河北省唐山一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(选择考)试题 Word版含答案
唐山一中2020—2021学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（选择考）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ(选择题共50分)一.选择题（共10小题，每小题3 分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意）1.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是A.普通锌锰干电池B.镍氢电池C.手机锂电池D.铅蓄电池2.下列反应属于吸热反应的是A.酸碱中和反应B.金属的氧化C.甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应3.酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括A.高度的催化活性B.较高的活化能C.特殊的温度效应D.高度的选择性4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A.涂保护层B.改变金属结构C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法5.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH 为A.2B.6C.10D.126.某实验小组进行右图所示探究实验，其实验目的是A.温度对平衡移动的影响B.浓度对平衡移动的影响C.压强对平衡移动的影响D.催化剂对平衡移动的影响7.合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。
某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ∙mol−1，在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为A.一定大于92.4 kJB.一定小于92.4 kJC.一定等于92.4 kJD.无法确定8.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。
常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是A.0.1 mol∙L −1醋酸溶液加水稀释，溶液中)COOH CH ()H (3c c 减小B.水是极弱的电解质，将金属Na 加入水中，水的电离程度减小C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3<pH<4D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 9.臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：O 3(g)+2NO 2(g)N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH <0。
反应达平衡后，只改变下图中的条件，图像正确的是A B C D10.据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电池装置说法正确的是A.该装置可以在高温下工作B.X 、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.该装置工作时，电能转化为化学能D.负极反应为CH 3COO − +2H 2O −8e −=2CO 2↑+7H + 二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
） 11.将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)达到平衡。
下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A.保持体积和温度不变，充入一定量的氧气B.保持温度不变，缩小容器的体积C.保持体积不变，升高温度D.保持体积和温度不变，加入BaO 2 12.水是一种弱电解质，水溶液中c (H +)和c (OH −)的关系如下图表示，下列判断正确的是A.XZ线上任意点均表示溶液呈中性B.图中T1>T2C.M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl−、SO42−D.将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小13.实验教学是化学学科的重要辅助手段。
下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论及解释A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3−）2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO32−B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入少量KCl固体,溶液颜色不变增大Cl−浓度，平衡不移动C 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗CH3COOH是弱电解质D 某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸酸性：盐酸>醋酸14.SO3通常通过SO2的氧化反应制得。
某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，实验数据如下。
下列说法正确的是A.a<1.6B.b>0.8C.平衡时v 正(SO 2)的大小关系：v (I)<v (II)D.若起始时向容器I 中充入1.0 mol SO 2(g)、0.20 mol O 2(g)和4.0 mol SO 3(g)，则反应将向正反应方向进行15.Burns 和Dainton 研究发现Cl 2与CO 合成COCl 2的反应机理如下： ①C12(g) 2C1•(g)快；②CO(g)+Cl•(g)COC1•(g)快；③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢。
其中反应②存在v 正=k 正c (CO) c (C1•)、v 逆=k 逆c (COC1•)。
下列说法正确的是 A.反应①的活化能大于反应③的活化能 B.反应②的平衡常数K =k 正k 逆C.要提高合成COCl 2 的速率，关键是提高反应③的速率D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率卷Ⅱ(非选择题 共50分)三.填空题（共4小题，共50分）16．(本题12分) 反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。
某实验探究小组用0.50 mol·L −1 NaOH 溶液和0.50 mol·L −1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ. 配制0.50 mol·L −1 NaOH 溶液（1）若实验中使用250 mL NaOH 标准溶液，则在配制时需要称量NaOH 固体 g 。
（2）从下表中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是 (填字母)。
名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如下图所示。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2 /℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 30.12 25.9 25.9 25.9 29.83 26.4 26.2 26.3 30.4①近似认为0.50 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1硫酸溶液的密度都是1 g·cm−3，中和后生成溶液的比热容c=4.2 J·g−1·℃−1。
则中和热ΔH=(取小数点后一位小数)。
②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌（4）如果用0.50 mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为。
17．(本题14分) 甲醇是重要的工业原料。
煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
（1）常压下反应的能量变化如图所示。
此反应的活化能为__________，在________ (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
（2）实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________________。
（3）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
装置如图所示。
①甲池中A 极电极反应式：；工作一段时间后，甲池的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为 ；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的 。
A.H 2SO 4 B.BaSO 4 C.Na 2SO 4 D.NaOH E.CH 3CH 2OH 18．(本题12分)I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。
某小组利用H 2C 2O 4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol·L −1 H 2C 2O 4溶液 H 2O 0.2 mol·L −1 KMnO 4溶液 3 mol·L −1稀硫酸 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.02.03.02.04.0请回答：（1）已知KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应有CO 2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理： 。
（2）根据表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（3）利用实验3中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为v (KMnO 4)= 。
II.研究CO 2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。
工业上以CO 2、NH 3为原料生产尿素[CO(NH 2)2]，2NH 3(g)＋CO 2(g)H 2O(l)＋CO(NH 2)2(s) ΔH =−178 kJ∙mol −1 ， T 1℃时，在1 L 的密闭容器中充入CO 2和NH 3模拟工业生产，n (NH 3)/n(CO 2) = x ，下图是CO 2平衡转化率（α）与x 的关系。
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(理科)
河北省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol Na2O2固体中含离子的总数为4NAB . Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2 NAC . 1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD . 将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A . 一定有Fe2+ ，一定没有Mg2+、Fe3+B . 一定有Fe3+ ，一定没有Mg2+、Fe2+C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+3. （3分） (2017高一下·赣州期中) 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）A . 硫酸比次氯酸稳定B . 硫酸的酸性弱于高氯酸C . H2S比HCl被氧化D . 气态HCl比气态H2S稳定4. （2分）下列物质中，属于强电解质的是A . NaOHB . CH3COOHC . H2OD . CO25. （2分） (2016高一上·双峰期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．A . H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB . I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC . Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6. （2分） (2016高一下·武汉期末) 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑则下列有关说法不正确的是（）A . Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质B . 湿法中FeO42﹣是氧化产物；干法中O2也是氧化产物C . 干法中每生成1mol Na2FeO4 ，这个反应共转移4mol电子D . 高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . A与C的能量差为E4C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤CD . A→B反应，反应条件一定要加热8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1309. （2分）下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A . ②③⑤B . ③⑥⑦C . ①③④D . ③⑤⑦10. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列溶液一定呈酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . pH＞7的溶液D . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液11. （2分）为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）A . 大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同12. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂13. （2分）下列说法中正确的是（）A . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B . 已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C . 下图可表示爆炸反应的能量变化曲线D . 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变15. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（）A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJC . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJD . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ16. （2分）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）A . 该密闭容器的体积为1 LB . 从反应开始到平衡，氢气的转化率为0.75C . 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为17. （2分）(2018·重庆模拟) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A . 过量的氧气与二氧化硫B . 过量的浓盐酸与二氧化锰C . 过量的铜与硝酸D . 过量的锌与18mol/L硫酸18. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<019. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂20. （2分） (2016高二上·天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（）A . 0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=721. （2分）在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . 降低压强D . 通入氧气22. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+C . NO3-、SO42-、K+、Al3+D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-23. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高三下·信阳月考) 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A . c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）B . c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol•L﹣1C . c（C2O ）＜c（H2C2O4）D . c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）二、解答题 (共3题；共23分)25. （7分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为________．（2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是________．（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．（4）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．实验温度（℃）催化剂酸性高锰酸钾溶液实验目的编号用量（g）体积（mL）浓度（mol•L﹣1）a．实验1和2探究；b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000写出表中a 对应的实验目的________；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图________．（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.03 6.5 6.7 6.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案________．（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为________．26. （5分）回答下列问题：（1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①0～15min N2的平均速率v（N2）=________；NO的转化率为________．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因________．（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．NH2Cl与水反应的化学方程式是________．27. （11分） (2016高二上·温州期中) 如图1为某加碘盐标签的一部分．已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：（1）第一次读数为________mL．（2）滴定终点的判断方法________．（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为________mg•kg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是．A . 步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5gB . 步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C . 步骤2中滴定管洗涤后未润洗D . 步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）参考答案一、选择题 (共24题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、解答题 (共3题；共23分) 25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。
河北唐山一中上学期高二期中考试
河北唐山一中上学期高二期中考试化学 试 卷卷Ⅰ一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分,每小题有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3(正反应为放热反应),决定反应速率的最主要因素是( ) A.温度 B.SO 2、O 2的性质 C.压强 D.催化剂 2.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( ) A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂3.可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g),若反应速率分别用)min )((),(),(),(11223--⋅⋅L mol O H v NO v O v NH v 表示,则关系正确的是( )A.)(2/3)(23O H v NH v =B.)(6/5)(23O H v NH v =C.)(5/4)(23O v NH v =D.)(5/4)(3NO v NH v =4.将0.1molN 2O 4(无色)置于1L 密闭烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g) 2NO 2(g)。
下列结论不能说明上述反应已达平衡状态的是 ( ) A.烧瓶内气体的颜色不再加深 B.N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 C.NO 2的生成速率与NO 2的消耗速率相等 D.N 2O 4的物质的量不再变化5.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡,此时测得1:2:2)(:)(:)(,.1:2:2)(:)(:)(==C n B n A n C n B n A n 以若保持温度不变的比例向该容器中再充入A 、B 和C,则 ( )A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.n(A)减小6.将pH ＝3的醋酸与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合,所得混合液的pH ( )A.等于7B.小于7C.大于7D.等于14 7.在NH 4Cl 溶液中,下列关系正确的是( )A.)()()()(4-+-+>>=OH c H c Cl c NH c B.)()()()(4OH c H c Cl c NH c >>=+-+C.)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl cD.)()()()(4-++->>=OH c H c NH c Cl c二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分,每小题1~2个选项符合题意,选对得3分,若有两个正确选项只选择一个且正确得1分,多选、错选、不选均不得分) 8.关于合成氨的下列事实,能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.使用铁触媒 B.升高温度至500℃左右 C.增大压强为2×107~5×107Pa D.及时将生成的氨分离出来9.一定温度下,向一个容积为2L 的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol 氮气和3mol氢气,3min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内,用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率为 ( ) A.0.2mol ·L -1·min -1 B.0.6mol ·L -1·min -1 C.0.1mol ·L -1·min -1D.0.3mol ·L -1·min -110.可逆H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是 ( ) A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再变化 C.H 2、I 2、HI 的浓度相等 D.混合气体的平均式量不再变化 11.在一定温度下,将CO 和水蒸气分别为1mol 和3mol 在密闭容器中反应:CO ＋H 2O CO 2＋H 2,达平衡后测得CO 2为0.75mol,再通入6mol 水蒸气,达到新的平衡后,CO 2和H 2的物质的量之和可能为 ( ) A.1.2mol B.1.5mol C.1.8mol D.2.5mol12.在a 、b 两个相同的容器中,分别加入相同量的A 和B,发生可逆反应:A(g)＋2B(g)3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C 的体积分数与时间的关系如图所示,则a 、b两曲线不同的可能原因是 ( ) A.a 的温度高于b B.a 使用了催化剂,而b 未用 C.a 的压强大于bD.a 的温度低于b13.欲使100mL0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液的pH 变小,可采用的方法是 ( ) A.加100mL 水 B.加少量NaOH C.加热至沸腾 D.加20mL0.4mol ·L -1NH 3·H 2O14.在298K 时,某溶液中,由水电离出的c(H ＋)＝1×10-4mol ·L -1,则该溶液的pH 可能是( ) A.10 B.8 C.6 D.4 15.在新制的氯水中存在平衡:Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
河北省唐山一中2020学年高二化学上学期期中考试人教版
唐山一中2020学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上.。
3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 Fe-56卷Ⅰ(选择题共57分)一．选择题（共19小题，每小题3分，计57分，每小题只有一个选项正确）1．下列关于镁和铝比较结论正确的是A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在2．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒B．25 mL量筒C．50 mL碱式滴定管D．50 mL酸式滴定管3．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是A．Fe2O3B．MgO C．Na2O D．P2O54．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)A.①③B.②④C.③④D.②③5．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=76．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．SO2与O2反应合成SO3时，氧气通常过量B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57．某温度下，浓度均为1mol/L的X2和Y2，在密闭的容器中反应生成气体Z,达到平衡时，X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.6mol/L,Z的浓度为0.4mol/L,则该反应方程式为A．3X2 + 2Y22X3Y2 B．2X2 + 3Y22X2Y3C．3X2 + Y2 3 YX3D．2X2 + 3Y22XY38．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H2 0.5g,则混合物中必定含有的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe9．下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、K+、CH3COO-、Al3+C．Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-D．K+、Cl-、S2-、AlO2-10．对于：aX + bY cZ + dW,其中X、Y、Z、W均为气态物质，a，b，c，d为计量数，右图为平衡状态时混合气体中Z的百分含量随温度（T）、压强（P）变化曲线，则下面表示正确的是：A．a＋b＞c＋d ；正反应为放热B．a＋b＜c＋d ；正反应为放热C．a＋b＞c＋d ；正反应为吸热D．a＋b＜c＋d ；正反应为吸热11．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．升高温度C．加少量NaCl固体 D．降低温度12．在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。
河北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
河北省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中正确的是（）A . 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B . 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C . 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D . 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ2. （2分） (2018高一下·安平期末) 如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低4. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5. （2分）下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）A . v（H2）═0.1mol/（L•min）B . v（N2）═0.1mol/（L•min）C . v（NH3）═0.15mol/（L•min）D . v（N2）═0.002mol/（L•s）6. （2分）下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ，能得到2 mol SO37. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/molB . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol8. （2分） (2016高二上·东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）⇌pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动9. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂11. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大12. （2分）恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）A . 混合气体的平均相对分子质量不变B . 混合气体的密度不变C . 断开一个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成D . N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态13. （2分） (2016高二上·西安期中) 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1B . SO2为0.25 mol•L﹣1C . SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1D . SO2为0.4 mol•L﹣114. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；△H＜0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（）A . 温度130℃，压强1.01×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×104PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa15. （2分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（）A . V甲＞V丙B . K乙＜K丙C . c乙＞c甲D . v甲=v丙16. （2分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2B . △H3=△H1+△H2C . △H3=△H1﹣2△H2D . △H3=△H1﹣△H217. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
河北省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C . 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2. （2分）(2018·洛阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NAB . 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC . 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NAD . 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA3. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ +NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4. （2分） (2018高三上·南昌月考) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq);ΔH＝＋116 kJ·mol－1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶25. （2分）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2 ，则下列推断正确的是（）A . I2发生还原反应B . 氧化剂为I2C . 还原剂为KClO3D . 反应中KClO3被还原为Cl2 ， I2被氧化为KIO36. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2OB . CaCl2C . CaO2D . Cl27. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；8. （2分） (2018高二上·临川期末) 已知：⑴Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1⑵2Ag(s)＋O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A . －317.3 kJ·mol－1B . －379.3 kJ·mol－1C . －332.8 kJ·mol－1D . ＋317.3 kJ·mol－19. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是 SiO2 ，还原剂为 CB . 该反应说明了C 的还原性小于SiCC . 该反应中转移的电子数为 12e-D . 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:210. （2分） (2016高二上·广水期中) 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH ﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）A . Q1=Q2=57.3B . Q1＞Q2＞57.3C . Q1＜Q2=57.3D . 无法确定11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol12. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-113. （2分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）A . +1638KJ•mol﹣1B . ﹣1638KJ•mol﹣1C . +126KJ•mol﹣1D . ﹣126KJ•mol﹣114. （2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . +283.5 kJ•mol﹣1B . ﹣172.5 kJ•mol﹣1C . +172.5 kJ•mol﹣1D . ﹣504 kJ•mol﹣115. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（）A . 2A+3B="2C"B . A+3B="2C"C . 3A+B="2C"D . A+B=C16. （2分） (2018高二下·海宁期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=－102 kJ·mol-1 ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时436a369需要吸收的能量/kJ则表中a为（）A . 230B . 200C . 404D . 26017. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大18. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2015高二下·武汉期中) 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 温度T下，该反应的平衡常数K=B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜020. （2分） (2016高二上·天津期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：121. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
河北省唐山一中2021年高二化学上学期期中选择考试题含解析.doc
河北省唐山一中2020-2021学年高二化学上学期期中（选择考）试题（含解析）说明：将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H−1，C−12，N−14，O−16，Na−23，S−32，K−39，Mn−55卷Ⅰ一.选择题1. 下列生活中的常见电池，属于一次电池的是( )A. 普通锌锰干电池B. 镍氢电池C. 手机锂电池D. 铅蓄电池【答案】A【解析】【详解】A．普通锌锰干电池为一次电池，不能充电而重复使用，选项A符合；B．镍氢电池为可充电电池，为二次电池，选项B不符合；C．手机用锂电池为可充电电池，为二次电池，选项C不符合；D．铅蓄电池为可充电电池，为二次电池，选项D不符合；答案选A。
2. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 酸碱中和反应B. 金属的氧化C. 甲烷的燃烧反应D.Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应【答案】D【解析】【详解】A．酸碱中和反应属于放热反应，故A不符合题意；B．金属的氧化属于放热反应，故B不符合题意；C．甲烷的燃烧反应属于放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故D符合题意；答案选D。
3. 酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。
酶的催化作用的特点不包括( )A. 高度的催化活性B. 较高的活化能C. 特殊的温度效应D. 高度的选择性【答案】B【解析】【详解】A．酶是一种特殊的蛋白质，对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合题意；B．酶这种生物催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，故B符合题意；C．酶是蛋白质，蛋白质在高温作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，即酶的催化活性受温度限制，故有特殊的温度效应，故C不符合题意；D．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应，故D不符合题意；答案选B。
河北唐山市第一中学2024届化学高二上期中综合测试试题含解析
河北唐山市第一中学2024届化学高二上期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＞0。
一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数K A＜K BC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示2、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。
一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。
下列说法正确的是t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率D．平衡常数K(200℃)<K(400℃)3、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化4、2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体5、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价A 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1正确B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol－1D 已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51 kJ·mol－1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)A．A B．B C．C D．D6、恒温恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )A．物质A、B 的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入2 mol A 和2n mol B，则达平衡时C 的物质的量为2a mol7、25℃时将pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（）A．12B．110C．1100D．110008、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液9、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-10、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
唐山市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
唐山市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价2．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是A．B．C．D．3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果5．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是A．B．C．D．6．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是( )A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D8．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n4. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水5. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－146. （2分）关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）D . Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于09. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg310. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度13. （2分） (2016高二上·东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大14. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
d河北省唐山一中2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案
河北省唐山一中2020┄2021学年高二上学期期中考试试题说明：考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137卷Ⅰ（选择题共50分）一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）Ａ． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应Ｂ．铝与稀盐酸Ｃ．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应Ｄ．铝热反应2．下列有关活化分子的说法正确的是（）Ａ．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数Ｂ．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数Ｃ．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量Ｄ．升高温度能提高活化分子百分数3.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Ａ．v（A）=0.4mol/（L•s）Ｂ．v（B）=0.8mol/（L•s）Ｃ．v（C）=1.2mol/（L•s）Ｄ．v（D）=0.7mol/（L•s）4．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是（）A．FeCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO45．下列说法不正确的是（）Ａ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应Ｂ．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大Ｃ．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热Ｄ．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关6．下列热化学方程式正确的是（）Ａ．甲烷的燃烧热ΔH＝—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝—890.3 kJ·mol—1Ｂ． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝—38.6 kJ·mol—1Ｃ．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol—1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol—1Ｄ．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b7．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体A.①②③Ｂ．②③④Ｃ．①④⑤Ｄ．①②③④⑤8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）Ａ．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小Ｂ．工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨Ｃ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气Ｄ．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO39．室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）Ａ．在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大Ｂ．分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③Ｃ． V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V1<V2Ｄ．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．由水电离的c（H＋）＝1×10—14mol·L—1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3-C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1 mol·L—1的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—11．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/molC．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol·L—1 NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液中：c（OH—）—c（H＋）= c（HCO3—）＋2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L—1NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液：c（CO32—）＞c （HCO3—）＞c（OH—）＞c（H＋）D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c（Na＋）= c（CH3COO—）=c （CH3COOH）＞c（H＋）= c（OH—）13．如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO（g）＋O 2（g）2NO2（g）ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）Ａ． a点Ｂ． b点Ｃ． c点Ｄ． d点14．将可逆反应：2NO 2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（）①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变Ａ．①④⑥Ｂ．②③⑤Ｃ．①③④Ｄ．②⑤⑥15．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g）2Z（g），ΔH＜0。