2022-2023学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学高一下学期5月月考化学试题
2022-2023学年浙江省四校联考高一下学期3月月考化学试题
2022-2023学年浙江省四校联考高一下学期3月月考化学试题1.下列属于耐高温酸性氧化物的是A．MgO B．C．D．2.下列物质属于电解质的是A．氯化银B．稀盐酸C．酒精D．氯气3.在做碱金属钠在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是A．B．C．D．4.下列叙述中正确．．的是A．能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．氯化钠可用于制备纯碱C．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合5.下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．MgCl 2B．HCl C．H 2 O 2D．NaOH 6.下列有关化学用语表示正确的是A．Na +的结构示意图：B．质量数为37的氯原子： Cl C．二氧化碳分子结构模型：D．NH 4 Br的电子式：7.下列物质在生活中应用时，体现强氧化性的是A．漂粉精作消毒剂B．石膏制作石膏绷带C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂8.下列离子方程式正确的是A．用氧化酸性溶液中的KI：B．钠与硫酸铜溶液反应：C．醋酸溶液与水垢中的反应：D．将少量通入NaClO溶液：9.下列说法正确的是A．和的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B．通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物C．HClO和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D．比稳定是因为水分子间存在氢键10.下列对某些问题的认识正确的是A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的B．稀盐酸原电池中较活泼的Mg作负极，溶液原电池中Mg 作负极C．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍11.化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。
下列说法不正确的是A．航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素B．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车，可以减少碳、氮氧化物的排放C．在葡萄酒中添加可以使其保持较好的品质，是可以适量使用的食品添加剂D．用侯德榜制碱法制取的可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
江苏省苏州市姑苏区苏州中学2022-2023学年九年级下学期3月月考数学试题
根据统计表中的数据，建立以周次为横坐标，接种人数为纵坐标的平面直角坐标系，并根据以上统计表中的数据描出对应的点，发现从第3周开始这些点大致分布在一条直线附近，现过其中两点(3,12)、(8,42)作一条直线（如图所示，该直线的函数表达式为66y x=-），那么这条直线可近似反映该地区接种人数的变化趋势．请根据以上信息，解答下列问题：（1）这八周中每周接种人数的平均数为________万人：该地区的总人口约为________万人；（2）若从第9周开始，每周的接种人数仍符合上述变化趋势．①估计第9周的接种人数约为________万人；②专家表示：疫苗接种率至少达60%，才能实现全民免疫．那么，从推广疫苗接种工作开始，最早到第几周，该地区可达到实现全民免疫的标准？（3）实际上，受疫苗供应等客观因素，从第9周开始接种人数将会逐周减少(0)a a>万人，为了尽快提高接种率，一旦周接种人数低于20万人时，卫生防疫部门将会采取措施，使得之后每周的接种能力一直维持在20万人．如果 1.8a=，那么该地区的建议1BC =，求四边形ABCD 的面积和周长．(3)如图2，在四边形ABCD 中，连接AC ，90BAC Ð=°，点O 是ACD V 外接圆的圆心，连接OA ，OAC ABC Ð=Ð．求证：四边形ABCD 是“对角互余四边形”；(4)在（3）的条件下，如图3，已知AD a =，DC b =，3AB AC =，连接BD ，求2BD 的值．（结果用带有a ，b 的代数式表示）【详解】（1）解：把点()1,0C -代入2y x bx c =-++中，得10b c --+=，解得1c b =+，联立272y x bx c y xì=-++í=-î，得()2260x b x b -++-=，∵抛物线与直线只有一个交点，∴()()22460b b D =+--=，解得10b =-或2，∵10c b =+>，∴2b =，∴13=+=c b ，∴抛物线解析式为223y x x =-++；（2）存在满足题意的点Q ．联立2233y x x y x ì=-++í=-+î，解得03x y =ìí=î或30x y =ìí=î，∴()0,3A ，()3,0B ，由抛物线(223y x x=-++=-设点Q的坐标是()1,m，则()2222136 AQ m m m =+-=-由勾股定理，得22AB OA OB=+=G PEQ \ÐÐ，=DEH QEC ÐÐQ ，=90DEH GDE Ð+а，=90QEC Q Ð+а，=Q GDE \ÐÐ，在GDE △和EQP △中，GDE Q G PEQ GE PE Ð=ÐìïÐ=Ðíï=î，()GED EQP AAS \@V V ，3PQ DE \==，2QC =Q ，1PC PQ QC \=-=，918BP BC PC \=-=-=；综上所述，线段BP 的长为4或8．【点睛】本题考查了全等三角形的性质和判定及线段中点的定义和对顶角的性质、正方形的性质，熟练掌握全等三角形的判定证明GED EQP @V V 是解题的关键．。
湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。
2022-2023学年云南省曲靖市兴教学校高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年云南省曲靖市兴教学校高一下学期4月月考化学试题1.下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是发射火箭时燃料的高炉炼铁食物的腐败豆浆变豆腐A．A B．B C．C D．D2.下列物质中，属于电解质的是A．Fe B．KClO 3C．NaOH溶液D．CO 2 3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg ＋ 2HCl===MgCl 2＋ H 2↑B．2NO ＋ O 2 ===2NO 2C．CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2 OD．CaCl 2＋ Na 2 CO 3 ===CaCO 3↓ ＋ 2NaCl4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．与稀盐酸反应：B．与水反应：C．与溶液反应：D．将通入溶液：5.下列关于实验的叙述中，正确的是A．A B．B C．C D．D6.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe 3＋ =Fe 2＋B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H ＋＋OH － =H 2 OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag ＋ =Cu 2＋＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO 3＋2H ＋ =Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2 O7.焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为A．NaNO 3B．NaCO 3C．NaSO 4D．NaHCO 38.日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，下列说法正确的是A．氯化铁溶液呈绿色B．氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，体现了氯化铁的还原性C．氯化铁固体不能导电，但氯化铁是电解质D．往热的氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，可得到氢氧化铁胶体9.除去固体中少量的最佳方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入适量盐酸D．制成溶液后通入10.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A．Fe(OH )3胶体B．云雾C．CuSO 4溶液D．有色玻璃11.下列不属于同素异形体的是A．CO和CO 2B．金刚石和石墨C．氧气和臭氧(O 3 ) D．红磷和白磷(P 4 )12.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应13.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列推测不正确的是X YZ WA．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X是碳元素B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C．原子半径：D．简单氢化物的稳定性：14.如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液15.工业上综合利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)的部分工艺流程如下：实验室模拟上述流程中，用不到的装置是A．B．C．D．16.下列电离方程式，书写正确的是A．Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe 3+ +3B．AlCl 3 =Al 3+ +Cl 3-C．Mg(NO 3 ) 2 =Mg +2 +2D．KMnO 4 =K + +Mn 2+ +4O 2-17.下列说法正确的是A．1molO 2的质量是32g/mol B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C．CO 2的摩尔质量是44g/mol D．22.4L氮气所含的原子数目为2N A 18.第三代铝锂合金材料在我国自主研发的C919机体结构用量达到8.8%，下列关于铝锂合金描述不正确的是A．铝锂合金材料质轻且硬度大B．铝锂合金材料耐高温、耐腐蚀C．表面能形成致密氧化膜D．能拉伸有弹性19.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是A．B．C．D．20.下列有关造纸术、指南针、黑火药及印刷术的相关说法正确的是A．造纸术中用到化学药品苛性钠，该药品可以由纯碱和石灰乳制得B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe 2 O 3C．黑火药爆炸反应为，其中氧化剂只有 KNO 3D．活字印刷使用的胶泥由 Al 2 O 3、SiO 2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物21.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2 O= 2Na + +2OH - +H 2↑D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中22.下列说法正确的是A．液氯和新制氯水均含，均属于混合物B．的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂C．、均为淡黄色固体D．Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质23.下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3nm的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH) 3胶体中的FeCl 3D．胶体在一定条件下能稳定存在24.下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5molH 2约含有6.02×10 23个原子25.下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18g水中含有1 mol H 2C．O 2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol -1 )等于其相对分子质量D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol -126.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
2022-2023学年甘肃省天水市第二中学高一下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年甘肃省天水市第二中学高一下学期第一次月考化学试题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SiO 2熔点高，可用作光导纤维B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料C．Fe 2 (SO 4 ) 3具有氧化性，能用作净水剂D．SO 2能杀菌，可用于漂白纸浆2.下列有关表述正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na 2 O、Na 2 O 2组成元素相同，所以与CO 2反应产物也相同C．室温下，Cl 2在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3.已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确．．．的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键吸收的能量小于形成2 mol H﹣F键放出的能量4.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。
已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ 能量。
下列说法正确的是（）A．N 2和O 2的总能量一定高于NO的总能量B．2NO(g)=N 2 (g)+O 2 (g)，该反应为吸热反应C．断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量D．形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量5.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是HClA．A B．B C．C D．D6.下列关于硅的说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在②水泥是硅酸盐材料③单质硅是良好的半导体④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料⑤光导纤维属于硅酸盐产品A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．②③④7.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH 3，也不能干燥H 2 S等还原性气体B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C．SO 2和Cl 2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO 2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO 2的氧化性没有Cl 2强D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应8.下列反应中，SO2体现氧化性的是A．SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3↓+H 2 OB．SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=2HCl+H 2 SO 4C．SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 OD．5SO 2 +2KMnO 4 +2H 2 O=K 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 49.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
协作校高一月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（ ） A 空气和冰水混合物都属于混合物 B ．NaCl 和CaO 都属于化合物 C ．27Mn O 和2Na O 都属于碱性氧化物 D ．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（ ）A ．323Fe Mg Cl NO ++--、、、B ．23Na Ba HCO Cl ++--、、、 C ．24Na K OH SO ++--、、、 D ．324Al H Cl SO ++--、、、4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．2Ba(OH)NaOH →B ．323Fe(OH)Fe O →C ．323KNO K CO →D ．Fe Cu → 5．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B ．得到电子数越多，该物质的还原性越强C ．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化（如图所示），下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（ ）−−→−−→−−→−−→①②③④石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙A ．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B ．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C ．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D ．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑ B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．222K 2H O 2KOH H ++↑D ．2222H O H S 2H O S ++↓8．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I Fe Cl Co -+-+>>>．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．3222Fe2I 2Fe I +-+++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++C ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++D ．23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+∆9，下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．在强碱性条件下，发生反应：3n 423ClO 2X 10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++++，n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+11．关于反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B ．HCl 在反应中只表现出还原性C ．氧化性：32KClO Cl <D ．用双线桥法表示电子得失情况：12．已知：22NaH PO 可由32H PO 与过量的NaOH 溶液反应生成．类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物，2NO 也是酸性氧化物B ．Fe 与稀硫酸反应生成2H ,Cu 与稀硫酸也反应生成2HC ．24NaH PO 属于酸式盐，22NaH PO 也属于酸式盐D ．CaO 与水反应生成碱，2Na O 与水反应也生成碱 13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．某反应涉及7种粒子：2224424PbO PbSO MnO Mn H O H SO -++-、、、、、、，其中4PbSO ，是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂为4MnO -B ．失去电子的元素是PbC ．随着反应进行，溶液的pH 减小D ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①4333110NH NO NH HNO ↑+℃；②4322185200NH NO N O 2H O ~↑+℃；③432222NH NO 2N O 4H 3O 20↑+↑+以上弱光℃；④432224NH NO 3N 2NO 408O 0H ↑+↑+以上℃．下列说法正确的是（ ）A ．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B ．反应②中被氧化和被还原的氨原子数之比为1:2C ．反应③中生成1个2O ，转移的电子数为10D ．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（15分）现有下列物质：①生石灰 ②4KHSO 固体 ③浓3HNO ④单质铁 ⑤2CO ⑥熔融2MgCl ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨2Ba(OH)固体 ⑩3NaHCO 固体．请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______________（填标号，下同），属于电解质的是_______________． （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______________（填化学式），原因为_______________（请用化学方程式说明）．（3）⑥的电离方程式为_______________，⑩溶于水时的电离方程式为_______________．（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______________．17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在3222234Fe Na Mg Ca OH CO SO Cl ++++----、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再加人稀硝酸，沉淀完全溶解． 已知：24Ag SO 溶于稀硝酸．（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________． （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______________． （3）实验③中的白色沉淀组成为_______________（写化学式）．（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________，不能确定是否存在的离子是_______________，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______________（写出操作过程和实验现象）．18．（12分）亚硝酸钠()2NaNO 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO 的性质．（1）2NaNO _______________（填“是”或“不是”）电解质，根据2NaNO 的化合价，推测2NaNO 具有_______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）．（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I 遇淀粉变蓝）．④写出实验3中发生反应的化学方程式：__________________________________．⑤通过上述实验可知，242NaNO KMnO I 、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________．（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g /kg ．则300g15%的2NaNO 溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________kg ．19．（14分）一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素．因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿()3422Fe PO nH O ⎡⎤⋅⎣⎦因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注．蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图．（1）水处理时，加入的高铁酸钾()24K FeO 作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为2424K FeO 10H O+32()4Fe(OH)8KOH 3O ++↑胶体．①24K FeO 中Fe 的化合价为_______________价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______________． ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______________．（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：23432____Fe(OH)____CH ____H____Fe ____HCO ____H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌，该反应中的氧化产物为_______________（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______________．（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：()()34234222Fe PO nH OFe PO nH O ∆⋅+，蓝铁矿的质量由5.02g 减小为3.58g ，则n =_______________，蓝铁矿的相对分子质量为_______________．协作校高一月考 化学试卷参考答案1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩ （2）CaO ；22CaO 2HClCaCl H O ++（或其他合理答案，2分）（3）22MgCl M 2)g l (C +-+熔融；33NaHCO Na HCO +-+（4）222H FeFe H ++++↑；224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+17．（1）3Fe + （2）2233BaCO BaCO +-+↓、2244Ba SO BaSO +-+↓（3）2324Ag CO Ag SO 、（4）2234CO SO Na --+、、；223Mg Ca Cl Fe ++-+、、、（没写3Fe +不扣分，2分）；OH -；取适量原溶液于试管中，加入过量的2BaCl 溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH -存在，若无明显现象，则无 18．（1）是；氧化性和还原性（2）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 ④22424222NaNO H SO Na SO NO NO H O ++↑+↑+⑤422KMnO NaNO I >> （3）30019．（1）①6+；24K FeO②24K FeO 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 甲烷厌氧氧化菌（2）234328Fe(OH)1CH 15H 8Fe 1HCO 2H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌；3HCO -；1:8（3）8；502。
甘肃省庆阳第六中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
8.下列反应中符合图示能量变化的是
A.碳酸钙 分解反应B.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应
已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中产生的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是______，表现了SO2的_____，对应的离子方程式是_____。装置D中的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。
故选答案BC；
【点睛】此题考查反应过程中能量变化，注意化学键的破坏、形成与能量的关系。
11.根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是
实验操作
实验现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
B
向溶液X中滴加稀盐酸酸化的 溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有
C
向溶液Y中滴加NaOH溶液并微热，将产生的气体通入红色石蕊溶液中
A.CuSB. C. D.NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误；
B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确；
C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确；
D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确；
山东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 (2)
2022-2023学年第二学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cu 64第I 卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1．生产普通玻璃所用的原料不包括（ ） A ．石英B ．黏土C ．纯碱D ．石灰石2．下列叙述错误的是（ ）A ．HF 与2SiO 反应，氢氟酸可以在玻璃器皿上刻蚀标记B ．石英砂可用于生产单晶硅C ．2SiO 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池D ．硅胶可用作食品干燥剂3．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ） A ．烧碱溶液B ．浓硝酸C ．氢氟酸D ．硅酸钠溶液4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A ．2H SB ．2NC ．2SOD ．3NH5．用如图所示装置收集气体并检验其性质，下列描述正确的是（ ） 选项 气体试剂 现象 结论A 3NH 酚酞溶液 溶液变红色 3NH 溶于水呈碱性B 2NO淀粉KI 溶液溶液变为蓝色 2NO 有还原性C 2SO 溴水 溶液褪色 2SO 有还原性 D2Cl品红溶液溶液褪色2Cl 有漂白性6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：432NH OHNH H O +-∆+↑+B ．NaOH 溶液与4NH Cl 溶液混合加热：432NH OH NH H O +-∆+⋅C ．氨水中加盐酸：3242NH H HNH H O O ++⋅++D ．氨水中加入氯化铁溶液：()23242Fe 2NH H O2NH Fe OH +++⋅+↓7．室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是（ ） A ．4MnO -、K +、Na +、24SO -B ．Na +、3Fe +、2S -、Cl -C ．K +、2Zn +、23SO -、3NO -D ．4NH +、3HCO -、24SO -、Cl -8．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。
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2022-2023学年江苏省苏州市苏州高新区第一中学高一下学期5月月考化学试题
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色
发展至关重要。
碳中和是指的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将还原为甲醇
2.下列物质应用错误的是
A．石墨用作润滑剂B．氧化钙用作食品干燥剂
C．聚乙炔用作绝缘材料D．乙二醇溶液用作汽车防冻液
3.下列叙述正确的是
A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体
4.崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。
关于崖柏素的说法错误的是
A．可与溴水发生取代反应
B．可与溶液反应
C．分子中的碳原子不可能全部共平面
D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子
5.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法
不正确的是
A．分子中有3种官能团B．能与Na 2 CO 3溶液反应
C．在空气中可发生氧化反应D．能和Br 2发生取代反应和加成反应
6.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是
A．分子式为C 14 H 14 O 4B．不能使酸性高锰酸钾溶液变色
C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键
7.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于 calebin
A的说法错误的是
A．可与FeCl 3溶液发生显色反应
B．其酸性水解的产物均可与Na 2 CO 3溶液反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．1 mol该分子最多与8 mol H 2发生加成反应
8.下列由实验现象所得结论错误的是
A．向NaHSO 3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性KMnO 4溶液中加入Fe 3 O 4粉末，紫色褪去，证明Fe 3 O 4中含Fe(Ⅱ)
C．向浓HNO 3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 3反应生成NO 2 D．向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，观察溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比苯酚强
9.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧
乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH 3 CH 2 OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
10.能正确表示下列反应的离子方程式为
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．将等物质的量浓度的Ba(OH) 2和NH 4 HSO 4溶液以体积比1：2混合：C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D．苯酚钠溶液中通入CO 2，出现白色浑浊：
11.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能
．．证明a中产物生成的是
浓分解生成淀粉溶液变蓝
与浓生成
品红溶液褪色
浓与溶液生
成
与乙醇溶液生成丙烯
B C．C
12.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO 2
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl 2
D．灼烧制Na 2 CO 3
13.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要
原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
1.9 4.2
A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C．中和调pH的范围为3.2~4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
14.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺( )、吡啶()等，在有机合成中应
用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：
已知如下信息：
①
②
③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)由B生成C的化学方程式为___________。
(3)C中所含官能团的名称为___________。
(4)由C生成D的反应类型为___________。
(5)D的结构简式为___________。
(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积
之比为6∶2∶2∶1的有___________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为
___________。
15.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。
其合成路线如图：
已知：
①
②
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是___________。
(2)B→C的反应类型是___________。
(3)E的结构简式是___________。
(4)J→K的化学方程式是___________。
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过
在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是___________。
16.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。
溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗
HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回
收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是____，物质2是____。
17.是重要的化工原料。
以软锰矿(主要成分为，杂质有和)为原料，经研
磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备。
资料：①题给条件下，不与硫酸反应。
②金属离子沉淀的pH
1.5 3.4 5.8 6.3
(1)向一定量研磨后的软锰矿中加入过量和过量铁屑，在50℃充分反应后过滤，向
所得滤液中先加入，充分反应后再加入调溶液的，过滤，得到纯化液，电解纯化液得到纯净的。
①加入氧化的离子方程式为_______。
②加入调溶液的目的是_______。
(2)产品纯度测定。
向产品中依次加入和足量稀，加热至
80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。
涉及的离子反应方程式为
①上述实验中若加热温度过高，产品中的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”
或“偏小”或“无影响”)。
②计算该产品中的质量分数_______ (写出计算过程；相对分子质量：；
)。
18.是一种优质的软磁性材料，用溶液通过两步可制：
①氧化制铁黄[，不溶于水]；②煅烧铁黄制。
I．氧化制铁黄
向一定浓度的溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入氧气，生成铁黄晶体。
通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。
25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的。
(1)段，溶液pH随氧气通入基本保持不变。
请结合化学方程式分析该过程中溶液pH 基本保持不变的原因___________。
(2)段，溶液pH随氧气通入明显变小。
请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原因___________。
II．煅烧制
(3)将所得铁黄晶体洗净后煅烧，得。
下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响。
当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是___________。