高三化学第一轮全程复习课件17第二讲铁及其化合物
基础再现 规律方法 真题重组
练出高分
基础再现·深度思考 归纳总结
分析铁与稀 HNO3 反应的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方 程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe 过量时： Fe ＋ 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ，两者相加得总方程式： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
基础再现
规律方法
真题重组
练出高分
基础再现·深度思考
I
考点二
铁的氧化物、氢氧化物
1．三种氧化物 化学式 俗名 色态 铁元素价态 与盐酸反应 生成的离子 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁红 黑色 粉末 ＋2
Fe2
＋
磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3
Fe2 、Fe3
＋ ＋
红棕色 粉末 ＋3
Fe3
＋
基础再现
基础再现
规律方法
真题重组
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基础再现·深度思考 深度思考 2．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得 到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉 的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ＋ ＋ ④Fe2 、Fe3 ① (1)AB 段铁元素以__________ 形式存在。 ④ (2)BC 段铁元素以__________ 形式存在。 ③ (3)CD 段铁元素以__________ 形式存在。
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓
＋ －
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成
灰绿 色，最 后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成
铁及其化合物
考点三 “铁三角”及其应用
考点四
检验Fe2＋、Fe3＋的常用 方法
基础再现
规律方法
真题重组
练出高分
基础再现·深度思考
I
考点一
变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有
银白 色金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特
性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
解析 向稀 HNO3 中加入铁粉， 开始时稀 HNO3 过量应生成 ＋ Fe3 ，随加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为 Fe2＋。
基础再现 规律方法 真题重组
练出高分
基础再现·深度思考 深度思考
3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 装置二 实验 装置
第2 讲
铁及其化合物
【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2 、Fe3 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化
＋ ＋
还原反应。 3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
基础再现
规律方法
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基础再现·深度思考
考点一
变价金属——铁的性质
考点二
铁的氧化物、氢氧化物
答案 Fe→Fe3 ：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都
＋
点燃 会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3 △ ＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
基础再现
规律方法
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基础再现·深度思考
特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁 的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反 应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
基础再现
规律方法
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基础再现·深度思考 深度思考
1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋ 2 价和＋3 价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋ 2 价？写出有关反应的化学 方程式或离子方程式。
解题时需注意量的范围。 即： ① nHNO3 4 nHNO3 8 ≥ ， 产物仅有 Fe(NO3)3， HNO3 可能有剩余； ② ≤ ， 1 3 nFe nFe
8 nHNO3 4 产物仅有 Fe(NO3)2，Fe 可能有剩余；③ < < ，产物为 Fe(NO3)3 和 3 nFe 1 Fe(NO3)2，Fe 和 HNO3 都反应完全。
答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如
＋
盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转 △ ＋ ＋ ＋ ＋ 化。如：Fe＋S=====FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu。
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋ 3 价？写出有关反应的化学 方程式。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
提供水蒸气 (1)方法一中， 装置 A 的作用__________________________ 。 提供水蒸气 方法二中，装湿棉花的作用__________________________ 。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸， 再滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： 3＋ 2＋ 在溶液中 Fe 被未反应的铁粉完全还原为 Fe _________________________________________________。
规律方法
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2.两种氢氧化物 Fe(OH)2 色态 与盐酸 反应 受热分 解 制法 二者的 关系
基础再现
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋ 3H2O
白色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O
规律方法
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基础再现·深度思考
深度思考
4．FeO 分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。
答案
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
3＋ 3FeO＋10H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋5H2O 3
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基础再现·深度思考 归纳总结
分析铁与稀 HNO3 反应的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方 程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe 过量时： Fe ＋ 2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ，两者相加得总方程式： 3Fe ＋ 8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：
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I
考点二
铁的氧化物、氢氧化物
1．三种氧化物 化学式 俗名 色态 铁元素价态 与盐酸反应 生成的离子 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁红 黑色 粉末 ＋2
Fe2
＋
磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3
Fe2 、Fe3
＋ ＋
红棕色 粉末 ＋3
Fe3
＋
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基础再现·深度思考 深度思考 2．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得 到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉 的物质的量(横坐标)的关系如图所示。 请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ＋ ＋ ④Fe2 、Fe3 ① (1)AB 段铁元素以__________ 形式存在。 ④ (2)BC 段铁元素以__________ 形式存在。 ③ (3)CD 段铁元素以__________ 形式存在。
可溶性亚铁盐与碱溶液反应 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓
＋ －
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成
灰绿 色，最 后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成
铁及其化合物
考点三 “铁三角”及其应用
考点四
检验Fe2＋、Fe3＋的常用 方法
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I
考点一
变价金属——铁的性质
1．纯铁具有金属的共性，如具有
银白 色金属光泽和良好 的延展性，是电和热的良导体，具有能被 磁铁 吸引的特
性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化
解析 向稀 HNO3 中加入铁粉， 开始时稀 HNO3 过量应生成 ＋ Fe3 ，随加入铁粉量的增加，HNO3 反应完全后，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部转化为 Fe2＋。
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3．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： 装置一 装置二 实验 装置
第2 讲
铁及其化合物
【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2 、Fe3 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化
＋ ＋
还原反应。 3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
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考点一
变价金属——铁的性质
考点二
铁的氧化物、氢氧化物
答案 Fe→Fe3 ：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都
＋
点燃 会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3 △ ＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
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特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁 的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反 应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
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1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋ 2 价和＋3 价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋ 2 价？写出有关反应的化学 方程式或离子方程式。
解题时需注意量的范围。 即： ① nHNO3 4 nHNO3 8 ≥ ， 产物仅有 Fe(NO3)3， HNO3 可能有剩余； ② ≤ ， 1 3 nFe nFe
8 nHNO3 4 产物仅有 Fe(NO3)2，Fe 可能有剩余；③ < < ，产物为 Fe(NO3)3 和 3 nFe 1 Fe(NO3)2，Fe 和 HNO3 都反应完全。
答案 Fe→Fe2 ：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如
＋
盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转 △ ＋ ＋ ＋ ＋ 化。如：Fe＋S=====FeS,2H ＋Fe===Fe2 ＋H2↑，Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu。
(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋ 3 价？写出有关反应的化学 方程式。
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提供水蒸气 (1)方法一中， 装置 A 的作用__________________________ 。 提供水蒸气 方法二中，装湿棉花的作用__________________________ 。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸， 再滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： 3＋ 2＋ 在溶液中 Fe 被未反应的铁粉完全还原为 Fe _________________________________________________。
规律方法
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2.两种氢氧化物 Fe(OH)2 色态 与盐酸 反应 受热分 解 制法 二者的 关系
基础再现
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋ 3H2O
白色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O
规律方法
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深度思考
4．FeO 分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。
答案
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
3＋ 3FeO＋10H＋＋NO－ ===3Fe ＋NO↑＋5H2O 3
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高三化学一轮复习《铁及铁的化合物》PPT课件
4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
√
(2010· 北京高考T6－B)
5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
×
(2010· 北京高考T6－C)
【课前热身】 1. 写出下列化学反应的方程式
(1) Fe粉与硫粉混合后共热 (2) Fe与稀硫酸反应 (3) Fe丝在Cl2中燃烧 (4) Fe与稀HNO3反应 (5) Fe与水蒸气在高温下反应
铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀
三、铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
与盐酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ === Fe3＋＋3H2O
受热
2Fe(OH)3= =△= = =
分解
Fe2O3＋3H2O
4．与盐溶液的反应
(1)与CuSO4溶液：
Fe＋Cu2＋ ===F来自2＋＋Cu .(2)与FeCl3溶液： Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋ .
1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4? 提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．
2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是( C )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中
化学式 制法
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－ ===
可溶性铁盐与碱反应
Fe3＋＋3OH－ ===
Fe(OH)2↓↓
Fe(OH)3↓↓
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3
二者的关 ，现象是白色沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成 红褐
铁及其化合物高三高考化学一轮复习公开课-PPT
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
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(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
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易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
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(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高三化学一轮复习 铁及其重要化合物课件
• ①提出合理假设
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
• 假设1： ____________________________________ _；
• ②设计实验方案证明你的假设 • ③实验过程
• 根据②的实验方案，进行实验。请按下表 格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 步骤1： 步骤2： 步骤3：
……
预期现象与结论
• 【解析】 (1)如果催化剂中铁元素的化合 价为＋2价，当加入HNO3后，稀HNO3将 Fe2＋氧化为Fe3＋，出现同样的现象，因此 结论不正确。
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋2Fe3 ＋＋4H2O
与还原 剂反应
• 2.氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与非氧化性酸反 Fe(OH)2＋2H＋ 应离子方程式 ===Fe2＋＋2H2O
3Fe(OH)2＋10H＋
与稀HNO3反应离 子方程式
＋NO3-===3Fe3＋
＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3 红褐色固体
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
稳定性 分解产物很复杂
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与
制法(填离子方 程式)
碱反应 Fe2＋＋2OH－
可溶性铁盐与碱反应 Fe3＋＋3OH－===
=== Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
4H2O
• (2)常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式：
• 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
• 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
• 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 • 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ • 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ • (3) Fe2＋、Fe3＋转化成单质铁一般是高温
高中化学一轮复习课件：铁及其化合物课件
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成 的气体。下列说法正确的是( C )
A.实验后,装置B中生成红棕色固体 B.虚线框C处应该选择装置甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可视察到铜丝由黑变红 D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+
价和+3价。
(2)铁的化学性质
①与非金属的反应
与O2反应
与Cl2反应 与S、I2 反应
常温 点燃 加热
Fe+S
铁锈(成分为Fe2O3·xH2O) 3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl2 2FeCl3
FeS、Fe+I2
FeI2
②与水的反应 常温下,铁与水不反应,在高温下,铁与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g)
稳定
与H+反应的 FeO+2H+ 离子方程式
Fe2++H2O Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4
稳定 __F_e_3O__4+_8_H__+_________
Fe2++2Fe3++4H2O
[微点拨2] ①FeO和Fe3O4与HNO3反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe2+被 HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还应考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
[解析](4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当增大电源电压、适当缩小两 个电极之间的距离,而改用稀硫酸不能生成沉淀,降低温度反应速率减慢。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及其重要化合物全解PPT学习教案
基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
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基基础础知自理识主梳梳理
典例解析方 法
考点能力突 破
铁与其他物质反应时,何时生成+2 价铁的化合物?何时生成+3 价铁的化合物? 提示:当铁遇到氧化性较弱的氧化剂,如:S、I2、盐酸、稀硫酸、CuSO4 等时, 将生成+2 价铁的化合物;当铁遇到强氧化剂,如 Cl2、HNO3、浓硫酸等时, 将生成+3 价铁的化合物。
高三化学一轮复习金属及其化合物铁及 其重要化合物全解
会计学
1
最新考试说明要求
1
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了解金属铁的主要性质及应用
2
.
掌握铁的重要化合物的主要性质及应
用
命题热点预测
1
.
铁及其化合物之间的转化关系
2
.Fe
3+、
Fe
2+的氧化性与还原性
3
.Fe(OH)
胶体、
Fe(OH)
3
制备实验
2
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基基础础知自理识主梳梳理
已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38 回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ， 分离得到固体的主要成分是 ，从
固体中分离出铜需采用的方法是
。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
《高三化学复习课件》铁及其化合物
①
，②加水溶解③加氯化钡溶液，
沉淀④过滤（其余步骤省略）
在在过上滤层前清，液需中要继检续验滴是加否氯沉化淀钡完溶全液，，其观操察作有是无沉淀产生
1、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)A．2①白②③色④沉⑤淀B的．是①②(③ )。
⑤ C．①②③④ D．②③ ④⑤
B
X XYm XYn 置换 化合 化合 D
取少量溶液1于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰 酸钾溶液，溶液颜色从紫色变为棕黄色，则含有Fe2+
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间便停 止加热，冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶液，
该小组又对硬质玻璃管中的混合物进行实验和探究，实验证明该混合 物具有铁磁性，假设该混合物没有正三价铁元素，请你设计实验验证 产物中是否有FeO，（限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、 1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3%H2O2、0.1mol/LKI、 0.1mol/LCuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水）
实验，加热
时间便停止加热，
冷却，请回答：
猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
例：某研究性学习小组进行H2还原Fe2O3的实验，加热少许时间 便停止加热，冷却，请回答：
㈠猜想硬质玻璃管内的固体可能有哪些？
㈡该小组利用硬质玻璃管中的混合物设计如下方案制备FeCl3溶
液，
足量H2SO4
A
混合物
溶液1
FeCl3溶液
D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下 图所示的关系发生转化：下列说法不正 确的是（ ）
高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应。( ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋”的结论？请说明理 由： ____________________________________________________________。
1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( C )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过
高考化学一轮复习 第三章 第2课时 铁及其重要化合物的性质教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第2课时铁及其重要化合物的性质[课型标签:知识课基础课]知识点一铁及铁的化合物一、铁的存在与性质1.铁元素的存在形式2.铁的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液反应4.铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备:高炉。
(3)主要反应①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。
二、铁的氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。
2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓两者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、重要的铁盐1.三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
高三化学一轮复习课件 铁及其化合物
温馨提示
请拿出你的《导学案 铁及化合物》双 色笔、典型习题本和练习本，还有你
的激情！
全力投入会使你与众不同 你是最优秀的，你一定能做的更好！
专题
考点
07年 08年 09年
常见 的金 属元 素及 其化 合物
钠及钠的氧化物 30-2 （过氧化物）
碳酸盐和碳酸氢 10 盐
铝及其化合物 12、13 28-4
3.全体同学大胆质疑、 补充观点
课内探究案方法二的 原理
口头展示
8A
课内探究案【思考】 后黑板
6B
8A
考点一
“铁三课角”堂及互其重动要应讲用 练
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相 互转化关系
1.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )； 能通过单质化合直接制得的是( )
①FeCl2 ② H2SO4 ③ NH4NO3 ⑤ FeCl3 A．只有①②③ B．只有④⑤
层交流，A层同学搞好知识的联系和拓展。
目标：参与积极，A层帮B层、 B层帮C层拓展提升
20%，每个成员尽最大努力寻找收获。
高效展示
展示的问题
用2个方程式表示
Fe
Fe2+
展示方式
前黑板
展示 小组
1B
用2个方程式表示
Fe
Fe3+ 前黑板
2B
用2个方程式表示
Fe2+
Fe3+ 前黑板
3B
配制FeSO4 溶液
Fe2+
展示方式
前黑板
展示 小组
1B
用2个方程式表示
Fe
Fe3+
前黑板
2B
用2个方程式表示
Fe2+