中学化学计算教学的技巧与方法
化学教学方法有哪些
化学教学方法有哪些对于化学的教学，你知道哪些好方法呢?下面是店铺收集整理的化学教学方法以供大家学习。
化学教学方法：1.激发学生的自学能力在教学中我们应该充分认识到认知活动的主体是学生。
给人以鱼，不如授人以渔。
要想较好地发挥学生的主体作用，就要有目的、有计划地对学生进行自学方法的指导和自学能力的培养，使学生通过学会达到会学。
自学能力是一种比较综合的独立学习的能力，它是多方面能力的综合。
在化学教学中，培养学生的自学能力，可以具体化为两个方面:一是重视学生阅读能力的培养，指导学生掌握科学的阅读方法。
二是着重对学生进行学习方法的训练。
阅读能力是自学能力的基础，教学实验证明，学生没有阅读能力，不能正确理解书中的字、词、句的含义和化学概念，抓不住段落的中心思想，不会使用教科书，也缺乏阅读教科书的兴趣。
这种学生，即使在课堂上听懂了，但不能从阅读教科书中去深入理解和巩固，很快又会模糊和忘记。
所以教师应有组织、有计划、有目的地引导学生进行阅读训练，教材与课堂教学相配合，既起到课前预习的作用，又能使自学成果在课堂上及时得到验证，从而增强自学信心和激发自学的乐趣。
如物理性质让学生阅读自学，物质的用途可引导学生结合化学性质，联系生产和生活实际总结得出。
气体的实验室制法，教师引导学生阅读教材，再讨论，共同设计，得出方法、步骤、装置等。
在进行有机化学中的甲烷、乙烯、乙炔实验室制法的教学时，可采取上述方法。
因学生已学过氯化氢、氯气、氧气、氢气等气体的实验室制法，已掌握实验室制气体的方法，在此教师引导学生讨论，学生自然能够得出制取以上三种气体的方法、步骤、装置、收集等知识，达到使学生自学的目的。
知识固然重要，但科学的方法比知识更重要，掌握了科学的方法无异于拿到了开启知识的金钥匙。
因此，教学中不仅要指导学生自学，还须对学生进行学习方法的训练。
教师应指导学生阅读的规律，指导学生阅读教材，让学生从教师的引导、启迪中悟出道理，揭示其内在实质。
初三化学化学式及化合价练习题含答案及解题方法
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕一、选择题：1. 以下物质的化学式书写正确的选项是A. 氧化锌OZnB. 三氧化硫O 3SC. 氦气He 2D. 氧化钙CaO2. 二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的选项是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3. 以下符号只具有微观意义的是 A. B. C. D.4. *工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠〔NaNO 2〕所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +55. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵〔NH 4ClO 4〕的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +76. 与中数字"1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A. 2H 表示2个氢分子B. 镁离子的符号为Mg 2+C. O 2中氧元素的化合价为－2价D. 一氧化碳的化学式是Co8. 以下微粒符号中，对"2”的含义理解正确的选项是A. 2Cu 中的"2”表示2个铜元素B. Fe 2+中的"2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C. H 2S 中的"2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D. Al 2 34)SO (2 中化学式上方的"2”表示硫元素为－2价9. 明矾[KAl 〔SO 4〕m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是A. 物质的类别B. 所含元素种类C. 硫元素化合价D. 氧元素化合价*11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为A. 13和17B. 11和8C. 6和8D. 12和912. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④*；⑤N 2O 5。
化学方程式配平万能解法
浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力;事实上,只要我们掌握一些特殊技巧,结合少量的练习,就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解;下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧;一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂;由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂元素化合价升高的总价数=氧化剂元素化合价降低的总价数;二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配;2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数;即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数注：假设以上变化均以正价表示,其中b-a×d-c 为最小公倍数;⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要看是否符合电荷守恒 例1、 C + HNO 3浓- NO 2 + CO 2 + H 2O分析：⑴标变价C 0 + H N +5O 3浓- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O⑵ 找变化始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数⑶ 求总数1 × 4 = 4⑷ 配系数C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平后,经检查满足质量守恒定律;配平后的化学方程式为：C + 4 HNO 3浓= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧;1、从右向左配平法例2、Cu + HNO 3浓- CuNO 32 + NO 2 + H 2O分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单;不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同;始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数Cu + 4 HNO 3浓= CuNO 32 +2 NO 2 + 2H 2O总结使用范围：此法最适用于某些物质如硝酸、浓硫酸的反应部分参加氧化还原反应的类型;2、整体总价法零价法适用范围：在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中;技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑;例3、FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2分析：在FeS2中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑;故4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO23、歧化归一法适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应;技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值;例4、Cl2+ KOH —KCl + KClO + H2O分析：在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应;0 -1 +5Cl2+ KOH —KCl + KClO3+ H2OCl2的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1故3Cl2+ 6KOH = 5KCl + KClO3+3 H2O4、判断未知物顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物;技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水;例5、KMnO4+ KNO2+ —MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O分析：经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4,其它步骤同上略;2KMnO4+ 5KNO2+ 3 H2SO4= 2MnSO4+ K2SO4+ 5KNO3+ 3H2O5、单质后配法适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧都可用此法;技巧：把游离态的那种元素放在最后来配;例6、FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2分析：反应物中有单质O2,我们可以把O元素放在最后来配;首先假定Fe2O3的系数为1,则FeS2的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平;4FeS2+11 O2=2 Fe2O3+8 SO26、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平;7、加合法技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成;例7、Na2O2+ H2O —NaOH + O2分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：Na2O2+ 2H2O = 2NaOH + H2O2①2H2O2= 2H2O + O2 ②把①×2+ ②,最后我们得到：2Na2O2+2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用;总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌;附练习：1、P +Cl2—PCl32、Cu + HNO3稀- CuNO32+ NO+ H2O3、Cu2S + HNO3 —CuNO32+NO +H2SO4+ H2O4、KI + KIO3+ H2SO4—I2+ K2SO4+ H2O5、H2O2+Cr2SO43+ —K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO3—Ag + NO2+O27、FeSO4+ H2O + O2—Fe2SO43 + FeOH38、NO2+ O2+ H2O —HNO3参考答案1、2,3,22、3,8,3,2,43、3,22,6,10,3,84、5,1,3,3,3,35、5,1,10KOH,3,2,86、2,2,2,17、12,6,3,4,48、4,1,2,4氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能;氧化还原反应配平原则反应中还原剂化合剂升高总数失去电子总数和氧化剂化合价降低总数得到电子总数相等,反应前后各种原子个数相等;下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平;配平关键是观察反应前后原子个数变化,找出关键是观察反应前后原子个数相等;例1：Fe3O4+CO Fe+CO2分析：找出关键元素氧,观察到每一分子Fe3O4反应生成铁,至少需4个氧原子,故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子;解：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂,也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平;例2：P4+P2I4+H2O PH4I+H3PO4分析：经观察,由出现次数少的元素原子数先配平;再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素;解：第一步,按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒,但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒,但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O 40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法;配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子,并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧;它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”,由此把Fe3O4系数乘以3,Al2O3系数乘以4,最后配平其它原子个数;解：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单奇数变双偶数,最后配平其它原子的个数;例4：FeS2+O2 Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的FeS2变双即乘2,然后配平其它原子个数;解：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法,其基本配平步骤课本上已有介绍;这里介绍该配平时的一些技巧;栈┱宸/P>对某些较复杂的氧化还原反应,如一种物质中有多个元素的化合价发生变化,可以把这种物质当作一个整体来考虑;例5：FeS+H2SO4浓Fe2SO43+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4 1/2Fe2SO43+S+SO2+H2O该反应中FeS中的Fe,S化合价均发生变化,可将式中FeS作为一个“整体”,其中硫和铁两元素均失去电子,用一个式子表示失电子总数为3e;2FeS+3H2SO4 Fe2SO43+2S+3SO2+H2O然后调整未参加氧化还原各项系数,把H2SO4调平为6H2SO4,把H2O调平为6H2O;解：2FeS+6H2SO4 Fe2SO43+2S+3SO2+6H2O二零价法对于Fe3C,Fe3P等化合物来说,某些元素化合价难以确定,此时可将Fe3C,Fe3P 中各元素视为零价;零价法思想还是把Fe3C,Fe3P等物质视为一整价;例7：Fe3C+HNO3 FeNO33+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3 FeNO33+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13,使得失电子数相等再配平;解：Fe3C+22HNO3浓3FeNO33+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe3P+HNO3 FeNO33+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39FeNO33+14NO+3H3PO4+16H2O三歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应;配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂;接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了;例8：Cl2+KOH热KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍,再标出电子转移关系3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5,则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2,将右边钾原子数相加,得12,添在KOH前面,最后将Cl2合并,发现可以用2进行约分,得最简整数比;解：3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O四逆向配平法当配平反应物氧化剂或还原剂中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时,如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解; 例9：P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多,在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数;本题生成物一侧变价元素较多,故选右侧,采取从右向左配平方法逆向配平法;应注意,下列配平时电子转移都是逆向的;P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察配平;解：11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO45、原子个数守恒法待定系数法任何化学方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c ;然后根据方程式两边系数关系,列方程组,从而求出a、b、c 最简数比;例10：KMnO4+FeS+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+S+H2O分析：此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法;设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4 d K2SO4+eMnSO4+fFe2SO43+gS+hH2O根据各原子守恒,可列出方程组：a=2d 钾守恒a=e锰守恒b=2f铁守恒b+c=d+e+3f+g硫守恒4a+4c=4d+4e+12f+h氧守恒c=h氢守恒解方程组时,可设最小系数此题中为d为1,则便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24;解：6KMnO4+10FeS+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3 CO2+FeNO33+NO+H2O分析：运用待定系数法时,也可以不设出所有系数,如将反应物或生成物之一加上系数,然后找出各项与该系数的关系以简化计算;给Fe3C前加系数a,并找出各项与a的关系,得aFe3C+HNO3 aCO2+3aFeNO33+1-9aNO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3′ 3′ 3a+2′ 1-9a+1/2 a=1/22代入方程式1/22 Fe3C+HNO3 1/22CO2+3/22FeNO33+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3 CO2+3FeNO33+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法;其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平;例11、KMnO4+SO2+H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反应式KMnO4- +8H+ +5e Mn2+ + 4H2OSO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+将′ 2,′ 5,两式相加而得离子方程式;2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反应;1氧化剂得电子的半反应式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e NO + 2H2O浓硝酸：NO3- +2H+ + e NO2 + H2O稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e N2O + H2O酸性KMnO4 溶液：MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O酸性MnO2：MnO2 +4H+ + 2e Mn2+ + 2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O中性或弱碱性KMnO4 溶液：MnO4- + 2H2O + 3e MnO2ˉ + 4OH-2还原剂失电子的半反应式：SO2 + 2H2O - 2e SO42- + 4H+SO32- + 2OH- - 2e SO42- + H2OH2C2O4 - 2e 2CO2 +2H+7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用,配平较快,有时可观察心算配平;先列出“O”的设想式;H2SO4浓SO2 + 2H2O +OHNO3稀 2 NO+H2O +3O2HNO3浓 2 NO2+H2O + O2KMnO4+ 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5OK2Cr2O7+ 14H2SO4 K2SO4+Cr2SO43+ 3 O此法以酸作介质,并有水生成;此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得;例12：KMnO4+ H2S + H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质,在反应中化合价不变;KMnO4为氧化剂化合价降低“5”, H2S化合价升高“2”;它们的最小公倍数为“10”;由此可知,KMnO4中氧全部转化为水,共8个氧原子,生成8个水分子,需16个氢原子,所以H2SO4系数为“3”;解：2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+ 5S + 8H2O化学配平有万能解法吗1有一种可以说是万能的配平法,叫做“”,即方程式中将某些物质的系数设为未知数,然后由未知数暂时配平方程式,最后根据某种原子在反应前后数量守恒列方程或,解出这些未知数的关系,通过未知数之间的关系来配平方程式;待定系数法对于某些反应后元素去向比较唯一比如Na元素只在一种生成物NaOH中存在的方程式比较得心应手,但是如果元素的去向不唯一比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在,则用此法配平时就显得比较麻烦;例如配平方程式“Fe3C + HNO3浓― FeNO33 + CO2↑+ NO2↑+ H2O”,可以设Fe3C的系数为a,HNO3的系数为b,则暂配平方程式为：a Fe3C + b HNO3浓==3a FeNO33 + a CO2↑+ b-9a NO2↑+ b/2H2O,由氧原子守恒可列方程：3b = 27a + 2a + 2b - 18a + b/2,整理得：b=22a,也即a:b=1:22,故将a=1,b=22带入中可得：Fe3C + 22HNO3浓== 3FeNO33 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O,至此配平;2某些反应的价态变化复杂,某些元素的难以确定,此时可以考虑用“零价法”配平：零价法的要点是基于化合物的形成过程,比如MgO,Mg呈+2价,O呈-2价,在单质Mg与O2化合时,Mg给出了2个电子使O原子得到,Mg变为Mg{2+},O变为O{2-},在分子MgO中,电子总数与在Mg与O化合之前是相同的,它们作为一个整体,只是在内部交换了电子而已;所以可以把O得到的两个电子还给Mg,使得它们的化合价均为零价,这样就有利于我们配平氧化还原方程式了,注意,“零价法”只是一种等效方法,可不是真的把电子还回去了;例如还是配平以上方程式,由于Fe3C碳化三铁中,Fe和C的化合价都难以确定,所以可以把他们统统看作零价,这样,Fe变成FeNO33,失去了3个电子,C变成CO2失去了4个电子,则整个Fe3C 失去了3·3+4=13个电子,即整体上升价态为13,而中的NO3{-}变为NO2下降价态为1,则由化合价升降法配平示意如下：待定系数法在配平一些很复杂的方程式时显示出其无比的优越性,但是这些复杂反应一般是指难以用得失电子守恒法配平的氧化还原反应很多复杂的反应大都是氧化还原反应,因为这些反应电子转移不仅限于在两个元素之间,并且一些生僻化合物不知道如何确定元素的化合价,并且这类反应还得有大多数元素去向都比较唯一的特点,如果反应物中的一种元素在3、4种甚至更多的生成物中都存在,则待定系数法就显得异常繁琐,而且经常不能配出,并且配出的方程式也未必真的正确;配平反应：PbN32 + CrMnO42 ― MnO2 + Cr2O3 + Pb3O4 + NO,由于PbN32、CrMnO42这两种化合物的各元素化合价均难以确定,得失电子守恒法难以配出,所以要用待定系数法,该反应中反应物各元素出了氧之外,去向都是唯一的,所以可以设PbN32的系数为x,CrMnO42的系数为y,用x和y的代数式暂时配平方程式后,由氧原子守恒列方程,最终可配平如下：15PbN32 + 44CrMnO42== 88MnO2 + 22Cr2O3 + 5Pb3O4 + 90NO;零价法也是针对上述问题而设计的,所以该方程式使用零价法也很好,将PbN32、CrMnO42中各元素的化合价看作0,再用得失电子守恒法配平也比较方便;缺项配平中,基本上要么补H+,要么补H2O.高价含氧酸根作时,多余的氧没处去,就要有氢离子或水与之结合成H2O或OH-,反应在酸性条件下进行,这部分氧与氢离子结合变成水2H+ + O2- = H2O,此时要补的项是H+中补酸,最常用的是H2SO4,反应在碱性或中性条件下进行,这部分氧与结合变成氢氧根H2O + O2- = 2OH-,此时要补的项是H2O;例如氧化钠的反应,在酸性条件下,KMnO4很强,被还原成Mn2+,反应化学方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4起酸化作用,提供H+ == 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O这个反应中,2个MnO4-中的5个氧原子给了5个SO32-,生成5个SO42-,还剩3个O原子,这三个O原子和H2SO4提供的6个H+结合成3个H2O；在碱性或中性条件下,KMnO4氧化性不太强,被还原成MnO2,反应化学方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O == 2MnO2↓+ 3Na2SO4 + 2KOH离子方程式：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2↓+ 3SO42- + 2OH-这个反应中,2个MnO4-中的3个氧原子给了3个SO32-,生成3个SO42-,还有4个氧原子生成MnO2,最后只剩一个氧原子,和一个水分子结合,生成2个OH-.锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤1.须知方法：从左向右配;2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数;即1标出变化元素化合价的始态和终态；2求升价元素或降价元素变化数顾前不顾后3求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数4配平变价元素,采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分5用观察法配平其它元素；6检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要看是否符合电荷守恒3.氧化还原反应配平的特殊技巧配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降,从左向右配较困难,此时可以采用从右向左配平,称为逆向配平法;。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
9.3《溶质的质量分数》教学设计(第一课时)
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
高中化学课程教学设计方案
中学化学课程教学设计方案进入中学后，很多新生有这样的心理落差，比自己成果优秀的大有人在，很少有人留意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。
接下来是关于中学化学课程教学设计方案的文章，盼望能帮助到大家!中学化学课程教学设计方案1【教学目标】1、学问与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时驾驭原电池正负极的判定方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的试验，学习试验探究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能干脆转化为电能”的新思路，通过对氧化复原反响的本质的分析，提出实现新思路的各种推想和揣测等，造就创新思维实力。
(2)通过试验和科学探究，比照、归纳，造就学生科学探究精神和分析、归纳的实力。
3、情感、看法与价值观(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生相识化学能转化为电能对现代化的重大意义，开展学生学习化学的爱好，乐于探究物质变更的奥妙。
(2)通过原电池形成条件的探究，造就学生自主探究的科学看法和方法，体会试验在化学探究中的重要作用。
【教学重难点】教学重点初步相识原电池的概念、工作原理及形成条件教学难点通过对原电池试验的探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】利用试验探究、问题探讨、启发、比照、归纳等教学方法，接受多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和踊跃性，发挥学生的主体作用。
中学化学课程教学设计方案2学问与技能：关于化学反响与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性相识。
本节教学内容是让学生在学习物质构造初步学问之后，从本质上相识化学反响与能量的关系。
过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思索的实力2、在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验情感看法价值观：1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感2、造就学生严谨求实、勇于探究的科学看法本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
例析硝酸与金属反应的计算技巧
例析硝酸与金属反应的计算技巧摘要：通过实例和相关变形处理，介绍了硝酸与金属反应的计算题教学，旨在帮助学生理清反应的原理，合理应用电子守恒、原子守恒、电荷守恒等守恒关系，掌握化繁为简、化难为易、加快解题速度等计算技巧，由此培养及提高学生的计算能力和创造性思维能力。
关键词：硝酸；金属；氧化还原反应；守恒；化学计算文章编号：1005?C6629（2016）5?C0078?C05 中图分类号：G633.8 文献标识码：B硝酸和金属反应都是氧化还原反应，产物比较复杂。
解决有关计算的问题，需要学生有较强的思维能力。
近年来受新课改影响的部分教师过于重视探究过程，而忽视了对学生计算能力的培养，导致学生对硝酸与金属反应的计算问题，感到束手无策。
如果抓住反应的实质，明确反应物和生成物微粒或者电荷之间的量的关系，用守恒的观点思考问题，解答起来就会得心应手、轻而易举了[1]。
为了帮助学生学会分析和思考，可以分类举例，有针对性地进行训练，并进行适当变形，力求让学生能举一反三，触类旁通。
1 电子数守恒在氧化还原反应过程中，总是存在着氧化剂得到（或者偏向）电子总数等于还原剂失去（或者偏离）电子总数的关系。
根据氧化还原反应中电子转移的总数守恒，可以列出关系式解答题目。
例题1 将3.84g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L，则，其中NO的体积为L，NO2的体积为L。
分析：在反应中1mol Cu失去2mol电子，3.84g Cu即0.06mol Cu，共失去0.12mol电子。
HNO3每生成1mol NO要得到3mol电子，每生成1mol NO2要得到1mol电子。
再根据电子守恒的原则可列出方程组求解。
答案：NO的体积为0.224L，NO2的体积为2.016L。
如果将原来的题目经过变形，又可以有以下几种情况。
[变形1] 3.84g Cu和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到标准状况下的气体2.24L；把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少mL标准状况下的O2可以使集气瓶充满溶液？提示：HNO3在反应中可能被还原为NO，也可能被还原为NO2，但是最后都与O2反应，再次被氧化为HNO3。
6种化学思维
是中学化学实验中常用的思想方法，
对影响实验结果的因素进行控制，
以达到明确各因素在实验中意义的目的。
实ห้องสมุดไป่ตู้法优于观察法和描述法的地方就在于
它可以人为地干预和控制所研究的对象，
这实际上就是控制变量思想的重要体现。
在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，
由于外界影响因素较多，
故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。
列出比例式，然后求解。
3.类型题：
质量差、气体体积差、密度差、压强差、
关于溶解度的溶解或析出晶体的计算、
有关气体的化学平衡计算、天平平衡的计算。
4.注意：
任何一个化学反应中，
均可能找到一个或多个有关量的差值，
因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，
理清思路，选好有关物理量的差量。
3“建立模型”法在化学平衡中的应用
2、电解池中电极反应式的书写、电解池的电极反应式、总反应式的书写方法3、可充电电池电极反应式的书写4、特殊情况电极反应式的书写(1)注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变，溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。
(2)注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变，在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。
因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，
在高考题中近几年也考查较多，
且多以探究型实验题的形式出现。
这类题目以实验为研究手段，
模拟科学探究过程对小课题展开研究。
尽管涉及因素较多，有其复杂性，
但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。
5电化学中电极反应式的书写技巧
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中学化学计算教学的技巧与方法引言
化学作为一门实验性较强的科学学科，计算是其重要的组成部分之一。
中学化学计算教学的目的是培养学生的计算能力，帮助他们理解和应用化学知识。
然而，由于计算内容的复杂性和抽象性，许多学生在化学计算中遇到困难。
因此，本文将探讨中学化学计算教学的技巧与方法，以帮助教师更好地引导学生掌握化学计算技能。
一、培养学生的计算思维
1. 强调基本概念的理解
在进行化学计算之前，学生需要对基本概念有清晰的理解。
教师可以通过实例引导学生分析问题，帮助他们建立起正确的概念框架。
例如，在讲解化学方程式平衡时，可以通过实验结果和反应原理的解释，引导学生理解反应物和生成物的摩尔比例关系。
2. 培养问题解决能力
化学计算涉及到大量的数据和计算步骤，学生需要具备良好的问题解决能力。
教师可以设计一些综合性的计算题目，引导学生分析问题、提炼信息、选择合适的计算方法，并进行正确的计算。
通过反复练习，学生的问题解决能力将得到提高。
3. 培养逻辑思维
化学计算过程中，学生需要进行逻辑推理和思维转换。
教师可以通过解析计算题目的思路和步骤，引导学生形成逻辑思维的习惯。
例如，在讲解化学反应的计算时，可以通过示例演示如何根据反应物的量计算生成物的量，从而培养学生的逻辑思维能力。
二、引入实际应用场景
1. 创设真实情境
化学计算的内容往往抽象且缺乏实际应用背景，这容易使学生对计算的重要性
产生怀疑。
为了激发学生的兴趣，教师可以将化学计算与实际应用场景相结合，创设真实情境。
例如，在讲解浓度计算时，可以引入实际生活中的溶液配制问题，让学生感受到计算在解决实际问题中的重要性。
2. 引导学生进行实际测量
化学计算往往需要依赖实际测量数据，教师可以引导学生进行实际测量，并将
测量结果作为计算的基础。
通过实际测量的过程，学生可以更好地理解计算的原理和方法，并提高实验操作的准确性。
三、灵活运用教学资源
1. 利用多媒体教具
在化学计算教学中，教师可以利用多媒体教具展示计算的过程和结果，以图表、动画等形式呈现。
这样可以使抽象的计算过程变得直观可见，帮助学生更好地理解和掌握计算方法。
2. 利用计算机辅助教学
计算机在化学计算教学中的应用可以极大地提高教学效果。
教师可以利用计算
机软件进行计算演示和实验模拟，帮助学生更好地理解计算过程和结果。
同时，学生也可以通过计算机进行自主学习和练习，提高计算能力。
结语
中学化学计算教学是培养学生科学思维和实践能力的重要环节。
通过培养学生
的计算思维、引入实际应用场景和灵活运用教学资源，教师可以更好地引导学生掌
握化学计算技巧。
希望本文提供的技巧与方法对中学化学教师的教学实践有所启发，从而提高学生的学习效果和兴趣。