河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高二下学期期末化学试卷

2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A3．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是( )A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( )A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )A．B．C．1s22s22p3D．6．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y﹣Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高7．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡．有关该制备方法的叙述中，不正确的是( )A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( ) A．①②③④B．①②③ C．②④D．①④9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是( )A．a=B．s=C．P=×2 D．V×ρ×a%=11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E 的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是( )A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同12．下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出13．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加入过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③14．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7 ⑤任意比．A．②③B．只有⑤C．②④D．①④15．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( )A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸16．在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3mol H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，在t1时刻达到平衡．保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是( )A．B．C．D．17．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH﹣使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如图所示．下列表述正确的是( )A．硼酸加入水中抑制水的电离B．硼酸是三元酸C．硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH﹣═[B（OH）4]﹣D．硼酸是两性化合物18．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是( )A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．滤液中有Fe3+C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr219．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示．下列叙述错误的是( )A．步骤①产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤②产物中残留的CH2=CHCH2OH可用溴水检验C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与H2在一定条件下发生反应20．在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的( )①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca（ClO）2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液．A．全部 B．除①④外C．除①②③④外D．除②③④外21．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是( )A．己烷（己烯）：加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶C．Fe3+（Al3+））：过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：点燃233B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）23．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．氯水可以导电（Cl2）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）24．已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处25．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )A．在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al（OH）3 C．在含AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+二、非选择题（共50分）26．咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物．在一定条件下能发生如下转化．请回答下列问题：（1）A分子中的官能团是__________．（2）E→M的反应类型为__________；B→C的反应类型为__________．（3）高分子化合物M的结构简式是__________．（4）写出A→B反应的化学方程式：__________．（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有__________种．①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应．已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．请回答：（1）表中属于第三周期元素的是__________（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：__________．（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（__________）＞r（__________）＞r （__________）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由__________．（均用实际的元素符号表示）（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：__________．（5）以下说法正确的是__________（填编号）．a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．28．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．（1）实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式__________．（2）实验装置（如图所示）（3）实验过程①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞__________，打开活塞__________，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．③待反应进行完全后，关闭活塞__________，打开活塞__________，通过分液漏斗加入过量__________（填化学式），与烧瓶内物质充分反应．④__________（填入该步应进行的操作）．⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g．（4）数据分析①AlN的质量分数为__________．②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③Al4C3的质量分数为__________．（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．29．（14分）Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=__________（填计算结果）．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__________．（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为__________．Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0L中的反应达到平衡时所需的时间__________（填中的．（5）a=__________（6）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________．（填字母）A．容器中压强不变B．混合气体中c（CH3OCH3）不变C．混合气体的密度不变D．单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1（7）已知下面两个反应（m、n均大于0）：反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣m kJ•mol﹣1反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣n kJ•mol﹣1则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母）．A．n＞2m B．m＞2n C.2m＞n D．m＞3n．2014-2015学年河北省石家庄市正定中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2．A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④【考点】无机非金属材料；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】碳族元素．【分析】①氧化铝具有很高的熔点；②氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；④纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐．【解答】解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故①正确；②氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故②正确；③硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故③正确；④工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故④正确；⑤石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故⑤错误．故选D．【点评】本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，可以根据所学知识进行．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N AB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算水的物质的量，根据方程式计算生成的气体，再根据N=nN A计算分子数目．B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；C．标况下，三氧化硫不是气体；D．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度．【解答】解：A.20gD2O的物质的量为1mol，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1mol水反应生成D20.5mol，D2的分子数为0.5mol×N A mol﹣1=0.5N A；故A正确；B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为N A，故B错误；C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．A、pH=13，即C（H+）=10﹣13mol/L，C（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，个数为N A个，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，握公式的使用和物质的结构是关键，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度不大．3．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关推测肯定不正确的是( )A．Al2H6跟水的反应可能是氧化还原反应，产物之一可能是氢氧化铝B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物；C．正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气．【解答】解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由﹣1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，其中一种产物是氢氧化铝，生成的氢气既是氧化产物还是还原产物，故A正确；B．Al2H6在空气中燃烧生成Al的氧化物和H的氧化物，所以产物是氧化铝和水，故B正确；C．根据图知，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C错误；D．氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高，能和水反应生成氢氧化铝和氢气，所以氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故D正确；故选C．【点评】本题考查铝的化合物性质，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，熟练掌握元素化合物知识即可解答，注意该化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点，题目难度不大．4．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是( )A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A．氯化铝和干冰升华属于分子晶体，升华时克服分子间作用力，二者相同，故A正确；B．钠属于金属晶体，熔化时克服金属键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故B错误；C．盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，HCl属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，二氧化硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查晶体类型的判断和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意晶体类型的判断和组成粒子的作用力．5．下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是( )A．B．C．1s22s22p3D．【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．【解答】解：A．只表示核外的电子分层排布情况，故A错误；B．只能表示最外层电子数，故B错误；C．具体到能级数的电子数，对电子运动状态描述正确，2s、2p电子的能量不同，故C正确；D．电子排布状态描述违背洪特规则，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查原子结构示意图、电子式、电子排布式、原子轨道排布式等意义，难度不大，注意四者的不同．6．对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是( )A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若由分子构成且有Y﹣Y键，则肯定是非极性分子C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．化学式用构成物质粒子的最简比表示；B．若X2Y2为C2H2，属于直线型，为非极性分子；C．弱电解质在溶液中也可以发生电离；D．根据物质的晶体类型进行分析判断．【解答】解：A．化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B．若若X2Y2为H2O2，为书页形结构，为极性分子，若X2Y2为C2H2，属于直线型，为非极性分子，故B错误；C．化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D．该物质若为分子晶体，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构与性质关系，难度中等，B选项注意利用常见物质进行列举判断．7．工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡．有关该制备方法的叙述中，不正确的是( )A．该方法应用了原电池工作原理B．该方法不产生污染大气的二氧化硫C．该方法提高了硫酸的利用率D．该方法提高了铜的利用率【考点】浓硫酸的性质；制备实验方案的设计．【专题】氧族元素．【分析】反应方程式为：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，铜、银浸入稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，所以粗铜中所含的银可以加快反应的速度，与Cu与浓H2SO4加热进行的反应相比较，前者节省能源，不会放出SO2气体，硫酸的利用率高．【解答】解：A、工业上以粗铜、稀硫酸和空气制取硫酸铜的反应方程式如下：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，铜、银浸入稀硫酸中分别作为负极与正极形成原电池，所以粗铜中所含的银可以加快反应的速度．电极反应式如下：负极（铜）：2Cu﹣4e﹣=2Cu2+正极（银）：4H++O2+4e﹣=2H2O，故A正确；B、稀硫酸的弱氧化性体现在H+上，而不体现在SO42﹣离子的+6价S上，所以反应不会产生SO2，故B正确；C、实验室用铜与浓硫酸共热的方法制取硫酸铜时，只有一半物质的量的浓硫酸与铜结合生成硫酸铜，另一半浓硫酸被还原生成二氧化硫而损失掉，所以相对于实验室制法，工业上以粗铜为原料制取硫酸铜的方法更节约硫酸，因此提高了硫酸的利用率，故C正确；D、根据质量守恒，生成相同物质的量的硫酸铜，消耗的铜的量是相等的，故D错误．故选D．【点评】本题考查工业生产硫酸铜的原理，考查学生的评价能力，注意从原料的利用率和环保问题等角度进行评价和分析，本题难度不大．8．已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( ) A．①②③④B．①②③ C．②④D．①④【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶解度可知饱和溶液的质量分数，根据c=进行判断需要的数据．【解答】解：已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=，由c=可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，故选C．【点评】本题考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意计算的相关公式的运用，形成完整的做题思路．9．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B．氢氧化钡质量，铵根离子和碳酸氢根离子完全反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；D．硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，反应生成一水合氨、偏铝酸钠和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=NO↑+9Fe3++14H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，硫酸铝铵与氢氧化钡按照物质的量1：3反应，氢氧化钡过量，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+5OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg•cm﹣3，c（R+）=Pmol•L﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M，溶质的溶解度为sg．则下列表达式正确的是( )A．a=B．s=C．P=×2 D．V×ρ×a%=【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．计算c（R2CO3），根据c=计算；B．根据n=cv，m=nM可知表示溶液中R+的质量；C．计算c（R2CO3），根据c=计算；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，而表示溶液中R+的质量．【解答】解：A．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，整理的a=，故A错误；B．溶液中m（R2CO3）=nM=，且溶解度对应的溶剂质量为100g，故B错误；C．c（R2CO3）=c（R+）=0.5P mol•L﹣1，根据c=可知，0.5P=，故P=×2，故C正确；D．V×ρ×a%表示溶质R2CO3的质量，溶液中m（R2CO3）=nM=，二者质量不相等，故D错误，故选C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E 也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是( )A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素．A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周。