鲁教版九年级化学第五单元第三节-化学反应中的有关计算导学案设计(无答案)
第三节
化学反应中的有关计算
一、利用化学方程式计算的依据
1.理论依据：化学反应都遵循_________定律。
2.计算依据：化学方程式能表示出反应物与生成物之间的_____关系，即各物质之间的
_______。
【微点拨】
各物质的质量比是相对分子质量与化学计量数乘积之比，而非相对分子质量之比。
二、利用化学方程式的计算
1.计算步骤：
【微点拨】
利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为：
“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。
2.常见题型：
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
(3)含杂质的有关计算。
【微思考】
如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者已知是气体、液体的体积是否可以直接代入化学
方程式进行计算？
二、合作探究典例示范
考点 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
写出有关物质的相对分
子质量总和
求相对分子质量总和不要
漏掉化学式前的化学计量数 各物质的质量比不用化简约分
把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面 一定要代入纯净物的质量进行计算，不纯物质的质量必须转换成纯净物的质常用到公式：纯净物的质量=不纯
物的总质量×物质的纯度；质量=
体积×密度
步 骤 注意事项 特别说明
设未知数 未知数后不能带单位 可以认为未知数本身已包含单位
写出反应的化学方程式 化学方程式必须准确无误 这是进行计算的关键
量，体积也要换算成质量，
且单位要一致
列出比例式求解 不要漏掉单位，单位统一，对应关系要准确 解题过程要完整、规范
写出答案 答案中不要漏掉单位
达标检测·基础过关
利用化学方程式计算的依据
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
2.根据质量守恒定律，在2Mg+O22MgO的反应中，下列各组数值正确的是( )
A.Mg 2 g O2 3 g MgO 5 g B.Mg 3 g O2 2 g MgO 5 g
C.Mg 1 g O2 4 g MgO 5 g D.Mg 4 g O2 1 g MgO 5 g
3.(2016·临沂郯城月考)在A+3B2C+2D的反应中，14 g A完全反应生成44 g C和18 g
D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
4.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应2M+SM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进
行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原
子质量是( )
M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g
甲 6.0 2.5 7.5
乙 7.0 1.5 7.5
A.64 B.56 C.39 D.23
根据化学方程式的简单计算
1.一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18 g水，则原混合气体中
氢气与氧气的质量比为( )
A.1∶8 B.1∶2 C.1∶6 D.1∶1
2.(2016·枣庄峄城期中)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
(提示：CH4和CO完全燃烧的化学方程式分别为CH4+2O2CO2+2H2O；2CO+O22CO2)
A.CO最多，H2最少 B. H2最多，CH4最少
C. H2最多，CO最少 D. CH4最多，CO最少
3.碳酸氢铵受热分解(NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)，生成二氧化碳共4.4 g，那么同时生成
氨气的质量为( )
A.7.9 g B.1.8 g C.1.7 g D.3.5 g
4.(2015·泉州中考)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化
铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，
可生成氮化铝的质量为多少？
5.在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。现有含FeS260%
的黄铁矿100 t(假设杂质不参加反应)，最多可生产SO2多少吨？
6.(2015·益阳中考改编)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物的质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为________________________________________。
(2)该同学所用过氧化氢的质量。
【综合题】
1.煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。
尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫，总反应为
O2+2NO+2NO2+2SO2+4CO(NH2)24CO2+4N2+2(NH4)2SO4
请回答下列问题：
(1)根据上述化学方程式，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比为________。
(2)1 000 g尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132 g，问所使用尿素的质量是多少？
2.(2015·自贡中考改编)工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化
学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。现取一定质量分数的NaCl溶液87.3 g进行
电解，当NaCl完全反应时，生成0.2 g H2。
(1)当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为________g，参加反应的NaCl的质量为
__________g。
(2)当NaCl完全反应时，所得NaOH的质量是多少？(假设生成的Cl2和H2全部逸出)(要有计
算过程)
九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算教学案 鲁教
化学反应中的有关计算课堂探究知识点一 利用化学方程式计算的步骤1．利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间恒定的质量比。
2．利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么；②写出反应的化学方程式；③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；④列比例式求解；⑤简明写出答案；⑥回顾检查。
计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x 设(2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x 标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg 算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg 。
答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
在实际运算过程中，还可以再简化些。
利用化学方程式计算的注意事项(1)写对化学方程式；(2)设未知量时不带单位；(3)计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；(4)只计算已知量和未知量的质量关系；(5)列式时单位要统一，单位要带入计算过程；(6)比例式的各项要对应。
知识点二 利用化学方程式的简单计算1．已知反应物的质量，求生成物的质量 解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。
格式要规范，步骤要完整。
实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。
7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。
鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算
第3节化学反应中的有关计算·初步学会有关化学方程式的简单计算。
知能梳理1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。
2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。
3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？4．胃酸的主要成分是盐酸。
现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。
若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？5第一次第二次第三次O2质量（g）346SO2质量（g）6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。
（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？（3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
方法探究6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前物质X Y Z Q 反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014（1）反应结束后X的质量g 。
（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。
A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9反思交流8．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示（图中纵轴表示氢气的质量，横轴表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是（）A、1：1B、24：65C、65：24D、无法确定9．以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
鲁教版九年级全册化学课件：第5单元 第三节 化学反应中的有关计算(共21张PPT)
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6．(湖南益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据 如下：
反应前物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
充分反应后物质的质量/g 固体与液体混合物
68.0
0.1
66.5
请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为_________1_._6_g__________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
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• 2．依据化学方程式进行计算的步骤： • (1)设________未__知__量______； • (2)写出反应的________化__学__方__程__式______； • (3)找出________反__应__物______与__________生__成__物____之间的质量关系，并将与
题目：3.25 g Zn 和足量的稀盐酸(HCl)反应制取 H2，同时还生成 ZnCl2，求可制
得 H2 的质量是多少？
解：设可制得 H2 的质量是 x g。
Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑
65
1
3.25 g
xg
65 3.25
g＝x1g
x＝211.25 g
答：可制得 H2 的质量是 211.25 g。
之成比例的__已__知__量____________与__未__知__量____________写在相应的位置上； • (4)列出________比__例__式______，求解； • (5)检查无误后简明地写出_____答__案_________。
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基础训练
• 知识点 依据化学方程式进行计算
• 3．完全电解18 g水，产生氢气的质量是A( )
甲
6.0
2.5
鲁教版化学-九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算课件鲁教版
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
复习提问：
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
2H2 + 2×2 ：
4：
点燃
O2 ====== 32 ：
32 ：
2 H2O 2 ×18
36
4、列比例式求解
5、简明地写出答案
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
2Χ158
32
6g
x
_2_Χ_1_5_8_ 32
= _6_g_ x
X=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石 灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求 物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因 此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各物质的 化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配 平。）。
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
2.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周 年再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月 21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带10Kg的氧 气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气， 需多少千克的高锰酸钾？
解：设制取10Kg氧气需要高锰酸钾质量为x。
2 KMnO4 2X 158
若： 4克 ：（32 ）克 ： （ 36 ） 克
鲁教版九上化学 5.3化学反应中的有关计算 教案设计
第三节化学反应中的有关计算教学目标：1.通过定量分析，推测反应的化学方程式中物质的质量之间的联系，找出根据方程式计算的依据。
2.通过分析解决具体的化学反应中的定量问题，知道根据化学方程式进行计算的解题思路和步骤，并能进行简单的计算。
3.通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。
情感态度与价值观:1、了解未来的理想能源—氢能源的制取方法，培养学生的能源意识，体会化学与社会的关系，激发其学习化学的热情。
2、认识化学方程式不仅反映了物质在化学反应中质的变化，而且能反映出物质在化学反应中量的关系，认识定量研究化学反应对于生产和生活的实际意义。
教学重点和难点：重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系。
教学过程：[创设情境]：（课件展示）由汽车尾气污染提问最清洁的能源——氢能源。
氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过那些方式制得。
[探查已知]：试一试：你能写出水分解产生氢气的化学反应方程式吗？你能说出这个方程式的意义吗？通电2H2O === 2H2↑+ O2↑可读作：（1）水在______ 的条件下，生成_____ 和______ 。
（2）每36份质量的水，通电后生成____ 份质量的____和____份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成_______氢分子和______ 个氧分子。
[探究依据]：根据在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系，即是化学方程式中物质的实际质量之比等于相对分子质量之比。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
[探究步骤]：通过例题学习计算过程中的解题思路板书计算过程中的解题步骤：⑴设未知量；⑵写出反应方程式；⑶找出已知量和未知量之间的质量关系；⑷列比例式求解；⑸写出简明答案；⑹回顾检查。
明确解题思路：分析已知量和未知量明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式、根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
鲁教新课标九年级上册初中化学《第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算》_1
鲁教版课题3《化学反应中的相关计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提升审题水平。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲自体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点：重点：化学反应中的相关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提升”。
媒体选择：使用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，能够增强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。
下面请同学们帮忙。
国际油价持续飙升，未来理想的车用燃料--氢气。
制取氢气最广泛的原料是水,通过电解水制取氢气消耗的电能比氢气燃烧释放的能量还要高很多，不划算。
如果找到合适的催化剂，即可利用太阳光能分解水，制取氢气。
这是很有前途的一种制取氢气的方法。
投影：光解制氢系统、光能汽车、氢能燃料罐。
如果找到催化剂，司机只要在车里放一桶水就能够了，1kg氢气可供功率为50KW的汽车跑100km。
这个小桶18kg的水分解产生的氢气可使汽车跑多远？1.写出水分解的化学方程式，及各物质的质量比2.根据水、氢气和氧气质量比，水分子的质量变成360，分解生成多少份质量的氢气和氧气？3.根据水、氢气和氧气质量比，水分子的质量变成3600，分解生成多少份质量的氢气和氧气？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究---学习化学反应中计算的思路和步骤1. 小组活动：自学，讨论、交流完成以下问题：（1）在水分解过程中哪几种物质与计算相关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整①设；②写出反应的；③写出的质量比④列出；⑤求解⑥简明的写出。
最新鲁教版九年级上册化学精品教案-5.3化学反应中的有关计算
5.3 化学反应中的有关计算教学目标【知识与能力】1.通过对具体化学反应的定量计算，理解根据化学方程式计算的解题步骤和思路。
2.了解化学反应中各物质的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算，初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。
【过程与方法】通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
【情感态度价值观】通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学重难点【教学重点】依据化学方程式进行相关的计算。
【教学难点】依据化学方程式进行相关的计算。
课前准备多媒体课件。
教学过程【情景创设】之前我们已经学过根据物质的化学式来确定有关组成元素之间的质量关系，那么既然能根据化学式进行计算，我们为什么还要引入化学方程式的计算？【教师引导】在涉及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还揭示了反应前后各物质之间的质量关系，可根据其中一种反应物或生成物的质量，求出其他的反应物或生成物的质量。
而根据化学式对物质的组成进行分析时，则因涉及组成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。
一、根据化学方程式的计算的依据1. 理论依据：质量守恒定律。
2.基本依据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
二、化学方程式的计算过程和解答格式[例题] 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？分析过程解答格式（1）设：按题意设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。
（2）写：写出题中反应的化学方程式；CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）标：找出反应物和生成物的质量关系，并将与之成比例的已知量和未知量写在相应的位置上；100 44x8.8 g（4）列：列出比例式，求解未知量；100 ︰44 = x︰8.8 gx = 20 g（5）答：简明地写出答案。
鲁教新课标九年级上册初中化学《第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算》_14
一、学习目标1． 能熟练地依据化学方程式实行简单的计算。
2． 能依据化学方程式实行变式计算。
1． 利用化学方程式实行计算的依据是( )A 化学方程式表示了一种化学反应的过程B 化学方程式表示了反应物生成物和反应条件C 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．某学生计算“16g 硫完全燃烧能够得到多少克二氧化硫？”，他按要求写出了化学方程式，列出了比例关系，其中准确的是(x 为二氧化硫的质量) ( )A ．32∶16=x ∶64B ．32∶∶64=16g ∶xC ．32∶x=16∶64D ．32∶64=x ∶16g3． 下面是某学生做的一道计算题：.3.25gZn 和足量的盐酸反应制取H 2，求制得的H 2的质量是多少？解：设制得H 2的质量为x 克。
Zn + HCl=ZnCl 2 + H 2 ↑65 2 gxg 25.3265= 3.25 g x x=26525.3⨯g 请指出他的错误：⑴．______________________________________⑵．______________________________________⑶．______________________________________⑷．______________________________________三、合作研讨探究点 利用化学方程式的变式计算● 小组讨论1． 如果已知一种物质的质量，如何根据化学方程式计算其它多种物质的质量？2.化学方程式中的物质都属于纯净物。
如何根据化学方程式实行不纯物质的计算？ ●思考讨论将5.6g 铁屑放入100g 稀硫酸中，恰好完全反应，分别计算出稀硫酸中的溶质H 2SO 4和生成物氢气的质量。
讨论并总结写出解题步骤。
（铁与稀硫酸的反应：Fe+ H 2SO 4= FeSO 4+ H 2↑）● 典型引领例1 二氧化硫在工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4。
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教案3鲁教版
九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教
案3鲁教版
教学目标：
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。
3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
起点分析：在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。
引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。
因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：多媒体课件。