浙江省杭州市长征中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题1.清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是( )A. 蚕丝纤维的主要成分是纤维素B. 石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D. 碳纳米管具有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A 错误；B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B 错误；C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C 正确；D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D 错误。
故选C 。
2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及．．．．氧化还原反应的是（ ） A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜B. 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也【答案】B【解析】【详解】A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜，涉及的是用铁置换出硫酸铜中的金属铜，发生氧化还原反应，A 项错误；B.又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽，发生的是氢氧化钙与二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙，整个过程不涉及氧化还原变化，B 项正确；C.鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，涉及的是石油的燃烧，燃烧属于氧化反应，C 项错误；D.取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，发生的是精铁变成钢的过程，不断降低杂质和C 的含量，使C 变成二氧化碳，发生了氧化还原反应，D 项错误；答案选B 。
3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B. 氟利昂和NO x 都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D. 华为发布的首款5G 折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点【答案】B【解析】【详解】A ．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故A 正确；B ．氟利昂能破坏臭氧层，NO x 导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故B 错误；C ．稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径，故C 正确；D ．合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点，故D 正确；故选B 。
4.下列方法不正确的是A. 用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D. 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素【答案】D【解析】【详解】A 、铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素。
将一根纯铜丝加热至红热，蘸上试样，放在火焰上灼烧，如存在卤素，火焰为绿色。
故A正确；B、因为碘能溶于酒精，酒精与水互溶，所以做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗；C、铁丝或铂丝灼烧均为无色，所以可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，故正确；D、红外光谱仪可用来确定化学键和官能团，但不能确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；故选:D；5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏【答案】B【解析】【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D正确；答案：B。
6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A. X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B. 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC. X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】A【解析】【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。
【详解】A. X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B. 原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y <X <W<Z，故错误；C. X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D. 短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选A。
7.下列说法正确的是A. 向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生B. 可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2C. 用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D. 将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完【答案】D【解析】【详解】A、如果产生白色沉淀，同时会产生HCl，由弱酸制取强酸，故A错误；B、NO2和Br2的氧化性均比I2的氧化性强，所以均能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C、NaCl溶解度随温度变化不大，而KNO3溶解度随温度变化较大，所以用冷却结晶的方式除去KNO3中混有少量的NaCl，故C错误；D、锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；故选D；8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
下列有关说法正确的是A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体【答案】D【解析】【详解】A．灼烧实验使用的仪器有：坩埚，酒精灯，玻璃棒，三脚架，用到的玻璃仪器为：酒精灯、玻璃棒，故A错误；B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；故答案为D。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2OB. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑C. Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：SO32- + 2H+ =SO2 ↑+ H2OD. 硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O【答案】D【解析】【详解】A、向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4－+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O，故A错误；B、将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑，故B错误；C、SO32-具有还原性，稀HNO3具有氧化性，发生氧化还原反应，而不是复分解，所以Na2SO3溶液中加入足量稀HNO3（必要时可加热）：3SO32- + 2H++ 2NO3- =3SO42-+2NO↑+ H2O，故C错误；D、硫酸氢铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，Ba2+与SO42-反应，而OH-先与H+反应，再与NH4+反应，所以硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，故D正确；故选D；【点睛】本题易错A选项，给出的离子反应方程式看起来电荷守恒，也拆分正确，但是不符合客观事实，双氧水做还原剂，当中的氧化合价升高，而高锰酸根的氧化合价不变，得失电子不守恒。
10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+D. 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N A【答案】B【解析】【详解】A．16.25gFeCl3的物质的量为16.25g162.5g/mol=0.1mol，FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，故A错误；B．甲烷和乙烯分子内均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：11.2L22.4L/mol×4×N A=2N A，故B正确；C．pH=1的H3PO4溶液中H+浓度为0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故C错误；D．10gD2O物质的量=10g20g/mol=0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5N A，故D错误；故答案为B。
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C . Fe（OH）3=Fe3++3OH﹣D . NaHSO4 Na++H++SO42﹣2. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 常温下，某溶液由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．对该溶液叙述正确的是（）A . 溶液一定显酸性B . 溶液一定显碱性C . 溶液一定不显中性D . 溶液可能显酸性．也可能显碱性3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . Na+D . NH4+4. （2分）在一定体积pH=a的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，用去Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4，所得溶液pH为11，则a值等于（）A . 10B . 11C . 12D . 135. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 常温下，某溶液中c（H+）=1×10﹣11mol/L，则该溶液的pH是（）A . 3B . 7C . 8D . 116. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）7. （2分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系，下列说法正确的是（）A . a点对应的溶液和c点对应的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）B . 如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）C . 25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， 0.1 mol/L的NaF溶液与0.1 mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . d点对应的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3﹣、I﹣8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和3mol H2 ，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.10秒时达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（）A . 向该容器中充入N2 ，平衡正向移动B . 降低温度能使混合气体的密度增大C . 该反应达平衡时H2的转化率为20%D . 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率9. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c（CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②10. （2分）不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH﹣的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . M点和N点对应的溶液均呈中性B . T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10﹣4mol•K﹣1或10﹣10mol•L﹣1C . T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6D . 向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点11. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
2019-2020学年浙江省杭州地区七校高二上学期期中联考 化学 Word版含答案
2019学年第一学期期中杭州地区七校联考高二年级化学学科试题卷说明：1．本试卷考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H :1, Li :7, C: 12, N:14, O :16, Na:23, Mg: 24, Al: 27, S :32，Cl:35.5, Fe：56 , I:127一、选择题（本大题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分。
）1.2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧2.某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A.②⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤3.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确．．．的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性5.下列说法正确的是（）A．6g碳和12gO2反应放出6akJ热量，则碳的热值为akJ•g-1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0D.已知：298K时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1,在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，充分反应放出46.0kJ的热量6.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥7.下列说法不正确．．．的是（）A.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律B.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C.石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2，电解熔融MgCl2可得到金属镁D.工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石8.下列关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确．．．的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．醋酸溶液的浓度等于盐酸C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH9.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
2019-2020学年浙江省杭州市长征中学高二上学期期中考试化学试卷
2019-2020学年浙江省杭州市长征中学高二上学期期中考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（）A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜B. 又石穴中水，所滴皆钟乳、殷孽C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B.氟利昂和NO x都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点4.下列方法不正确的是A．用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7.下列说法正确的是A.向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生B.可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
杭州市2019版高二上学期化学期中考试试卷
杭州市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上·包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g) △H <0，下列结论中错误的是（）A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m: n2. （5分） (2018高三上·唐县期中) 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A . CaCO3(s)B . Na2SO4溶液C . KNO3溶液D . CuSO4(s)3. （5分） (2016高二上·淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234. （5分）已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为（）A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ5. （5分） (2017高一下·湖州期中) 汽车尾气处理时发生反应：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 ．在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（）A . v（CO）=0.03mo l•L﹣1•s﹣1B . v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣16. （5分） (2016高二上·遵义期中) 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mo l﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ，则a为（）A . ﹣332B . +130C . +350D . ﹣1307. （5分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1 ，ClO+O═Cl+O2△H2 ．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B . 反应O3+O═2O2是吸热反应C . △H=△H1+△H2D . 氯原子没有改变O3分解反应的历程8. （5分） (2016高二上·广水期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . V （N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . V （N2）=0.1 mol•L﹣1•mi n﹣1C . V （NH3）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1D . V （H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣19. （5分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c10. （5分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
浙江省杭州市长征中学高二上学期期中考试化学试卷含答案
长征中学19学年第一学期高二期中考试化学问卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应2.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（）A. 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜B. 又石穴中水，所滴皆钟乳、殷孽C. 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓D. 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也3.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B.氟利昂和NO x都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点4.下列方法不正确的是A．用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D．红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素5.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A.某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B.H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D.干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7.下列说法正确的是A.向氯化钡溶液中通入SO2，有白色沉淀产生B.可以用淀粉碘化钾溶液鉴别NO2和Br2C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，说明镀锌层恰好反应完8.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的一定是化学变化2. 常温下 c （H ＋）最小的是下列各项中的A ． pH＝0的溶液B ．0.5 mol·L －1 H 2 SO 4C ．0.5 mol·L －1 HClD ．0.6 mol·L －1 CH 3 COOH3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H 2 O HCOO － +H 3 O ＋B．CO 2 +H 2 O HCO 3 － +H ＋C．CO 3 2－ +H 2 O HCO 3 － +OH －D．HS － S 2－ +H ＋4. 如图所示，下列说法正确的是A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B．电子从锌片流出，经导线流向铜片C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D．锌片发生还原反应5. 下列表述中合理的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B．把FeCl 3 的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3 固体C．用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL 高锰酸钾溶液D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置6. 下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH 2 O的过程中，能量变化均相同B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 C．若①2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)△H=-akJ·mol -1 ，②2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H=-bkJ·mol -1 ，则 a>bD．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A ． Na 2 CO 3____________________B ． Al 2 （SO 4 ） 3C ． K2 SO 4________ D ． H 2 SO 48. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2 SO 4 溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项p9. 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙） B 酸碱酚酞（甲） C 碱酸甲基橙（甲） D 酸碱石蕊（乙）10. 下列水溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H + )=1.0×10 -7 mol·L -1 的溶液C．c(H ＋ )=c(OH - )D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量2. （2分） (2018高二下·山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移3. （2分）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1 ．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1B . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1D . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣14. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。