2020人教版化学必修二 第4章 第1节 第1课时
解析：(1)铝热反应为 2Al＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3，该反应中 Fe2O3 作氧化 剂，Al 作还原剂。
(2)引发铝热反应的操作是加少量 KClO3，插上镁带并将其点燃。 (3)①②③④全为铝热反应的现象。 (4)根据提供的铁和铝的熔点可知，该同学的推测合理。利用 Al 能与强碱反应 而铁不与强碱反应的特性，可以检验熔融物中是否含有铝。
方法 热分解法 电解法 热分解法 热还原法
解析：Ag 为不活泼金属，可用热分解法制取，A 正确；Al 为活泼金属，常用 电解 Al2O3 法制取，B 正确；Cu2S＋O2==高=温==2Cu＋SO2，该反应不属于分解反应， C 错误；铁的活泼性处于中间，可用 C 或 CO 还原法制取，D 正确。
4．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 ()
A．A 电解法 B．热还原法
C．热分解法
D．铝热法
解析：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法，活泼金属Na、 Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼，
故选A。
5．下列金属的冶炼属于热还原法的是( B ) A．2NaCl(熔融)==通=电==2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2==△===W＋3H2O C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2O==△=== 4Ag＋O2↑ 解析：A 项，电解熔融的氯化钠制备金属钠为电解法，错误；B 项，加热条 件下，氢气还原 WO3 生成 W 和水，属于热还原法，正确；C 项，铁与硫酸铜溶 液反应生成铜和硫酸亚铁，属于湿法炼铜，错误；D 项，氧化银受热分解生成银 和氧气，属于热分解法，错误。
解析：电解熔融NaCl制取金属钠，同时生成氯气，钠离子被还原，氯离子
被氧化，A正确；金属冶炼，金属元素被还原，发生还原反应，B正确；
FCe错3O误4；中铝3个热F法e共还显原＋铁8的价反，应故中1
mol ，放
出Fe的3O热4量被能CO使还铁原熔成化F，e，D正转确移。8
m
o
l
e－，
课堂探究研析
问题探究：
斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为
黑色固体。
(4)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
物质 熔点/℃
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
－
①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是该反应放出的
热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认 为他的解释是否合理？___合__理_____(填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该 实 验 所 用 的 试 剂 是 __氢__氧_化__钠__溶_液___________ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _2_A__l＋__2_O__H_－_ _＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑________。
原理 Al 作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来
铝热剂
铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5 等)组成的混合物
反应特 在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态
点 且易与 Al2O3 分离 应用 冶炼难熔的、相对较不活泼的金属，如 V、Cr、Mn 等；焊接钢轨等
如图所示进行铝热反应： 观察发生典例的现2 象，回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： 2_A__l＋ ___F_e_2O__3_=_=高_=温_=_=_2_F_e_＋__A__l2_O__3____ ， 在 该 反 应 中 ____F_e_2O_3___ 是 氧 化 剂 ， _____A_l ____是还原剂。 (2)引发铝热反应的实验操作是_加__少_量__K_C_lO__3，__插_上__镁_带__并_将__其_点__燃______________。 (3)该实验的实验现象为__①_②__③__④___(填写序号)。 ①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏
解析：A项，钠与镁贵重，钠的工业操作要求、经济价值较高，所以该反应 不宜用于工业上冶炼金属镁，A项错误；B项，Mg为活泼金属，通常采用 电解熔融金属化合物的方法冶炼，操作相对简便，经济价值较高，宜用于 工业上冶炼金属镁，B项正确；C项，MgO的熔点很高(2 800 ℃)，在加热 条件下难以分解，加热分解能耗大，所以该反应不宜用于工业上冶炼金属
知识点2 铝热反应
问题探究：1.铝热反应实验中镁条与氯酸钾的作用是什么？
2．能否利用铝热反应冶炼镁？
探 用
究 是
提 供
示 氧
： 剂
1.镁 。
条
的
作用是燃烧放出大
量的
热
引
发
K
C
l
O
3分
解
，
氯
酸钾
的
作
2．Mg的活动性强于Al，不能用Al还原MgO制得Mg。
知识归纳总结：
1．铝热反应
概念
铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应
〔变式训练2〕用铝热剂冶炼难熔金属，是利用了铝( C )
①具有还原性 ②既能与酸反应又能与碱反应 ③具有导电性 ④被氧化 过程中放出大量的热
A．①
B．①③④
C．①④ D．①②③④
解析：铝热剂法是活泼金属还原剂法冶炼金属的一种方法，除利用铝的还 原性外，还由于该反应过程中放出大量的热可使“难熔金属”熔化，从而 进一步将其分离出来。
3．(2019·青岛高一检测)下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ()
C
选项 A B C D
冶炼原理 2HgO==△===2Hg＋O2↑ 2Al2O3(熔融)=冰=通晶=电=石= 4Al＋3O2↑ Cu2S＋O2==高=温==2Cu＋SO2 2Fe2O3＋3C==△=== 4Fe＋3CO2↑
知识归纳总结： 金属的活泼性与冶炼方法 1．金属的冶炼原理 金属冶炼的实质是根据氧化还原反应原理，使金属化合物中的金属阳离子得 到电子被还原为金属单质的过程，即：Mn＋＋ne－===M。
2．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al
金属原子失电子能
力
Zn Fe Sn Pb (H) Cu
核心科学素养
铝的冶炼史
1825年，丹麦的奥斯特分离出少量的纯铝。1827年，德国化学家维勒用金 属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。但是钾太昂贵了，所以不允许大规模 地生产铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加 热而获得闪着金属光泽的小铝球。因此在19世纪，铝是一种珍贵的金属， 它的价格同黄金相当。
2．铝热反应实验 【实验现象】
(1)镁带剧烈燃烧。 (2)氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙子中。
【实验结论】 在高温下，铝与 Fe2O3 发生反应，放出大量的热。 方程式：2Al＋Fe2O3==高=温==2Fe＋Al2O3。 3．铝热反应的注意事项 (1)氯酸钾的作用是提供氧气，使镁带快速充分反应。 (2)要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防 高温物质从纸漏斗四周溅出。 (3)要用盛有细沙的蒸发皿接收熔融物，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融 的液体溅出伤人。
6．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( C ) A．电解熔融NaCl制备金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－ D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
2．冶炼的方法 (1)常用方法。
点拨：冶炼铝时不用氯化铝，因为氯化铝为共价化合物；冶炼镁时不用氧化 镁，因为氧化镁的熔点高。
三、金属资源的合理开发利用 1．合理开发利用金属资源 金属矿产资源是不可再生资源。 2．有效利用金属资源的途径 (1)提高金属矿物的__________； ( 2 ) 减 少 金 属 的 使 用 量 ；利用率 (3)加强金属资源的__________和再利用； (4)使用其他材料代替金属回材收 料。
(2)金属冶炼方法的选择，还应该注意金属元素在自然界中的存在形式。
典例 1 下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是( B ) A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg B．MgCl2(熔融)==通=电==Mg＋Cl2↑ C．2MgO==高=温==2Mg＋O2↑ D．2Al＋3MgO==高=温==3Mg＋Al2O3
Hg Ag
强→弱
金属离子得电子能 力
弱→强
主要冶炼方法
电解法
热还原法
热分解法
Pt Au 物理方法
3.金属冶炼的三个步骤及目的
步骤
目的
矿石富集
除去杂质、提高矿石中有效成分的含量
冶炼
用适当还原剂把矿石中的化合态金属还原，得到粗金属单质
精炼
加入试剂除杂或电解精炼，得到纯金属
点拨：(1)金属冶炼方法并不是唯一的，如铜的冶炼方法有湿法、火法，并不 一定是热还原法。
预习自我检测
1．(2019·大连高一检测)下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是( B ) A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热还原法 C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热分解法
解析：金属钙是活泼金属，常用电解法冶炼 CaCl2==通=电==Ca＋Cl2↑，金属钠 是活泼金属，采用电解法冶炼 2NaCl==通=电==2Na＋Cl2↑，铁处金属活动顺序表中间 位置，常用还原剂(CO)将金属从其氧化物中还原出来，故选 B。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章 第一节 第1课时(含答案)
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
2022-2023高中化学新人教版必修第一册 第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质课件(75张)
【解析】选D。A项,Cs与水反应最剧烈;B项,Rb先与水 反应,不会置换出Na;C项,碱金属阳离子很稳定,不具有 强氧化性。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 1.相似性
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应 水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
2.碱金属的性质 (1)物理性质
【巧判断】 (1)钠硬度小,可以用小刀切割。 ( ) 提示:√。钠质地柔软,可以用小刀切割。 (2)从上到下,碱金属单质密度依次增大,熔沸点依次降 低。 ( ) 提示:×。密度出现反常现象,钠比钾大。
(2)化学性质 ①与O2反应 a.Li、Na、K与O2反应的化学方程式分别为 ______________、______________、__________。 b.反应程度变化趋势:从Li到Cs_逐__渐__剧__烈__。 c.产物复杂程度:从Li到Cs_逐__渐__复__杂__。 d.活泼性:从Li到Cs_逐__渐__增__强__。
第3课时 原子结构与元素的性质
一、碱金属元素 1.碱金属的结构特点 (1)按原子序数递增的顺序填写空白。 ①碱金属元素的名称分别为_锂__、__钠__、__钾__、__铷__、__铯__。 ②碱金属的元素符号分别为_L_i_、__N_a_、__K_、__R_b_、__C_s_。 ③碱金属的核电荷数分别为_3_、__1_1_、__1_9_、__3_7_、__5_5_。
【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强 于K,与酸反应,Rb更剧烈,B错;由于钾原子的最外层只 有1个电子,钾单质具有较强的还原性,但是其失去电子 后形成的K+最外层已经达到8电子的稳定结构,其氧化性 非常弱,C错;Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属 单质,与水反应会发生爆炸,D正确。
人教版高中化学必修二目录.doc
人教版高中化学必修二目录.doc人教版高中化学必修二目录第一章化学反应与化学方程式第1节化学反应的概念1.1 化学反应的定义1.2 化学反应的产物1.3 化学反应的宏观表现第2节化学方程式2.1 化学方程式的基本概念2.2 化学反应的条件2.3 化学方程式的平衡2.4 化学方程式的实际意义第二章酸、碱和盐第1节酸和碱1.1 酸和碱的基本概念1.2 酸碱指示剂1.3 酸、碱和中性溶液的判断第2节盐2.1 盐的概念2.2 盐的制备与性质2.3 盐的应用第三章化学平衡和化学动力学第1节化学平衡1.1 化学平衡的概念1.2 平衡常数1.3 影响平衡的因素第2节化学动力学2.1 化学反应速率2.2 反应机理2.3 反应的速率常数第四章化学反应的热学过程第1节热能转化和热力学1.1 热能的转化1.2 热力学1.3 化学反应的热力学基础第2节化学反应的热力学计算2.1 热力学定律2.2 热力学计算2.3 热力学图第五章化学制品和工业生产第1节化学合成与分解1.1 化学合成的概念1.2 化学反应的分解第2节化学工业的基本概念2.1 化学工业的概念2.2 化学工业的分类2.3 化学工业的发展历程第3节化学制品3.1 塑料制品3.2 合成纤维3.3 人工合成橡胶3.4 化妆品3.5 日用化学制品第六章电化学和电解过程第1节电化学和氧化还原反应1.1 电化学基本概念1.2 氧化还原反应1.3 电化学反应的实际应用第2节电解过程2.1 电解基本概念2.2 电解过程的实际应用第七章元素的性质和周期律第1节元素的性质1.1 元素的基本概念1.2 元素的性质1.3 元素的同位素第2节周期律2.1 周期律的概念2.2 周期律的基本规律2.3 周期律的实际意义第八章化学分析和化学计量第1节化学分析的方法和步骤1.1 化学分析的基本概念1.2 化学分析的方法1.3 化学分析的步骤第2节化学计量2.1 化学计量的基本概念2.2 元素的化学计量2.3 化合物的化学计量以上就是《人教版高中化学必修二目录》的全文。
2021_2022学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节第1课时电解原理课件新人教版选择性必修
【解题指南】解答本题要特别注意以下两点： (1)当 K1 和 K2 两个开关变换时，注意阴阳极的变换。 (2)解题时，需要仔细观察图示，从而确定电极反应式的书写。
【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则应连
接 K1，产生 H2 的电极方程式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；(3)电极 3 可分别连接 K1
关键能力·合作学习
知识点一 电解原理 1．电解池的工作原理 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子 的定向移动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如 图所示。
2．电解池的阴、阳极的判断方法
3．电解时电极产物的判断
注意阳极上放电顺序，活性电极放电顺序在阳离子前面，分析题目时要 理清放电顺序。
和 K2，(1)中电极 3 发生 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，消耗电极 1 产生的 OH－，
(2)中电极 3 发生 NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，补充电极 2 消耗的 OH－，实现
NiOOH
Ni(OH)2 的转化，且可循环使用。
答案：(1)K1 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3)(1)中电极 3 发生 Ni(OH)2－e－＋OH－
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下：
【解析】选 D。b 与电源负极相连，b 为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误； 该装置是电解池，将电能转化为化学能，B 项错误；电解池中，阳离子(Cu2＋)向阴 极(b 极)移动，C 项错误；a 为阳极，若 a 为 Cu，属于活性电极，则阳极反应为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
O2↑可知电路中转移电子的物质的量为2 mol。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸 作业
第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019·山西芮城县期末)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑D.SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应解析：选D 硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B 项错误；工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，故C 项错误；SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D 项正确。
故选D 。
2.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中解析：选B 硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A 错误；石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B 正确；二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C 错误；自然界中硅元素存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D 错误。
3.(2018·山东桓台期末)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C.SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D.SiO 2是制作光导纤维的材料解析：选C 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，A 正确；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2，B 正确；SiO 2的化学性质很稳定，不与强酸和强氧化剂反应，但能与HF 和强碱反应，C 错误；SiO 2是制光导纤维的主要材料，D 正确。
2019-2020年人教版化学必修一讲义：第4章+第1节+课时1 二氧化硅和硅酸及答案
第一节无机非金属材料的主角——硅课时1二氧化硅和硅酸目标与素养：1.了解硅的结构、存在形式及其制备。
(宏观辨识与微观探析)2.了解二氧化硅、硅酸的主要性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)3.了解硅酸的制备和用途。
(科学探究与社会责任)一、二氧化硅1．硅元素的存在及原子结构2．SiO2的组成、结构、性质与用途(1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO 2晶体是由Si 和O 按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O ，每个O 周围结合2个Si 。
(3)物理性质 熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质①具有酸性氧化物的通性a ．可与NaOH 溶液反应，其反应方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
b ．可与氧化钙反应，其反应方程式为SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②特性除氢氟酸外，SiO 2一般不与其他酸反应，SiO 2与HF 溶液反应，反应的化学方程式为SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
二、硅酸1．物理性质颜色：白色；状态：胶状；溶解性：难溶于水。
2．化学性质3．制备1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硅在自然界中既有游离态又有化合态。
()(2)SiO2是一种三原子分子，属于酸性氧化物。
()(3)SiO2与H2O反应可生成硅酸。
()(4)硅酸难溶于水，可溶于NaOH溶液。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．碳和硅在自然界的存在形式都是既有游离态也有化合态B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳元素占第一位D．硅与碳一样均含有两种常见价态的氧化物：SiO和SiO2[答案] B3．写出由SiO2制备H2SiO3的有关化学方程式____________________________________________________。
高中化学必修一 课时第四章第一节 原子结构及核素20202021学年精品讲义)
原子结构与核素【学习目标】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图3、知道元素、核素、质量数、同位素的含义 【主干知识梳理】一、原子的表示方法、质量数及原子结构1、原子的表示方法：XAZ表示方法：X AZX A Z的含义代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子 2、质量数(1)概念：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数3、符号A Z X ±c m ±n 中各个字母的含义：4、构成原子的微粒及作用5、原子和离子中微粒间的数量关系(1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N 原子：(2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na ＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S 2－：【微点拨】①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H ；有质子的微粒不一定有电子，如：H ＋③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F 与OH －④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al 3＋和Na ＋、F －等，NH ＋4与OH －等 【即学即练1】1、下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( )A ．原子序数为46B ．质子数为46C ．电子数为46D ．中子数为462、已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A ．b a RB ．a ＋b －2 a ＋2R C ．a ＋b ＋2 a ＋2R D ．a ＋ba －2R3、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ωgR 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是( )A ．m －n －2ω·m molB ．ω(m －n)n molC ．ω(m －n －2m) molD ．ωm(m －n ＋2) mol4、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．aA(A －N ＋m)mol二、原子核外电子的排布规律 1、电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同(2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高 2、电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层 (2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数(n ) 1 2 3 4 5 6 7字母代号K L M N O P Q 最多容纳电子数(2n 2)281832507298离核远近 由近到远 能量高低由低到高3、电子层的表示方法原子的结构示意图离子结构示意图Na＋Cl－核内质子数等于核外电子数 阳离子：核外电子数小于核电荷数 阴离子：核外电子数大于核电荷数(1)能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 (2)分层排布原则：①每层最多容纳的电子数为2n 2个②最外层不超过8个 (K 层为最外层时不超过2个) ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n 2这个数值【微点拨】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如：M 层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M 层为最外层时，最多容纳8个电子 【即学即练2】1、分别写出质子数为37、56、35、84、114的元素的原子结构示意1、按要求填空(前三周期元素，1~18号元素) (填元素符号)(1)最外层电子数为1的元素有____________(2)最外层电子数为2的元素有____________(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有____________(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_______________(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是____________(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有____________(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有____________(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有____________(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有____________(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有____________3、下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子4、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层5、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对6、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。
人教版必修1高中化学第四章第一节第1课时硅二氧化硅和硅酸
B.水晶
C.玛瑙
D.硅石
解析：红宝石的主要成分为 Al2O3，俗称刚玉，Al2O3 也是蓝宝石的主要成分。
答案：A
要点 硅与碳最高价氧化物及对应水化物的比较
6.盛放强碱溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，要用软木 塞。
7.硅酸的组成结构比较复杂，可用 x SiO2·y H2O 表示， 但常用最简单的 H2SiO3 代表硅酸。
8.硅酸溶胶（硅酸胶体溶液）―凝―聚→硅酸凝胶―脱―水→硅 酸干凝胶。通常说的硅胶指的是硅酸干凝胶。
自我检测 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）太阳能电池可以采用硅材料制作。（ ） （2）阳光下，沙子里“闪闪发亮”的无色透明小颗 粒主要成分是 SiO2。（ ） （3）SiO2 硬度大、熔点高、难溶于水。（ ） （ 4 ） SiO2 既 是 非 金 属 氧 化 物 也 是 酸 性 氧 化 物 。 （）
知识衔接 1.地壳中硅的含量仅次于氧，占第 2 位。 2.高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入 微量的其他元素做成的太阳能电池，将太阳能转变为电能。 3.芯片是电脑中的核心部件，它是用纯度极高的硅单质 制成的。 4.经常见到的沙子，它的主要成分是 SiO2（写化学式）。
自主学习 一、硅单质 1.存在。
2.下列关于二氧化硅的说法错误的是（ ） A.二氧化硅既是非金属氧化物又是酸性氧化物 B.二氧化硅化学性质不活泼，熔点高、硬度大 C.不能用二氧化硅与水直接作用制取硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱溶液反 应，所以它是两性氧化物 答案：D
3.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A.红宝石
3.硅酸的制备。
实பைடு நூலகம் 操作
实验 滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后 现象 溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成