2013鲁教版九年级化学下册教案全册
2012新课标鲁教版九年级化学下册全套教案第七单元常见的酸和碱单元目标:1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。
单元教材分析:本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。
重点：酸、碱的性质及中和反应。
难点：酸、碱的性质及中和反应。
学法建议:1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
第一节酸及其性质学习目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。
3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。
课时安排：三课时教学过程：第一课时一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
学生思考、师生互动、教师归纳：1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
二、硫酸(H2SO4)展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓H2SO4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。
常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H 2SO4具有哪些特性？[讲解] 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。
纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出H2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑【思考】1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。
一、引入二、【板书】1.酸的化学性质(1)酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。
(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。
【演示】酸与锌粒、铁丝反应。
[问题]反应现象如何？写出化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑（置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）氯化亚铁（Fe为+2价）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）（硫酸亚铁）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。
【练习】Mg、Al与盐酸的反应。
【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑新课标第一网(3)酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+ 6HCl= FeCl3+ 3H2O不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。
（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O不溶(黑色) 溶(蓝绿色)现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水一、引入二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+ 2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4= CuSO4+ 2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
分析反应的书写规律。
【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解] 以上反应是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。
(5)酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（ AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。
复分解反应条件应从两方面去考虑。
对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。
对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。
此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。
【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
练习：学生举例，教师指正讲解w W w .x K b 1.c o M[归纳] 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相似。
第二节碱及其性质第一课时教学目标：1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。
2．进一步理解复分解反应。
3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法：实验探讨法教学用品：仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。
药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
回忆、回答碱的概念，写出电离方程式。
二、新课[演示实验] 氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
九年级化学全册 教案全集 鲁教版
的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；知道物质是由分子、原子
等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。
过程与方法：初步建立宏观与微观联系的思维方式。
认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
情感态度与价值观：感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方
面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。
调查表明，学生对化学学习充满了憧憬，对课本中的插图充满了好奇，怀有一种非常 美好的情感。他们对学习化学的目的、意义、内容、方法、特点都有自己独特的想法，也心 存疑惑。
对化学问题也有一些不同程度的了解、认识和困惑。只有当学生把课程内容与他们自 己的认知结构联系起来时，才会发生有意义的学习。本节教学内容的设计注意从学生已有经 验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系， 进而认识化学让世界变得更加绚丽多彩，正在成为未来社会发展的一门中心科学。为了让学 生通过本节的学习，形成对上述问题的更深切的体验，在课前应对学生进行一些访谈和问卷 调查。 教学媒体选择：
从学生已有的生活经验出发，提出问题，激发探究欲
2
利用身边的实物等物质进行有关的讨论、分析、实验，激发学习兴趣 通过讨论、交流、共享、概括总结出本节课的三个标题
教学过程：
第一课时：一、化学给我们带来了什么
教师活动
学生活动
[录像摄影]节日夜空五彩缤 观看录像后提出自己想知道
纷的焰火
的问题
[出示]收集到的材料，如木 讨论所出示的材料是天然材
二、本节知识点及探究活动
化学改变了社会；化学变化、物理变化的概念；利用化学反应的
目的；绿色化学观念；分子、原子是构成物质的微粒；元素。
观察化学改变了世界的事实；思考化学对社会发展的作用；观察
新版鲁教版初中化学九年级下册全册 第九单元 金属 第一节 常见的金属材料名师教案1
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合 金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
二、过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 三、情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探 究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义 和贡献。 【教学重点】 1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】 引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄 铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 【教学设计】 一、金属的物理性质： 【引入】 我们已学习了碳、氢、氧等元素及其化合物的知识，它们都是非金属元素；今天我们 要研究另一类元素──金属元素 【提问】 你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
【交流展示】 请学生列举身边的金属材料。 【图片展示】 投影展示图片：应用广泛的金属材料（马踏飞燕、铁狮子等）。见附图。 【提问】 金属有哪些物理性质呢？先回忆物理性质指的是物质哪些方面的性质。 【讨论归纳】 出示一些金属物理性质数据。教材 P28 一些金属物理性质的比较。
鲁教版九年级化学下册精品教案大全
鲁教版九年级化学下册精品教案大全到实验室去：探究酸和碱的化学性质课标要求：1.能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；2.初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质；3.知道常见酸、碱的主要性质。
内容和学情分析：九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸的基本性质。
只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。
实验建议：建议进行本节实验时，变“验证性实验”为“探究性实验”。
可借助下面的情景素材“学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。
引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
探究目标：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
重点、难点：1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2.学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。
实验准备：仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH计或数字传感器）；药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。
课题：探究酸和碱的化学性质溶液样品可能呈酸性可能呈中性题引导学生分析论证方案的可行性，归纳利用到的酸的化学性质板书学生的方案板书制定计划：先独立设计方案，然后小组讨论汇报方案，其他同学进行补充学生汇报方案：①锌粒，看是否有气泡；②碳酸钙看是否有气泡；③碳酸钠看是否有气泡；④石蕊看是否变红；⑤PH试纸测定溶液的pH；⑥氧化铁看是否溶解；⑦氧化铜看是否溶解；⑧氢氧化铜看是否反应。
鲁教版化学九年级下册全册教案
备课本鲁教版九年级下册化学全册教案班级______教师______日期______鲁教版化学九年级下册教学计划教师_______日期_______一、指导思想以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》（实验稿）确定的培养目标为依据，结合2014年初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。
二、教材分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。
以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。
这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。
为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。
第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。
三、学生分析：本人所教化学学科有三个班，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。
这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
从上期考试情况来看，优等生只占10%，学习发展生占40%。
总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。
而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对，再加上化学学科，许多学生对此感到学起来，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。
新版鲁教版初中化学九年级下册【备课】全册教案：9.2 金属的性质
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。
本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。
重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。
教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应②铁与氧气的反应③铜与氧气的反应（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。
（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应②锌与硫酸的反应（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜铝引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。
（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。
鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
鲁教版九年级化学下册全册教案
鲁教版九年级化学下册全册教案7.1酸及其性质教学目标【知识与能力】1.通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质；2.归纳酸的物理性质及掌握酸的化学性质。
【过程与方法】通过实验探究的方法，不断提升实验观察能力和总结归纳的能力。
【情感态度价值观】体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，产生强烈的学习兴趣。
教学重难点【教学重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【教学难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
教学过程环节一：导入新课【通过演示实验，提出问题】在一张白色的纸上用蘸有蓝色的石蕊试液的笔书写“我爱化学”，稍后又喷洒了一种无色的液体，神奇的发现“我爱化学”变为了红色。
让同学们猜测无色液体是什么并思考其原因。
【学生回答】思考后不能得出正确答案。
【教师总结】这和酸的性质有关，具体是什么原因？这节课我们就一起探究《酸及其性质》。
环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相应的内容填入教材表格。
【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理？【学生回答】用大量的水进行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。
如何稀释？【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中；另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中！因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版中学化学九年级下册全册教案
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质设计说明教学反思本节教学内容的设计注重从学生已有经验出发，通过实物展示引起学生的兴趣，同时让学生觉得化学和生活是相关联的，引发学习热情。
从物质的构成角度帮助学生理解酸的定义。
通过观察标签和实验现象，加深对知识的理解记忆，培养学生自学、分析问题的能力。
用浓盐酸和浓硫酸类比的方法学化学，有利于学生的记忆和对知识的总结。
教学目标【知识与技能】1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。
2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
【过程与方法】运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感、态度和价值观】1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
重点难点教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质。
2.酸的化学性质。
教学难点1.理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
2.化学方程式的书写。
教学方法1.实验探究法化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，采用了分组实验辅助教学，在课堂上能让人人参与，极大地提高了每个孩子的热情。
充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。
2.多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。
教具、学具多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
授课时数2课时第一课时常见的酸教学过程导入新课实物或图片展示：食醋、柠檬、西红柿。
提问：大家食用过这些物质吗？这些物质给大家留下了什么印象？化学家研究了这些物质，发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
2013九年级化学下册全册教案(鲁教版)
2013九年级化学下册全册教案（鲁教版）第三节化学与农业生产教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1.培养学生实验探究能力；2.增强学生理论与实际相结合的能力。
情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。
重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。
课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。
教学过程：一.化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2o易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4Hco3硝酸铵NH4No3氯化铵NH4cl硫酸铵(NH4)2So4尿素co(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。
磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。
钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。
这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。
【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。
2、磷肥它是含有磷酸根的盐。
主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）磷酸二氢铵NH4H2Po4磷酸氢二铵（NH4）2HPo43、钾肥硫酸钾（2So4）氯化钾（cl）碳酸钾（2co3）（草木灰的主要成分）4、复合肥料硝酸钾No3磷酸二氢钾H2Po45、微量元素肥料如B、n、cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l．氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须＿＿＿，且放在棕色瓶中。
2．硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。
鲁教版九年级化学下册精品教案大全
鲁教版九年级化学下册精品教案大全到实验室去：探究酸和碱的化学性质课标要求：1. 能在教师的指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作；2. 初步学会根据物质的性质检验和区分一些常见的物质；3. 知道常见酸、碱的主要性质。
内容和学情分析：九年级的学生思维活跃、协作能力比较强；通过新授课的学习已经具备了基本的实验操作技能，掌握了酸的基本性质。
只是在借助酸的性质解决实际问题时还存在一定的欠缺；在具体实验方案的设计、评价以及试剂的选择上还存在迷惘现象。
综上分析，安排本节实验课旨在提高学生的综合素质。
实验建议：建议进行本节实验时，变“验证性实验”为“探究性实验”。
可借助下面的情景素材“学生做中和反应的实验，直接向氢氧化钠中加入稀盐酸，一段时间后发现忘了加酚酞，于是取反应后的溶液加入酚酞，发现酚酞不变色，就得出了恰好完全中和，所得溶液呈中性的结论”。
引导学生设计实验探究反应后的溶液的酸碱性。
探究目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
重点、难点：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；2. 学会借助酸碱指示剂、pH试纸或pH计检验溶液的酸碱性。
实验准备：仪器：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、烧杯、洗瓶、表面皿、药匙、镊子、火柴、酒精灯、胶头滴管、pH试纸、点滴板、白瓷板（pH 计或数字传感器）；药品：溶液样品、石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、生锈的铁钉、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、氧化铜、锌粒、镁条、洁净的铁钉、石灰石、碳酸钠。
若原实验用的是硫 酸，你能用上述方案 来解决吗？为什么？小结： 本节课同学们通过实验探究了溶液的酸碱性，希望同学们发扬这种“大胆猜 想、小心求证”态度，在化学王国里飞的更高、更远。
板书设计：探究酸和碱的化学性质教学反思：本节实验课体现了生本教育理念，突出了学生的主体地位。