人教版高中化学必修二：海水资源的开发利用 讲义及习题

海水资源的开发利用

[知 识 梳 理]

一、海水水资源的开发利用

1．直接利用：海水进行循环冷却。

2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

3．海水的蒸馏

(1)原理

(2)注意事项

①烧瓶需垫石棉网加热。

②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。

③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

【自主思考】

1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？

提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。

二、海水化学资源的开发利用

1．海水中的化学资源

海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。

2．海水制盐

海水――→日晒结晶

粗盐――→提纯精盐。 3．海带提碘

(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。

(2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

4．海水提溴

(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。

(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。

5．海水提镁

(1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶

体――→电解金属镁。

(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。

④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。

6．新能源的开发

(1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。

(2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。

【自主思考】

2．海水制盐属于物理变化，还是化学变化？

提示 海水制盐是利用日光和风力使海水中水分蒸发从而使食盐结晶析出，因此属于物理变化。

[效果自测]

1．若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是() A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能使海水蒸馏淡化

C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水

D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

解析明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。

答案 A

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)海水中含有Br2()

(2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝()

(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有漂白性()

答案(1)×(2)×(3)×

探究一、海水中水资源的利用

【合作交流】

1．进行海水的蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？冷凝管中冷却水的流向如何？

提示在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，目的是防止液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

2．结合对本课时内容的预习，讨论海洋中哪些能源可转化为蒸馏海水时所需的热能？

提示潮汐能、核能可转化为电能给蒸馏海水加热。

【点拨提升】

1．海水蒸馏实验的操作步骤

连接装置→检查装置气密性→向烧瓶中加入海水和碎瓷片→接通冷却水→给烧瓶加热→收集蒸馏水→停止对烧瓶加热→待冷却至室温后停止通入冷却水→整理仪器。

2．海水蒸馏实验的注意事项

(1)烧瓶加热时，一定要垫石棉网，防止烧瓶炸裂。

(2)烧瓶中的海水量不能超过烧瓶容积的2 3。

(3)冷凝管内的冷却水要从下口入、上口出，这样冷却的效果最好。

(4)加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

(5)实验前认真检查装置的气密性。

(6)当烧瓶中有少量液体时，停止加热。

(7)实验结束时，应先停止加热，后停止通入冷却水。

【典题例证1】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

解析海水中的钾元素以化合态形式存在，要使化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，因此D 也不正确。

答案 C

【学以致用1】海水淡化可使用蒸馏法。如图所示为以自来水为原料制取蒸馏水的实验装置，请回答下列问题。

(1)图中的两处明显错误是①____________________________；

②____________________________。

(2)仪器A的名称是________________，仪器B的名称是________________________。

(3)实验时A中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量

________________________。

解析 (1)蒸馏时，温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处；根据题图，冷却水应“下进上出”。(2)观察题图可知，A 是蒸馏烧瓶，B 是冷凝管。(3)由于需要加热，所以A 中还要加入沸石(或碎瓷片)以防止液体暴沸。

答案 (1)①温度计的水银球插入液体中 ②冷却水进出口方向反了

(2)蒸馏烧瓶 直形冷凝管

(3)沸石(或碎瓷片)

探究二、海水化学资源的开发利用

【合作交流】

1．目前，海水制盐所采用的方法大部分仍为盐田蒸发法，利用风能和太阳能使海水蒸发。这种古老方法有什么优点？(从经济效益方面考虑)

提示 盐田蒸发法具有产量高、耗能少、成本低、运输方便等优点。

2．阅读下面文字，交流讨论后面的问题：

空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法：在预先经过酸化的浓缩海水中通入氯气使溴离子成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸，以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到溴，最后蒸馏得到液溴。

(1)通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是利用了溴的什么性质？

(2)除通过蒸馏提取液溴外，还有什么方法可提取液溴？

提示 (1)溴的沸点低，易挥发。

(2)由于溴易溶于有机溶剂，还可用萃取的方法提取液溴。

3．下面流程图为海带中碘元素检验的实验步骤，据此思考回答问题。 海带――→灼烧海带灰―――→水，加热过滤溶液―――→H 2SO 4H 2O 2溶液――→淀粉溶液 (1)海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的附着物，而是用刷子刷？

(2)写出加入稀硫酸酸化的H 2O 2时发生的离子方程式。

(3)根据什么现象证明海带中有碘元素。

提示 (1)为减少海带中I －的流失，不能用水冲洗。

(2)2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O

(3)当加入淀粉溶液时，溶液变蓝，证明有I 2生成，从而说明海带中含有碘元素。

【点拨提升】

1．海水提溴

海水提溴的主要方法是空气吹出法。

(1)主要流程： 海水――→浓缩酸化浓缩海水(Br －)―――――――――→通入Cl 2、通入空气水蒸气吸收塔(SO 2)――→反应后富集溴

HBr 、SO 2－4――→通入Cl 2后提取Br 2

Br 2、Cl － (2)主要反应：

Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(氧化)

Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4(富集)

Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －(提取)

2．海带中提碘

(1)海带中含有碘元素的检验

①关键反应的反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O 。

②实验步骤及证明方法：

(2)海带中提碘

①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。

②主要的化学反应原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

3．海水提镁

(1)主要反应原理：

CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑

CaO ＋H 2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2＋MgCl 2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O

MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑

(2)工艺流程。

【典题例证2】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③所发生反应的离子方程式是_____________________

____________________________________________________________。

(2)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填化合物名称)溶液，以除去氯气。

(3)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃温度。过高或过低都不利于生产，请解释原因：____________________________________________________。(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________________________________。

(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：__________________________________________________________

___________________________________________________________。

解析从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气(步骤②)，使溴和热空气一起挥发出来，再用SO2水溶液吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到Br－浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，可得到含Br2的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。

答案(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4

(2)溴化铁(或其他含Br－的盐)

(3)温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出

(4)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应

(5)将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本

【学以致用2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：

①________________，③________________，

反应②的离子方程式_______________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___________________________________。

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________________________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处___________________________________________________________

_______________________________________________________。

(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________

______________________________________________________________，

最后晶态碘在________中。

解析 (1)为了从悬浊液中分离I －，应用过滤；从I 2的水溶液中把它提取出来，应用萃取分液。

(2)A 中酒精，C 中乙酸，D 中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。

(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。 答案 (1)过滤 萃取分液 2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl － (2)B

(3)分液漏斗，普通漏斗 (4)①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒 (5)萃取剂沸点较低，I 2易升华 蒸馏烧瓶

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是( )

A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属钠

D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水―→苦卤――→石灰水Mg(OH)2――→HCl MgCl 2

溶液―→无水MgCl 2―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg

解析 海水中的溴元素以离子形式存在，需要通过化学反应来转化成溴单质，A 项正确；在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，而不是化学能转化为电能，B 项错误；从海水中可以得到NaCl 固体，电解熔融NaCl 可制备金属钠，C 项正确；依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙以沉淀镁离子，生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解、蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体，然后得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，该方法合理，D 项正确。

答案 B

2．某同学设计实验从海带中提取碘：

①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡 ④过滤 ⑤分液

该实验的合理操作顺序是( )

A ．①③⑤②④

B ．②①③④⑤

C ．②④①③⑤

D ．③①②⑤④

解析 从海带中提取I 2的流程为

海带(加少量酒精)――→灼烧海带灰――→水过滤含I －的水溶液―――――→H 2O 2＋H 2SO 4I 2的水溶液――→CCl 4分液

I 2的有机溶液，故正确步骤为②④①③⑤，选C 。

答案 C

3．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：

下列说法不正确的是( )

A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B ．步骤⑥电解MgCl 2时阴极产生氯气

C ．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水

D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

解析 海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A 项正确；电解熔融的MgCl 2时，阳极产生Cl 2，阴极产生金属镁，B 项错误；因MgCl 2能水解：MgCl 2＋2H 2O Mg(OH)2＋2HCl ，所以将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl 2水解生成Mg(OH)2，C 项正确；步骤①涉及CaCO 3的分解反应得到CaO ，CaO 与H 2O 发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl 2与Ca(OH)2发生的复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl 2，D 项正确。

答案 B

4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )

解析灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。答案 D

5.把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________________________________________________

___________________________________________________。

(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________和________(写出操作名称，不要求写出具体步骤)。

(4)检验得到I2的方法是___________________________________

_____________________________________________________。

解析富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。答案(1)FeCl3

(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑

(3)加热升华萃取

(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘

课时作业

1．关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是()

A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取

B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰

C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝

D．为了将I－氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2

解析A项，海带中的碘是以化合态形式存在，而不是碘单质，不能直接用四氯化碳萃取，错误；B项，蒸发皿是蒸发浓缩溶液的仪器，固体灼烧应在坩埚内，所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰，错误；C项，将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液，滴加淀粉溶液，溶液不变蓝，错误；D项，过氧化氢作氧化剂不引入新的杂质，为了将I－氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2，正确。

答案 D

2．地球上97%以上的水是海水，海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是()

①在海水中加入硝酸银，滤掉生成的沉淀

②蒸馏海水，将蒸汽冷凝

③将海水加压，使水分子通过半透膜以滤去盐分

④将海水暴晒，滤掉析出的盐

A．①②B．②③

C．①④D．③④

解析①中加入硝酸银虽然将Cl－除去，但同时生成NaNO3，达不到海水淡化的目的。②是一种使用最早、最广泛的海水淡化方法。③中使用了新型高分子材料半透膜，是一种新的海水淡化方法。④中将海水暴晒，并不能除尽海水中的盐分，滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液，不能将海水淡化。

答案 B

3．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A．①②③④⑤B．①②③④

C．①②③⑤D．①②④⑤

解析 在氯碱工业中：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2与Cl 2化合被

水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原

理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O

＋CO 2↑。

答案 A

4．从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化海水――→通入Cl 2Ⅰ低浓度Br 2――→通入空气吹出Br 2用X 吸收Ⅱ 含Br －等的溶液――→通入Cl 2Ⅲ

Br 2的浓溶液――→Ⅳ液溴 下列有关说法不正确的是( )

A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液

B ．步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2

C ．工业上每获得1 mol Br 2，至少需要消耗Cl 2 22.4 L

D ．步骤Ⅳ可以选择萃取、分液和蒸馏的方法

解析 亚硫酸根离子可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应，故可以用Na 2SO 3饱和溶液来吸收溴单质，A 项正确；氯气具有氧化性，可将溴离子氧化为溴单质，即2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，B 项正确；根据离子方程式2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2，可知，每获得1 mol Br 2，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ至少共需要消耗标准状况下Cl 2 44.8 L ，C 项错误；从溴水中提取溴采用的方法有萃取、分液和蒸馏，D 项正确。 答案 C

5.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是( )

A.试剂1可以选用石灰乳

B.从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2

C.工业上，电解熔融MgO 冶炼金属镁可减小能耗

D.可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 2－4

解析煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，故B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较低，故工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C不正确；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。

答案 C

6.实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()

A.加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

解析海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质。

答案 A

7．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是

() A．海水中的元素种类很多，富集程度大

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物解析海水中的元素种类很多，但很多元素的富集程度却很低。

答案 A

8．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是()

A．I2为氧化产物

B．H2O2既作氧化剂又作还原剂

C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2

D．生成1 mol I2时转移2 mol电子

解析，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧

化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性：H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。

答案 B

9.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质实验仪器有________(填代号，限填3项)。

A.试管

B.瓷坩埚

C.坩埚钳

D.铁三脚架

E.泥三角

F.酒精灯

G.烧杯H.量筒

(2)第2步：I－溶液的获取。操作是______________________________

_____________________________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填字母)。

A.浓硫酸

B.新制氯水

C.KMnO4溶液

D.H2O2

理由是____________________________________________________。

(4)碘单质的检验。操作是_____________________________________

__________________________________________________________。

解析(1)灼烧操作须用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。(2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。(3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I－，但只能适量，过量的氯水会继续氧化单质碘。

答案(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)

(4)取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘10．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。

(1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽，再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

(2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。

①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度

(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________。

解析(2)中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。

(3)检验Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。

答案(1)如图

(2)②③⑥(3)AgNO3溶液和稀硝酸

11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO 4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂的量应________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到

Mg(OH)2沉淀的方法是

__________________________。

(3)试剂②选用________；其反应的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl 2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析 (1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO 4转化为Mg(OH)2；为使MgSO 4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。

(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。

(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 。

(4)工业上电解熔融MgCl 2制取Mg ，反应的化学方程式为MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋

Cl 2↑。

答案 (1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O

(4)MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑

12．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br 2的化学反应的离子方程式为_______________________。

(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_______________________________________________

______________________________________________________________。

在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成 2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。

(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________________________。

解析海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，则消耗1 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏即可得到Br2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞SO2。答案(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr Br2 1

(3)Cl2＞Br2＞SO2