海南省年高考化学试卷(纯word解析版)
２0１５年海南省高考化学试卷
一、选择题（共６小题,每小题2分,满分1２分)
1．（2分）（2015?海南)化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污
C. 食醋除水垢
D. 漂白粉漂白织物
2．(2分)(2015?海南)下列离子中半径最大的是( ）
Ａ．N a＋Ｂ. Mｇ2+C．O2﹣D．F﹣
３.（2分)（2０15?海南)０.1mol下列气体分别与１L０．1mｏl?L﹣1的NａOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A. N O2B．SＯ2 C. S O3 D. C O2
４．(2分）(2０1５?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kＪ?ｍol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.８g水,则放出的热量约为()
Ａ. 55kJ Ｂ．220ｋJ C. 550kJ D. 1１０８kJ
5．（2分）(201５?海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）()
A. 3种
B. 4种C．５种 D. 6种
６．（2分)（2015?海南)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)３+３CｌＯ﹣+４OH﹣═２ＲO4n﹣+3Ｃｌ﹣＋5H２O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
Ａ. +３Ｂ．+4 C．+５ D. +６
二、选择题(共6小题，每小题4分,满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得０分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。）
7．(4分)(20１5?海南）下列叙述正确的是(）
A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的ＭnO２
Ｂ. 可用磨口玻璃瓶保存NａOＨ溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HＣO３）2
８.（４分）(2015?海南）10mL浓度为1ｍol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
Ａ．K2ＳO４ B. C H3CＯONa Ｃ. C uSO４Ｄ. N a２ＣO3
9.（4分）(２01５?海南）下列反应不属于取代反应的是（)
A. 淀粉水解制葡萄糖
B. 石油裂解制丙烯
Ｃ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
Ｄ. 油脂与浓NａＯH反应制高级脂肪酸钠
1０.（4分）(2015?海南)下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和ＮO含有的质子数
Ｄ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
11.（4分)(2015?海南)下列曲线中，可以描述乙酸（甲、K a＝1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、K =1．４×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是(）
ａ
A． B. C．D．
12.（4分）（2015?海南)a、ｂ、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的３倍,ｃ与d同周期,d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（)
A. d元素的非金属性最强
Ｂ. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
Ｃ. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、ｃ、ｄ分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
三、解答题(共５小题,满分４４分）
13．(8分)(２015?海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品:
如图所示
回答下列问题：
(1)A的结构简式为.
（2)Ｂ的化学名称是.
（3）由乙醇生成C的反应类型为．
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是.
（5)由乙醇生成F的化学方程式为．
１４.（8分)(2015?海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似.回答下列问题:
（1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为．(2)由Mｇ2Ｚ生成Ｙ的化学方程式为，Y分子的电子式为．
（３)Ｚ、X中共价键的类型分别是、．
１５．（9分）(20１5?海南)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题:
(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽，原因是．
(2）已知K sｐ（AgCｌ）=1.8×1０﹣1０，若向5０ｍＬ0.018mol?L﹣1的ＡｇNO3溶液中加入50mL ０.02０mol?Ｌ﹣1的盐酸，混合后溶液中Ａｇ+的浓度为mol?L﹣１,pＨ为．(3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．
(4）如图所示原电池正极的反应式为.
1６．(8分)(２０１５?海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题: （１）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程表示）:0.1mol?Ｌ﹣1的氨水中加入少量NＨ4Ｃｌ固体，溶液的ｐH（填“升高”或“降低”）;若加入少量明矾,溶液中NＨ4+的浓度(填“增大”或“减小”).
(２）硝酸铵加热分解可得到N２O和H2Ｏ.250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为；若有1ｍｏl硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol．
(3)由N2Ｏ和NＯ反应生成N2和NＯ2的能量变化如图所示，若生成1moｌN２，其△H＝kＪ?mol﹣1．
17.(11分)(20１5?海南)工业上,向500～６0０℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．
回答下列问题：
（1)制取无水氯化铁的实验中,Ａ中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是.
(2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取.尾气的成分是．若仍
用D装置进行尾气处理,存在的问题是、
．
(３）若操作不当,制得的FｅCl2会含有少量FｅCl3,检验ＦeCl3常用的试剂是.欲制得纯净的FeＣl2,在实验操作中应先,再．
【选修５－有机化学基础】
18.(6分）（201５?海南)下列有机物的命名错误的是(）
A．
１，2，4﹣三甲苯B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．
1，３﹣二溴丙烷
１９．（１４分）(２01５?海南）芳香化合物Ａ可进行如下转化:
回答下列问题:
（1)Ｂ的化学名称为.
(2）由C合成涤纶的化学方程式为．
(３)Ｅ的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为．
(4）写出A所有可能的结构简式．
(5)写出符合下列条件的Ｅ的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应.
【选修３－物质结构与性质】
20.（201５?海南)下列物质的结构或性质与氢键无关的是（)
A. 乙醚的沸点
B. 乙醇在水中的溶解度
C. 氢化镁的晶格能
D. ＤNＡ的双螺旋结构
２１．（2０1５?海南）钒(2３V）是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为.
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图１所示.晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别
为、.
(3)Ｖ2O５常用作ＳO2转化为ＳO3的催化剂．SＯ2分子中S原子价层电子对数是
对，分子的立体构型为;ＳO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型
为；该结构中S﹣Ｏ键长有两类，一类键长约14０pm，另一类键长约160pｍ,较短的键为（填图２中字母)，该分子中含有个σ键.
（4）V２O５溶解在ＮaＯH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO４),该盐阴离子的立体构型
为;也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图３所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为.
【选修2－化学与技术】
22．（２0１5?海南)下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D. 海水提镁涉及到复分解反应
２3.(２０1５?海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
（1)用铁矿石(赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图(a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外还
有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式
为、；高炉排出气体的主要成分有N2、CＯ２和（填化学式).
(2)已知:①Fe2Ｏ３（s）+3C（s)═2Fe（s）＋3CO(g）△H=+494kJ?mol﹣1
②CO(g)+O２（g)═CO2(g）△H=﹣283kJ?moｌ﹣１
③C(ｓ)＋O2（g）═CO（ｇ）△H=﹣1１0kＪ?mｏl﹣1
则反应Fｅ２O3（ｓ)+3Ｃ（ｓ)+O2（g）═2Ｆｅ(s）＋3ＣO2（ｇ)的△H= ｋＪ?mol ﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量(填上述方程式序号)．
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分,主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分.
(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO２污染空气,脱SO2的方法是.
?
2０１5年海南省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共６小题,每小题2分，满分1２分）
1.（２分)（201５?海南)化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A. 明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢Ｄ．漂白粉漂白织物
考点: 氧化还原反应．
分析：用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断.
解答:解:Ａ.明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故Ｂ错误；
C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所
以为非氧化还原反应，故C错误；
D.漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故Ｄ正确;
故选D.
点评:本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质,难度不大．
2.（2分)（２01５?海南）下列离子中半径最大的是()
Ａ. N a＋ B. Ｍｇ2+C．O2﹣ D. F﹣
考点：微粒半径大小的比较.
分析：电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子,核电荷数越多半径越小,据此来回答. 解答:解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大，离子半径越小,则离子半径：O2﹣>Ｆ﹣>Nａ+＞Mｇ2+,所以Ｏ2﹣的半径最大，
故选：C.
点评:本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大,侧重于基础知识的考查．
3．（2分)（２０15?海南）０．1mol下列气体分别与１L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NＯ
２B. S O
２
C. S O3
D. ＣＯ2
考点：p H的简单计算.
分析：0.1ｍol下列气体分别与1L０.1mol?L﹣1的ＮaＯH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaＯH等物质的量反应的方程式为:2ＮO2＋2ＮaOH=ＮａＮＯ2+NａNO3＋
H2O;
SO２与ＮaOＨ等物质的量反应的方程式为NａＯH+SO2=NaHSO3;
ＳO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOＨ+SO３=NaHＳO４；
CO2与NａOH等物质的量反应的方程式为NaOH＋ＣO２=NａHCO３，根据反应产物的酸碱性判断．
解答:解:0.1mol下列气体分别与1Ｌ０.1mol?L﹣1的NａOH溶液反应,二者的物质的量相同, ＮＯ2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2ＮO２+2NaOH=NaNＯ２+NaNO３+H2Ｏ，NaNO2为强碱弱酸盐,溶液显碱性;
ＳO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NａOＨ+SO2=NａHSO3，NａHＳO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性;
SO3与NaOＨ等物质的量反应的方程式为ＮaOH+SO３=NaHＳＯ4,NaＨSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOＨ+CO2=NaＨＣO３，NaHCO３在溶液中即电离又水解,水解程度大于电离程度,溶液显弱碱性;
综上可知,形成的溶液pH最小的是ＳO3；
故选:C．
点评：本题考查了物质的性质,题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离,题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性.
4．（2分)(２０15?海南)已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mｏl﹣１.若一定量的丙烷完全燃烧后生成1．8g水，则放出的热量约为( ）
Ａ. 55kJ B. 220kJ Ｃ. 55０kJ D．１10８ｋＪ
考点: 有关反应热的计算．
分析:已知丙烷的燃烧热△H＝﹣2215ｋJ?mｏl﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H８（g）＋５O2(g）=3CO2（g）+4Ｈ2O(l)△H=﹣22１5kJ?moｌ﹣1，根据生成水的质量计算放
出的热量.
解答：解:已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?ｍol﹣1，则丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O２(g)=3ＣＯ2（g)＋4H２O（ｌ）△H＝﹣２215kJ?ｍｏl﹣1，
一定量的丙烷完全燃烧后生成１.8g水,则放出的热量约为=55.37５
kJ≈55kJ；
故选:A．
点评:本题考查了燃烧热的概念、反应热的计算，题目难度不大，注意把握燃烧热的概念即1mｏl纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
5.（2分）(２015?海南)分子式为C４H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）( )
A．3种B．4种 C. ５种Ｄ. 6种
考点: 真题集萃;同分异构现象和同分异构体．
分析：分子式为C
H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成Ｃ4H９ＯH，
４
其中丁基有四种结构．
解答：解:分子式为C
H10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇，可以写成C４H9OH，
４
其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选Ｂ.
点评：本题考查同分异构体判断,难度不大,注意常见烃基的种类,如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种,也可以书写出具体的醇进行判断.
６．(２分)(２0１5?海南)已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH）3+3ClO﹣＋4OH﹣═2ＲO4ｎ﹣＋3Cl﹣+5H2O,则RO4n﹣中R的化合价是（）
Ａ. +3 B．＋4 C．+5 D. ＋6
考点：真题集萃;氧化还原反应．
分析:根据电荷守恒得３×1+４×1=3×1+2ｎ，则n=2，所以RO4ｎ﹣为RＯ42﹣，该离子中O元素化合价为﹣２价,Ｒ、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
解答:解:根据电荷守恒得3×１+4×1＝3×１+２n，则ｎ=2，所以RＯ4n﹣为RＯ42﹣,该离子中O元素化合价为﹣2价,R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣(﹣2）×4=+６，故选D．
点评:本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可,侧重考查分析计算能力,题目难度不大.
二、选择题（共６小题，每小题４分，满分２4分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分,选两个且都正确得４分，但只要选错一个就得０分。)
７.（4分)(20１5?海南）下列叙述正确的是( )
A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MｎO2
B. 可用磨口玻璃瓶保存ＮaOＨ溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ｃａ（HCO３)2
考点: 真题集萃;硝酸的化学性质；钠的重要化合物．
分析：Ａ.稀盐酸不能与二氧化锰反应；
Ｂ．玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠；
C．Ａｇ与稀硝酸反应生成硝酸银、ＮO与水，可以除去试管内壁的银镜;
D．自来水煮沸,Ｃa（HCＯ3）2可以转化为CａＣO3．
解答：解：Ａ．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MｎO2，故Ａ错误;
B.玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠为无机矿物胶,使瓶塞
与瓶口粘连在一起，故B错误;
C.Aｇ与稀硝酸反应生成硝酸银、ＮO与水，可以除去试管内壁的银镜,故C正确;
D．自来水煮沸，Ｃａ（HCO3）2可以转化为CａCO3,使硬水得到软化,故D正确,
故选:ＣD.
点评:本题考查元素化合物性质、试剂保持、硬水软化等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握．
8．（４分）（2０15?海南）10mL浓度为1mol?Ｌ﹣１的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）
Ａ. K2SO4Ｂ．C H3COＯＮａC．C uＳＯ４D．Nａ2CO3
考点：真题集萃；化学反应速率的影响因素.
分析：为了减缓反应进行的速率,加热溶液后可以降低氢离子难度,但又不影响生成氢气的总量,则提供的氢离子的总物质的量不变,而C选项中构成原电池，加快反应速率，Ｄ选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少.
解答：解:Ａ．加入K2ＳＯ4溶液，相当于加水稀释,溶液中氢离子降低,且氢离子总量不变,故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故Ａ正确;
Ｂ,加入CH3COＯNa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子降低,且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量,故B正确;
C.Ｚn可以置换出Ｃu，构成原电池,加快反应速率，故C错误；
D．加入碳酸钠溶液,与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小,生成氢气的量减少，故D错误，
故选：ＡB．
点评:本题考查化学反应速率影响因素,比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率．
9．(４分）(20１5?海南)下列反应不属于取代反应的是（）
A. 淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
Ｃ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaＯＨ反应制高级脂肪酸钠
考点：真题集萃；取代反应与加成反应.
分析:有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应,如水解反应、酯化反应等,以此来解答．
解答：解：A．淀粉水解制葡萄糖,为水解反应，也属于取代反应，故Ａ不选；
Ｂ．石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应,故B选;
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应,也属于取代反应,故C不选;
D．油脂与浓NａOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应,故D不选；
故选B．
点评：本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
1０．(4分)(201５?海南)下列指定微粒的数目相等的是(）
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
考点: 真题集萃；物质的量的相关计算.
分析:Ａ．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由ｎ=可知,等质量时含CH2的个数相同；
C.同温、同压、同体积，由n=可知，气体的物质的量相同；
D.铁和铝分别与足量氯气完全反应,Ｆｅ、Al元素的化合价均由0升高为+3价．
解答：解：A．H2O中的中子数为8，D2O中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CＨ2,由n=可知，等质量时含CH2的个数相同,１个Ｃ2
Ｈ4分子共用6对电子(其中4个C﹣H，2个C﹣C)，1个C3H6分子共用９对电子(其中6个C﹣H,3个C﹣C）,因此可以发现规律：1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共有电子对数相同，故B正确;
C．同温、同压、同体积，由n=可知,气体的物质的量相同，Ｃ、Ｎ的质子数不同，
则ＣO和NO含有的质子数不同,故C错误;
D.铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fｅ、Ａｌ元素的化合价均由0升高为＋3价，则
等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为ｎ×（3﹣0)ＮA，故D正确;
故选BＤ.
点评:本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量计算公式、转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力、计算能力的考查，题目难度不大.
１1．(４分)(２0１5?海南)下列曲线中,可以描述乙酸（甲、Kａ=1．8×10﹣5)和一氯乙酸(乙、K a=1.4×10﹣３）在水中的电离度与浓度关系的是( ）
2018年高考全国化学试卷包含答案.doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是
近五年高考真题化学大题
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态
最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版
2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版
烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物
高考化学历年(2018)真题及答案
2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.
26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）
高考各地化学试题分类汇编和解析
历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2020年全国Ⅰ高考化学试题点评
2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。
最新高考化学试题分类解析 (15)
新课标三年高考化学试题分类解析——氧化还原反应1．（2021模拟年山东理综·15）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L－1）为 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.02021模拟889 B．0.2021模拟000 C．0.1200 D．0.2400 答案：B 解析：此题类型属于信息给予题，据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式： 6NaOH+2KHC2O4·H2C2O4·2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O； 10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+ 17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。可得关系式：6NaOH~2KHC2O4·H2C2O4·2H2O，10[KHC2O4·H2C2O4]~8KMnO4 ；综合以上两式可得： 15NaOH ~ 4KMnO4 , 结合题意：V(NaOH)=3V(KMnO4)可得出关系： 15NaOH ~ 4KMnO4 15 4 3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1V(KMnO4)×c(KMnO4) 列式得：15×V(KMnO4)×c(KMnO4)=4×3V(KMnO4)×0.1000mol·L－1，整理得：0.2021模拟000mol·L－1，答案选B。 2．（2021模拟年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3 ＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 ．．的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移 答案：C 解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，2021模拟年高考题实验题21题⑵考到：
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题
2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同
2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学
2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学 （2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。 （2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。 （2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异： 醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难 电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。 酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团， 使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇 羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。 羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容 易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比： 酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－ 结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－ 故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。
2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)
2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴 高考化学试题分类解析——选择题部分（10.电化学基础） 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 【答案】B 【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。 【试源】高考全国大纲版（广西）理综综合化学 10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶 液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪 去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银ks5u C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 【试源】高考新课标Ⅰ卷化学试题 11. 【题文】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于 该电池的叙述错误的是（）ks5u A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 高中化学学习材料 唐玲出品 2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之 前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电 解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方 程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈历年化学高考试题.doc
高考化学试题分类解析 ——选择题部分(10.电化学基础)
2019年全国卷Ⅰ化学高考试题
高考化学复习高考化学试题分类解析汇编：电化学基础.docx