无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学（习题含答案）-配位化合物
第九章 配位化合物与配位滴定法习题1.是非判断题1-1中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
1-2配合物由内界和外界组成。
1-3配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
1-4配位化合物K 3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾。
1-5一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
1-6配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
1-7同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。
1-8配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
1-9电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。
1-10在螯合物中没有离子键。
1-11配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。
1-12配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
1-13外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
1-14配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
1-15氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH 3)4]2+，使铜溶解。
1-16在配离子[Cu(NH 3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。
1-17已知[HgI 4]2-的4θβ=K 1，[HgCl 4]2-的4θβ=K 2,，则反应[HgCl 4]2-+4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为K 1/K 2。
1-18 [Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ + NH 3⇔[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
1-19已知θϕ[Fe 3+/Fe 2+]=0.77V ，电极反应[Fe(C 2O 4)3]3-+ e=[Fe(C 2O 4)2]2-+ C 2O 42-，在标准状态时，θϕ的计算式为：θθθθθϕϕc O C c c O C Fe c c O C Fe c Fe F /)(/])([/])([lg 0592.0)/e 2422242334223---+⋅+＋（＝ 。
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2B ） B. S （AB ）＞S （A 2B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中（3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄荧光黄 C. 曙红曙红 D. 铁铵矾铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低偏低 B.偏高偏高 C.无影响无影响 D. 正负误差不定正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型类型 有关，而且还与溶液中相应离子相应离子 浓度浓度 有关。
； 4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×1.05×1010-5 ， 1.1×1.1×1010-4 。
无机及分析化学第4章 习题答案
第四章配位化合物习题参考解答1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]解配合物氧化数配位数配体数配离子电荷[CoCl2(NH3)(H2 O)(en)]Cl Co(+3)65个，分别为Cl－(2个)、en、NH3、H2O＋1Na3[AlF6] Al(+3)6 6个F－－3K4[Fe(CN)6] Fe(+2)6 6个CN－－4Na2[CaY] Ca(+2)6 1个Y4-－2[PtCl4(NH3)2] Pt(+4)6 6个，4个Cl－，2个NH304. 命名下列配合物，指出中心离子的氧化数和配位数。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
无机及分析化学 第四章习题答案
解：(1) HA+NaOH NaA+H 2 O 1.2500 滴定终点时： 0.09000 41.20 10 3 M HA M HA 337.1g mol 1
(2)当pH=4.30时，溶液为HA
NaA的缓冲溶液，则
1.2500 0.09000 8.24 103 1 cHA 337.1 0.05093 mol L (50.00 8.24) 103 0.09000 8.24 103 1 c A 0.01273 mol L (50.00 8.24) 103 c 0.01273 cH+ K HA HA K HA 104.30 1.25 105 c A 0.05093 1.2500 1 337.1 (3)化学计量点时为NaH溶液:cA- ＝ 0.04066 mol L (50.00 41.20） 103
解：0％：0.1mol.L-1苯酚钠溶液：
cOH
14 10 c Kb 0.1 9.95 2.99 103 mol L1 , 10
pH 11.48
50％：苯酚－苯酚钠缓冲溶液：
cH K a
c苯酚 c苯酚钠
＝ 10－9.95 mol L1， pH 9.95
pH 9.70，选用酚酞为指示剂。
11. 准确称取某一元弱酸（HA）纯试样1.2500g，溶于50.00mL水 中，当加入0.09000 mol· L－1NaOH标准溶液8.24mL时，溶液的 pH=4.30，滴定至终点消耗NaOH标准溶液41.20mL。（1）求弱 酸的摩尔质量M；（2）计算弱酸的解离常数；（3）求化学计量 点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。
cH
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
1-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。
1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H + 离子浓度也就增大。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH -）越大，溶液pH 值越大。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
1-11 pH 值小于7的溶液一定是酸。
1-12水的离子积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时水的pH 值大于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液至100mL ，则HAc 的解离度增大，平衡向HAc 解离方向移动，H +离子浓度增大。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
1-17凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
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无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
C.将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。
D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。
12. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差具有单向性C. 偶然误差具有正态分布D. 偶然误差具有是无法避免的13. 已知:C(1/2H2SO4)=0.50mol•L-1,则 C(H2SO4)=mol∙L-1A. 0.50B. 1.0C. 0.25D. 0.1014. 已知: C(2/5KMnO4)=0.100 mol•L-1 , 则C(KMnO4)=( ) mol∙L-1A. 0.100B. 0.250C. 0.0400D. 0.50015. 已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )mlA .15.00 B. 1.50C. 30.00D. 7.5016. 已知d1,d2,d3 ……d n 分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d2 +……+d n-)/n的值为应( )A. >0B. =0C. <0D. 无法确定17. 下列情况引起的误差为偶然误差的为( )A. 滴定时有少量溶液溅失B. 滴定时加错试剂C. 读错滴定刻度D. 称量时零点稍有变动18. 下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为( )A. 天平砝码不够准确B. 试剂纯度不够C. 称量时零点稍有变动D. 滴定时有少量溶液溅失19. 用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应( )A. 大于真值B. 小于真值第 2 页C. 等于真值D. 不能确定20. 下列情况中引偶然误差的是（）A.读取滴定管读数时，最后一位数估测不准B.使用了腐蚀的砝码进行称量C.所用试剂中含有被测组分D.标定EDTA时，所用金属锌不纯21. 下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差22. 下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数23. 为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
A. 0.2B. 2.0C. 0.1D. 1.024. 为了使测量体积的相对误差小于0.2%, 用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在( )ml以上。
A. 1.0 B .5.0C. 10.0D. 15.025. 在定量分析中,空白试验主要用于检查( )A. 因仪器不准所引起的系统误差B. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差C. 分析方法本身的系统误差D. 偶然误差26. 定量分析中,对照实验主用于检查( )A. 偶然误差B. 分析方法本身的系统误差C. 试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差D. 因仪器不准所引起的系统误差27. 下列哪些措施可用来减免系统误差?( )A. 对照试验B. 空白实验C. 校正仪器D. 增加测定次数28. 下列数据中，有效数字位数位四位的是（）A. C（H+）=0.003 mol L-1B. pH=10.42C. N%=0.030D. Mg%=19.9029. 某试样经4次测定铜的含量,分别为: 30.34、30.20、30.42、30.38 (%),则该试样第 3 页中铜的分析结果为( )A. 30.34B. 30.38C. 30.36D. 30.4030. 已知某溶液的pH=12.86,则该pH值的有效数字为( )位。
A. 4 B .3C. 2D. 131. 将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果分别为( )A. 0.26、0.24、0.25、2.5B. 0.26、0.24、0.24、2.5C. 0.26、0.24、0.25、2.6D. 0.26、0.25、0.25、2.532. 在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为( )A. 直接滴定法B. 返滴定法Ｃ. 置换滴定法Ｄ. 间接滴定法33. 在含有铝分析试液中,加入过量的EDTA标准溶液,使EDTA与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用Zn2+标液滴定过量的EDTA,终点后加入NH4F,使其与Al-EDTA配合物生成[AlF6]3-配合物和EDTA,再用Zn2+标液滴定新生成的EDTA,从而计算出铝的含量。
该方法属于( )A. 直接滴定法B. 返滴定法Ｃ. 置换滴定法Ｄ. 间接滴定法34. 指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于( )A. 方法误差B. 仪器和试剂误差C. 操作误差D. 偶然误差35. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用( )A. 台称B. 千分之一分析的天平C. 万分之一的天平D. 十万分之一的天平36. 若配制0.1mol•L-1标准溶液1000ml,移取浓HCl时,你认为应选用( )A. 25ml移液管B. 量筒C. 50ml移液管D. 10ml移液管37. 用Q检验法判断可凝数据的取舍时,若Q=(X2-X1)/(X n-X1),则该Q值用于检验的数据为( )A. X nB. X2C. X1D. X1和X n38. 测得某种新合成的有机酸的pK a=12.53,其K a值应表示为第 4 页A. 4.476×10-13B. 4.5×10-13C. 4.48×10-13D. 4×10-1339. 仪器分析和化学分析相比,其特点为( )A. 灵敏度低,相对误差较大B. 灵敏度高,相对误差较小C. 灵敏度低,相对误差较小D. 灵敏度高,相对误差较大40. 定量分析中,精密度和准确度的关系是( )A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度41. 滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要( )A. 用酸溶液洗一次B. 用碱溶液洗一次C. 立即加入标准溶液进行滴定D. 用标准溶液洗2到3次42. 0.1000 mol•L-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（）M（SO2）=64.06g·mol-1A.. 3.203mg·ml-1B. 6.406 mg·ml-1C. 4.085 mg·ml-1D. 1.602 mg·ml-143. 已知:1.00mlKMnO4溶液相当于0.01250m molKHC2O4·H2C2O4物质的量,则C(KMnO4)=( )mol•L-1A. 0.5000B. 0.02500C. 0.01000D. 0.0200044. 尿素CO(NH2)2,经浓硫酸消化,加入过量强碱,将生成的氨蒸馏出来,然后用盐酸标准溶液滴定,这时CO(NH2)2与H+的物质的量之比为( )A. 1/1B. 1/2C. 2/1D. 2/345. 用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1 mol•L-1的NaOH溶液,每份基准物质应称取的量是( )gA. 0.2-0.3B. 0.3-0.5C. 0.4-0.6D. 0.6-0.946.必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是（）A. 滴定管B. 移液管C. 锥形瓶D. 容量瓶47.用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）Ａ.偏高Ｂ.偏低Ｃ.不变48.已知Na2B离解常数K b,1=5.1×10-2,K b,2=5.4×10-5,浓度为0.1 mol•L-1的NaHB溶液,能否第 5 页用下列溶液准确滴定( )A. 0.1mol•L-1的NaOHB. 0.1mol•L-1的HClC. A、B都不能用D. A、B都可以用第十五章酸碱平衡和酸碱滴定1. 10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为（）A. 7B. >7C. <7D. 82. 下列关于电离度的说法正确的是( )A. 同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关D. 电离度与温度有关,与浓度无关3.下列说法正确的是( )A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14D. 以上说法都不对4. 一元弱酸,其电离度ɑ=20% 时,其物质的量浓度(mol﹒L-1)的数值为( )A. 0.04KaB. 0.25KaC. 4KaD. 20Ka5. 溶液中含有浓度为1.0 mol﹒L-1的HB和0.50 mol﹒L-1的NaB，其溶液的pH=（）A．pKa B. pKa-lg0.5C. pKa+lg0.5D. pKa-lg26. 0.1 mol﹒L-1的氨水100ml与0.1 mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后，该体系的pH=（）。