成都龙泉第二中学202届高三化学上学期第十七周周考试题含解析
成都龙泉中学2020-2021学年度高2021届高三上学期第七次周考化学试题(Word版含答案)
2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化学（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D．医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性答案 B解析A．K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，A正确；B.NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，B错误；C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，C正确；D.含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，D正确。
2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()A．常温下起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示步骤中必须要经过2次过滤操作答案 C解析结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4、CO2－3分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
起始时滤液中含有K2CO3，由于CO2－3水解而使滤液呈碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO－3，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
2021届四川省成都龙泉中学高三上学期第二十周周考化学试题(解析版)
成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子3.一定条件下，以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2===CH2、CH3CHO(乙醛)、CH2===CHCH===CH2(1，3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。
下列说法不正确的是()A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．分子式为C10H12O3B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOHD．1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应6．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 HCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c>b>a7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8.有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液(物质的量浓度均为0.01 mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。
四川成都龙泉第二中学2017-2018学年高三上学期第8周周考化学试题 Word版含答案
成都龙泉第二中学2017-2018学年高三上期第8周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（ A ） A ．明矾可用于自来水的消毒净化B ．Fe 2 O 3可用作红色油漆和涂料C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D ．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（ B ）A ．X 位于元素周期表中第三周期第VIA 族B ．Z 元素的气态氢化物为极性分子C ．Y 元素最高价氧化物对应水化物为强酸D ．五种元素中原子半径最大的是R3.下列说法正确的是（ A ）A. 按系统命名法，化合物的名称是2，5，5—三甲基—3—乙基庚烷 B. 将 与NaOH 的醇溶液共热可制备CH 3—CH ═CH 2C. 向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基 D.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽 4．锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y 电极为石墨。
下列说法正确的是（ D ）A ．该电池工作时，电子沿M →电解液→Y 电极流动B ．若M 为铝，则该电池工作时溶液的pH 将不断增大C ．若M 为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O 2＝2MgOD ．若M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-＝Fe 2+5．下列图示与对应的叙述相符的是（ B ） v v (逆) v )图甲 图乙 图丙 图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点实验7．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
【化学】四川省成都龙泉二中2021届高三上学期第十周周考试题(解析版)
四川省成都龙泉二中2021届高三上学期第十周周考试题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45 mol C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：选A。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中因Al3＋水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A项合理；向50mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45 mol, B项错误；浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，C项错误；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，D项错误。
2．下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－2D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－解析：选C。
A项滴加KSCN显红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应而不共存；B项常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性。
强碱性条件下，亚铁离子、镁离子会形成沉淀；强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应而不共存；C项使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－3都可以在碱性溶液中存在，符合题意；D 项加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO－，强碱性溶液中不会存在铵根离子，故选C项。
成都龙泉中学2020-2021学年度高2018级高三上学期第二十周周考化学试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( ) A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 答案 C解析 A 项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B 项，P 2O 5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C 项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后可用作食品干燥剂，正确。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．80 ℃时，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，含有的OH －数目为10－13N AB ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC ．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD ．以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A 个电子 答案 C解析 A ．80 ℃时，K w >1×10－14，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，c (OH －)＝K Wc （H ＋）>1×10－141×10－1mol/L ＝1×10－13mol/L ，含有的OH －数目大于10－13N A ，故A 错误；B.还原性：I －>Fe 2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B错误；C.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g即1 mol乙醇和54 g即3 mol水，氧原子数为4N A，故C正确；D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D错误。
四川省成都市龙泉中学2022届高三上学期第7周周考化学试题 Word版含答案
-9-8-7-6-5-4-3-2-1-7-6-5-4-3-2Ca(OH)2CaWO 4T 1lg c (Ca 2+)l g c (阴离子)-7 -6 -5 -4 -3-2T 2T 2T 1-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 成都龙泉中学高2021级高三上学期第7周周考试题化 学（满分100分 时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 O —16 Na-23 Cu-64 一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是（ B ） ①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术 A ．①②③ B ．①③④ C ．①②④ D ．②③④ 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ C ）A ．1mol Na 2O 2 晶体中阴离子的个数为2 N AB ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子总数为0.1 N AC ．32gO 2和32g O 3的所含的氧原子数都是为2 N AD ．6.4g 铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1 N A3．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( C )A ．元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B ．元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物C ．元素B 能与A 的最高价氧化物发生置换反应D ．D 的单质有毒，且有漂白性4．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是（ B ）A ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ四周观看到黄绿色气体的是（ B ）5．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误．． A ．化学式为C 6H 6O 6B ．乌头酸能发生水解反应和加成反应C ．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH6．下列试验结论正确的是（ D ）选项 试验操作现象 结论A 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 火焰呈黄色，品红溶液褪色 原溶液肯定是亚硫酸钠溶液B 向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液 苯酚钠溶液中消灭白色浑浊 能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚C 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 相同时间两者产生H 2速率不同 反应物的浓度越大,反应速率越快 D相同的铝片分别与同温同体积，且c (H +)=1 mol ·L ¯1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl －对该反应起到促进作用7．常温下，现有0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液，pH ＝7.8。
四川成都龙泉第二中学2016-2017学年度高三上学期第9周周考化学试题(word版含答案)
成都龙泉第二中学高2014级高三上期第9周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1.化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（ A）A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（B）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中3．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：COOHHOHOOH --------→Y一定条件COOHHOHOOHO－C－CH＝CH－O－OHOHX Z下列有关叙述中不正确．．．的是（B）A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1B．Y的分子式为C9H8O3C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH4．下列实验所对应的离子方程式正确．．的是（C）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3－B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeCl2溶液中加入少量K3溶液：4Fe2++24-＝ Fe42↓6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( C)A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A7.下列物质的量浓度关系不正确．．．的是（D）A．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c （NH4+）由大到小的顺序是：①>③>④>②B．将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等体积混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)C．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) D．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L 溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1二、非选择题（本题包括5小题，8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。
四川省成都市龙泉二中学2022届高三上学期第7周周考化学试题 Word版含答案
成都龙泉二中高2021级高三上学期第7周周考试题化 学（满分：100分 时间：50分钟） 一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．下列说法正确的是（ C ）A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列推断正确的是（ A ）A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＜丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物3．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。
铁和高氯酸钾反应供应的能量使盐熔化导电，从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO 4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) H Δ。
下列说法正确的是（ C ） A ．H <0Δ且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小 B ．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应 C ．正极反应式为KClO 4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O 2(l)D ．生成1 mol FeO 转移8 mol 电子4．仅用下表供应的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应试验目的的是（ D ）选项 试验目的仪器A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得NaCl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C用0.10mol ·L －1的盐酸测定未知 浓度的NaOH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO 2和浓盐酸制取干燥、纯洁 的Cl 2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网5．已知：RCH 2OH K 2Cr 2O 7/H + RCHO K 2Cr 2O 7/H +RCOOH 。
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四川省成都龙泉第二中学2021届高三化学上学期第十七周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题:本题包括10小题，每小题5分,共50分.1．化学与生活、生产息息相关.下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0。
01N A B．常温常压下,18 g D2O含有的质子数为10N AC．标准状况下，11。
2 L乙烯和环丙烷(C3H6）的混合气体中，共用电子对数目为3N AD．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2N A3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是(）A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r（X)<r(Y)<r（Z)〈r(W)5．由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH)]的流程如下:烧渣错误!错误!溶液,③Ｆ绿矾错误!铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是(）A．步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO错误!＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）36．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A．含大量Fe3＋的溶液中:Na＋、Mg2＋、SO错误!、SCN－B。
错误!＝106的溶液中：NH错误!、K＋、AlO错误!、NO错误!C．能使甲基橙变红的溶液中:Cu2＋、Mg2＋、SO错误!、Cl－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是(）A．电流由O2所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量8．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点代表Fe（OH）3的饱和溶液B．K sp[Cu(OH)2］＜K sp［Fe（OH)2］C．向0。
1 mol·L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存9．下列说法正确的是（）A．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮(）多消耗3 mol O2B．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C．蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应D．乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇10．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(）A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B．室温时，K a＝1×10－5浓度为0。
1 mol/L的HA溶液，pH ＝3C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液错误!增大D．25 ℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0。
01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c（H＋）＜c(CH3COOH）＋c(OH－）二、填空题：本题包括3小题，共50分。
11。
（16分）(1)将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2+H2OH++Cl—+HClO。
若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量。
A.AgNO3晶体B.CaCO3粉末C。
NaCl晶体D。
蒸馏水 E.浓盐酸（2)在一定条件下,同时加入CO、H2O（g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO+H2O（g)CO2+H2,反应开始时向右进行。
下列说法中不正确的是。
A.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率B。
反应开始时，正反应速率最大,逆反应速率为零C。
随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零D.随着反应的进行,逆反应速率增大，正反应速率减小,最后相等（3）一定条件下(温度恒定）,SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表。
时间/min010203040506070c(SO2)/（mol·L-1)1。
0c（O2)/（mol·L-1)0。
50。
350。
250。
180.10。
050.050.05c（SO3)/(mol·L—1）00.30。
50.650。
80.90.90。
9由上表数据计算：A。
30~40 min时间段，以SO2表示的反应速率为;B。
该温度下,正反应的平衡常数的值为；C.平衡时，SO2的转化率为。
(4)电解尿素的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,阳极的电极反应式为。
(5)3。
04 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1。
40 g·cm-3、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2 688 mL（标准状况),向反应后的溶液中加入1。
0 mol·L—1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时,得到 5.08 g沉淀。
则加入NaOH溶液的体积是mL.12．(16分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料.已知FeC2O4·2H2O 在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物.某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。
Ⅰ。
甲组同学设计了如下实验装置：(1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是______________________________.(2）检验水和二氧化碳的装置分别是________和________。
(3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4____________________________________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论)。
Ⅱ.乙组同学选用甲组实验中的装置A(接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复利用）验证分解产物CO。
(4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→________g→h→a（用接口字母和“→”表示)。
装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。
能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________.(5)按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是_______________________________________________________________________ ______。
13．(18分)铜及其化合物在工业上有许多用途。
回答下列问题:（1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:①“浸取”反应中氧化剂的化学式为________；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2和________（写化学式）。
②“除铁"这一步反应在25 ℃进行，加入的试剂 A 为________，若加A 后溶液的pH 调为4，溶液中Fe3＋浓度为______mol/L。
｛已知K sp［Fe(OH）3］＝4.0×10－38}③写出“沉锰”（除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：__________________________________________________ ______________________。
④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是__________（写化学式)。
（2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动.①如图(a）为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8 g，则导线中通过了________mol 电子。
若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差Δm＝________g.②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U 形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图（b）所示，电流表指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。
一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH __________（填“减小”“增大”或“不变”)，乙池中石墨为________(填“正"“负”“阴”或“阳")极。
成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第17周周考试题化学（解析)(时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分,共50分.1．化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是() A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质答案C解析聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A错误；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B错误；海水中溴的总量虽然很大，但由于其含量太低,所以必须对海水浓缩富集,然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，D错误。