2020年高考化学试题分类解析汇编 化学反应中的能量变化
2020高考化学选择题专项训练：化学反应中的能量变化
选择题专项训练化学反应中的能量变化1.下列说法中不正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多B.从C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.反应H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270 kJ·mol-1,说明在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量答案:A解析:等质量的硫蒸气转化为硫固体的过程放出热量,硫蒸气完全燃烧放出的热量更多,A项错误;石墨转化为金刚石为吸热反应,石墨能量较低更稳定,B项正确;浓硫酸溶于水时会放出大量的热,C项正确;H2(g)+F2(g)2HF(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。
2.在25化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)化合物燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)甲烷-890.31正丁烷-2 878.0乙烷-1 559.8异丁烷-2 869.6丙烷-2 219.9异戊烷-3 531.3下列说法正确的是()A.热稳定性:正丁烷>异丁烷B.正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3 540 kJ·mol-1C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ答案:B解析:由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热数值比正丁烷的小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷<异丁烷,A项错误;正戊烷和异戊烷互为同分异构体,由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热数值比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热数值小,所以正戊烷的燃烧热数值应略大于3 531.3,B项正确;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 559.8 kJ的热量,所以热化学方程式为C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C项错误;1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出890.31 kJ的热量,D 项错误。
2020年高考试题分类汇编 化学平衡
2020年高考试题分类汇编化学平衡题1．[2020全国新课标Ⅰ28]（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+12O2(g)SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
（2）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。
反应在5.0MPa、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
（3）将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。
平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为___________，平衡常数K p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(αα'−1)0.8(1−nα')式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图（c）所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m 。
t <t m 时，v 逐渐提高；t >t m 后，v 逐渐下降。
原因是__________________________。
【答案】（1）2V 2O 5(s)+ 2SO 2(g)=2VOSO 4(s)+V 2O 4(s) ΔH =−351 kJ·mol −1（2）0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。
2020届高考复习化学精品题库：07～09年高考化学试题分类解析化学反应与能量变化
2020届高考复习化学精品题库：07～09年高考化学试题分类解析化学反应与能量变化1．〔07年山东理综·12〕以下表达正确的选项是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋能够大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，因此石墨比金刚石稳固答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素〔原子〕的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，讲明此反应是吸热反应，也确实是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳固，正确。
1．〔07年广东化学·14〕将V 1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合平均后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示〔实验中始终保持V1＋V2＝50mL〕。
以下表达正确的选项是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验讲明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1D．该实验讲明有水生成的反应差不多上放热反应答案：B解析：中和反应为放热反应，B对，中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2+CuO H2O+Cu是吸热反应，D错，从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故C〔NaOH〕=1.0mol/L·30mL /20mL=1.5 mol/L，C错。
备战2020年高考化学考点一遍过08化学反应中的热效应(含解析)(最新整理)
考点08 化学反应中的热效应一、焓变与反应热1．化学反应中的能量变化（1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等.通常主要表现为热量的变化。
2．反应热(焓变）（1)定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热,又称为焓变。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ/mol.（4）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意:（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量;c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
4化学反应过程中释放或吸收的能量,都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1）理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH>0时,反应吸热；当ΔH<0时,反应放热.ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量〉反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为放热反应，即ΔH〈0;当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为吸热反应，即ΔH>0。
2020届高考化学考前突破训练 化学反应与能量的变化(含解析)
2020届高考化学考前突破训练化学反应与能量的变化【方法指导】一、对吸、放热反应的理解类型\比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观角度比较反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量图示微观角度比较反应物中化学键断裂所吸收的总能量小于生成物中化学键形成所释放的总能量反应物中化学键断裂所吸收的总能量大于生成物中化学键形成所释放的总能量图示注意：①吸、放热反应与反应条件无关。
②NaOH固体溶于水，浓H2SO4稀释是物理变化，是放热过程，但不是放热反应；NH4NO3等铵盐溶于水是吸热过程，但不是吸热反应。
③ΔH计算公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
或ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
④物质的稳定性：键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定，反之亦然。
如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。
二、中和热测定应注意的问题1．实验操作时动作要快，装反应液的容器剩余空间要小，以尽量减少热量的散失。
2．温度在反应热的测量中是最重要的参数，在测量时既要快又要准；(1)应选择使用精密温度计，可精确到0.1 ℃。
(2)测量溶液的温度时应将温度计悬挂，使水银球处于溶液的中央位置，温度计不要靠在容器壁上或插在容器底部。
(3)不可将温度计当搅拌棒使用。
(4)在测量氢氧化钠溶液和稀盐酸温度时要稳定一段时间后再读数。
(5)在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值。
3．环形玻璃搅拌棒需上下抽动搅拌，使酸、碱充分反应。
不可用铜丝等金属代替环形玻璃搅拌棒，金属传热快，造成热量损失。
4．为减少实验误差，重复2～3次，数据取平均值。
【核心导学】一、焓变反应热1．化学反应过程中能量变化的表现形式(1)化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。
这种能量的变化常以________、________、________等形式表现出来。
三年高考2020高考化学试题分项版解析 专题08 化学反应中的能量变化(含解析)
专题08 化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。
【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。
2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。
2020年高考化学 试题分类解析 考点04 氧化还原反应
考点4 氧化还原反应1.（2020·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。
2.（2020·上海化学·18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。
转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多1.7mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算3.（2020·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为==,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，O C O正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
2020届高三化学一轮考点精讲精析4热化学反应的反应热与能量变化
2020届高三化学一轮考点精讲精析4热化学反应的反应热与能量变化考点4 热化学反应的反应热与能量变化1．明白得化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．明白得吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；、、一起被称为现代社会进展的三大支柱。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系[讨论]从化学键的断裂与形成的角度动身，讲明什么缘故化学反应中有能量的变化？化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的要紧缘故。
断开化学键要能量，而形成化学键那么要能量，一个化学反应是吸取能量依旧开释能量那么取决于。
当反应物的总能量〔填高或低〕于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸取能量；反之，当反应物的总能量〔填高或低〕于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。
二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常要紧表现为的变化——或。
在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。
在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。
[讨论]1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？2.举例讲明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还能够转变为电能，那么请咨询：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、叫做中和热。
【例1】反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的以下讲法中正确的选项是〔〕A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化，通常要紧表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。
值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,因此A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。
专题09反应速率化学平衡——三年(2020-2022)高考真题化学分项汇编(新高考专用)(解析版)
专题09 反应速率、化学平衡1．（2022·广东卷）恒容密闭容器中，()()()()422BaSO s 4H g BaS s 4H O g ++在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应的Δ0H <B ．a 为()2H O n 随温度的变化曲线C ．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D ．向平衡体系中加入4BaSO ，H 2的平衡转化率增大 【答案】C【解析】A ．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH ＞0，故A 错误；B ．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B 错误；C ．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C 正确；D ．BaSO 4是固体，向平衡体系中加入BaSO 4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D 错误； 故选C 。
2．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误； B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误； C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y c t=4.0mol /L2min =2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.011L min mol --⋅⋅，故D 正确； 答案选D 。
【精品整理】2020年高考化学精选考点专项突破卷8 化学反应中的能量变化
突破卷08 化学反应中的能量变化一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、（2019原创题）下列说法中不正确的是（）A 、C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定B、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大C、可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D、反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量解析反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量，该反应式可逆反应，转化率不能达到100%，所以放出的热量比Q kJ小。
答案 D2、下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量解析化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随着能量的变化，故A项正确；反应热与催化剂无关，故B项错误；化学反应中的能量变化可以热能、电能、光能等形式体现，故C项错误；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D项错误。
答案 A3、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C —C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析 由CO 2和CH 4制备CH 3COOH 的化学方程式为CO 2＋CH 4――→催化剂CH 3COOH ，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，A 项正确；CH 4分子中含有4个C —H 键，而CH 3COOH 分子中含有3个C —H 键，显然CH 4―→CH 3COOH 过程中必有C —H 键发生断裂，B 项正确；观察反应的示意图可知，①→②过程中放出能量，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C —C 键，C 项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。
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2020年高考化学试题分类解析汇编：化学反应中的能量变化1. ［2020·江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C 解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2020年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。
看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。
2. ［2020·安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：322NaHCO H HCOONa H O ++垐垎?噲垐?储氢释氢下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．3NaHCO 、HCOONa 均句有离子键和共介键C ． 储氢过程中，3NaHCO 被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1mol 2H O 放出2.24L 的2HB 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。
化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A 项错误；NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCO －3、HCOO － 中均含有共价键，B 项正确；储氢过程中NaHCO 3被还原，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误。
3. ［2020·浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1B ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+) = c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82 × 10-6C．已知：共价键C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1348 610 413 436则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H 2O的电离度降低，溶液的pH减小D 解析：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=－40.69 kJ·mol-1。
A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，K sp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时K sp= 6.82 × 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用C－C 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。
4. ［2020·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658假想中间物的总能量能量反应物的总能量生成物的总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N 2H 4(g)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(g)△H 3△H 1=-534KJ mol -1.△H 2=-2752KJ mol -1.↓↑C 【考点】反应热的计算【详细解析】由图知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol ，可设断裂1molN-H 键所需能量为xKJ ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391，故选B 。
5. ［2020·全国大纲理综化学卷9］反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D 【解析】由反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）可以看出，A+B →C （△H ＜0）是放热反应，A 和B 的能量之和C ，由① A+B →X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X →C （△H ＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B;A+B 的能量大于C,X 的能量大于C ，答案：D 。
【考点】反应热的计算：根据物质具有的能量进行计算：△H=E （生成物的总能量）— E （反应物的总能量）根据化学键数据(键能)进行计算：△H=E （反应物化学键断裂吸收的总能量）— E （生成物化学键形成放出的总能量）【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。
6. ［2020·北京理综化学卷12］人工光合作用能够借助太阳能，用co,和H 夕制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。
催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。
答案：Ｃ7. ［2020·海南化学卷13］(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4(1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1== -1048.9kJ·mol-1(4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O。
8. ［2020·浙江理综化学卷27］(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。
列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能E a= 90.4 kJ·mol-1。
下列能量关系图合理的是。
（4）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。
用于比色分析的仪器是。
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
解析：（1）物质t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。
在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。
其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20℃时平衡常数。
(t-BuNO)2 2(t-BuNO)c0 0.5 0c转 -x -2xc平 0.5-x 2x已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α= 解得 X = 0.325 mol·L-1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20℃时(t-BuNO)2的平衡转化率α=65 % ，则(t-BuNO)2 2(t-BuNO)平衡时： C0(1-α) 2c0α平衡常数()()1-120Lmol4.2Lmol65.0165.065.05.0412⋅=⋅-⨯⨯⨯=-=-ααccK（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。