氯及其化合物知识结构(附详细方程式)
氯及其重要化合物的化学方程式总结
氯及其重要化合物的化学方程式总结氯元素是第17组中的第一位元素，化学符号为Cl。
它是气态二原子分子，是一种非金属元素。
氯是地壳中含量第21多的元素，主要以盐的形式存在。
氯在化学反应中可以形成两种氧化态：-1和+1、氯以负一价形式存在于大多数氯化物中，如氯化钠（NaCl），氯化银（AgCl）和氯化钙（CaCl2）。
氯以正一价形式存在于几种阳离子中，例如亚氯酸盐（ClO-），氯酸盐（ClO2-）和高氯酸盐（ClO4-）。
氯与氢气反应可以生成氯化氢，化学方程式如下：Cl2(g)+H2(g)->2HCl(g)氯气可以与水反应生成一氯化酸：Cl2(g) + H2O(l) -> HOCl(aq) + HCl(aq)氯气也可与碱反应生成亚氯酸盐：Cl2(g) + 2NaOH(aq) -> NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)氯气还可以与亚硫酸盐反应生成氯化物和硫酸：Cl2(g) + SO32-(aq) -> Cl-(aq) + SO42-(aq)氯气可以与硫化氢反应生成硫磺和氯化氢气：Cl2(g)+H2S(g)->S(s)+2HCl(g)除了与其他元素和化合物发生反应外，氯化氢和亚氯酸盐等氯的重要化合物也有一些重要的反应。
例如氯化氢可以与氨气反应生成氯化铵：HCl(g)+NH3(g)->NH4Cl(s)亚氯酸盐可以与硝酸银反应生成氯化银：2AgNO3(aq) + 2ClO-(aq) + 2H2O(l) -> 2AgCl(s) + 2HNO3(aq) + ClO2(g)氯气还参与了许多工业过程，例如氯气在生产聚氯乙烯（PVC）时与乙烯反应生成PVC：C2H4(g)+Cl2(g)->-(-CH2-CHCl-)n-此外，氯也被广泛用于净化水、消毒和漂白剂。
氯和污染物中的有机物反应可以生成臭氧消耗物，这是一个引起全球性环境问题的重要化学反应。
总的来说，氯及其重要化合物的化学方程式涵盖了氯与其他元素和化合物发生的多种反应。
06 氯及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点1 氯气的制备 2．工业上制备氯气（氯碱工业）
（1）阳极反应：2Cl－－2e－ （2）阴极反应：2H2O+2e－ （3）电解反应
Cl 2↑ H2↑+2OH－或 2H++2e－
H 2↑
①化学反应：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②离子反应：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ （4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
①吸水吸 CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
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（1）制备原理 ①化学反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O ②离子反应：Cl2+2OH－ Cl－+ClO－+H2O
（2）主要成分：NaCl 和 NaClO，有效成分为 NaClO。 （3）漂白原理：NaClO+H2O+CO2 NaHCO3+HClO
知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 3．漂白粉的制备和性质
知识点2 氯气的性质 3．与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O ②离子反应：Cl2+H2O
HCl +HClO H+ +Cl －+HClO
（2）现象 可以用作自来水的杀菌消毒剂
知识点2 氯气的性质 4．与某些还原性化合物反应
（1）亚铁盐溶液：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－ （2）溴化物溶液：Cl2+2Br－ 2Cl－+Br2 （3）碘化物溶液：Cl2+2I－ 2Cl－+I2
专题五氯及其化合物第2讲氯气的实验室制法和氯离子的检验
专题五 氯及其化合物第2讲 氯气的实验室制法和氯离子的检验知识点一 氯气的实验室制法 【新课知识梳理】 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
[注意] 实验室制取Cl 2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO 2与稀盐酸不反应。
[思考1]该反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？ 提示：氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl 。
[思考2]如果将8.7g 的MnO 2和14.6g 的浓盐酸反应，能否制得7.1gCl 2？为什么？ 提示：不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应不能继续进行。
(2)实验装置[思考3]根据实验室制取Cl 2的反应原理，制取氯气应选择什么样的发生装置？提示：选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。
以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。
如下图所示：[思考4]根据Cl 2的性质，应该用什么样的方法收集Cl 2？提示：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
[思考5]实验室制氯气能否直接排入空气中？应如何处理？提示：氯气有毒，不能直接排到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。
根据以上分析，实验室制取氯气的装置应该是：[思考6]按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？提示：杂质主要有挥发出来的HCl和水蒸气。
[思考7]应如何除去杂质得到纯净的氯气？提示：通常用浓硫酸除去水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
因为HCl极易溶于水，而氯气在水中也有一定的溶解度（大约1:2），选用饱和食盐水可以在很大程度上减少Cl2在水中的溶解。
《氯及其化合物》 讲义
《氯及其化合物》讲义一、氯元素的基本介绍氯（Chlorine），元素符号为 Cl，原子序数为 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。
氯是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，比空气重，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。
氯原子的最外层电子数为 7，因此氯具有较强的氧化性，能与许多金属和非金属直接化合。
在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在于海水、盐湖和盐矿中。
二、氯气的性质1、物理性质氯气在常温常压下为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，常温下1 体积水可溶解约2 体积氯气。
氯气的密度比空气大，易液化。
2、化学性质（1）与金属反应氯气能与大多数金属直接化合，生成高价金属氯化物。
例如，钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋ Cl₂＝2NaCl；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂。
（2）与非金属反应氯气能与氢气在光照或点燃的条件下发生反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
反应剧烈，会发生爆炸。
（3）与水反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
（4）与碱反应氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
这个反应常用于制取漂白液。
氯气与氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O 。
次氯酸钙是漂白粉的主要成分。
三、次氯酸和次氯酸盐1、次氯酸（HClO）次氯酸是一种很弱的酸，不稳定，见光易分解：2HClO ＝ 2HCl ＋O₂↑ 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
2、次氯酸盐（1）漂白液主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠。
其漂白原理是次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成次氯酸：NaClO ＋ CO₂＋ H₂O ＝ NaHCO₃＋ HClO ，次氯酸发挥漂白作用。
(完整版)氯及其化合物知识点
氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水.2、氯气的化学性质① 与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是 .与铜反应方程式 .现象是。
② 与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧 ;氯气与氢气的爆炸实验 .思考:在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验,你有什么新的认识?③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱,且未可逆反应.思考:氯水的成分及性质？氯水的保存方法?④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（应用：）c、不稳定(见光或受热分解）:化学方程式: 。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH - 。
(常用于除去多余氯气）离子方程式: 。
漂白液主要成分是 .漂白粉的制法: 。
其主要成分: ，有效成分: 。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者）,Ca（ClO）2 +＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？(一)卤素的原子结构共同点:原子的最外层均为个电子,都易个电子而表Array现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐 ;原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化。
从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色。
(三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性)由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在。
但随着电子层数递增，原子半径渐 ,核对外层电子的引力渐,得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。
氯及其化合物的所有化学方程式
氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种重要的无机化合物，也是最普遍的元素之一，它的化学式为Cl。
氯的化合物有很多，其中比较重要的有氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液。
下面我们将介绍其中几种氯及其化合物的化学方程式：1.氯气：Cl2 (g)氯气是一种非常活跃的气体，其主要作用是用于高氯消毒剂的生产，以及用于食品、水处理、医药、农药等的消毒。
2.氯化钠：NaCl (aq)氯化钠是一种具有腐蚀性的无机盐，它的主要用途是进行食品保鲜、水处理、医药消毒等。
3.氯化氢：HCl (aq)氯化氢是一种非常活跃的无机酸，它的主要用途是在化学工业中催化反应，以及用于各种反应的酸化剂。
4.氯化铵：NH4Cl (aq)氯化铵是一种溶液，它的主要用途是用于改善土壤的质量和保持土壤的肥力，以及用于消毒和清洁。
5.过氯酸：HClO (aq)过氯酸是一种有毒的无机酸，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
6.氯水：Cl2 (aq)氯水是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
7.过氯酸钠：NaClO (aq)过氯酸钠是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
8.氯水溶液：Cl2 (aq) + H2O (l)氯水溶液是一种溶液，它的主要用途是用于消毒和清洁，以及用于除去水中的杂质。
以上就是氯及其化合物的化学方程式，总的来说，氯是一种重要的无机化合物，它能够与其他元素结合形成各种化合物，如氯气、氯化钠、氯化氢、氯化铵、过氯酸、氯水、过氯酸钠以及氯水溶液等。
这些化合物都有不同的用途，如用于消毒、清洁、除去水中杂质等，是生活中非常重要的化学物质。
高中化学氯及其化合物知识点
高中化学氯及其化合物知识点一、氯气1、氯气的发现1774年，瑞典化学家舍勒，通过化学反应：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O，发现了氯气。
1810年，由英国化学家戴维确认这种气体是一种新元素组成的单质。
2、氯的原子结构及存在(1)位置：第三周期第ⅦA主族(2)原子结构：氯的原子结构示意图为：(2)存在：氯是一种重要的成盐元素，在自然界中除了以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，因此氯在自然界中以化合态的形式存在。
3、物理性质(1)Cl2在通常情况下呈黄绿色，是一种有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，可溶于水（25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气）。
(2)在实验室中闻气体的方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
4、化学性质：氯原子很容易得一个电子形成8电子稳定结构。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
（1）与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl（燃烧，黄光，白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（剧烈燃烧，棕褐色烟）Cu+Cl2CuCl2（燃烧，棕黄色烟）CuCl2溶于水后，浓溶液呈绿色稀溶液呈蓝色。
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。
烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴。
(2）与非金属单质的反应：①与H2反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。
化学方程式：H2+Cl22HCl；(HCl气体溶于水，成为盐酸)H2+Cl22HCl注意：①验纯②光照条件，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸②与红磷的反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5（3）与水的反应氯水：在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶于水中的Cl2部分与水反应，化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 。
氯及其化合物总结
卤素及其化合物方程式总结一、与氯气有关的方程式：1)氯气与金属单质反应① Cl2+ Na─ (现象 )② Cl2+ Fe─ (现象 )③ Cl2+ Cu─ (现象 )2)氯气与非金属单质反应① Cl2+ H2─ (现象 )②Cl2+ P─ (现象 )3) 氯气与水反应① Cl2+ H2O─4）氯气与碱溶液反应① Cl2+ NaOH─ (用途 )② Cl2+ Ca(OH)2─ (用途 )③ Cl2+ KOH─④ Cl2+ Ca(OH)2─5) 氯气与某些盐溶液反应① Cl2+ Na2S─② Cl2+ FeCl2─③ Cl2(少量)+ FeBr2─④ Cl2(足量)+ FeBr2─⑤ Cl2+ Na2SO3+ H2O─⑥ Cl2+ NaBr─⑦ Cl2+ NaI─⑧ Cl2+ NaHSO3+ H2O─⑨ Cl2+ Na2CO3+ H2O─⑩ Cl2+ NaHCO3+ H2O─6）氯气与其它化合物反应：① Cl2+ H2S─② Cl2+ SO2+ H2O─③Cl2+ HBr─7) 氯气与有机物的反应Cl2+ CH4─ Cl2+ C6H6─8)实验室制氯气方程式：① MnO2+ HCl(浓)─② KMnO4+ HCl(浓)─③ K2Cr2O7+ HCl(浓)─④ MnO2+ NaCl(S)+ H2SO4(浓)─⑤ KClO3+ HCl(浓)─9)工业制氯气方程式二、与HCl有关的方程式1）与活泼金属反应① Fe+ HCl─②Zn+ HCl─2) 与碱性氧化物反应：① Fe2O3+ HCl─② CaO+ HCl─3) 与盐溶液反应① AgNO3+ HCl─②CaCO3+ HCl─③ Na2CO3+ HCl(少量)─④ Na2CO3+ HCl(过量)─⑤ 3Na2CO3+ 4HCl─⑥ Na2SO3+ HCl(过量)─4)与含C＝C或C≡C的不饱和有机物或氨基酸或羧酸盐或酚钠反应① CH2＝CH2+ HCl→② CH≡CH+ HCl→③ NH2－CH2－COOH+ HCl→④ C6H5ONa+ HCl→⑤ CH3－COONa+ HCl→⑥NH2－CH2－COONa+ HCl→三、其它① HClO─② NaClO+ CO2+ H2O─③ Ca(ClO)2+ CO2+ H2O─④ NaCl─。
高中氯及其化合物的所有化学方程式
高中氯及其化合物的所有化学方程式氯是一种基本无色的毒性气体，它的化学符号为Cl。
氯的气态是一种游离的气体，含有单一的氯原子，可以通过反应来生成其化合物。
氯及其化合物在日常生活中有诸多用途，比如塑料、涂料、漂白剂等。
本文将列出高中氯及其化合物的所有化学方程式，为更好地了解它们背后的原理和特点，同时也可以为学生们在学习中更好地理解氯及其相关物质。
高中氯及其化合物共有三种形态，分别是氯气、氯化物和氯溶液。
氯气的化学式为Cl2，它是一种游离的气体，由两个氯原子构成，可以通过水蒸气和其它电弧放电反应解离氯气，可以在自然界中被释放出来。
氯化物的化学式为Cl-，它是一种淡蓝色的溶液，主要由氯原子和氧原子组成，并且还可以与某些金属原子反应形成不同的氯化物例如氯化钙、氯化钠、氯化钾等，从而能够构成各种氯化物。
氯化物可用于自然水体的净化，可以杀灭有害的微生物，使水体的环境变得更加清洁。
氯溶液的化学式为Cl2H2O，它是一种淡黄色溶液，是由氯原子、水分子和氢原子组成的氯溶液，广泛用于漂白剂等产品中，氯溶液比氯气更安全，因为它可以溶于水，可以将氯释放到水中，不容易在空气中扩散。
此外，氯及其化合物还可以与其它元素反应，形成新的化合物，例如氯与钠反应可生成钠氯化物NaCl，氯与氢反应可生成氢氯化物HCl等，它们都有不同的化学属性，可以应用到日常生活中的各种材料的制备和加工中。
氯及其化合物的反应方程式如下：1.氯气反应：Cl2(g)+2H2O(l)→2HCl(aq)+H2O2(aq)2.氯化物反应：Cl(aq)+2K+(aq)→KCl(aq)3.氯溶液反应：Cl2H2O(aq)+2Na+(aq)→NaCl(aq)+H2O2(aq)4.钠氯化物反应：2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(aq)5.氢氯化物反应：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)以上就是氯及其化合物的所有化学方程式，它们以更易于理解的形式表达出氯及其化合物的反应机制，但要牢记氯及其化合物是一种强毒性物质，操作过程中需要谨慎，以保证安全性。
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
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氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。