广东省深圳市2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案
- 1 - 绝密★启用前 2017-2018学年第一学期期末考试
高三年级化学试题卷
2018.1 本试卷共2页，11小题，满分100分.考试用时50分钟. 注意事项： 1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。 2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共7小题，每小题6分，满分42分。 1．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，科学家首次发现了全硼富勒烯B40 。下列说法正确的是( ) A．B40、C70都属于新型化合物 B．B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键 C． B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D．C60和N60属于同分异构体 2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成
CaCO3 - 2 -
C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3) 不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C．常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D．常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水 Na+ 、Al3+ 、Cl-、NO3- 不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)
3↓
B pH=1的溶液 Fe2+ 、 Al3+、 SO42- 、MnO4- 不能共存，
5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3+4H2O C 由水电离出的H+离子浓度 为为10-12 mol·L－1 NH4+ 、Na+ 、NO3-、 Cl- 一定能能共存，NH4++H2O=NH3•H2O+H+
D 通入少量的SO2气体 K+ 、 Na+、 ClO- 、 SO42- 不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
5.拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。下列对该化合物叙述不正确的是（ ）
CBrBrO
O
CNO
A. 属于芳香化合物 B. 属于卤代烃 C. 具有酯类化合物的性质 D. 在一定条件下可以发生加成反应 - 3 -
6.25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等 C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－) 7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法错误的是 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随C(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液
二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。 8.（共16分）含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。（各2分，共4分） (2)步骤①加Fe的目的是：________________________________________________________；（3分） 步骤②冷却的目的是：___________________________________________________________。（3分） (3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；（3分）考虑成本
pH Ⅰ Ⅱ
V(NaOH)/mL - 4 - 和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。（3分） 9. （共20分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：（4分） 。 （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。（3分）
（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0. 48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率 ①v（NO）= ；（3分）计算该反应的平衡常数K= 。（3分） - 5 -
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。（双选） A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO E．加入一定量的活性炭 ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），a 0（填“>”或“<”）。
10.（共10分）化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。 其转化关系及相应反应如下：
已知:①甲的分子式为C18H17ClO2； ②R1-CHO+R2-OH 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；（2分）A分子中最多有_____个碳原子处于同一平面上。（2分） （2）D→E的反应类型为 ；（2分）G中含氧管能团名称为______________。（4分） 11.（共12分）化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: - 6 -
已知:RXROH;RCHO＋CH3COOR′RCH=CHCOOR′
请回答: (1)B＋D→F的化学方程式 。（3分） (2)X的结构简式 。（3分） (3)对于化合物X,下列说法正确的是 。（3分） A．不能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 (4)下列化合物中属于F的同分异构体的是 （双选）（3分）
A． B． C．CH2CHCHCHCHCHCHCHCOOH D．
广东省深圳市高级中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题Word版含解析
深圳市高级中学2018届高三第一次月考理科综合（化学）1. 下列说法不正确的是A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10N AC. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 N AD. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3N A【答案】B【解析】A、Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误；B、20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10N A，故B正确；C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移N A个电子；2mol I －被氧化时转移2N个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3N A，故AC错误；D、l与足量浓硝酸在常温下发生钝化，故D错误；故选B。
3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、由现象得不出结论，比较金属性可从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、或金属间置换反应来比较，故A错误；B、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；C、Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；D、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，故D错误；故选C。
2018届高三上学期化学期末考试试卷真题
2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
广东省深圳市明德实验学校高三化学上学期期末试题含解析
广东省深圳市明德实验学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是A．电池反应为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：D略2. 在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液（）A．一定显酸性 B．一定显碱性 C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上答案均不正确参考答案：C略3. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。
） A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在参考答案：C略4. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A．A，B，C的分子数之比为1：3：2B．C生成速率与A生成速率相等C．单位时间内生成n molA同时3n mo1BD．A，B、C的浓度不再变化参考答案：D试题分析：A、各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误；D、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；故选D。
广东省深圳市2018届高三化学第二次调研考试试题(含解析)
广东省深圳市2018届高三化学第二次调研考试试题（含解析）1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：“凡烧砒，下鞠．．（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突．．（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取【答案】B【解析】A、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故A错误；B、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故B正确；C、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故C错误；D、根据上述分析，不符合萃取的原理，故D错误。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AB. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为N AD. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A【答案】D【解析】A、根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi－O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi－O 键，故A错误；B、铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为mol=8/3mol，故B错误；C、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、假设18g全部是H218O，含有中子物质的量为18×(0＋10)/20mol=9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子物质的量为18×(2＋8)/20mol=9mol，因此18g此混合物中含有中子物质的量为9mol，故D正确。
广东省高三上学期化学期末考试试卷
广东省高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是（）A . X可用作木材防火剂B . 步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4C . 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D . 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行2. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4. （2分） (2015高一上·合肥开学考) “两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及碳的化合物叙述中正确的是（）A . 二氧化碳是形成酸雨的主要气体B . 金刚石、石墨都是碳单质，两者碳原子的排列方式相同C . 一氧化碳含量增加会导致温室效应D . 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用5. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +16. （2分）甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，使甲苯的某些性质又与苯不同．下列有关推断及解释都正确的是（）A . 苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果B . 苯不能在光照下与Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果C . 苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有3种，这是苯环对甲基影响的结果D . 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果7. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是（）①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 ．A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个8. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体11. （2分） (2016高三上·河北期中) 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A . 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B . 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C . 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D . 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液12. （2分） (2018高二上·清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。
广东省深圳市高级中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学---精校解析Word版
将盛有铜片的容器中加入浓硝酸
产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
浓硝酸具有强氧化性和酸性
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成
在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
5.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A.片刻后甲池中c(SO42－)增大
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后乙池中c(Cu2 +)增大
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
【答案】D
【解析】A、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故A错误；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、盐桥中离子可定向移动，中和电荷，溶液仍为电中性，乙池中c（Cu2＋）减小，c（SO42－）基本不变，故C错误；D、a与电源负极相连为阴极，溶液中氢离子在阴极放电，则阴极区显碱性，遇酚酞溶液变红，故D正确；故选D。
（4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。
A B C D
【答案】(1). (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3).用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则可证明钾元素的存在(4).防止外界空气进入装置，对二氧化碳的测定造成干扰(5).偏低(6). (1-53D/22W)×100% (7). NaCl + NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (8). AB
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题Word版含解析
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 1191. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol H2O2中含有的阴离子数为N AB. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC. 22.4 L（标准状况）Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为N AD. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A【答案】B.........3. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应【答案】D【解析】A、苯环不含碳碳双键，该有机物没有碳碳双键，选项A错误；B、该有机物的分子式为C16H16O5，1 mol 该有机物完全燃烧可生成8 mol H2O，选项B错误；C、该有机物所含羧基和酚羟基本结构，对应的酸均为弱酸，则1 mol 该有机物电离生成的H+少于2 mol，选项C 错误；D、该有机物含有二个苯环，1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应，选项D正确。
广东省深圳市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省深圳市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水2. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O24. （2分）今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A . 3种B . 4种C . 7种D . 8种5. （2分）下列各组离子能大量共存的是（）A . “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B . pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C . 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D . 无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-6. （2分） (2019高三上·汉中月考) 能正确表达下列反应的离子方程式为（）A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O7. （2分）(2017·深圳模拟) X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB . 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C . 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞XD . 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X8. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 在100 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A . c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B . c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C . c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)9. （2分） (2017高一上·临武期中) 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A . 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B . 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C . 红磷和白磷的化学性质相同D . 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃10. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10﹣10 mol•L ﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4 mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5 mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1 ．则物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO211. （2分）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
广东省东莞市2018届高三化学上学期期末教学质量检查试题(含解析)
广东省东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试题1.下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A. 回收废旧电池B. 提倡在农村使用沼气C. 增加化肥、农药的使用量D. 净化废水，实现水资源的循环利用【答案】C【解析】A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C. 增加化肥、农药的使用量会解答水源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C符合题意；D. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D 不符合题意，答案选C。
2.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A. 浸泡过滤B. 煮沸研碎C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎【答案】A【解析】“渍”浸泡过程，“绞”属于过滤过程，正确答案选A。
3.化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D. 甲中所有原子一定处于同一半面【答案】B【解析】符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度很大，可以含有三键、环等结构，A错误；甲中一氯代物有5种，乙中一氯代物有2种，丙的一氯代物有1种，B 正确；丙没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液反应褪色，C错误；苯环可以旋转，不一定都共平面，D.错误；正确答案选B。
4.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A. 导管g的作用是增强装置的气密性B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下， A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误；正确答案选C。
广东省深圳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省深圳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液2. （1分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A . H2分子数最大B . C2H2原子数最大C . CO2密度最大D . Cl2分子间平均距离最大3. （1分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是（）A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：X>Y>WD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性4. （1分） (2016高二下·海口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）A . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷B . 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 1，4﹣二甲基丁烷D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯5. （1分）(2017·大连会考) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 盐酸与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 新制氯水与KBr溶液反应：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 铝和NaOH溶液反应：Al+2 H2O+OH﹣═2H2↑+AlO2﹣6. （1分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （1分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体二、填空题 (共3题；共15分)8. （5分）用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu________（2）Cl2+H2O═HClO+HCl________（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O________（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．________9. （5分） (2015高二上·黑龙江开学考) 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（结果须化简）10. （5分） (2016高二上·菏泽期中) 如图是一个化学过程的示意图．请根据该示意图完成下列题目：（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置．（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是________，通入O2的电极的电极反应式是________．甲池中发生的反应的化学方程式为________．（3）在乙池中：B（石墨）电极的名称是________，A（Fe）电极的电极反应式为________．（4）乙池中反应的化学方程式为________．（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）三、综合题 (共2题；共7分)11. （4分） (2016高三上·大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：（1） W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子的核外电子排布式为________．（2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性________（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的________（填“大”或“小”）．（3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为________，分子的空间构型是________．（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：________、________．XO2﹣的中心原子采用________杂化．（5） [W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为________，该化学键能够形成的原因是________．（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有________个R原子．12. （3分）用学过的化学知识回答下列问题（1）分子式为C8H10的芳香族化合物有________种同分异构体，其中核磁共振氢谱中有两个吸收峰的分子的名称是________．（2）分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能氧化成醛的有________种，不能发生消去反应的醇的名称为________．（3）以下有机物：①硝基苯②甲苯③苯乙烯④溴苯⑤间二甲苯属于苯的同系物的是_________．（填序号）（4）某烷烃分子中含有﹣CH2﹣、各一个，﹣CH3若干个，该烷烃的可能结构有________种．参考答案一、单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共3题；共15分)8-1、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、综合题 (共2题；共7分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、。