《制取氧气》PPT课件
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教版九年级化学：第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》课件(共14张PPT)
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。 【实验用品】 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、 酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作 ，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集 本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。
制取氧气PPT课件34(25份打包) 人教版
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。
7
二、分解反应：（比较下列三个反应中
反应物和生成物的种类有什么类似？）
反应物 1种
H2O2 MnO2 H2O + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl
+
O
2
生成物2 种或2种 以上
4
b、催化剂及其催化作用： 加快或者减慢
催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化 学反应速率而本身的质量和化学性质在反应 前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作 用叫催化作用。
思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中 催化剂参与反应吗？4.MnO2 是催化剂，这种说法对 吗？
习 ：
属于化合反应的是（
A、C）
属于氧化反应的是（ A、C、D）
A. 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
加热
B. 氧化汞
汞 + 氧气
点燃
C.硫 ＋ 氧气
二氧化硫
D. 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
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三、比较下列三个实验装置图：
试回答：
产生氧气的速率由快到慢的顺序为 ： A B C
装置A与B、C相比较，其优点有: ①可以随时添加药品，不断产生氧气。
4、如何检查气体发生装置的气密性？ 讨论：见课本P36。
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（3）加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
初中九年级化学《制取氧气》讲解教学课件
3、怎么样给固定的试管加热？ 先来回移动酒精灯给试管预热，再集中在 药品所在部位加热。
初中九年级化学讲解教学课件
4、试管口为什么要放一团棉花？ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
水
现象： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生
成一种黑色固体。 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
初中九年级化学讲解教学课件
课题小结：
1、分解反应：一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应。
2、实验室制取氧气的反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气 KCl O2
三、加热高锰酸钾制氧气
反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
初中九年级化学讲解教学课件
分析下面三个反应的共同点： 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的 化学反应速率，而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质叫做
催化剂（又叫触媒）。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
初中九年级化学讲解教学课件
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
初中九年级化学讲解教学课件
制取氧气ppt课件
分解过氧化氢制取氧气
你能观察到什么现象？得出什么样的结论？
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验 编号 1
2
3
结论
现象
分析
木条不复燃
常温下过氧化氢分解的很 慢，放出的氧气少，不足 以使木条复燃
加入二氧化锰后产生大量 气泡，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解，产生的氧气 多，使木条复燃
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
种以上其他物质的反应。
你还记得什么是化合反应吗？
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
课堂练习
类型一、考查实验室制取氧气 如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的 发生装置是和收集装置最合适的是（）
发生装置
实验室制取氧气
不纯净，有空气
收集装置Biblioteka 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收 集。当气泡连续并比较均匀地放出时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集 气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃 片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽 ，正放在实验台上。用同样的方法再收 集一瓶氧气（瓶中留少量水）
氧气密度大于空气
类型三、考查催化剂和催化作用
4．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快
《制取氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (5)
第1课时 制取氧气的原理
知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、 分析能力、实验操作能力等。
重点 氧气的制取原理。 难点 催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯 酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧， 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反 应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼 吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经 利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气 从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下： 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导 管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口 有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜 立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
《实验活动1氧气的实验室制取与性质》PPT课件(公开课)2022年人教版
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
3：指出下图中的几处错误
4、（2010常州中考）今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰 酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下：
• ①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置； • ②检查装置气密性，装置气密性良好； • ③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 底部出现气泡； • ④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉 花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上； • ⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟 悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自
主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识 的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，
实验室制取氧气实验ppt课件
为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集 氧气？应在什么时候开始收集？
因为开始冒出的 气泡是试管内的空气。 当气泡连续而均匀地 逸出时，开始收集 氧气。
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收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
因为氧气的密度比空气的大，倒放会使氧气从瓶口 与玻璃片的缝隙中逸出。
O2
O2
25
4.操作步骤
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5. 验 满
• 如何判断集气瓶中的氧气已经收集满？
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5.收集氧气时的验满方法：
（1）排水法 当大量气泡从集气瓶口逸出时，
说明该瓶内的氧气已收集满。
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排水法收集装置
适用范围
不易或难溶解于水的气体
(且不与水发生反应)
优点
（1）易于收集到较纯净的气体 （2）便于观察气体是否已经收集满
缺点
（1）收集的气体较潮湿 （2）不如排空气法方便
防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。
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小结： 4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡均匀连续出现时开始收集气体； （6）实验完毕后，先从水槽中移出导管； （7）最后熄灭酒精灯。 简记： 查、装、定、点、收、移、熄。
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4.操作步骤
（1）检查装置的气密性； （2）装入药品，塞上棉花，塞紧橡皮塞； （3）将试管口略向下倾斜的固定在铁架台上； （4）点燃酒精灯加热； （5）等气泡连续均匀冒出时开始收集气体；
(1)为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即 收集氧气？应在什么时候开始收集？
(2)收集满氧气的集气瓶为什么要正立在桌面上?
1.实验室制取氧气原理：
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《制取氧气》PPT课件
收集氧气的方法：排水集气法向上排空气法适用于不易溶于水的气体适用于密度比空气大的气体检验氧气的方法把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。
作业：课后练习与评价P18习题8活动与探究1、用高锰酸钾制取
氧气2、氧气的化学性质一、加热高锰酸钾制氧气1、反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二
氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O22、实验装置：3、实
验步骤：1）检查装置的气密性不漏气现象：烧杯中导管口有气泡冒出。
课题3制取氧气复习:1、如何检验一瓶无色气体是
氧气？把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条重新燃烧起来，说明瓶中的气体是氧气。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空气中一样的是空气。
一、分解过氧化氢溶液制取氧气1、试管中加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验；
2、试管中加入少量二氧化锰后，用带火星木条检验。
实验现象：未加入二氧化锰时：加入二氧
化锰时：带火星木条不燃烧带火星木条复燃无氧气有氧气过氧化氢水+氧气二
氧化锰H2O2H2OO2反应原理：思考：1、过氧化氢溶液与二氧化
锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？2、过氧化氢到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加
快了过氧化氢分解出氧气的速度。
二氧化锰时该反应的催化剂,起了催化作用。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
而本身
的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化作用：催化剂起的作用叫催化作用。
加热氯酸钾和二氧化锰
的混合物制氧气二、加热氯酸钾制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热高锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热KClO3KClO2KMnO4
K2MnO4MnO2O2氯酸钾
氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧
化氢水+氧气二氧化锰分析下面三个反应的共同点：分解反应：由一种反应物生成两
种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
ABA+B作业：完成课本P42本单元小结内容二、
三填空。
（可以就做在书上）本课时内容：实验室制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。
加热氯酸钾
制氧气反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热加热高
锰酸钾制氧气反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KClO3
KClO2KMnO4K2MnO4MnO
2O2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气仪器安装原则：先左后右，先下后上。
氯酸钾+二氧化锰实验装置实验步骤：
1、连接好仪器，检查装置的
气密性。
2、把少量氯酸钾和二氧化锰的混合物（或高锰酸钾）装入试管中；并试管口略向下固定在铁架台上。
3、将集气
瓶装满水倒扣在水槽中；4、加热试管；
5、用排水法收集氧气；
6、将导管从水槽中拿出来，熄灭酒精灯。
实验室制氧气的操作步
骤检查装置的气密性氯酸钾加热制氧气实验现象：（1
）集气瓶中的水排尽，里面充满了无色气体。
集气瓶里收满了氧气。
（2）带火星的木条重新燃烧。
氧气可以帮助燃烧，具有氧化性。
加热
氯酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气细看两幅图的区别用高锰酸钾制氧气时试管口要塞团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？①试管口要略向下倾斜防止冷凝水回流到试管底部使其炸裂防
止水倒吸而炸裂试管。
②氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。
思考：2、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？3、铁夹应夹在试管的哪个位置？导管只应伸进胶塞一点（约0.5cm）铁夹应夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）才便于加热。