2021届高考化学一轮复习专题检测题：专题19 化学能与热能
2021届高考化学一轮复习专题检测
专题19 化学能与热能
一、选择题
1．下列说法不正确的是( )
A．化学能可以转变成热能、电能等
B．化学反应必然伴随着能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的
D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关
解析：选D。化学反应的实质是旧化学键断裂与新化学键形成，一定伴随着能量变化；
化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物
质的量)的多少及物质的聚集状态，影响反应中能量变化的多少。
2．(2020·邢台高三期末)一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是
( )
A．氢能属于二次能源
B．图中能量转化的方式至少有6种
C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
D．太阳能、风能、氢能都属于新能源
解析：选C。氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、
水能转化为电能，电能转化为化学能、光能，化学能转化为电能等，B项正确；太阳能电池
的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二
者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。
3．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是( )
2021年高考化学经典模拟题专题汇编：化学能与热能
第 1 页 化学能与热能 1． 2021年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化工程〞投产成功。“煤基乙醇〞就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。以下说法错误的选项是 A．煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用 B．煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮〞的场面 C．等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多 D．乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质 【答案】C 2．天然气水合物，也称“可燃冰〞(主要组成为CH4 •nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰〞。以下有关说法正确的选项是 A．“可燃冰〞属于纯洁物 B．“可燃冰〞代替燃油可减少大气污染 C．“可燃冰〞开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响 D．“可燃冰〞作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2 【答案】B 3．通过以下反响均可获取H2。以下有关说法不正确的选项是 ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O〔1〕=2H2(g)+O2(g) ①H1= +571.6kJ/mol ① 焦炭与水反响制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ①H2=+131.3kJ/mol ①甲烷与水反响制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ①H3=+206.1kJ/mol A．由反响① 知H2的燃烧热为571.6kJ/mol B．反响① 中生成物的总能量高于反响物的总能量 C．反响① 假设改用新催化剂，①H3不变化 D．反响CH4(g)=C(s)+2H2(g)的①H=+74.8kJ/mol 【答案】A 4．：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下，NO可以与NH3反响转化为无害的物质，反响如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。
高考化学一轮复习 第一节 化学能与热能习题讲解课件
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[高考考查层面] 命题点 1 1．解析：A 项，生成的是 2 mol H2O(l)；B 项，应生成 H2O(l)；
D 项，辛烷应为 1 mol。 答案：C 2．解析：浓硫酸溶于水放热；稀醋酸与氢氧化钠溶液反应过程 中醋酸电离吸热。 答案：D
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命题点 2 1．解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：
2．解析：图示反应物的总能量低，故为吸热过程，只有 B 项符
合。
答案：B
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[考点达标层面] 1．解析：由图可知这是一个吸热反应，但发生吸热反应不一定需
要加热，A 错误；吸热反应 ΔH＞0，B 错误，C 正确；断键需 要能量，D 错误。 答案：C 2．解析：从图像中分析，总反应的能量变化应为 E2 与 E3 的差值， A 错误；O3 和 O 的能量要高于 2O2 的能量，故 O 和 O3 反应生 成 O2 的反应为放热反应，B 错误；从盖斯定律知，将两个反应 叠加即得总反应，则 ΔH 也是由两个反应的焓变相加而得的，C 正确；大气层中的臭氧可以再生，D 错误。 答案：C
Q＝mcΔt，理解各符号表示的物理意义即可：m 表示④ 反应 后溶液的质量，c 表示③比热容 ，Δt 表示⑥反应前后温度变 化，C 正确。 答案：C
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2．解析：由图可知，加入 5 mL 盐酸时混合液的温度达到 22 ℃， 故环境的温度应低于 22 ℃；反应放热，由化学能转化为热能； 恰 好 反 应 时 放 出 热 量 最 多 ， NaOH 溶 液 的 浓 度 为 ： 1.0 mo2l·0L×－11×0－330×L 10－3L＝1.5 mol·L－1；有水生成的反应不一 定 是 放 热 反 应 ， 如 Ba(OH)2·8H2O ＋ 2NH4Cl===BaCl2 ＋ 2NH3↑＋10H2O 是吸热反应。 答案：B
化学能与热能新高考化学大一轮复习习题教学课件
________C_H_4_(_g_)＋__2_O__2(_g_)=_=_=__C_O_2_(_g_)＋__2_H_2_O__(l_) __Δ__H_＝__－__8_9_0_.3__k_J·_m__o_l－_1___ (3)0.3 mol 乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和
液态水，放出 649.5 kJ 的热量，则其热化学方程式为
_______B_2_H_6_(_g_)＋__3_O__2(_g_)=_=_=__B_2_O_3_(s_)_＋__3_H_2_O_(_l)___Δ_H_＝__－__2__1_6_5_k_J_·m__o_l_－_1 __
化学能与热能新高考化学大一轮复习 习题课 件
解析：A 项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO 和 O 生成 CO2 是放热反应，错误；B 项，由状态Ⅱ知，在 CO 与 O 生成 CO2 的过程中 CO 没有 断键形成 C 和 O，错误；C 项，由状态Ⅲ及 CO2 的结构式 O===C===O 知，CO2 分子中存在碳氧极性共价键，正确；D 项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO 和 O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2 的过 程，错误。
[重点提醒] 常见的放热反应和吸热反应
1．放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
2．吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应等。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
2021高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第19讲化学反应的热效应精练含解析
第19讲化学反应的热效应基础知识训练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案 B解析天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未来新能源，①②④不符合；核能使用不当的话对环境有污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，③不符合；太阳能、生物质能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，属于未来新能源，⑤⑥⑦符合、氢能可以再生，燃烧产物是水，氢气的原料为水，属于未来新能源，⑧符合，因此符合未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧，B项正确。
2．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案 C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与 1 mol CO(g)的能量和一定高于 1 mol CH3OH(g)的能量，B错误、C正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
3．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )反应Ⅰ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1答案 A解析 反应Ⅰ为吸热反应，说明反应Ⅰ生成物的总能量比反应物的总能量高，排除B 、C 选项；反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，则说明反应Ⅰ的活化能较小，反应Ⅱ的活化能较大，排除D 选项，选项A 正确。
化学能与热能 高考化学大一轮单元复习(全国通用)
(1)反应放出的热量 Q＝________J。 (2) 反 应 Zn(s) ＋ CuSO4(aq) === ZnSO4(aq) ＋ Cu(s) 的 ΔH ＝ ________kJ·mol−1(列式计算)。
➢ 高考经典真题再现——反应热的计算
4．【2017 天津卷】（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应， 生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的液态化合物， 放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】 （3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1
则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 53.1
解析 (1)已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到 N2O5(g)===2NO2(g)＋21O2(g) ΔH＝Δ2H1－ΔH2＝53.1 kJ·mol－1。
➢ 高考经典真题再现
2．【2020 新课标Ⅰ卷】硫酸是一种重要的基本
化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
SO2
的催化氧化：SO2(g)+
1 2
O2(g)
钒催 化剂
SO3(g)
ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
2021届高考化学复习：专题一 化学能与热能(学案及训练)
专题一化学能与热能（学案及训练）知识梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
2.反应热的量化参数3.燃烧热、中和热的比较4.ΔH 计算的几种方法(1)从宏观角度分析计算ΔH ＝H 1(生成物的总能量)－H 2(反应物的总能量) (2)从微观角度分析计算ΔH ＝E 1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和) (3)从活化能角度分析计算ΔH ＝E 1(正反应的活化能)－E 2(逆反应的活化能) (4)根据盖斯定律计算 计算步骤(5)根据反应过程中的热量变化Q 计算ΔH ＝＋(－)Qn kJ·mol －1分类训练角度一 反应热的基本概念、能量图像1我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如图。
下列说法不正确的是( )A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4―→CH 3COOH 过程中，有C —H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C —C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 答案 D2.[2020·海南化学，16(3)]由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，若生成1 mol N 2，其ΔH ＝________kJ·mol －1。
答案 －139角度二 热化学方程式的书写与正误判断3.已知断裂1 mol H 2(g)中的H —H 键需要吸收436.4 kJ 的能量，断裂1 mol O 2(g)中的共价键需要吸收498 kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1 mol H —O 键能放出462.8 kJ 的能量。
2021届高考化学一轮复习化学能与电能专题测试卷【含答案】
2021届高考化学一轮复习化学能与电能专题测试卷一、单选题1．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A．Na B．Cu C．Fe D．Ag2．关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能D．阴极产物有氢氧化钠3．下列化学电池属于高效、环境友好电池的是A．镍镉电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．铅蓄电池4．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+ B．电子由Fe 环经导线流向发光二极管C．铜线作为柠檬电池的正极D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置5．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉6．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。
该电池总反应为：PbSO4 +2LiCl+ Ca ＝CaCl2 + Li2SO4 + Pb。
关于该电池的下列说法中，不正确．．．的是A．负极的电极反应：Ca−2e－＝Ca2+ B．放电时，K+向硫酸铅电极移动C．硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转放电2PbSO4 + 2H2O。
7．铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为：Pb + PbO 2 + 2H2SO4充电下列说法正确的是A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+ B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强+4H＋C．充电时PbO2与外电源的负极相连D．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO2-48．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥9．若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是A．A B．B C．C D．D10．四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是A．B．C．D．11．下列说法中，不正确．．．的是A．生铁比纯铁更易生锈B．钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈C．用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈D．生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈12．以石墨作电极，电解AgNO3溶液，可在两极分别得到Ag和O2，下列说法正确的是> OH－B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=AgA．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO-3C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO213．下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，不正确．．．的是（）A．阴极石墨棒上有红色的铜附着B．阳极电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2C．电解过程中，Cl－和OH－向阳极移动D．总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl－14．下列关于电解的说法不正确．．．的是A．电解是将电能转化为化学能的过程B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现15．铋(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案
2021届高考化学一轮培优练：化学反应与能量含答案专题：化学反应与能量一、选择题1、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和2、联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
已知：①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1B．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l)ΔH5，ΔH5>ΔH3C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)具有的总能量D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热3、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。
下列说法中，不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径:r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能5、已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3则反应Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l)的ΔH ＝( )A ．ΔH 1＋12ΔH 2＋12ΔH 3B ．ΔH 1＋12ΔH 2－12ΔH 3C ．ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．2ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 36、已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1②则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( )A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －17、在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)＋yH 2(g)MH x ＋2y (s) ΔH <0达到化学平衡。
2021高考第一轮复习 化学能与电能(习题+解析)精品教育 doc
2021高考第一轮复习化学能与电能（习题+解析）精品教育doc2021高考第一轮复习-化学能与电能（习题+解析）精品教育doc年级内容题目高三化学版苏教班化学能与电能[模拟测试]（回答时间：45分钟）1随着人们生活质量的不断提高，废电池的集中处理问题已提上议事日程。
主要原因是：a.利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.防止电池泄漏的电解液腐蚀其他物品D.回收石墨电极2.氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的koh溶液的多孔碳d－电极，其电极反应式为：h2＋2ohd2e＝2h2o和1/2o2＋h2o＋2e＝2oh，则下列叙述正确的是a、 H2的一极为正，O2的一极为负。
B.O2的一极为正，H2的一极为负。
C.工作一段时间后，电解质溶液的pH值升高。
D.工作期间，负极附近的pH值降低3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2mno2（s）+H2O（L）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下面的说法是错误的。
A.当电池工作时，锌会失去电子――b、电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+H2O（1）+2E=Mn2O3（s）+2OH（AQ）C。
当电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极d.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g4.课外活动小组将切割好的镀锡铁片放入锥形瓶中，滴少量盐水湿润，加入几滴酚酞试液，按照图中所示的装置进行实验，几分钟后观察，下列现象不可能出现的是在中间空气导管B中产生气泡。
在中间空气管道C中形成一段水柱。
金属板的剪切变红。
d.铁被腐蚀5.一次电池总反应的离子方程式为2fe3++Fe=3fe2+，实现上述反应的一次电池为6.以下现象与电化学腐蚀无关：a.黄铜（铜锌合金）铜锣不易产生铜绿；B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）更容易生锈；C.铁制设备附有铜配件，接触处容易生锈；D.银牌经过长期存放后表面变暗7.能够说明金属甲的活动性比金属乙强的是a.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的多b.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c.甲能与稀硫酸反应放出氢气而乙不能d、当a和B被用作形成原电池的电极时，a是负极8.一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是第1页a.加入少量醋酸钠固体b.加入少量硫酸铜溶液c.加入少量铜粉d.加入少量铁粉9.银锌电池是人造地球卫星上使用的高能电池，在放电过程中有以下电极反应：－－－－zn+2oh－2e＝zno+h2o；ag2o+h2o+2e＝2ag+2oh据此判断氧化银是a.负极，并被氧化b.正极，并被还原c.负极，并被还原d.正极，并被氧化10.燃料电池是一种新型电池，主要利用燃料在燃烧过程中将化学能直接转化为电能。