名词解释化学计量点
2_分析化学名词解释
1.分析化学是化学的一个分支科学，是关于测定物质的质和量的科学，是化学测量和表征的科学2.定性分析：确定物质是由哪些组分--元素，离子，基团或化合物所组成3.定量分析：测定物质中有关组分的含量4.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法5.仪器分析：以物质的物理化学性质为基础的仪器分析方法6.仲裁分析：不同单位对同一产品的分析结果有争议时，要求某单位（如一定级别的药检所，法定检验单位等）用法定方法进行准确的分析，以判断原分析结果是否准确7.系统误差：是由测定过程中某些确定的因素造成的8.偶然误差：是由某些不确定的原因或某些难以控制得原因造成的9.方法误差：不适当的实验设计或分析方法本身所造成的误差10.操作误差：操作人员的主观原因或习惯在实验过程中所引起的误差11.误差：测量值与真实值之间的差值12.相对误差：绝对误差在真实值中所占的百分率13.标准参考物质：必须要有公认的权威机构鉴定，并给与证书，具有良好的均匀性和稳定性，其含量测定的准确度至少高于实际测量的3倍14.偏差：是指某一尺寸减其基本尺寸所得的代数差15.相对偏差：单次测量值的绝对偏差在平均值中所占的百分率16.平均偏差：各测量值的绝对偏差的绝对值的算数平均值17.相对平均偏差：平均偏差在平均值中所占的百分率18.准确度：测量值与真实值的符合程度19.精密度：在相同条件下，同一试样的重复测定值之间的符合程度20.有效数字：是指在分析工作中实际测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确的21.有效数字的修约：计算前舍去多余数字的过程22.平均值的置信区间：表示在一定置信水平下，以单位测定值x为中心，包括总体平均值在内的可信范围23.空白实验：在不加试样的情况下，按照与试样测定相同的条件和步骤进行的实验24.对照实验：用已知含量的标准试样或纯溶液，在与试样相同的测定条件下进行分析测定，所得分析结果与已知含量比较，便可得出分析的误差，有时可对测定误差加以校正25.回收试验：用所建方法测定出试样中被测组分的含量后，在几份相同的试样（n>5）中加入一定量的被测组分的纯品，在相同的条件下用相同的方法测定，计算回收率26.滴定分析法（容量分析法）：是将一种已知浓度的溶液--标准溶液滴加到被测物质的溶液中，使其与被测物质按化学计量关系定量反应，然后根据所加入标准溶液的浓度与体积，计算出被测物质的含量的方法27.标准溶液：是已知准确浓度的溶液，称为滴定剂28.化学计量点：当加入的标准溶液的量与被测物质的量按照化学反应式的化学计量关系完全作用时，反应达到了化学计量点29.滴定终点：由于指示剂颜色发生变化或电位电导电流等发生突变而停止滴定之点30.终点误差（滴定误差）：化学计量点与滴定终点不符产生的误差31.非水滴定法：在以水以外溶剂中的滴定反应为基础的滴定分析方法32.基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质33.物质的量浓度：表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量34.滴定度：①以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示，以T B表示②每毫升标准溶液T能与被测组分B完全作用时消耗B的克数，以T T/B表示35.酸碱滴定法：是以质子转移为基础的滴定分析方法36.质子酸：能给出质子的物质37.质子碱：能接受质子的物质38.酸碱半反应：酸失去一个质子或碱得到一个质子转变成相互对应的碱或酸的反应39.共轭酸碱对：酸碱半反应中的酸与碱以质子联系而成共轭关系，相互依存又相互转换40.溶剂的质子自递反应：只发生在溶剂分子之间的质子转移反应，称为溶剂的质子自递反应41.分析浓度：溶液中溶质的总浓度42.平衡浓度：平衡状态时溶质或溶质各型体的浓度43.酸度：溶液中氢离子的平衡浓度称为酸度44.质量平衡(MBE)：平衡状态时，溶质的各型平衡浓度之和与溶质分析浓度为等衡关系45.电荷平衡（CBE）：处于平衡状态的水溶液是电中性的，既溶液中荷正电质点电荷之和必等于荷负电荷点电荷之和46.质子平衡（PBE）：酸碱反应达到平衡时，酸与碱之间得失质子的平衡关系称为质子平衡47.质子条件式：质子平衡的数学表达式48.滴定突跃：在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃49.滴定突跃范围：突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围50.分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数51.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂52.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键的能力53.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂54.均化效应：这种将不同强度的酸均化到溶质和质子水平的效应55.区分效应：能区分酸碱强弱的效应称为区分效应1.质子溶剂：能接受质子或给出质子的溶剂2.两性溶剂：既易给出质子又易接受质子的溶剂或称为中性溶剂3.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂4.碱性溶剂：接受质子能力较强的溶剂5.耦合亲质子溶剂：分子中无可转移质子，但却有较弱的接受质子能力和形成氢键能力6.惰性溶剂：几乎没有接受质子和形成氢键的能力的溶剂7.混合溶剂：为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，还可以将质子性溶剂与惰性溶剂混合使用8.非质子溶剂：没有给出质子的能力的溶剂称为无质子性溶剂9.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平。
中国药科大学-考研-分析化学名词解释
分析化学第一部分误差和分析数据处理Accuracy:准确度。
测最值与真实值接近的程度（用误差表示)。
Precision:精密度：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
偏差：测量值与平均值之差。
Absolute error:绝对误差。
测量值与真实值之差。
方法误差：用于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
Relative error:相对误差。
绝对误差与以实值的比值。
Systematic error:系统误差。
由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分的含量增大而减少，这种系统误差叫恒定误差。
比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
Accidental error:偶然误差。
也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
Significant figure有效数字：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
置信区间：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
相关系数：描述两个变量间相关性的参数。
显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
第二部分容量分析法Titer滴定度:指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。
酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子的活度，用pH表示。
碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
电荷平衡：指在一个化学平衡体系中正离子带电荷总和与负离子带电荷总和相同，即溶液是电中性的。
分析名词解释
分析名词解释1.分析化学：是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
2.准确度：指测量值与真值（真实值）接近的程度3.误差:衡量测量准确度高低的尺度，分为绝对误差和相对误差4.精密度:测量的各测量值间的相互接近程度。
5.偏差：衡量精密度高低的尺度6.滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程。
7.滴定剂：浓度准确已知的试样溶液。
8.指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。
9.滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep）10.化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（sp）11.滴定终点误差：滴定终点与化学计量点不一致造成的误差（TE）,简称终点误差，又称滴定误差12.滴定曲线(Titration curve): 以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。
以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液的组分浓度或与浓度相关的某种参数(pH, pM等)为纵坐标绘制的曲线13.滴定突跃范围；在化学计量点前后±0.1％(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
14.指示剂的变色范围；指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色的范围称为指示剂的变色范围。
15.指示剂的理论变色点；当两者浓度相等时，即[In]＝[XIn]，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一点称为指示剂的理论变色点16.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质.17.滴定度；T T/B指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量18.均化效应（拉平效应）：能将不同强度的酸或碱均化到溶剂化质子（或溶剂阴离子）水平的效应19.区分效应：能区分酸碱强弱的效应20.酸效应：由于H+存在,在H+与Y之间发生副反应，使Y参加主反应能力降低的现象.21.共存离子效应：溶液中存在其他金属离子N时，Y与N形成配合物，而使Y参与主反应能力降低的现象22.配位效应：由于其他配位剂L与M发生副反应，使金属离子M与配位剂Y参加主反应能力降低的现象.23.金属离子指示剂：配位滴定中，能与金属离子生成有色配合物从而指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂（多为有机染料、弱酸）.24.指示剂的封闭现象：化学计量点时不见指示剂变色25.指示剂的僵化现象：化学计量点时指示剂变色缓慢.26.条件电位：一定介质条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的比值为1时的电对电极电位27.盐效应：溶液中电解质浓度对条件电位的影响作用称为盐效应28.自身指示剂：有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时无须再滴加指示剂，本身的颜色变化起着指示剂的作用，称自身指示剂29.特殊指示剂：有些物质本身不具有氧化还原性，但可以同氧化还原电对形成有色配合物，因而可以指示终点。
分析化学各章节名词解释
分析化学各章节名词解释第一章绪论1、分析化学——是人们获得物质的化学组成和结构信息的科学。
2、化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成及其含量。
3、化学定量分析——根据化学反应中试样和试剂的用量，测定物质各组分的含量。
4、化学定性分析——根据分析化学反应的现象和特征鉴定物质的化学成分。
5、仪器分析——借助仪器，以物质的物理或物理化学性质为依据的分析方法。
6、重量分析——通过化学反应及一系列操作，使试样中的待测组分转化为另一种纯粹的、固定化学组成的化合物，再称量该化合物的重量(或质量)从而计算出待测组分的含量。
7、滴定分析(titrimetric analysis )——也叫容量分析。
将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质溶液中，使其与待测组分恰好完全反应，根据加入试剂的量(浓度与体积)，计算出待测组分含量。
8、样品——所谓样品或试样是指分析工作中被采用来进行分析的体系,它可以是固体、液体或气体。
第二章滴定分析法概论1、滴定分析法——将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。
2、滴定——进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液(滴定剂)通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。
3、化学计量点——当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。
4、指示剂——被加入的能指示计量点到达的试剂。
5、滴定终点(终点)——滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。
6、滴定终点误差(滴定误差)——由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。
7、滴定曲线——以溶液中组分(被滴定组分或滴定剂)的浓度对加入的滴定剂体积作图。
8、滴定突跃——滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。
分析化学名词解释整理
word格式-可编辑-感谢下载支持 第二章
1绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。 2相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。 3系统误差（ Systematic error）（Determinate error可定误差）：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大小，重复测量重复出现。 4偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。 5准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。 6精密度（Precision）：平等测量的各测量值之间互相接近的程度。 7偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。 8平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。 9相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。 （Coefficient of variation变异系数） 10相对标准偏差（Relative standard deviation, RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。 11有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。 12重复性（Repeatability）：在同样操作条件下，在较短时间间隔内，由同一分析人员对同一试样测定所得结果的接近程度。 13中间精密度（Intermediate precision）：在同一实验室内，由于某些试验条件改变，对同一试样测定结果的接近程度。 14重现性（Reproducibility）：在不同实验室之间，由不同分析人员对同一试样测定结果的接近程度。 15置信限（confidence limit）：先选定一个置信水平P，并在总体平均值的估计值x的两端各定出一个界限。 16置信区间（confidence interval）：两个置信限之间的区间。 17置信水平与显著性水平： 指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。 18 F检验：又称精密度显著性检验，通过比较两组数据的方差S2，以确定它们的精密度是否存在显著性差异 19 t检验：也叫准确度显著性检验。主要用于检验两个分析结果是否存在显著的系统误差，即判断少量实验数据的平均值与标准试样标准值之间是否存在显著性差异 第三章 滴定分析概论 1滴定分析法（Titrimetric analysis）：将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。 2滴定（Titration）:进行滴定分析时，将被测物质溶液置于锥形瓶中，然后将标准溶液 （滴定剂）通过滴定管逐滴加到被测物质溶液中进行测定。 3化学计量点（Stoichiometric point）：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。 4指示剂（Indicator）：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。一般有两种不同颜色的存在型体。 5滴定终点(终点) （Titration end point(end point)）：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。 6滴定终点误差（Titration end point error）（titration error滴定误差TE）：由于滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差，属于方法误差，用TE%表示。 7滴定曲线(Titration curve)：以溶液中组分（被滴定组分或滴定剂）的浓度对加入的滴定剂体积作图。 8滴定突跃（Abrupt change in titration curve）：滴定过程中，溶液浓度及其相关参数如Ph的突变。 9突跃范围(Range of abrupt change in titration curve)：突跃所在的范围。指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围。 11理论变色点（Color transition point）：当两种型体浓度相等时，溶液呈现指示剂的中间过渡颜色，这一word格式-可编辑-感谢下载支持 点称为指示剂的理论变色点。
名词解释
三、名词解释（每小题2分，共10分）1.准确度：是指测定值与真实之间接近的程度，两者差值越小，分析结果的准确度越高，其高低用误差来衡量。
2.仲裁分析：因不同的单位对同一试样分析得出不同的测定结果，并由此发生争议时，要求权威机构用公认的标准方法进行准确分析，以判断分析结果的准确性。
在仲裁分析中，对分析方法和分析结果要求有较高的准确度。
3.优先污染物：对进入环境的众多污染物进行分级排队，从中选出潜在危害性大（难以降解、有一这的残留水平，具有生物累积性，三致物质，毒性大），在环境中出现频率高以及现代已有检出方法的污染物作为监测和控制对象，经过这一筛选过程优先选择的污染物称为环境优先污染物，简称为优先污染物。
4.地表水：是指流过、汇集在地球表面上的水，如海洋、河流、湖泊、水库、沟渠等中的水都称为地表水。
5.采样效率：一个采样方法或一种采样器的采样效率是指在规定的采样条件下（如采样流量、污染物浓度范围、采样时间等）下所采集到的污染物量占其总量的百分数。
三、名词解释（每小题2分，共10分）1.精密度：是指在确定的条件下用相同的方法对同一浓度样平行测定多次，求出所得结果之间的一致程度，其高低用偏差来衡量。
2.化学计量点：在滴定分析中滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
3.环境质量标准：指经过科学试验确定污染物（或因素）对人体或生物不产生不良或有害影响的最低剂量或浓度。
4.环境空气：指人群、植物、动物和建筑物所暴露的室外空气。
5.生物群落：在一定区域或一定生境中各个生物种群相互松散结合的一种结构单元。
三、名词解释（每小题2分，共10分）1.系统误差：指由于测定过程中某些经常性的固定的原因所造成的误差。
其特征是具有“单向性”。
2.灵敏度：指在一定浓度时，测定值（吸光度.峰高）的增量（Δx）与相应的待测物的浓度（或质量）的增量（Δc或Δm）之比。
3.污水：指在生产与生活过程中排放的水的总称。
有机、无机、分析名词解释汇总
分析化学名词解释1、分析化学：是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
2、准确度（accuracy）：是指测量值与真值（真实值）接近的程度。
3绝对误差(absolute error)：测量值与真实值之差称为绝对误差。
此误差可正可负。
4、相对误差(relative error)：绝对误差与真实值的比值称为相对误差。
5、精密度(precision)：是平行测量的各测量值之间的接近程度。
6、系统误差(systematic error)：也可以称为可定误差，是由某种确定的原因造成的误差，一般有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
7、偶然误差(accidental error)：也称为随机误差，是由偶然因素引起的误差。
偶然误差的方向和大小都是不固定的，因此，不能用加校正值的方法减免。
8、有效数字(significant figure)：是指分析工作中实际上能测量到的数字。
9、滴定分析法(titration analysis)：是化学定量分析中重要的分析方法，这种方法是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加的试剂溶液的浓度和体积，计算出被测物质的量。
10、化学计量点(stoichiometric point)：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的计量关系时，称反应到达了化学计量点。
11、滴定终点(titration end point)：在滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，这一点称为滴定终点。
12、滴定误差：滴定终点与化学计量点往往不一致，由这种不一致造成的误差称为滴定终点误差，简称终点误差。
13、基准物质(primary standard)：是用以直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。
14、滴定度(titer)：是每毫升标准溶液相当于被测物质的量。
分析化学名词解释
第一部分误差和分析数据处理1.准确度（accuracy）：测量值与真实值接近的程度（用误差来表示）。
2.精密度（precision）：测定条件相同时，一组平行测定值之间相互接近的程度（用偏差来表示）。
3.偏差（deviance）：测量值与平均值之差。
4.绝对误差（absolute error）：测量值与真实值之差。
5.方法误差：由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
6.仪器或试剂误差：由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
7.操作误差：由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
8.相对误差（relative error）：绝对误差与真实值的比值。
9.系统误差（systematic error）：由某种确定原因引起的误差，一般具有固定的方向和大小，重复测定时重复出现。
10.恒定误差：在多次测定中绝对值保持不变，但相对值随被测组分含量的增大而减少，这种系统误差叫做恒定误差。
11.比例误差：在多次测定中，绝对值随样品量的增大而成比例的增大，但相对值保持不变，这样的系统误差叫做比例误差。
12.偶然误差（accidental error）：也叫随机误差，是由于偶然的原因引起的误差。
13.有效数字（significant figure）：指在分析工作中实际能测量到的数字（保留1位欠准数字）。
14.置信区间（confidence intervals）：在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
15.相关系数（correlation coefficient）：描述两个变量间相关性的参数。
第二部分容量分析法1.酸碱：凡能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。
2.酸的浓度：在一定体积的溶液中含某种酸溶质的量称为酸的浓度。
3.碱的浓度：在一定体积的溶液中含某种碱溶质的量称为碱的浓度。
4.酸度：溶液中氢离子的浓度，严格讲是氢离子活度，用pH表示。
5.碱度：溶液中氢氧根离子的浓度，严格讲是氢氧根离子的活度，用pOH表示。
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名词解释化学计量点
化学计量点(化学式 symbols)是用于表示化学反应中原子或分子的数量和状态的符号。
在化学符号系统中,化学计量点通常用点号或小写字母“o”表示。
化学计量点通常用于表示分子中每个原子的数量,例如,在化学反应方程式中,每个反应物分子中的原子数等于每个生成物分子中的原子数。
化学计量点也用于表示分子中的原子数目。
例如,在化学反应方程式
C6H12O6中,每个分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。
在化学计量点符号“C”后面,紧跟着表示每个碳原子的符号“C”,表示每个碳原子都在化学反应中参与了一个分子。
除了用于表示化学反应中原子或分子的数量和状态外,化学计量点还可以用于表示物质的状态。
例如,在物质的质量分数表示中,化学计量点用于表示每个物质分子的质量。
在化学中,化学计量点通常用于表示原子或分子的数量和状态,以及物质的状态。
化学计量点在化学符号系统中非常重要,用于表示化学反应中每个原子或分子的数量和状态,以及物质的状态。
了解化学计量点的含义和用法可以帮助人们更好地理解和使用化学符号系统。