人教版 高一化学第一章总复习课件 (1)

【练习】
2.摩尔质量（ M ）：
(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。 单位：“g/mol”
【注意】
摩尔质量（ g/mol）与相对分子质 量（或相对原子质量）、 1mol物质 的质量（g），在数值上是相等的， 但三者的意义不同，所用的单位也不 同。
(2)数学表达式：
M (g/mol)=
两种互不相溶、密度相差 较大的液体组成的混合液，可 以用分液的操作加以分离
例 CCl4 H2O
常见分离方法小结
1、固体与固体分离或提纯 ⑴难溶性固体与可溶性固体分离 如：NaCl 与CaCO3 溶解、过滤、蒸发 ⑵溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3 溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却 ⑶可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水
§1-1化学实验基本方法
一、化学实验安全
1.化学实验安全问题归类
① 药品的存放安全 ② 试剂的取用安全 ③ 实验操作的安全
2.确保实验安全应注意的问题
① 遵守实验室规则 ② 了解安全措施 ③ 掌握正确的操作方法
§1-1化学实验基本方法 二、物质的分离与提纯
分离提纯操作的要领： 四原则： ① 不增 ② 不减 ③ 易分离 ④易复原 三必须： ①除杂试剂必过量 ②过量试剂必除去 ③除杂方案最优化
蒸馏装置图
蒸馏的操作要领：
1、组装仪器的顺序-------由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/3~2/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液 体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。
海水淡化工厂
Extraction
Separating Liquid
萃取及其操作目的和条件
• 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同， 一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 • 目的：使溶质富集，以便提取。 • 条件： 1 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂 中的溶解 度。 2 萃取剂与原溶剂互不相溶 3 萃取剂本身沸点低易挥发。 4 溶质与萃取剂不反应
下列叙述是否正确 （1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。 × （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿 伏加德罗常数个氢分子。 × （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气 的分子量也为32g。 × （4）12g12C所含的碳原子数是阿伏 加德罗常数，每摩物质含有阿伏加 德罗常数个微粒。 √
分离提纯物质的常见 法
气 体 法
转 化 法
升 过 华 滤
蒸 发
蒸 馏
分 萃 液 取
filtration
evaporation
一贴、二低、三靠、四玻璃棒
• 蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大 （通常在30℃以上），通过加热使各组分 按照沸点由低到高的顺序依次气化，并通 过冷凝使其达到分离 的操作。 • 对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油 的分馏。
m ( g) n (mol)
【练习】
下列各指定微粒的数目不等于阿伏加 德罗常数的是（ AD ） A. 2 g 氢气所含的原子数 B. 4 g 氦气所含的原子数 C. 23 g 金属钠全部转化为钠离子时 失去的电子数
D. 16 g 氧气所含的分子数
【练习】
1g 氧气中含有x个氧分子，则阿 A ) 佛加德罗常数是(
【注意】
(1) “物质的量”是一个物理量的整体名词。 (2) 它是表示物质含有一定数目粒子的集体 (3) 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。
（2） 摩尔
• 摩尔是物质的量的单位，
• 每摩尔物质含有阿伏加德罗常
数个微粒。
• 单位符号：mol
(3)阿伏加德罗常数（ NA ）
（1）定义值为：0.012kg (12g) 碳— 12所含的碳原子数。（精确值）
A. 32x/mol C. 32x B. x/mol D. 3.2x/mol
三.气体摩尔体积 （ Vm )
• 决定物质体积的三个因素：
① 微粒数的多少；
② 微粒的大小； ③ 微粒间的距离。
• 决定气体物质体积的主要因素：
①微粒数的多少；
②微粒间的距离。
• 决定1mol气体物质体积的主要因素：
【注意】 ⑴ 三个条件： ① 标准状况（1.01×105Pa、0℃）； ② 1mol； ③ 气体。 ⑵ 22.4L是一个近似值。
【练习】
下列说法正确的是（ C ） A. 1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的 原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。
海水
加入过量的 NaOH溶液
充分反应
加入过量的 BaCl2溶液
充 分 反 应
加入盐酸至 pH=7
静置过滤
充分反应
加入过量的 Na2CO3溶液
加热蒸发
精制食盐
§1-2 化学计量在实验中的应用
“2H2＋ O2＝ 2H2O”方 程式的含义是什么？
二. 物质的量 ( n )
1. 物质的量
(1) “物质的量”是国际单位制七 个基本物理量之一
蒸发溶剂法
常见分离方法小结
2、液体与液体分离 ⑴ 密度差异较大且不互溶的液体 分液 如：柴油与水
⑵ 沸点差异较大且互溶的液体 如: 酒精与水
先加生石灰，再蒸 馏
实验与探究（1）
• 实验课题：从海水中提取精盐 • 背景资料：海水中含有约3%的 NaCl ，同时还含有少量的Ca2＋ 、 2 ＋ 2― Mg 、SO4 等杂质 。
（2） 近似值为：6.02×1023 (6.02×1023不能说成是阿伏 加德罗常数）
（3）阿伏加德罗常数不是一个纯 数，其单位是mol-1。
(4)数学表达式：
N n (mol)= NA (mol-1)
下列说法正确的是（ BD ）
A、摩尔是七个基本物理量之一。 B、物质的量是七个基本物理量之一。 C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数 个粒子。 D 、每摩尔物质约含有 6.02×1023 个粒 子。
气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。 同温同压下，任何气体分子间的的距离 都相等 。
气体摩尔体积：
(1) 定义:单位物质的量的气体所占的 体积。 (2) 公式 ：
Vm(L/mol)=
V(L)
n (mol)
(3)特例： 在标准状况下，1mol任何气体所 占的体积都约是22.4L 。