河北省石家庄市第二实验中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考试题 理
河北省石家庄市第二中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题含答案
I卷（48分)选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.煤是无机物和有机物的混合物，是一种不可再生能源。
已知煤的部分结构模型如图所示.有关说法正确的是A。
该结构模型中所有原子都在同一平面上B。
煤的大量燃烧不会造成严重的大气污染C.通过煤的干馏、气化、液化，可以提高煤的利用价值D.利用微生物的降解作用可以使煤中的硫元素转化为SO2而除去2。
某高分子化合物含有如下结构片断：，对其结构的分析正确的是A。
它是缩聚反应的产物B。
合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH2=CH2和HCOOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH33。
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A。
甲烷气体通入溴水中:CH4+Br2→CH3Br+HBrB。
乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC。
用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D。
实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：4.分子式为C5H9ClO2的同分异构体中能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体中有（不考虑立体异构)A.4种B.8种C.12种D。
16种5。
科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠在喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用.下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点③聚丙烯酸酯能发生加成反应④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应A. ③④B. ①②C. ①②③ D。
①②③④6。
下列除杂的方法中,正确的是A。
除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，静置过滤B.除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离C.除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液D。
除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和,然后蒸馏7.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.蛋白质和油脂一定条件下都能水解B。
河北省石家庄市第二中学高一下学期第二次月考化学试题
河北省石家庄市第二中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2B ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClC ．S 2Cl 2中S 显—1价D ．2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C 【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，S 2Br 2 相以分子质量较大，所以沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2，A 正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H ，所以S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-Cl ，B 正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S 2Cl 2中Cl 显-1价，S 显+1价，C 错误；D. 由题中信息S 2Cl 2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S 2Cl 2与水发生反应的化学方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl ，D 正确；故选C 。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
河北省石家庄市第二中学高一下学期第二次月考化学试题
河北省石家庄市第二中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3【答案】A 【解析】SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷 理
河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷理一、选择题〔2′×20＝40′，每一小题只有一个正确的选项〕1．如下变化属于吸热反响的是①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末②碳酸钙受热分解③浓硫酸稀释④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反响⑤生石灰和水反响A．②④ B．①④ C．②③ D．①⑤2．根据图中包含的信息分析，如下表示正确的答案是〔〕A．氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响吸收248 kJ的能量B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响放出183 kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量3．如下依据热化学方程式得出的结论正确的答案是〔〕A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，如此氢气的燃烧热〔△H〕为-241.8 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，如此含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，如此a＞bD．C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，如此金刚石比石墨稳定4、如下有关中和热的说法不正确的答案是〔〕A 、用环形的玻璃搅拌棒的目的是减少热量损失。
B 、用浓硫酸和氢氧化钠所测数值偏高。
C 、用醋酸所测数值偏低。
D 、氢氧化钠的浓度大是弄错了。
5．如下热化学方程式中，△H 能表示对应物质的标准燃烧热的是〔〕A ．CO(g)+21O 2(g)==CO 2(g) △H =－283．0 kJ•mol —1 B ．C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H =－110．5 kJ•mol —1 C ．H 2(g)+ 21O 2(g)==H 2O(g) △H = －241．8 kJ•mol —1D ．2C 8H 18O(l)+25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H =－11828．0 kJ•mol —16、：C 〔s,金刚石〕=C 〔s,石墨〕 △H ＝－1.9KJ/molC 〔s,金刚石〕+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 ； C 〔s,石墨〕+O 2(g)=CO 2(g) △H 2根据已述反响所得出的结论正确的答案是 〔 〕A ．△H 1=△H 2B ．△H 1>△H 2C ．△H 1<△H 2D ．金刚石比石墨稳定7．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。
河北省石家庄市第二实验中学2015-2016学年高二下学期第一次月考数学(文)试卷(无答案)
2015—2016学年度第二学期第一次月考14级文科数学试题一、选择题（5分/题，共60分）1．复数1+2ii (i 是虚数单位)的实部是（ ） A ．25- B ．25 C ．15- D ．152．设全集U ＝{1，2，3，4}，集合S ＝{1，3}，T ＝{4}，则T S C U ⋃)(等于( ) A 、{2，4} B 、{4} C 、Φ D 、{1，3，4} 3．在单位圆中，面积为1的扇形所对的圆心角的弧度数为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．函数()si ()n f x A x ωϕ＝＋（000A ωϕπ>><<，，)的图象如图所示，则()4f π的值为（ ）AB ．0C ．1 D5．已知(,3)ax =, (3,1)b =, 且//a b , 则x 等于 ( )A ．－1B ．－9C ．9D ．16．若1tan()47πα+=，则tan α=（ ）（A ）34 （B ）43 （C ）34- （D ）43-7．等差数列99637419,27,39,}{S a a a a a a a n 项和则前已知中=++=++的值为（）A ．66B ．99C ．144D ．2978．已知实数x ，y 满足002x y x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≤⎩，则z ＝4x ＋y 的最大值为( ) A 、10 B 、8 C 、2 D 、0 9．已知x R ∈，则“230xx -≤”是“()()120x x --≤成立”的（ ）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件10．已知某个几何体的三视图如下，根据图中标出的尺寸（单位：cm ），可得这个几何体的体积（ ）A ．313cm B ．323cm C ．343cm D ．383cm11．已知)(x f 是以2为周期的偶函数，当]1,0[∈x 时，()f x x =，那么在区间[1,3]-内，关于x 的方程1)(++=k kx x f （k R ∈且1k ≠-）有4个不同的根，则k 的取值范围是（ ）A ．1(,0)4-B ．1(,0)3-C ．1(,0)2- D ．(1,0)-12．已知三棱锥D ABC -中，1AB BC ==，2AD =，BD =，AC =，BC AD ⊥，则三棱锥的外接球的表面积为（ ）B. 6πC. 5πD. 8π二、填空题（5分/题，共20分）13．执行如图所示的程序框图，输出的S 值为__________14．已知两点A(0，－3)，B(4,0)，若点P 是圆x 2＋y 2－2y ＝0上的动点，则△ABP 面积的最小值为______15.一个口袋中装有形状和大小完全相同的3个红球和2个白球，甲从这个口袋中任意摸取2个球，则甲摸得的2个球恰好都是红球的概率是_______16．过双曲线22221x y a b-=(0,0)a b >>的左焦点(,0)(0)F c c ->，作圆2224a x y +=的切线，切点为E ，延长FE 交双曲线右支于点P ，若2OP OE OF=-，则双曲线的离心率为_______2015—2016学年度第二学期第一次月考14级文科数学答案页二、填空题13、______ 14、________ 15、________ 16、__________ 三、解答题（共70分）17．（12分）已知A 、B 、C 为三角形ABC 的三内角，其对应边分别为a ，b ，c ，若有2acosC=2b+c 成立.（1）求A 的大小；（2）若32=a ，4=+c b ，求三角形ABC 的面积.18．（12分）已知等差数列{}n a 满足20a =，6810.a a +=-（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）求数列1{3}n n a -⋅的前n 项和．19．（12分）大家知道，莫言是中国首位获得诺贝尔奖的文学家，国人欢欣鼓舞.某高校文学社从男女生中各抽取50名同学调查对莫言作品的了解程度，结果如下：（1）试估计该校学生阅读莫言作品超过50篇的概率；（2）对莫言作品阅读超过75篇的则称为“对莫言作品非常了解”，否则为“一般了解”.根据题意完成下表，并判断能否有75%的把握认为对莫言作品的非常了解与性别有关？附：()()()()()d b c a d c b a bc ad n K ++++-=2220．（12分）设函数()c bx ax x x f 833223+++=在1=x 及2=x 处取得极值．（Ⅰ）求a 、b 的值；（Ⅱ）当2-=c 时，求函数()x f 在区间[]3,0上的最大值．21．（12分）已知椭圆C ：2222+1(0)x y a b a b =>>的一个焦点为(1,0)F ，．设P是椭圆C 长轴上的一个动点，过点P 且斜率为1的直线l 交椭圆于A ，B 两点. （1）求椭圆C 的方程；（2）求22||||PA PB +的最大值.22．（10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，已知直线l 的参数方程为⎩⎨⎧+=+=ty t x 2,31－，在以原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为3ρ=． （Ⅰ）写出直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程；（Ⅱ）若P(－1,2)，直线l 与曲线C 分别交于、M N 两点，求PM PN ⋅的值．。
高一化学月考试题及答案-河北定州市第二中学2015-2016学年高一七月份暑假化学作业13
高一化学暑假作业13一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于99Tc的叙述正确的是( )43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432．下列关于我们常用元素周期表的说法中正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．短周期就是指第一、二周期D．元素在周期表中的周期数取决于电子层数3．下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是( )C、N、Si B．P、S、Cl C．F、Cl、Br D．Al、Mg、Na4．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.ClB.P C．Na D.Ar5．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强导电性。
下列与碳元素处同一主族的是( )A．He B．Si C．Cl D．P6．某元素的原子有三个电子层，最外层有五个电子，该原子核内质子数为( ) A．15 B．16 C．17 D．187．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HF B．HCl C．HBr D．HI二、非选择题8．按要求填下列物质。
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式．．．是。
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式．．．为。
（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式．．．．为。
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式．．．为。
9．把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
10．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高一化学月考试题及答案-河北衡水二中-2015学年高一下学期化学暑假作业(6)
2014-2015学年河北省衡水二中高一(下)化学暑假作业(6)一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（双选）使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是( )A．试管B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③3．下列实验操作正确的是( )A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部4．在实验中，为防止下列情况的发生，采取的措施错误的是( )A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．在加热KMnO4制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D．实验室若燃着的酒精灯不慎倾倒，应立即用湿抹布扑灭5．下列解释正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量就是一个物理量，表示一定微粒数目的集体6．下列关于摩尔的说法中正确的是( )A．摩尔是一个物理量，是6.02×1023个粒子、B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔的标准是0.12kg12C中所含有的原子数目7．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．18．Na的摩尔质量为( )A．23B．23gC．23molD．23g/mol9．（双选）关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol﹣1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣110．若下列物质均为1mol，则含原子数最多的是( )A．COB．CH4C．N2D．NO11．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( )A．1：1B．1：3C．3：1D．2：312．气体体积的大小，跟下列因素无关的是( )A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径13．下列说法中正确的是( )A．1molH2O中约含有6.02×1023个HB．1molCH4的体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molNaOH质量是40g14．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度15．将50ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到250ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.3 mol/LD．0.4 mol/L二、非选择题：16．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是_________.（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量各是_________．17．计算：①100mL0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=________．②200mL0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=________，c（SO42﹣）=________．③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________．其中Fe3+和SO42﹣的物质的量浓度的比值为________．500mL溶液中Fe3+和SO42﹣的物质的量的比值为________．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．考点：间接加热的仪器及使用方法．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断．解答：解：A．试管是可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故A错误；B．给烧瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故B正确；C．锥形瓶中物质加热时，必须垫上石棉网，故C正确；D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫上石棉网，故D错误；故选BC．点评：本题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确能够直接加热仪器、需要垫上石棉网甲基直接加热仪器的名称．2．考点：粗盐提纯．专题：化学实验基本操作．分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用⑤钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用②氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用④碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行①过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入③盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：⑤②④①③，故选：D．点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等．3．考点：化学实验方案的评价．分析：A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C．用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；D．导管应放在试管口部．解答：解：A．将实验后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故A错误；B．稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体，故B错误；C．使用天平称量药品时，应先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故C正确；D．用排水法收集气体时导管应放在试管口部，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法．4．考点：化学实验方案的评价．分析：A．加入碎瓷片可以防止暴沸；B．尾气处理不一定用水吸收；C．紫色的物质是高锰酸钾粉末；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖．解答：解：A．在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A 正确；B．制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，但是不一定用水吸收，故B错误；C．加热时试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，故C正确；D．洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，既隔绝了空气，又降低了温度，是一种很好的灭火方法，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．5．考点：物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，其单位是mol，据此分析解答．解答：解：A．物质的量表示一定数目粒子的集合体，物体所含物质的多少叫质量，所以二者不同，故A错误；B．物质的量表示一定数目粒子的集合体，物质的数量表示物质个数的多少，所以二者不同，故B错误；C．物质的量和物质量表示含义不同，故C错误；D．物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，其单位是mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的含义及单位等知识点，了解国际单位制中7个基本物理量及其单位，注意：摩尔是单位，不是物质的量，为易错点．6．考点：物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是单位不是物理量；B、摩尔是物质的量的单位；C、摩尔是物质的量的单位；D、依据摩尔的国际规定标准来判断．解答：解：A、摩尔是表示物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，质量单位是g，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔的标准是0.012kg12C中所含有的原子数目，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量的定义、单位等，题目难度不大，注意概念的理解和掌握是关键．7．考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．8．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；故选：D点评：本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．9．考点：阿伏加德罗常数．分析：12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为N A，6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，据此解答．解答：解：A.12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故A错误；B.12g碳﹣12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C.6.02×1023 mol﹣1为阿伏加德罗常数的近似值，故C错误；D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023mol﹣1，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉阿伏伽德罗常数规定是解题关键，侧重考查学生对概念的理解，题目难度不大．10．考点：物质的量的相关计算．分析：由N=nN A可知，原子的物质的量越多，原子个数越多，结合物质的构成计算．解答：解：A.1molCO含有2mol原子；B.1molCH4含有5mol原子；C.1molN2含有2mol原子；D.1molNO含有2mol原子，含有原子数最多的为CH4，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．11．考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol．据此判断．解答：解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．故选：B．点评：考查物质中原子数目计算以及对化学式的理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握．12．考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：V=nV m中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，以此解答该题．解答：解：V=nV m中气体体积与气体的物质的量、气体摩尔体积有关，气体摩尔体积受温度和压强影响，气体有热胀冷缩的性质，温度越高，气体摩尔体积越大，压强越大，一定物质的量的气体的体积越小，所以气体体积受温度、压强和分子个数的影响，原子的半径相当于分子间距离来说微乎其微，所以原子半径不影响气体体积，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据气体的分子个数、压强、温度对气体体积的影响来分析解答，结合气体的性质分析，难度不大．13．考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中含有2mol氢原子；B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．解答：解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B 错误；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．14．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为浓度，以此解答．解答：解：第14项高密度脂蛋白胆固醇的表示为1.57mmol/L，为物质的量浓度．故选D．点评：本题考查物质的量浓度，侧重于概念的理解，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．15．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据c浓V浓=c稀V稀计算．解答：解：溶液稀释前后户溶质的物质的量不变，则c浓V浓=c稀V稀，则0.05L×0.5mol/L=0.25L×c，c=0.1mol/L．故选A．点评：本题考查物质的量浓度，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握溶液稀释的特点，难度不大．二、非选择题：16．考点：物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：由质量分数结合溶液的质量可知溶质的质量，结合n=计算该题．解答：解：m（CuCl2）=269g×10%=26.9g，（1）n（CuCl2）==0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）0.2molCuCl2含有Cu2+和Cl﹣的物质的量各是0.2mol、0.4mol，故答案为：0.2mol、0.4mol．点评：本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解质量、物质的量的关系．17．考点：物质的量浓度的相关计算．分析：①100mL0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中，钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相等；②根据硫酸铝的化学式组成可知：c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]、c（SO42﹣）=3c[Al2（SO4）]；3③根据c（SO42﹣）=c（Fe3+）计算硫酸根离子的浓度；Fe3+和SO42﹣的物质的量浓度的比值为2：3；硫酸铁溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2：3．解答：解：①钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相等，则100mL0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=c（Ba（OH）2）=0.2mol/L，故答案为：0.2 mol•L﹣1；②200mL0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=0.5mol/L×2=1mol•L﹣1，c（SO42﹣）=3c[Al2（SO4）3]=0.5mol/L×3=1.5mol•L﹣1，故答案为：1mol•L﹣1；1.5mol•L﹣1；③在Fe2（SO4）3溶液中，已知c（Fe3+）=0.6mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=c（Fe3+）=0.6mol/L×=0.9mol/L；根据化学式Fe2（SO4）3可知，Fe3+和SO42﹣的物质的量浓度的比值为2：3；500mL溶液中Fe3+和SO42﹣的物质的量的比值=物质的量浓度的比值=2：3，故答案为：0.9 mol•L﹣1；2：3；2：3．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．。
高一化学月考试题及答案-河北衡水二中-2015学年高一下学期化学暑假作业(4)
2014-2015学年河北省衡水二中高一(下)化学暑假作业(4)一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④2．使用酒精灯时，错误的操作是( )A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭3．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．下列实验操作中，正确的是( )A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取7．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是( ) A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热8．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是( )A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%﹣5%的碳酸氢钠溶液冲洗9．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸10．下列玻璃棒的用途不正确的是( )A．引流B．研磨固体C．搅拌D．转移固体11．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，可允许旅客带上车的有( )①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷．A．①②④⑤⑥B．①②③④C．①②④D．没有12．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗13．过滤时正确的操作为( )A．将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处14．玻璃仪器洗涤时，下列注意事项不正确的是( )A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下15．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是( )A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量至0.01g二、非选择题：16．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择的仪器是__________．（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？__________；理由__________．（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________．（4）操作③的目的是__________．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是__________．（5）操作④的目的是__________．17．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层．就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）__________→__________→__________→A→G→__________→E→F（2）上述E步骤的操作中应注意__________．上述G步骤操作的目的__________．（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__________．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：给试管内的液体加热时，先取适量液体，然后然后盖好试剂瓶，并放回原处；用试管夹夹住试管的中上部，点燃酒精灯加热，加热时要先预热．解答：解：若在试管中加入2﹣3毫升液体再加热，应先在试管中加入2﹣3毫升液体；再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；再用试管夹夹在试管的中上部；最后点燃酒精灯进行加热．注意加热前要先预热．所以正确的顺序是②④③①．故选C．点评：本题是对基本实验操作给试管中的液体加热这一操作的考查，侧重基础，有利于培养学生良好的实验习惯和操作能力．2．考点：物质的溶解与加热．专题：化学实验常用仪器．分析：根据酒精灯使用注意事项：两查、两禁、一不可来回答本题，如果不按照规定就会引起火灾．解答：解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于四分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯冒盖灭．由于酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯外焰给物质加热．故选B．点评：通过回答本题知道了酒精灯的使用方法，防止由于错误操作引起火灾等不安全事故．3．考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．4．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．5．考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．故选D．点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．6．考点：物质的溶解与加热；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据药品的使用原则判断；B．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C．根据仪器是否能直接加热进行分析，加热时，烧杯需放在石棉网上；D．根据蒸发皿使用时的注意事项分析，加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持．解答：解：A．用剩的药品不要乱丢，也不能放回原试剂瓶，应放在指定的容器中，故A 错误；B．给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．加热时，烧杯需放在石棉网上，故C错误；D．使用蒸发皿加热结束后，要用坩埚钳夹持取下蒸发皿，不要用手拿，以防烫伤手，故D 正确．故选：D．点评：本题考查化学实验基本操作和常用仪器的使用，题目难度不大，注意熟记能直接加热的仪器和不能加热的仪器．7．考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．试管外壁有水珠，加热时容易导致试管炸裂；B．给试管加热时，大拇指应按在长柄上，不能按在短柄上；C．给试管中液体加热时，避免液体溅出，液体的量不可超过试管容积的；D．不是在火焰上方上下移动，应该为左右移动．解答：解：A．用酒精灯给试管中的物质加热，试管外壁必须干燥，否则加热时容易发生炸裂，故A错误；B．给试管中的液体加热时，大拇指压在试管夹的短柄上可能会造成试管脱落，所以大拇指应该按在长柄上，故B错误；C．防止液体沸腾时溅出伤人，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，故C正确；D．给试管内的物质加热，应先进行预热，方法是在火焰处左右转动，不能上下移动，故D 错误；故选C．点评：本题考查了给试管中物质加热方法及注意事项，题目难度不大，注意掌握化学基本实验操作方法，明确常见仪器的干燥及正确的使用方法．8．考点：化学实验安全及事故处理．分析：若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液（具有腐蚀性）．解答：解：A．应先用干抹布擦去，故A错误；B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，了解浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法即可正确解答本题．9．考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据稀释浓硫酸的注意事项分析．解答：解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故B正确；C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，不能用水灭火，应该用湿抹布盖灭，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．10．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的名称和主要用途判断，玻璃棒用于搅拌、过滤、转移药品等．解答：解：A．过滤时引流，故A错误；B．研磨固体药品不是用玻璃棒，而是用杵和研钵，故B正确；C．玻璃棒可用于搅拌，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，故C错误；D．玻璃棒可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查玻璃棒的作用，难度不大，熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取．11．考点：浓硫酸的性质；磷；化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，TNT属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，据此进行解答．解答：解：浓硫酸具有腐蚀性，氰化钾有剧毒，水银易挥发属于重金属有毒，TNT 属于易爆物，汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，都属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，都不能带上车，故选D．点评：本题考查了常见化学试剂的性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12．考点：过滤．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．解答：解：A．过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故A错误；B．试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故B错误；C．过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C正确；D．铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故D错误；故选C．点评：本题考查过滤操作实验仪器选择，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类题的关键，题目难度不大．13．考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流；B．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中，上层清液未过滤；C．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸；D．根据如果不规范操作可能引起的不良后果分析；解答：解：A．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A错误；B．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B错误；C．过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C错误；D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确；故选D．点评：本题考查过滤实验的操作要点，了解过滤应遵循的要点并能结合题意分析是解答关键，题目难度不大．14．考点：化学仪器的洗涤、干燥．分析：A．温度高的仪器遇水发生炸裂；B．洗涤时一般是先用水冲洗；C．会将已洗净的仪器重新附着其他杂质；D．玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时．解答：解：A．温度高的仪器遇水冷却发生炸裂，故A正确；B．洗涤时一般是先用水冲洗，洗不掉再用别的方法洗涤，故B正确；C．如果用干布或纸擦干仪器，则会将已洗净的仪器重新附着其他杂质，故C错误；D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗净，故D正确．故选C．点评：本题考查化学仪器的洗涤、干燥，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．15．考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等．解答：解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B、称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；C、潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C错误；D、托盘天平能够准确到0.1g，故D错误；故选CD．点评：该题考查了天平的使用方法和读数方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法．二、非选择题：16．考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；（2）除杂不能引入新的杂质；（3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；（4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；（5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；（3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；故答案为：除去过量的Ba2+；减少一次过滤操作；（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．点评：本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．17．考点：分液和萃取．专题：实验题．分析：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；（2）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可使液体顺利流下；（3）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同．解答：解：（1）CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→H→E→F，故答案为：C；B；D；H；（2）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；（G）步骤目的为操作时漏斗里液体能够流出，故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；操作时漏斗里液体能够流出；（3）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多，故答案为：CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．点评：本题考查了分液的步骤和萃取剂的选择，选择萃取剂紧扣萃取剂的选择标准判断即可，要注意分馏汽油和热裂汽油在性质上的不同，题目难度中等．。
河北省石家庄市第二中学2016-2017学年高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案
I卷（48分）选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.煤是无机物和有机物的混合物，是一种不可再生能源。
已知煤的部分结构模型如图所示。
有关说法正确的是A.该结构模型中所有原子都在同一平面上B.煤的大量燃烧不会造成严重的大气污染C.通过煤的干馏、气化、液化，可以提高煤的利用价值D.利用微生物的降解作用可以使煤中的硫元素转化为SO2而除去2.某高分子化合物含有如下结构片断：，对其结构的分析正确的是A.它是缩聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH2=CH2和HCOOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH33.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A.甲烷气体通入溴水中：CH4+Br2→CH3Br+HBrB.乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：4.分子式为C5H9ClO2的同分异构体中能与NaHCO3反应产生CO2的同分异构体中有（不考虑立体异构）A.4种B.8种C.12种D.16种5.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠在喷洒一定量的聚丙烯酸酯（）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水的作用。
下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2=CHCOOR②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点③聚丙烯酸酯能发生加成反应④合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应A. ③④B. ①②C. ①②③D. ①②③④6.下列除杂的方法中，正确的是A.除去淀粉溶液中的NaCl：加入AgNO3溶液后，静置过滤B.除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离C.除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏7.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.蛋白质和油脂一定条件下都能水解B.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.与有机物互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应的化合物有7种8．下列表述错误的是A. C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2OC.用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种9.用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当高的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
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1 2015-2016年度第二学期第一次月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85.5 Cs：133 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 一、单选题（每空2分 共50分）
1．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） ①第二周期 ②第三周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族 A.①③ B.②③ C.②④ D.①④ 2．下列叙述中正确的是( ) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除第一周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 3．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 4．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md259101，该原子所含中子的数目为( ) A．56 B．157 C．258 D．101 5.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为( ) A．RyZ B．RZyZ C．RZyXZ D．RXZyXZ 6．下列各组中属于同位素关系的是( ) A．K4019与Ca4020 B．T2O与H2O C．K4019与K3919 D．金刚石与石墨 7．下列粒子半径最小的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．S2- D．Cl－ 8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 9．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 2
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 10．下列递变规律不正确的是( ) A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 11．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ) A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y 12．aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
13．下列说法中正确的是( ) A．非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 14．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR 15．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 16．甲、乙两种非金属元素,能说明甲比乙的非金属性强的是( ) ①甲单质比乙单质容易与氢气化合 ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。 A．只有③④ B．只有①②⑤ C．只有①②③ D．①②③④⑤ 17．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) 3
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z 18．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D 19．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( ) A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 20．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( ) A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 21．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ） A．三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．C元素是非金属性最强的元素 22．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 23．下列说法错误的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 24．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（ ） A.一定是共价键 B.一定是离子键
X W Y R Z 4
C.可能是共价键，也可能是离子键 D.以上说法均不正确 25.下列各项中表达正确的是 （ ） A．CO2分子的结构式：O=C=O
B．NaCl的电子式： C．N2的结构式： :N≡N: D. F的原子结构示意图：
第Ⅱ卷 二、填空题（25分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）①②⑥⑦中原子半径最小的是 （填元素符号）； （2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ； （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）； （4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）； （5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为 （填化学式）； （6）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________________（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________________________________________________， ___________________________________________________。 27.（15分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答： （1）元素名称A_______,B________, C_______,D________,E_______,F________； （2）F元素在周期表中的位置是 ； （3）用电子式表示下列物质：
主 族 周
期 5
D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物： ；属于 化合物（填“离子”或“共价”）； B的气态氢化物： ；属于 化合物（填“离子”或“共价”）； （4）用电子式分别表示下列物质的形成过程： BC2的形成过程_________________________________________________； D2C的形成过程_________________________________________________。 三、实验题（15分） 28．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧
酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：(1)写出选用物质的化学式：A________，B_________；C_________；
(2)烧瓶中反应的离子方程式为___________________________________； 烧杯中反应的离子方程式为____________________________________； (3)该装置的不足之处：__________________________________________。 根据图2回答：(4)乙同学的实验原理是__________________________________________； (5)B处的实验现象是_____________________________________________； (6)B处的反应的离子方程式：______________________________________。 四、计算题（10分） 25．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（写出计算过程）
2015-2016年度第二学期第一次月考高一化学试卷答题纸 第Ⅱ卷 二、填空题（25分）