吉林省长春汽车经济开发区第三中学2019届高三化学上学期期中试题
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试文科综合试题(含答案)
长春市实验中学2018—2019学年度高三上学期期末考试文综合试卷一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共计140分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的。
日照时数指太阳在某地实际照射的时间。
图们江是中国与朝鲜的界河。
下图为图们江流域日照时数年内变化柱状图。
完成1-2题。
1．该流域日照时数在7月出现低谷的影响因素是 A ． 云量 B ． 海拔C ． 下垫面D ． 正午太阳高度2．日照百分率为一个时段内某地日照时数与理论上最大的日照时数的比值（%）。
该流域3月份的日照百分率约为A ． 53%B ． 62%C ． 70%D ． 78%位于美洲大陆最东端的拉布拉多半岛（见下图），湖泊众多，有“高原湖泊”之称。
在第四纪冰期时，拉布拉多半岛是北美大陆三大冰川中心之一。
据此完成3-4题。
3．拉布拉多半岛众多湖泊的成因主要是 ①地壳断陷后积水成湖②冰川侵蚀后洼地积水成湖湖泊 河流 聚落（城镇、居民点）哈芬兰岛岛半 多 拉布拉湾得孙 哈③冰碛物堵塞部分河道后积水成湖④火山口积水成湖A．①③B．②③C．①④D．②④4．拉布拉多半岛东部的甲海域渔业资源丰富，其冬季渔业生产遭遇的困难有①台风②海雾③极夜④低温A．①③B．②③C．①④D．②④下图为我国某地貌剖面示意图。
据此完成5-7题。
5．由图可知A．该地貌属于侵蚀地貌B．扇形地上部颗粒较大C．扇缘带适合种植水稻D．扇形地下部径流变大6．该扇形地下部和扇缘带基本无砾石分布，最可能是因为A．风化物粒径较小 B．降水较少C．坡度较陡D．河流较长7．近年来绿洲分布区表层沙土没有明显增加，可能是因为A．上游地区过度放牧B．上游来水量减少C．下游地区植被增加D．下游荒漠化减轻中国种子集团有限公司（中种集团）在全国不同地点建立玉米育种中心和试验站,形成了遍布全国的育种科研平台。
该企业采用宽窄行种植方式，追肥期在宽行进行深耕，玉米收获时留高茬 40cm；第二年在耕作过的宽行进行精量播种,形成窄行苗带。
吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试理科综合试题
长春市实验中学2018-2019学年上学期期末考试高三理综试卷考试时间：150分钟 分值：300分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求哦。
1．一般情况下，下列线粒体DNA 和叶绿体DNA 的描述，不正确的是A ．线粒体和叶绿体DNA 所控制的性状跟随母本遗传B ．线粒体和叶绿体DNA 所控制的性状正反交结果不同C ．线粒体和叶绿体DNA 在细胞分裂时随机的分配到子细胞中D ．线粒体和叶绿体DNA 控制合成的酶都在细胞质基质中核糖体上合成2．下列关于生物学科实验叙述，正确的是A ．调查土壤中小动物丰富度时，采集的方法有记名计算法和目测估计法B ．可用等距取样法，调查长条形绿化带中某种丛生单子叶杂草的种群密度C ．将盖玻片放置于计数室上，吸取静置酵母菌培养液上层液滴在盖玻片边缘D ．标志重捕法调查种群数量时被捕过动物难以再次捕捉，则导致统计值偏高3．魏小胖同学体检，其胃液pH 值1.2，医生告诉他这是正常的，这是通过质子泵维持的。
质子泵催化1分子的ATP 水解所释放出的能量，可驱动1个H +从胃壁细胞进入胃腔和1个K +从胃腔进入胃壁细胞，K +又可经通道蛋白顺浓度梯度进入胃腔。
下列相关叙述错误的是A ．K +进出细胞的方式不同，不一定都需要能量B ．质子泵具有ATP 水解酶的功能，能够消耗ATPC ．H +从胃壁细胞进入胃腔与葡萄糖进入红细胞的跨膜运输方式不同D ．质子泵驱动K +进入细胞与突触后膜兴奋时Na +进入细胞跨膜运输方式相同4．有关生物体对刺激做出反应的表述，错误的是A ．剧烈运动→NaHCO 3发挥作用→血浆pH 值稳定B ．单侧光照→植物体生长素重新分布→向光弯曲 实验 卓越 幸福C．病毒感染→人体T细胞分泌特异性抗体→清除病毒D．外界温度降低→哺乳动物体温调节中枢兴奋→体温稳定5．如图为某欧洲皇室家族遗传病的系谱图，己知Ⅱ﹣2的丈夫，和Ⅱ﹣5的丈夫不携带该病下列说法错误的是的致病基因，且该病在群体中的发病率为。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019届四省名校高三上学期第二次大联考理科综合化学试题(解析版)
2019届四省名校高三上学期第二次大联考理科综合化学试题(解析版)2019届四省名校高三第二次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。
下列有关说法不正确的是A. 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关B. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化【答案】D【解析】【详解】A.虽然金属铝是活泼金属，但是铝与氧气反应在铝表面易形成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，使得金属铝可在空气中稳定存在，故A正确；B.酿酒加酒曲是因为酒曲上生长有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，可以将谷物中的淀粉加速转变成糖，糖在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精，故B正确；C. 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，故C正确；D. 石油的分馏是将石油中沸点不同的馏分分离的过程，是物理变化；石油的催化重整就是利用催化剂对烃类分子结构进行重新排列，其目的是获得芳香烃，并副产大量氢气，有新物质生成，石油的催化重整是化学变化，故D错误。
故选D。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol C22－中含有的电子数为10N AB. 0℃、101kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3N AC. 25℃时，向1L0.5mol/L的CH3 COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO－的数目为0.5N AD. 将足量的Cu与50mL18mo/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9N A【答案】C【解析】【详解】A.1个C22－中含有14个电子，1 mol C22－中含有的电子数为14N A，故A错误；B. 0℃、101kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积算，故B错误；构和乙烯分子的六原子共面结构可知，所以分子中所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；C.该物质中不含有苯环，所以不是芳香烃，故C错误；D.该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是产物只有一种，故D错误。
[精品]2019届高三化学上学期10月月考试题(含解析) 人教新目标 版
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2019高三10月月考化学试题1.2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。
飞船应用了许多尖端的合成材料。
据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下列相关叙述不正确的是( )。
A. 它耐高温抗氧化B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C. 它没有固定熔点D. 它是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】【分析】A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，韧性较好；C、符合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料。
【详解】A、碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，选项A正确；B、“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，韧性较好，选项B不正确；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，选项C正确；D、该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查无机非金属材料中的符合材料的组成和性质，题目难度不大，侧重于培养学生从题干提取信息、结合已学知识处理问题的能力。
2.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )。
A. 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B. 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C. 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D. 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气【答案】B【解析】试题分析：A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故A错误；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故B错误；C、高氯酸盐中的Cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故C正确；D、高氯酸盐能中的Cl元素处于+7价，与浓盐酸中的Cl元素处于-1间价之间发生归中反应生成氯气，同时生成其他氯化物，故D错误；故选C。
吉林省长春市第一五一中学2025届化学高三上期中联考模拟试题含解析
吉林省长春市第一五一中学2025届化学高三上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H +、4NH +、K +、2Mg+、2Cu +、Br -、2AlO -、Cl -、24SO -、23CO -，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。
加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和4CCl ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是()A ．溶液中一定有K +、Br -、2AlO -、23CO -B ．溶液中一定没有4NH +、2Mg +、2Cu +、Cl - C ．不能确定溶液中是否有K +、Cl -、24SO -D ．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl - 2、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN 溶液一定显红色的是（ ） A ．FeO 加入稀硝酸中 B ．FeCl 3、CuCl 2溶液中加入过量的铁粉 C ．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D ．Fe 加入稀硝酸中3、已知反应3A （g ）＋B （g ）C （s ）＋4D （g ） △H ﹤0，如图中a 、b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间t 的变化情况。
若要使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是：①增大B 的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂A ．①②B ．①③C ．③④D ．②③4、已知：()()()2222H g +O g =2H O l -1H=-571.6kJ mol ∆()()()()32222CH OH l +3O g =2CO g +4H O l -1H=-1452kJ mol ∆ ()()()+-2H aq +OH aq =H O l -1H=-57.3kJ mol ∆下列说法正确的是A ．()2H g 的燃烧热-1H=-571.6kJ mol ∆B ．()()()()22323H g CO g =CH OH l +H O l +-1H=+135.9kJ mol ∆C ．()()()()()24422111H SO aq +Ba OH aq =BaSO s +H O l 222-1H=-57.3kJ mol ∆ D ．同质量的()2H g 和()3CH OH l 完全燃烧，()2H g 放出的热量多5、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
石嘴山市第三中学202届高三化学上学期期中试题
宁夏石嘴山市第三中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64Ⅰ卷一.选择题（每小题只有一个正确选项,3×18=54分）1．实现中国梦,离不开化学与科技的发展。
下列说法不正确的是A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小D．我国提出网络强国，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅2。
下列叙述正确的有( ）①CO2、P2O5均为酸性氧化物②金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质A.3个B.4个C。
5个D。
6个3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（) A．明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒B．金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属Ti C．Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板4．下列说法正确的是( ）A。
二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维B．硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸D．硅溶于氢氧化钠溶液,只有水作氧化剂,NaOH既非氧化剂也非还原剂5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（) A。
(新课标Ⅰ卷)2019届高三化学4月第二次大联考试题(含解析)
（新课标Ⅰ卷）2019届高三化学4月第二次大联考试题（含解析）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
2019高三化学名校试题汇编2专项3氧化还原反应学生版
2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。
考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。
只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。
【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。
反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。
以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。
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吉林省长春汽车经济开发区第三中学2019届高三化学上学期期中试题 注意事项： 1． 本试卷分试题卷和答题卡，试题 卷共 4 页，满分100分，考试时间 90分钟。 2． 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置上。 3． 考试结束只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷 一、单项选择题（共42分，14道题，每题3分） 1．下列有关说法不正确的是 A．利用高纯度的硅制造太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B．“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应，属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应 D．洁厕灵和84消毒液不可混用，因为会产生有毒气体 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1.0 L 1.0 molL﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，反应中转移电子数为0.4NA C．标准状况下，11.2 LHF中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，4.4g的CO2与N2O混合物含有的原子数为0.3 NA 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．由水电离的c(OH－)=10-12mol·L－1的溶液中：Br－、CO32－、K+、SO32－ B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、SO42－ C．和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、S2- D．使石蕊变成红色的溶液中：Br－、K+、Mg2+、NO3－ 4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑ 5．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B． H＋、Ba2＋、Al3＋ C．H＋、 Mg2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋
6．下列各组中的两种溶液，不用任何试剂就能鉴别的是 ① FeCl2 和NaOH ②NaAlO2和HCl ③Na2CO3 和HCl ④Ca(HCO3)2 和NaOH ⑤Al 2 (SO4)3 和NaOH A．①② B．①②③ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 7．下列说法正确的是 A．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素 B．常温下，可用酸性高锰酸钾检验FeCl2溶液中Fe2+是否被氧化 C．NaCl和浓硫酸加热可制HCl，推测NaBr与浓硫酸加热可得到HBr D．工业上不可利用铝热反应大量冶炼金属铁 8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．氢硫酸是弱电解质 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是
A．反应开始先点燃酒精灯，再打开装置①分液漏斗的活塞 B．装置 ①的仪器还可以制取H2、NH3等气体 C．装置②③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1 11．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A．1:6 B．2:15 C．2:11 D．1:7
12．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B. 取久制的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 无法判断Na2O2是否变质
C. 向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
D. 将SO2通入紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 SO2是酸性气体，且具有漂白性 B．纳米磁性氧化铁为胶体 C．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2 13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，下列推断正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是E>F>D>C B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．A、C、D三种元素可形成离子化合物 D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 14.由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A． 该反应正反应的活化能为 209KJ/mol B．该反应中断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 C．2N2O(g)+2NO(g) ⇌2N2(g)+2NO2(g) △H= −139 KJ/mol D． 使用催化剂可降低反应的热效应，提高反应速率
第Ⅱ卷 二、简答题：（共四道共58分） 15．(共14分)已知A、B、C、X、Y、Z为前四周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C分别与X、Y同主族，A是短周期中原子半径最小的元素，B与C同周期且相邻，X与C可形成原子个数比2：1和1：1的离子化合物，Z的单质是应用最广泛、使用量最大的常见金属。请回答下列问题： (1)写出BA3的结构式 ，用化学方程式说明BA3溶于水后溶液呈碱性的原因
。 (2) 下列说法正确的是 （填标号）。 A.C、Y两元素形成的简单氢化物的稳定性：Y>C B.BA4BC3属于含有共价键的离子化合物 C.含Z元素的化合物可能将YC2氧化 D.X2C2可以用作供氧剂、漂白剂 (3)X2C2能与Z2C3在高温下反应生成一种新型的净水剂X2ZC4，试写出该反应的化学方程式 。 (4)向盛有5mlA2C2溶液的试管中先加稀硫酸酸化，再滴入2mlZYC4溶液，观察到溶液变为棕黄色，写出发生反应的离子方程式 ，一段时间后，有大量气泡产生，所得溶液的温度升高，并产生红褐色的沉淀，产生气泡的原因是 ，试用平衡移动原理解释生成沉淀的原因 。 16．(15分)元素及其化合物知识在工业和生产生活有广泛的用途。 (1)FeCl3具有净水的作用，写出其净水的原理 （用离子方程式表示）。 (2) 某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应
步骤①反应的化学方程式为 。 步骤③检验Fe2+的方法是 。 步骤④无明显现象，该同学认为步骤①铁与水蒸气反应只生成二价铁，
高温 该同学判断是否正确 填（“是”或者“否”）理由 。 (3)已知：①Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ/mol−1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=−393.5kJ/mol-1 请写出Fe(s)与O2反应生成Fe2O3(s)的热化学方程式
。 (4)Cl元素的价态很多，NaClO3是氯的一种含氧酸盐。配平化学方程式并完成所缺物质
—MnSO4 + —NaClO3 + —H2O → —Cl2↑ + —Na2SO4 + —MnO2↓ + — (5)肼N2H4，又称联氨，是一种无色油状液体，主要用作火箭的燃料，
写出其衍生物N2H3Cl的电子式 。 17．(14分)镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。 （1）镁被称为国防金属，工业上冶炼镁的方法之一是电解 。写出氮气和镁反应的方程式 。 （2）硝酸镁可用作浓硝酸的脱水剂，也可用作小麦灰化剂，某化工厂利用工业废料（主要成分为MgO，SiO2，Al2O3及少量Fe2O3，FeO）生产硝酸镁的工艺流程如图所示：
已知常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀及沉淀完全的PH如表所示 氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时PH 9.3 2.7 3.7 沉淀完全时PH 11 3.7 4.7(PH=7.8时开始溶解，PH=12时溶解完全) ①第一次用NaOH溶液调PH时，调整PH的最大范围为 。 ②操作a为 ，滤渣I为 。 ③酸浸时会发生多种反应，写出发生的氧化还原反应的离子方程式 ，若不通入氧气，同样可发生氧化还原反应，通入氧气的好处是 。 18．(共15分)过碳酸钠（Na2CO4）是一种重要的化工原料，市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组设计如下方案。已知2Na2CO4 +4HCl=4NaCl +2CO2↑ +O2 ↑+2H2O 按如图组装好实验装置（标准状况），Q为一可膨胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗旋塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。
(1)为测定反应生成气体的总体积，滴盐酸前必须关闭 打 开 （“K1”“K2”或“K3”）；导管A的作用是 。 (2) 当上述反应停止后，使K1，K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是 ，缓缓打开K1的目的
III I IIK1 K2 K3
稀盐酸