离子方程式正误判断
1 离子方程式正误判断 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（ ） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl2↑+H2↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 2
C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣ 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH﹣+H+═H2O B．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣
B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2O C．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D．向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 9．下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是（ ） A．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H3O+ C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O72﹣+14H++3C2O42﹣═2Cr3++6CO2↑+7H2O D．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O 10．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（ ） 选项 事实 化学方程式 A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 HClO+H++Cl﹣═Cl2↑+H2O B 可用生石灰做工业废气脱硫剂 2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 H++NH3═NH4+
D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O═2NH4Cl+Na2CO3 3
2018年09月01日魏连好的高中化学组卷 参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题） 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（ ） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 【解答】解：A．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，正确的离子方程式为：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．乙醇钠在溶液中发生水解反应：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH，其溶液显碱性，故B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失去2个电子生成亚铁离子，正确的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；
D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体Cl2，正确的化学方程式是：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+Cl2↑，故D错误； 4
故选：B。 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．将 Br2加入热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 【解答】解：A．溴单质在热的氢氧化钠溶液中反应生成溴化钠、溴酸钠和水，反应的离子方程式：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O，故A正确；
B．将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气反应生成氯化铜溶液，反应的离子方程式：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故B正确；
C．往Na2S2O3溶液中加入适量 H2SO4反应生成硫单质和二氧化硫和水，反应的离子方程式：S2O32﹣
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．用 KMnO4与浓盐酸制取氯气，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故D正确；
故选：C。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑ 5
【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故A正确；
B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误； C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯=2FeO42
﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选：A。
4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣
【解答】解：A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；
B．向K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加少量浓H2SO4，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C错误；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32
﹣⇌CaCO3+SO42﹣，故D正确；
故选：C。
专题2离子方程式正误的判断与离子共存
专题2：离子方程式正误的判断与离子共存【思维提示】1、离子方程式正误判断的“七看”一看：反应是否符号客观事实二看：物质的改写是否正确（把可溶的强电解质拆写成离子形式，其它物质都不拆）三看：方程式是否守恒（电荷守恒与原子守恒）四看：基本格式如“====”、“”、“—→”、“↑”、“↓”等是否正确五看：方程式是否完整如Ba(OH)2与CuSO4溶液反应如果写成Ba2++SO42-==BaSO4就是不完整的。
六看：反应物或生成物的离子配比是否正确如H2SO4与Ba(OH)2反应如果写成Ba2++OH-+H++SO4-==H2O+BaSO4，则Ba2+与OH-、H+与SO42-都不符合物质中配比关系。
七看：是否符合题设条件及要求。
如“少量”、“过量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等条件和要求。
（难点）2、离子共存（一）判断的原则：能反应则不能大量共存，不能反应则可以大量共存（二）判断的方法1、发生复分解反应：生成难溶（或微溶）、难电离、易挥发或气体（1）弱酸根离子（如CO32-、SO32-、CH3COO-、S2-、ClO-、AlO2-等）、OH-与H+不能大量共存（2）弱碱阳离子（如Cu2+、Fe3+、Mg2+等）、H+与OH-不能大量共存（3）多元弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-、HC2O4-等）与H+、OH-都不能大量共存(4)生成难溶物或微溶物（A）Ba2+、Ca2+与CO32-、SO42-、SO32-、PO43-、SiO32-（B）Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-（C）Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe2+与OH-(5)生成挥发性物质H+与CO32+、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-2、发生双水解反应，如Al3+、Fe3+分别不与CO32-、HCO3-、AlO2-等共存，Al3+不与S2-共存。
离子共存离子方程式正误判断
“三特”指三种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+H O==Al(OH) ↓+CO 2-。 +HCO3 2 3 3 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化 性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还 原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性 COO-、CO 2-，Mg2+与 ③NH4 3 3 HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但 因水解程序很小，在溶液它们仍然可以大量 共存。
“四反应”指的是离子间通常进行的四种反 应类型。 ※复分解型离子反应： ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、 — 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量 HCO3 共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2＋和CO32-、 Ca2＋和OH—、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Ag＋与CO32—、SO42—不能大量共存； 2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、 Pb Mg2＋、Ag＋与OH—不能大量共存；Fe2＋ 与S2—、Ag＋与Cl—、Br—、I—不能大量 共存。
④S2O32—在酸性条件下发生 氧化还原反应：S2O32— +=S↓+NO↑+H O +2H 2 ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2＋、 I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存” 还是“不能大量共存”。
2、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3—能共存，但在强酸性条件下 (即Fe2＋、NO3—、H＋相遇)不能共 存；MnO4—与C1—在强酸性条件 也不能共存；S2—与SO32—为钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则 不能共存。
离子共存
离子方程式的正误判断和离子共存
6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ A ）
A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ）
A、I-、AlO2-、Cl-、S2B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+ C、Br-、 S2- 、 Cl-、CO32D SO32- 、NO3-、SO42- 、HCO3-
离子方程式正误判断
（4）铝溶于硫酸铜溶液： Al Cu2 Al3 Cu
（5）氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2 I Cl I2
（6）二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O
离子方程式正误判断
解： （1）错误，反应应生成Fe2+， 方程式违背了客观事实。
如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
4、发生氧化-还原反应而不能大量共存
判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶 液中共存。
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高二化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应。
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：。
【答案】(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O【解析】（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．【考点】考查氧化还原反应的有关判断与计算2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋MnO4－=5SO42－＋Mn2＋＋3H2O【答案】C【解析】A、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水，A不正确；B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为H＋＋OH－＝H2O，B不正确；C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，C正确；D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－＋6H＋＋2MnO4－=5SO42－＋2Mn2＋＋3H2O，D错误，答案选C。
离子方程式的书写及正误判断
高考中10种常考易错离子组合的剖析(1)离子方程式的书写关键点书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：即两个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点①微溶物处理方式有三种情况a．出现在生成物中写化学式；b．做反应物处于溶液状态写离子符号；c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH 3·H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。
这样的离子反应称为多重反应。
在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(3)Fe2O3溶于HI溶液中：(4)FeBr2溶液中通入过量Cl2：用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写1．连续型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：______________________________②碱不足：___________________________(2)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________；盐酸过量：_______________________________。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。
（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。
在上述的工艺流程中用惰性电极电解X 与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式：________________________ ____。
陌生方程式的书写—离子方程式正误判断
陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物二、根据电子得失数目定量分析判断产物1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为5．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：10．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，反应的离子方程式（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：（3）含CN-的污水危害很大。
处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。
CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式：（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。
它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。
温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。
其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。
【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+【答案】D【解析】 MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和S的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。
【考点】镁的提取及应用3.(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。
海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A．Ba2+++2H++2N====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑D．+2H+====H2O+CO2↑【答案】C【解析】 BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,HNO3是强酸,Ba(NO3)2是可溶性盐,在书写离子方程式时要改写成离子形式;BaCO3是难溶性电解质,H2O是弱电解质,CO2是气体,在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。
【考点】离子反应2.下列反应的离子方程式错误的是A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋+ Cl－+ ClO－D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋+ I－===AgI↓【答案】C【解析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，而次氯酸属于弱酸，因此C选项错误。
【考点】考查离子方程式书写的相关知识点。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A、Cu溶于稀硝酸应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2，漏掉氢氧根和铵离子的反应，错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3。
第6讲离子方程式正误判断及判断溶液中离子能否大量共存_教案
教学过程一、复习预习电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离方程式的书写。
二、知识讲解课程引入：通过上节课的学习，我们知道电解质在溶液中是以离子的形式存在的，那么物质与物质之间的反应与离子又有何关系呢？初中我们就学习过四种基本反应类型，今天我们就将介绍一种新的表示化学反应的类型，离子反应！考点1、离子反应和离子方程式1、离子反应：有离子参加的反应。
2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
以 BaCl2溶液与 CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
1“写”-根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl22“拆”-将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－3“删”-对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓4“查”-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
4、离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
[点击试题］完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO45、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。
因此，复分解反应均为离子反应。
总结：（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除 NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。