的量，A 错误；B ．28g CO 或者2N 的物质的量都为1mol ，CO 或者2N 都是有两个原子构成，则28g CO 和2N 的混合气体含有的原子数为2A N ，B 正确；C ．标准状况下，22.4L 2Cl 的物质的量为1mol ，与足量NaOH 溶液反应，转移电子数为A N ，C 错误；D ．1L 0.21mol L -×23H SO 的物质的量为0.2mol ，其中含有的氧原子总数为0.6A N ，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子总量大于0.6A N ，D 错误；故选B 。
【领跑百分百】第13讲物质的量、摩尔质量-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(解析版)
一、物质的量及其单位 1．引入物质的量的意义 将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A)开(K) 摩(mol) 坎(cd) 3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
N A ＝6.02×1023_mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A。
4．摩尔的使用(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol OH －、1 mol e －等。
不能计量宏观粒子，不能说1 mol 大米。
(2)用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M 。
2．定义式：M ＝m n。
3．单位：g/mol 或g·mol －1。
第13讲 物质的量、摩尔质量 01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析 05基础测评 06能力提升自学导引4．数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 。
5．示例：M (Na)＝23g/mol ，M (KCl)＝74.5g/mol ，M (CO 2－3)＝60g/mol ，M (Na 2CO 3)＝106g/mol 。
1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量B ．物质的量是一个基本物理量C ．摩尔是用来表示物质的微粒个数D ．物质的量用来表示物质的微粒个数 【答案】B【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 正确；C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C 错误；D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D 错误；故选B 。
高中化学 初升高暑期衔接班 第6讲 物质的量讲义-人教版高一全册化学素材
第6讲 专题六：物质的量〔一〕物质的量及其单位1. 物质的量〔n 〕〔1〕物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
〔2〕物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。
2. 摩尔〔mol 〕——物质的量的单位，简称摩“1mol B 物质〞表示这一块物质中，含有阿伏伽德罗常数个B 微粒3. 阿伏加德罗常数,符号为N A把0.012Kg 〔即12g 〕12C 中所含的原子数目规定为阿伏加德罗常数。
约为6.02×10234. 物质的量〔n 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕与粒子数〔N 〕之间的关系： n=A N N变形形式：N=n ·N A[例]3.01×1023个水分子为多少mol?5.小节数量〔二〕摩尔质量1．摩尔质量(M)的定义：B 物质的摩尔质量M(B) 1molB 的质量 (N A 个B 粒子的质量)2. 摩尔质量(M)的单位：g/mol 或写成g ·mol -13.具体物质的摩尔质量(M)：因为1mol 12C 的质量是12g ，所以1molO 2的质量是32g ，1molCO 2的质量是44g 。
同理可以推知：1mol 任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：C ：12 g/mol ；Fe ：； O 2：； H 2O ：；Al 2O 3：； H 2SO 4：；CuSO 4·5H 2O ：；4. 注意：易与摩尔质量混淆的概念：(1)相对分子质量：无单位；摩尔质量：有单位(2)原子序数：质子数(相对原子质量≈质子数+中子数)5. 物质的量〔n 〕、物质的质量〔m 〕和物质的摩尔质量〔M 〕之间的关系： M=n m 变形形式：m=n ·M ， n=M m以个为单位：个数(N)[例]1. 3.01×1023个水分子的质量为多少？2.常温下，36ml 水中，水分子有多少个？H 原子有多少个？电子的物质的量为多少？3.质量分数为40%的NaOH 溶液中，OH -与H 2O 的个数比为多少？(三)物质的量与方程式的关系：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
新高一化学(初升高)暑假衔接(人教版)第12讲 物质的量浓度的相关计算(教师版)
第12讲物质的量浓度相关计算1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2.建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B （2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝mV V ＝22.4L/mol V （STP ）2.根据定义式计算溶质的物质的量浓度（1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3.标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρg·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4L·mol－1＝V22.4mol ；②溶液体积：V (溶液)＝m溶液gρg·mL－1×10－3L·mL －1＝n mol×M g·mol －1＋1g·mL －1×V H 2OL×1000mL·L－1ρg·mL －1×10－3L·mL －1；③再根据c ＝n V溶液知，c ＝1000mL·L －1×ρg·mL －1×V LM g·mol －1×V L ＋22400g·mol －1×V H 2O L=。
二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变(1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；(2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；(3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
①m 表示溶液质量，ω表示溶质质量分数②V 1、V 2的体积单位一致即可2.相同溶质两溶液混合依据：混合前后溶质的总质量或总物质的量不变(1)溶质的物质的量不变c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；(2)溶质的质量不变m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。
物质的量—化学计算的桥梁学案
“信达” 高一辅导班学案：物质的量—化学计算的桥梁一、物质的量1、自己回顾下列物理量的含义，请填写出其相应的符号、单位。
物质的量、 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 符号： 、 、 、 、 单位： 、 、 、 、2、什么是摩尔？它是如何规定的？3、物质的量与分子数间的关系：（1）N= n . N A （N ：分子数） n= ，N A = 任意微粒间有 n 1/n 2=N 1/N 2（2）关于微粒间关系的分析（用N A 表示阿加德罗常数的数值）如OH -中的有质子数目为 ，电子数目为 ， 9g H 2O 中有分子数目为 ，含有原子数目为 ，含有电子数目为 ，[练习]1. 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_____。
2. 质量相等的CH 4、O 2、NH 3、CO 2中，含分子数最多的是____________。
3. 0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量_________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_____，所含原子数_______。
4. （1） m gNH 3中含有的电子数为W ，则阿伏加德罗常数可表示为 。
（2）某SO 42-中含有m 个电子，则它的质量为 。
5用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（ ）A 、 28g 氮气所含有的原子数目为N AB. 化学反应中，1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC. 标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D. 标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A二、摩尔质量（M ）1、物质的量、质量与摩尔质量的关系M mn = n mM = m=2、微粒的摩尔质量与其相对质量、1 mol粒子的质量三者在数值上是相等的。
H 2SO4的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝OH-的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝NO3-的相对分子质量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)＝3、化学反应中参加反应和生成的各微粒的物质的量之比等于化学方程式中对应各物质间的计量系数之比。
浦东初中一对一培训 初中化学 恒高教育 以物质的量为中心的计算
浦东初中一对一培训初中化学恒高教育以物质的量为中心的计算一、物质的量【基本概念】物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计算不方便，故规定以集合的形式来表示，这一用来表示原子或分子的集合形式，我们称为物质的量。
用“n”表示，单位“mol”（摩尔）。
例如：一双鞋子、一打铅笔、一令纸等等。
【规定】6.02×1023个微粒称为1mol，换而言之，1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒。
【注释】（1）6.02×1023这个数值是一个定值，又称为阿伏伽德罗常数N A。
（2）我们不能说成1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子（或分子），只能是微粒。
例如：1mol H2O中含水分子为6.02×1023个，但含H原子为2×6.02×1023 个。
（3）物质的量是七个国际单位制之一（长度m，质量kg，时间s，电流A，热力学温度K，物质的量mol，发光强度cd（德拉））。
【思考】1molH2O中含水分子6.02×1023个，而2molH2O中含水分子多少个？那么：微粒个数N、物质的量n 、6.02×1023之间存在何种关系？2×6.02×1023个水分子N = n×6.02×1023微粒个数之比就是物质的量之比二、摩尔质量【基本概念】1mol物质所具有的质量称为摩尔质量，用M表示，单位g / mol （克/ 摩尔）。
例：1mol O2所具有的质量为32 g，故O2的摩尔质量为32 g / mol 【注释】摩尔质量在数值上等于式量，但摩尔质量有单位，而式量则没有。
【思考】1molO2的质量为32g，2molO2的质量为多少克？3mol呢？2molO2的质量为2×32 = 64克3molO2的质量为3×32 = 96克那么m（物质质量）、n（物质的量）、M（摩尔质量）之间存在何种关系？m = M×n。
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以物质的量为桥梁的计算
一.质量、物质的量、微粒数目、气体体积、溶液的体积与浓度之间的相互计算
l ．某气态氢化物H 2R 在标准状况下密度为1.52g/L ，R 的相对原子质量等于多少？
（32）
2.ag 某气体在标准状况下的体积是bmL ，则该气体的式量为____。
3.在标准状况下：
①0.5molO 2占有的体积是多少？ （11.L ）
②44.8LH 2的物质的量是多少？ （2mol ）
③14gCO 的体积是多少？ （11.2L ）
④33.6LN 2中含有的N 2分子数是多少？
4. 下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C. 阿伏加德罗常数是
C kg 1212中含有的碳原子数目 D. O molH 21中含有molH 2和molO 1
5. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）
① 气体分子的直径
② 气体物质的量的多少
③ 气体分子间的平均距离
④ 气体分子的相对分子质量
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
6. 将标准状况下的)(,1.0g aLHCl mol 溶于g 1000水中，得到盐酸密度为3
-⋅cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. 1
4.22-⋅L mol a B. 122400-⋅L mol ab C. 1
5.3622400-⋅+L mol a ab D. 1
5.36224001000-⋅+L mol a ab 7. 与标准状况下VLCO 2所含氧原子数目相同的水的质量是（ ） A. g V 4.2244 B. g V 4.22 C. g V 4.2236 D. g V 4.2218
8. 下列说法中正确的是（ ）
A. 1
1-⋅L mol 的NaCl 溶液是指此溶液中含有molNaCl 1
B. 从1L 15.0-⋅L mol 的NaCl 溶液中取出mL 100溶液，其物质的量浓度变为11.0-⋅L mol
C. 0℃时，21molCl 的体积约为L 4.22
D. 11-⋅L mol 的2CaCl 溶液中，-Cl 的物质的量浓度为1
2-⋅L mol 9. 某元素1个原子的质量为a g ，1个C 12原子的质量为bg ，阿伏加德罗常数为A N ，则该元素的相对原子质量是（ ） A. a b 12 B. b a
12 C. A N a D. A N a ⋅
10. 同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（ ）
A. CO 和CO 2
B. CO 和N 2
C. Cl 2和Br 2
D. HF 和HCl
11. 若20g 密度为3-⋅cm dg 的硝酸钙溶液中含有+21gCa ，则-
3NO 离子的物质的量浓度是（ ） A. 1
400-⋅L mol d B. 120-⋅L mol d C. 15.2-⋅L dmol
D. 125.1-⋅L dmol 12. 体积相同的2MgCl 溶液和3AlCl 溶液中的-Cl 个数若相同，则可推知2MgCl 和3
AlCl 溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:2
D. 2:3
13. mL 300某浓度的NaOH 溶液中含有g 60溶质。
现欲配制NaOH L mol 11-⋅溶液，应取
原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）（设配成后体积为原液体体积和）
A. 4:1
B. 5:1
C. 1:2
D. 3:2
14. 同温、同压下，某容器充满O 2重116g ，若充满CO 2重122g ，现充满某气体重114g ， 则
某气体的相对分子质量为（ ）
A. 28
B. 60
C. 32
D. 44
15. t ℃时，相对分子质量为A 的某盐（不含结晶水）饱和溶液，某物质的量浓度为1-⋅L Bmol ，密度为3
-⋅cm g ρ，质量分数为%a ，溶解度为Sg 。
下列关系中不正确的是（ ） A. %100100%⨯+=S S a B. 1001000⨯-=AB AB S ρ C.
A a
B %10ρ= D. AB a =%1000ρ
16. 在标准状况下，g 4H 2、11.2LO 2、O mLH 21中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
17. 在342)(SO VLAl 溶液中，测得含+3Al 的质量为ag ，则342)(SO Al 溶液的物质的量浓
度为 ，-24SO 的物质的量浓度为 。
18. Wg 碳酸钠晶体（O H CO Na 23210⋅），溶于VmL 水中，测得所得溶液的密度为1-⋅mL dg ，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 。
19. 在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl 气体，得到密度为319.1-⋅cm g 的盐酸。
求
盐酸中HCl 的质量分数和盐酸的物质的量浓度。
二.化学方程式计算中的应用
根据①方程式中各物质的系数比就等于它们的物质的量之比。
②摩尔质量在数值上等于相对原子质量或式量。
可代入方程式中进行计算。
H 2 + Cl 2 HCl 点燃化学计量数之比
1 ： 1 ： 2扩大6.02x1023倍
2x6.02x10231x6.02x10231x6.02x1023物质的量(n)之比
2mol 1mol 1mol 质量(m)之比
2g ： 71g ： 73g 2标况下体积(V)之比 22.4L ： 22.4L ： 44.8L ：：：：
1.含4g 氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩？
2．与10.6g 碳酸钠恰好完全作用的盐酸的物质的量是多少？生成二氧化碳气体多少克？
3.NaHCO 3和KHCO 3的混合物6.2g 与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO 2 的体积为1.568L 。
求（1）混合物中NaHCO 3的质量是多少？（2）HCl 的物质的量浓度是多少？。