第二章 滴定分析——习题

(一)选择题

2-1 在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？

A．滴定管； B．容量瓶； C．移液管； D．锥形瓶； E．量筒。

2-2 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是：

A． A．左手捏于稍低于玻璃珠的近旁。

B． B．左手捏于稍高于玻璃珠的近旁。

C． C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁。

D． D．右手捏于稍低于玻璃珠的近旁。

E． E．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。

2-3 下列哪些操作是错误的？

A． A．配制NaOH溶液时，用量筒量取水。

B． B．把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。

C． C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中；

D． D．用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；

E． E．把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。

2-4 玻塞滴定管常用来装：

A．酸性溶液； B。见光易分解的溶液； C。碱性溶液；

D．能与橡皮管起反应的溶液； E。无氧化性溶液。

2-5 碱式滴定管常用来装：

A．碱性溶液； B。见光易分解的溶液； C。不与橡皮起反应的溶液；

D．氧化性溶液。 E。无氧化性溶液。

2-6 读取滴定管读数时，下列错误的是：

A． A．读数前要检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。

B． B．读数时，应使滴定管保持垂直；

C． C．读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上；

D． D．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位；

E． E．必须读到小数点后第二位，既要求估计到0.01ml;

2-7在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：

A． A．用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；

B． B．摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；

C． C．滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；

D． D．注意观察滴落点周围颜色的变化；

E． E．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。

2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在

指示剂变色时停止滴定。这一点称为：

A．等当点； B。滴定分析； C。滴定；

D．滴定终点； E。滴定误差。

2-9 下列叙述中，哪些是正确的：

A． A．按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定法，氧化还原法等四种；

B．B．凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；

C． C．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；

D． D．适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。

E． E．反应速度快是滴定分析法必须具备的重要条件之一。

2-10 为提高滴定分析的正确度，对标准溶液必须做到：

A． A．正确地配制；

B． B．准确地标定；

C． C．对有些标准溶液须妥善保存；

D． D．所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用；

E． E．标准溶液浓度必须计算至小数点后第四位。

2-11 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备下列哪些条件？

A． A．物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；

B． B．只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；

C． C．物质的组成与化学式相符。若含结晶水，其含量可不考虑；

D． D．物质的组成与化学式应相符。

E． E．稳定。

2-12 基准物必须具备下列哪些条件？

A．稳定。 B。最好具有较大的摩尔质量；

C．易溶解； D。必须有足够的纯度；

F． F．物质的组成与化学式完全相符。

2-13 指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后在标定？

A．KHC8H4O4； B。H NO3； C。H2C2O4*2H2O；

D．NaOH； E。H2SO4。

2-14 当下列各酸水溶液中H+离子浓度（单位；mol/l）相等时，哪一种物质的量浓度最大？

A． A．HAc (Ka=1.8*10-5);

B． B．H3BO3 (Ka1=5.7*10-10);

C． C．H2C2O4 (Ka1=5.9*10-2);

D． D．HF(Ka=1.8*10-4);

E． E．HCL(Ka>>1);

2-15 某含57.0%(m/m) H2SO4 （其摩尔质量为98.0g/mol）的溶液，其质量摩尔浓度为：

A．0.582mol/kg； B。0.182mol/kg； C。5. 82mol/kg；

D．11.63mol/kg； E。2.91mol/kg。

2-16 人体血液中，平均每100ml含K+19mg，则血液中K+（K+的摩尔质量为39g/mol）的浓度（单位：mol/l）约为：

A．4.9； B。0.49； C。0.049；

D．0.0049； E。0.00049。

2-17 某水溶液中含Ca2+40mg/l设其溶液密度（25。C）为1.0g/ml，则Ca2+的浓度（单位：mol/l）为多少（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A．1.0； B。0.10； C。0.010；

D．1.0*10-3； E。1.0*10-4。

2-18 某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/ml，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/l）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）A．0.15; B.1.5; C.5.0; D.10.0; E. 15.

2-19 34.2gAL(SO4)3（其摩尔质量为342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），则此溶液中SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：

A．0.02 B.0.03; C.0.2; D.0.3; E 3.

2-20 物质的量单位是：

A．g; B．mol; C．mol; D．mol/l; E．mol/m3

(二)填空题

2-１写出下列浓酸（或碱）的质量百分浓度：

（1）市售浓盐酸含HCL的质量百分浓度约为。

（2）市售浓硫酸含H 2SO4的质量百分浓度约为。

（3）市售浓氨水含NH3的质量百分浓度约为。

（4）市售冰醋酸含CH3COOH的质量百分浓度约为。

2-２ 1：1的HNO3的浓度为 mol/l; 冰醋酸的浓度为 mol/l;5.6% (m/m)的KOH的浓度为 mol/l; （KOH的摩尔质量为56g/mol）

2-3　1：1HCL溶液其浓度为 mol/l;1：5 H 2SO4溶液的浓度为mol/l; 4%(m/m)的NaOH的浓度为 mol/l（设密度为1. 0g/ml; NaOH的摩尔质量为40.0g/mol）

2-4 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为

滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为亦称。

2-5 在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。

2-6 化学分析法是以为基础的，滴定分析法是法中重要的一类分析方法。

2-7 由于利用化学反应不相同，滴定分析法可分为，，

，，等四种。滴定分析法适用于含量组分的测定。

2-8 酸碱滴定法又称法，这是以反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可用下式表示：。

2-9沉淀滴定法又称，是以反应为基础的一种滴定分析法，可用以对和等离子进行测定。

2-10 络和滴定法是以为基础的一种滴定分析法，可用以对进行测定。

2-11 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1），（2）

（3）。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。

2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1），（2）

，（3）。

2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的。

2-14 配制标准溶液的方法一般有，，两种。

2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1），（2）

（3）。

2-16 如用KHC8H4O4测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作，称为。而此处KHC8H4O4称为物质。

2-17 作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液必须具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有

。

2-18 物质的量浓度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质B的，既，它以符号C B表示。

2-19 物质的量n的单位为。它是一系列的物质的量。如果系统中物质B的基本单元数目与0.012Kg碳-12的原子数目一样多，则物质B的物质

的量n B就是。

2-20 使用摩尔时，应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。