2020届高三化学一轮复习专题8第38讲晶体结构与性质练习(含解析)苏教版

第38讲晶体结构与性质 1. (1) BeO立方晶胞如下图所示。

①BeO晶体中,O2-的配位数为。 ②若BeO晶体的密度为d g·cm-3,则晶胞参数a= (列出计算式即可)。 (2) 氟化亚铁晶胞属于四方晶系,其晶胞结构如下图所示,根据图中所示数据计算该晶体密度ρ= g·cm-3(列出计算式即可)。

(3) NaCl晶体的结构如下图所示。已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为 cm(用含a、NA的式子表示)。

(4) 如下图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图。 ①该晶胞中占有阴、阳离子总数是。 ②已知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在NiO晶体中原子的空间利用率为 (用含字母a、b的计算式表达)。 2. (2018·广州第一次调研)铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题: (1) Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。 (2) 氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为 ,中心碳原子的杂化类型为 ;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。 (3) 氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1 282 ℃)比氯化钠的高,主要原因是。 (4) 钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。 ①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于位置,O处于位置;与Ca紧邻的O个数为 ,Ti与O间的最短距离为 nm。 ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;△、●、○所代表的原子种类与图A相同)。

图A 图B 3. (2019·广东汕头期末)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题: (1) 钒原子的核外电子排布式为 ,在元素周期表中的位置为。 (2) V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为形;气态SO3

以单分子形式存在,其分子的立体构型为形;固体SO3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中S—O

键长有a、b两类,b键的键长大于a键的键长的原因为。

图1 图2 图3

(3) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为 ;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图2所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。 (4) 钒的某种氧化物晶胞结构如图3所示。该氧化物的化学式为 ,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为 g·cm-3。 4. (2018·广东汕头二模)以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点,如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能仅为10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。 (1) 镓为元素周期表第31号元素,基态镓原子的电子排布式为 ,核外电子占据最高能层符号为。 (2) 氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合,氮化镓属于晶体。 (3) 下列说法正确的是 (填字母) A. 第一电离能:AsB. 砷和镓都属于p区元素 C. 电负性:AsD. 半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体 (4) ①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相沉积)方法制备得到的,该反应在700 ℃进行,反应方程式为。 ②反应物AsH3分子的几何构型为 ,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。 (5) 实验测得AsH3沸点比NH3低,其原因是。 (6) 下图是氮化镓的晶胞模型,氮化镓为立方晶胞,密度为d g·cm-3。列式计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a= cm。

5. (2019·长沙长郡中学)微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。 (1) 基态硼原子的价电子轨道表达式是。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为。 (2) 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的。 (3) B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 ① B2H6分子结构如下图,则B原子的杂化方式为。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是 ,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子: (填化学式)。

(4) 以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。B -的键角是 ,立体构型为。 (5) 磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如下图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是 ;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是 g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知4.583=96.07)。

6. (2018·广东东莞二模)A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素,其中A和C为同一主族,C常用于制作半导体器件和集成电路,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,E元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D被称为“未来金属”,其重量轻、强度高、耐腐蚀,其在周期表中位于第4周期ⅣB族。 (1) A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ,电负性由小到大的顺序为。 (2) B的简单氢化物易液化的原因是 ;B 中B原子的杂化方式为 ,空间构型为。 (3) E元素基态原子的电子排布式为。 (4) B和C形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于晶体。 (5) D有多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示,则该晶体中D的配位数为 ;图2为E的一种面心立方晶胞结构,若晶胞的边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则E的密度为 g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

图1 图2

第38讲晶体结构与性质 1. (1) ① ② (2) - (3) × · (4) ①8 ② × ) ) × % 解析 (1) ①BeO晶胞中O2-周围有4个Be2+距离最近,故O2-的配位数为4。②该晶胞中含Be2+个数为4,O2-个数为8× 8+ × =4,则1个晶胞的质量为 g,晶胞的体积为(a× -7)3cm3,根据m=ρV,则 g=d

g·cm-3× a× -7)3 cm3,解得a= 。(2) 一个晶胞中含Fe个数为8× 8+1=2,含F个数为 × +2=4,则一个晶胞的质量m= g,一个晶胞的体积V=(a× -10 cm)× b× -10 cm)× c× -10 cm)=abc× -30 cm3,则该晶体密度ρ= = - g·cm-3。(3) 设晶胞边长为x cm,则晶胞体积V=x3 cm3;1个NaCl晶胞中含4个Na+、4个Cl-,故1个晶胞的质量m= 8 g= g,根据m=ρV, g= a g·cm-3×x3cm3,则x= · ,故晶胞中最近两个Na+的距离为 × · cm。(4) ①O2-数=8× 8+ × =4,Ni2+数= × +1=4,则该晶胞中阴、阳离子总数是8。②V(Ni2+)= πa3 pm3,V(O2-)= πb3 pm3,Ni2+、O2-的总体积为 V( Ni2+、O2-)= π(a3+b3)× pm3,该晶胞的体积为(2a+2b)3 pm3,则在NiO晶体中原子的空间利用率= ) ) = × ) ) 。 2. (1) (2) O>N>C>H sp2 配位键、共价键、离子键 (3) 氮化铬中离子所带电荷数较多,晶格能较大 (4) ①体心棱心 6 a ② 解析 (2) (NH2)2CO中含有N、H、O、C,电负性由大到小的顺序为O>N>C>H;(NH2)2CO中碳原子形成双键,则

杂化类型为sp2。(4) ①由晶胞图分析,黑球为1个,白球为 × =3个,三角为1个,黑球为Ca,则白球为O,三角为Ti,Ti与O间的最短距离是面对角线的一半,即 a nm。 3. (1) 1s22s22p63s23p63d34s2 第4周期ⅤB族 (2) 哑铃平面正三角 a键含有双键的成分,键能大,键长较短;b键为单键,键能较小,键长较长 (3) sp3 NaVO3 (4) VO2 · 解析 (2) S原子电子占据最高能级是3p能级,其电子云形状是哑铃形;SO3中S原子价层电子对数=3+ - =3,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论,判断其空间构型为平面正三角形;根据SO3的三聚体环状结构可知,该结构中硫原子形成4个键,S—O键长有a、b两类,a键含有双键的成分,键能大,键长较短,b键为单键,

键能较小,键长较长,所以b键的键长大于a键的键长。(3) VO -中,V形成4个σ键,孤电子对数为 - =0,V的价层电子对数为4,V为sp3杂化;由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子,且V的化合价为+5价,则形成的化合物的化学式为NaVO3。(4) 由晶胞可知,V原子位于顶点和体心,V原子个数为 +8× 8=2,O原子有4个位于面上、2个位于体内,则O原子个数为 × +2=4,则该氧化物的化学式为VO2;该晶体的密度为ρ= = - ) = · g·cm-3。 4. (1) [Ar]3d104s24p1 N (2) 共价原子 (3) BD

(4) ① C 3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4 ②三角锥形 sp2 (5) NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键 (6) 8 · 解析 (3) 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能As>Ga,故A错误;砷和镓都位于周期表p区,故B正确;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性As>Ga,故C错误;GaP的价电子数为

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高考化学复习第38讲晶体结构与性质 .docx

高中化学学习材料第38讲晶体结构与性质1.(2013重庆理综,3,6分)下列排序正确的是( )A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O2.(2014山东理综,33,12分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为。

(2)图乙中,1号C的杂化方式是,该C与相邻C形成的键角(填“>”“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。

该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。

3.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是。

(3)已知:化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃ 2 800 2 050 714 191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯)写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析

高中化学晶体的结构与性质专项训练专题复习附解析一、晶体的结构与性质1．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A2．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（）A．PCl5晶体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．对下列图形解释的说法错误的是（）A．晶体金红石的晶胞如图1所示，推知化学式为TiO2（注：氧原子分别位于晶胞的上下底面和内部）B．配合物（如图2）分子中含有分子内氢键C．某手性分子如图3：可通过酯化反应让其失去手性D．可以表示氯化钠晶体，是氯化钠的晶胞5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大7．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰8．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷：晶体结构与性质(含解析)

2025届高考化学一轮复习专题卷：晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。

图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。

下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。

高考化学一轮复习专题课件分子结构与性质

[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键，乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲分子结构与性质
目标导航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。复习目标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。了解范德华力的含义及对物质性质的影响。了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？

(完整word版)2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业

核心素养提升练三十七晶体结构与性质(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分)1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是 ( )A.Cl2>I2B.SiCl4<CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3【解析】选C。

A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C项属于分子结构相似的情况,但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链少的熔、沸点高。

2.下列有关说法不正确的是( )A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云如图丙所示,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个铜原子的配位数均为12【解析】选C。

电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C 项错误。

3.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。

如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个B.晶体中每个K+周围有8个,每个周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个【解析】选A。

由题中的晶胞结构知:有8个K+位于顶点,6个K+位于面心,则晶胞中含有的K+数为(8×)+(6×)=4(个);有12个位于棱上,1个处于体心,则晶胞中含有数为12×+1=4(个),所以超氧化钾的化学式为KO2;每个K+周围有6个,每个周围有6个K+,与每个K+距离最近的K+有12个。

【加固训练】测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,该晶体密度为d g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A. B.C. D.【解析】选C。

高考化学一轮复习专练晶体结构与性质高三全册化学试题

冠夺市安全阳光实验学校专练56 晶体结构与性质1．[2020·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是( )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键2．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦3．[2020·枣庄月考]下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ( )4.)A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO5．[2020·随州二中月考]下列性质适合于离子晶体的是( )A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－36．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述正确的是 ( )A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质的相对分子质量为1 200D．该物质分子中Si60被包裹在C60里面7．已知C3N4晶体具有比石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

2020高三化学结构化学专题训练(晶体结构和晶体性质)

2021高三结构化学专题训练〔3〕〔晶体结构与晶体性质〕班别 ______________姓名 _______________座号_______________1．随着科学技术的睁开，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。

现有一简单可行的测定方法，详尽步骤以下：①将固体食盐研细，无聊后，正确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器 A 中②用滴定管向仪器 A 中加苯，其实不断振荡，连续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl 固体的体积为 V mL 答复以下问题：（1〕步骤①中 A 仪器最好用 _____________(填仪器名称 )（2〕能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管?其原因是_________________________________________________________________。

（3〕能否用水代替苯 ______，原因是 _____________________________________。

〔4〕 NaCl 晶胞的结构以以下图，经X 射线衍射测得晶胞中最周边的Na+和C1-平均距离为 a cm，那么利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A =______________。

（5〕纳米资料的表面原子占总原子数的比率极大，这是它拥有好多特别性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，那么这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 _____________。

2．下表是元素周期表的一局部。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

ab c d e fg h i j k l mn o试答复以下问题：〔1〕请写出元素 o 的基态原子电子排布式；〔2〕 d 的氢化物的分子构型为;〔3〕第三周期 8 种元素按单质熔点上下的序次如以以下图，其中序号“8 代表(填元素符号 )；其中电负性最大的是( 填以以下图中的序号 )。

2020届高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(66张)

题组二典型晶体模型的结构分析
考点一
栏目索引
3.碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
(1)在石墨烯晶体中,每个C原子连接
个六元环,每个六元环占
有
个C原子。
(2)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接
个六元环,六元环中最多有
个C原子在同一平面。
考点一
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密度约为2.0 g·cm-3。
(2)面心立方晶胞中,铝原子的配位数为12;晶胞中Al原子数为8× 1+6× 1 =
4 27 g mol1
82
4,铝单质的密度ρ= m = V
NA (0.405

107
cm)3
=
6.02
1023
4 27 (0.405

107
)3
g·cm-3。
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第3讲晶体结构与性质
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总考点一晶体及其类型、结构与性质纲考点二晶胞及其相关计算目录高考真题演练
考纲导学栏目索引
考试要点
考题统计
1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用 2018课标Ⅰ,T35
力的区别。
2018课标Ⅱ,T35
2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。 2018课标Ⅱ,T35
1
排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占⑧ 3 个碳原子。
考点二
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题组一晶胞中粒子数及晶体化学式的判断
1.下图为离子晶体空间构型示意图( 表示阳离子, 表示阴离子),以M表示阳离子,以N表示阴离子,写出各离子晶体的组成表达式:

2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《晶体结构与特性》含答案

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《晶体结构与特性》1.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④2.下列各组金属熔点高低顺序正确的是()A． Mg>Al>CaB． Al>Na>LiC． Al>Mg>CaD． Mg>Ba>Al3.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是()A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力4.氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni125.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是() A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．二氧化碳和甲烷6.整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。

对这句话的理解错误的是（）A．相邻晶胞之间没有任何间隙B．晶体是晶胞简单、随意堆积而成C．晶胞排列时，取向相同D．“并置”是指所有晶胞都是平行排列的7.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。

下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A． 3∶2∶1B． 11∶8∶4C． 9∶8∶4D． 21∶14∶98.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电9.下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤10.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰11.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是() A． Cl2＞I2B． SiCl4＞CCl4C． PH3＞NH3D． C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH312.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 413.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A714.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE15.下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，只存在共价键B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键16.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A． C60是一种新型的化合物B． C60和石墨都是碳的同素异形体C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D． C60相对分子质量为720g/mol17.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A． NaOHB． SiO2C． FeD． C3H819.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。

2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业