元素化合价的周期性变化规律
元素化合价的周期性变化规律
元素的化合价随着原子序数递增而呈周期性的变化。
同一周期主族元素最高化合价从左至右是递增的；同族元素的化合价基本一样；对大多数元素来说，它们的最高化合价与其所在周期表中的族序数相等。
主要化合价变化规律
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O 无最高正价，F无正价，OF2除外）元素除外；
最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）。
化合价
化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第4章 第2节 课时1 元素性质的周期性变化规律
第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律发展目标体系构建1.结合有关数据和实验事实认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律，培养学生“证据推理与科学探究”的核心素养。
2．以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律，培养学生“实验探究与模型认知”的核心素养。
一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子结构的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2 1 1→2 23～10 2 1→8 811～18 3 1→8 8结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化3～10号元素Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm152 89 82 77 75 74 71 －―――――→逐渐减小11～18号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm186 160 143 117 110 102 99 －变化趋势―――――→逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化原子序数主要化合价的变化1～2 ＋1―→03～10＋1―→＋5－4―→－1―→011～18＋1―→＋7－4―→－1―→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化二、第三周期元素性质的递变1．钠、镁与水的反应钠镁实验操作实验现象钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色反应原理2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2↓＋3(1)实验探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为白色沉淀逐渐溶解，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
主族元素化合价变化规律
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主族元素化合价的变化规律
主族元素化合价是指主族元素核外电子能量水平的差距，是电子在原子核外轨道中所存在的能量状态。
主族元素化合价变化规律是物理化学中重要的概念，它是应用分子物理学和化学的基础。
一、主族元素的化合价变化规律
主族元素的化合价变化规律可以概括为：随着主族元素的原子序数的增加，其化合价也会逐步增加。
此外，主族元素的化合价也受到元素周期性特征的影响，元素在每一周期里，原子序数从左到右增加，化合价也随之增加。
例如，氯原子的化合价为1，而氟原子的化合价为7，因为它们属于同一周期，所以其化合价也会随原子序数的增加而增加。
二、主族元素化合价变化的示例
1、氢元素：氢元素的化合价为1，它是第一周期元素中最小的，不受周期性影响。
2、氧元素：氧元素的化合价为2，它是第二周期元素中最小的，受周期性影响，当原子序数增加时，其化合价也会随之增加。
3、氟元素：氟元素的化合价为7，它是第三周期元素中最大的，受周期性影响，当原子序数增加时，其化合价也会随之增加。
4、氯元素：氯元素的化合价为1，它是第四周期元素中最小的，不受周期性影响。
三、结论
从上面的示例可以看出，主族元素化合价变化规律是：随着原子序数的增加，其化合价也会逐步增加，并受元素周期性特征的影响，元素在每一周期里，原子序数从左到右增加，化合价也会随之增加。
此外，还有一点需要注意的是，不同周期元素的化合价也会有所不同，所以在计算主族元素化合价时，需要根据元素的原子序数和周期性特征来进行计算。
元素的周期性与化合价
元素的周期性与化合价化学元素是组成物质的基本单位，而元素的周期性与化合价是化学元素特性的重要方面。
元素的周期性指的是元素在周期表中排列时，各种性质的周期性变化规律。
化合价则是指元素在化合物中所具有的价态，即元素与其他元素结合形成化合物时所表现出的电荷状态或正、负离子的数量。
一、元素的周期性在周期表中，元素按照原子序数的递增顺序排列。
元素的周期性主要体现在原子结构、原子半径、电子亲和能、电离能、电负性和金属性等方面。
下面将从这几个方面分析元素的周期性。
1. 原子结构原子结构决定了元素在其化合物中的化学性质。
例如，周期表的第一周期元素氢和第二周期元素锂、钠、钾等都只有一个外层电子，因此它们具有一价，易于与其他元素形成化合物。
2. 原子半径原子半径是指原子核至电子轨道最外层电子平均距离。
在周期表中，原子半径呈现出周期性变化。
一般来说，原子半径随着周期数的增加而减小，因为随着电子层的增加，电子间的屏蔽效应增强，导致外层电子与原子核之间的吸引力减弱。
3. 电子亲和能电子亲和能是指原子吸收一个电子形成单负离子时释放的能量。
电子亲和能反映了元素接受电子的能力，可以描述化合物中元素的化合价。
通常来说，具有较小电子亲和能的元素更倾向于失去电子，而具有较大电子亲和能的元素更倾向于获得电子。
4. 电离能电离能是指从一个原子中移走一个电子所需的能量。
电离能越大，元素失去电子的难度越大，因此元素的化合价也可能较高。
5. 电负性电负性是指原子吸引、共享电子对的能力。
电负性越大，元素越容易形成负离子。
例如，周期表中的氧、氮和氟等元素电负性较高，它们倾向于接受更多的电子，通常会以阴离子的形式存在。
6. 金属性金属性指元素的金属性质，一般来说，金属元素容易失去外层电子，形成正离子。
相反，非金属元素通常会接受更多的电子，形成负离子。
二、化合价化合价是描述元素在化合物中所表现出的电荷状态或正、负离子的数量。
元素的化合价是由元素的电子结构决定的。
元素的周期性与化合价
元素的周期性与化合价化学元素是构成物质的基本单位，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
元素的周期性和化合价是理解元素特性和化学反应的重要概念。
本文将介绍元素的周期性和化合价的概念及其相关性。
一、元素的周期性元素的周期性是指元素周期表中元素性质的周期性变化。
元素周期表是根据元素的物理和化学性质的周期性变化而设计的。
元素周期表根据电子排布的规律将元素有序地排列在一起，使得具有相似化学性质的元素排列在同一列。
1. 周期性趋势元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表中，周期性趋势主要体现在原子半径、电离能、电负性和金属活性等方面。
原子半径指的是原子的大小，一般情况下，原子半径从左到右逐渐减小，在同一周期中，原子半径逐渐增大。
电离能是指从一个原子或离子中去掉一个电子所需要的能量，电离能通常从左到右逐渐增大，在同一周期中，电离能逐渐减小。
电负性是元素吸引电子的能力，一般情况下，电负性从左到右逐渐增大，在同一周期中，电负性逐渐减小。
金属活性指元素的氧化还原性质，金属活性从左到右逐渐减小，在同一周期中，金属活性逐渐增大。
2. 周期性规律元素周期表中周期性变化的规律主要有原子核电荷数的增加和电子排布的规则。
原子核电荷数的增加导致电子云受到更强的引力束缚，从而使电子靠近原子核，原子半径变小。
电子排布的规则决定了元素周期表中元素性质的周期变化。
二、化合价的概念化合价是指化合物中元素的相对价值或化学价。
化合价取决于元素的电子排布和其与其他元素的相互作用。
化合价常用来表示元素在化合物中的电荷数或电子的贡献。
1. 电子排布与化合价元素的电子排布决定了其化合价的可能性。
主要通过元素的外层电子数来确定元素的化合价。
例如，钠的电子排布为2-8-1，其外层只有一个电子，它很容易失去这个电子以达到稳定状态，因此钠的化合价通常为+1。
氯的电子排布为2-8-7，其外层缺少一个电子，它很容易获得一个电子以达到稳定状态，因此氯的化合价通常为-1。
元素周期律及其应用2022年高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点26 元素周期律及其应用一、1～18号元素性质的周期性变化规律 1．原子最外层电子排布变化规律周期序号 原子序数 电子层数最外层电子数结论第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)第二周期 3→10 2 1→8 第三周期11→1831→8规律：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2.周期序号 原子序数 原子半径(nm)结论第一周期 1→2 ……同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期 3→9 0.152→0.071大→小 第三周期11→170.186→0.099大→小规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3周期序号 原子序数 主要化合价 结论第一周期1→2＋1→0 ①同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O 和F 无最高正价)； ②元素的最低负价由ⅣA 族的－4价逐渐升高至ⅦA 族的－1价； ③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O 、F) 最低价－4→－1规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。
1．第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
2．钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H 2的难易。
②实验操作：③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。
④结论：镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na>Mg 。
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究AlMg原理最高价氧化物对应水化物的碱性强弱实验操作沉淀溶解情况 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解相关反应的化学方程式 Al(OH)3＋3HCl ===AlCl 3＋3H 2OAl(OH)3＋NaOH ===NaAlO 2＋2H 2OMg(OH)2＋2HCl ===MgCl 2＋ 2H 2O实验结论金属性：Mg>Al(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 分类 强碱中强碱(属于弱碱)两性氢氧化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 结论金属性：Na>Mg>Al3.Si PSCl最高价氧化物对应水化物的酸性H 2SiO 3：弱酸H 3PO 4：中强酸H 2SO 4：强酸 HClO 4：强酸酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 结论Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强4.同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族化合价变化规律
元素的化合价随着原子序数递增而呈周期性的变化。
同一周期主族元素最高化合价从左至右是递增的；同族元素的化合价基本一样；对大多数元素来说，它们的最高化合价与其所在周期表中的族序数相等。
例如，第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯各元素分别处于ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA族，它们的最高化合价分别为1，2，3，4，5，6，7。
元素化合价变化规律，取决于其原子的电子层结构，特别是价电子层结构。
价电子层结构的周期性出现，决定了元素化合价变化的周期性。
周期表中元素分区对s区元素，价电子层结构为ns1-2，其化合价与价电子数相同，而且一般无负价。
对p区元素，价电子层结构为ns2np1-6。
价层上的s和p电子是价电子。
在反应中基态价层上未成对的价电子可结合电子而成键，但是价层已成对的价电子反应过程中也可激发成未成对电子而成键。
化合价就等于未成对价电子数。
因未成对价电子数可
有多种，因而化合价就有多种。
得电子或与电负性比其小的原子成键，化合价为负；失电子或与电负性比其大的原子成键，化合价为正。
化学元素周期表的周期性规律
化学元素周期表的周期性规律化学元素周期表是一张记录了各种化学元素的排列顺序和详细信息的表格。
根据元素的原子序数，或称为元素的序列号，元素周期表按照特定的规律排列元素。
这个排列方式与元素的性质和结构密切相关，这种规律被称为元素周期表的周期性规律。
周期性规律的发现元素周期表的基础可以追溯到1830年代，德国化学家多贝雷纳发现了某些元素的周期性规律。
然而，真正系统化地构建周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在1869年完成的。
他提出了元素周期表的初始版本，并将元素按照它们的原子质量进行了排列。
门捷列夫的工作为了后来的科学家提供了指导方向，尤其是亨利·莫斯利和格伦·塔布尔等科学家在20世纪初的工作为元素周期表的发展做出了重大贡献。
这些科学家发现了元素周期表中存在着周期性的性质重复现象，并将这些性质与元素周期表的排列方式联系了起来。
周期表的排列方式元素周期表中的元素按照原子序数的递增顺序排列。
每一行被称为一个周期，而每一列被称为一个族。
周期表的排列方式是基于元素的电子结构。
每个原子中的电子数决定了它的化学性质。
因此，元素周期表中的元素按照它们外层电子的数目进行了分组。
周期性规律的表现元素周期表的周期性规律主要体现在元素的物理和化学性质上。
以下是几个重要的周期性规律：1. 原子半径：原子半径是指原子核到其外层电子轨道最外电子的平均距离。
在元素周期表中，原子半径通常从左下角到右上角递减。
这是因为，从左至右，原子核的正电荷逐渐增加，而外层电子数没有相应增加，所以原子半径递减。
2. 电离能：电离能是指将一个原子的一个电子从其原子轨道中移除所需的能量。
元素周期表中，电离能通常从左至右和从下至上递增。
由于原子核正电荷的增加，外层电子更加紧密地被吸引，因此需要更多的能量将其移除。
3. 电负性：电负性是指原子吸引和保留电子的能力。
在元素周期表中，电负性通常从左至右和从下至上递增。
电负性的增加意味着原子更强烈地吸引电子。
化学元素周期表序号和化合价规律总结
化学元素周期表序号和化合价规律总结化学元素周期表是化学家们对元素的分类和组织的一种重要工具，通过周期表，我们可以更好地理解元素的性质和特点。
其中，元素的序号和化合价也是周期表中的两个重要概念，它们在化学反应和化学方程中扮演着不可或缺的角色。
本文将对元素周期表序号和化合价规律进行总结和说明。
一、化学元素周期表序号元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫提出的，他根据元素的原子序数和化学性质将元素进行了分类和组织。
元素的原子序数或者称为序号，指的是元素原子核中质子的数量，也是唯一标识元素的特征之一。
元素周期表按照原子序数的递增顺序，从左上方第一行开始，往右和往下进行排列。
第一行的元素只包括氢和氦，它们是最轻的元素，只有一个质子。
随着原子序数的增加，元素逐渐排列在周期表的不同阶梯和周期中。
周期表的每一周期都代表着一个能级或一层，从第一周期到第七周期，元素的原子序数依次递增。
每一个周期中，元素的性质和特点都会表现出明显的周期性变化。
例如，第一周期的元素是典型的金属，而第二周期的元素呈现出明显的非金属性质。
此外，元素周期表中的主族元素和过渡元素也是根据元素的序号进行划分的。
主族元素是周期表中的1A到8A族元素，它们的化合价规律相对简单，与其序号有直接的关联。
过渡元素出现在周期表的中间区域，它们的原子序数较大，化合价规律相对复杂一些。
总之，元素的序号在周期表中决定了元素的位置和分类，它们是了解元素性质和特点的重要指标。
二、化学元素化合价规律化合价指的是元素在化学反应中与其他元素结合时所呈现的电荷数。
化合价规律是指相同族元素在化合物中的最常见化合价的规律性变化。
1. 主族元素的化合价规律主族元素的化合价规律相对简单，通常等于它们的族号。
例如，第一族元素的化合价通常为+1，第二族元素的化合价通常为+2。
这是因为主族元素的外层电子数目决定了它们的化合价。
然而，主族元素并不总是呈现相同的化合价，有时会出现例外情况。
例如，氧气属于第16族，通常的化合价是-2，但在一些化合物中也可以表现出+2的化合价。
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
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/ 俄罗斯签证
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给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽
化学元素周期表的周期性性质
化学元素周期表的周期性性质化学元素周期表是化学领域中的基础知识，其中包含了丰富的信息和规律。
该周期表按照元素的原子序数排列，并将它们分为一组一周期的方式展示。
通过研究周期表，我们可以了解元素的周期性性质及其在化学反应中的行为。
本文将详细探讨化学元素周期表的周期性性质。
1. 原子半径的周期性变化原子半径指的是原子中心到最外层电子轨道的距离。
在周期表中，原子半径呈现出一定的周期性变化。
一般而言，原子半径随着原子序数的增加而减小。
这是由于核电荷的增加导致了电子云的收缩。
然而，在同一周期内，原子半径会随着电子层的增加而增加。
这是因为电子层的增加会增加电子层之间的屏蔽效应，从而减小核电荷对外层电子的吸引力，使得原子半径增大。
2. 电离能的周期性变化电离能是指在气态下，从一个原子中去掉一个最外层电子所需的能量。
周期表中的电离能也呈现出一定的周期性变化。
一般来说，原子的电离能随着原子序数的增加而增大。
这是由于随着原子序数的增加，核电荷也会增加，电子与核之间的相互作用力增加，从而需要更多的能量才能将电子从原子中移除。
类似于原子半径，同一周期内的电离能会随着电子层数的增加而减小，这是因为电子层数的增加减小了核电荷对外层电子的吸引力。
3. 电负性的周期性变化电负性是指一个原子吸引和结合电子的能力。
周期表中的元素的电负性也呈现出一定的周期性变化。
一般而言，原子的电负性随着原子序数的增加而增大。
这是由于原子中的电子数增加，从而增强了核对外层电子的吸引能力。
然而，电负性在同一周期内并不会有明显的变化。
4. 化合价的周期性变化化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时所具有的价数。
周期表中的元素的化合价也呈现出一定的周期性变化。
一般来说，原子的化合价可以通过其所在族别来确定。
例如，位于ⅠA族的元素通常具有+1的化合价，而位于ⅤA族的元素则通常具有-3的化合价。
5. 金属性与非金属性的周期性变化周期表中的元素还可以根据它们的化学性质被分为金属性和非金属性。