第七章配位化合物汇总
中级无机化学-第七章
第七章:d区过渡元素(I)—配位化合物
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变形的另一种型式是三 方形畸变, 它包括八面体沿 三重对称轴的缩短或伸长, 形式三方反棱柱体。
三方形畸变
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一种非常罕见的六配位配合 物是具有三棱柱的几何构型, 之所 以罕见是因为在三棱柱构型中配 位原子间的排斥力比在三方反棱 柱构型中要大。
第七章:d区过渡元素(I)—配位化合物
可以发现：
① 在中心离子周围的七个配位原子所构成的几 何体远比其他配位形式所构成的几何体对称性要差 得多。 ② 这些低对称性结构要比其他几何体更易发生 畸变, 在溶液中极易发生分子内重排。 ③ 含七个相同单齿配体的配合物数量极少, 含 有两个或两个以上不同配位原子所组成的七配位配 合物较为稳定，但却是加剧了配位多面体的畸变。
第七章:d区过渡元素(I)—配位化合物
7.2.1 配合物的立体异构
立体异构可分为几何异构和光学异构两种 1 几何异构 在配合物中, 配体可以占据中心原子周围的不同位置。 所研究的配体如果处于相邻的位置, 称为顺式结构, 如果配 体处于相对的位置, 称为反式结构。由于配体所处顺、反位 置不同而造成的异构现象称为顺－反异构。 很显然, 配位数为2的配合物, 配体只有相对的位置, 没 有顺式结构, 配位数为3和配位数为4的四面体, 所有的配位 位置都是相邻的, 因而不存在反式异构体, 然而在平面四边 形和八面体配位化合物中，顺－反异构是很常见的。
八配位的几何构型有五种基本方式：
四方反棱柱体
十二面体
立方体 双帽三角棱柱体 六角双锥
其中最常的是四方反棱柱体和十二面体。
第七章-配合物
配位体中提供孤对电子并能与中心离子直接 结合的原子。常见的有N、C、O、S、X等。
二、 配合物的组成
❖ 4. 配位数:
中心离子所接受的配位原子的数目。
❖ 5. 外界离子：
配合物中距离中心离子较远的简单离子或原子 团，与配离子以离子键相结合。
❖ 6.配离子的电荷数：
中心离子电荷数与配位体电荷数的代数和。 例：[Ag(NH3)2] +配离子的电荷数为+1,
❖ 2.特点：
（1）分步进行； （2）符合化学平衡的特点及移动原理
❖等、动、 定、 变 ❖吕·查德里原理或称勒夏特利原理
(二) 配合物的不稳定常数K不稳和 稳定常数K稳
❖ 1.表达式：
离解
[Cu(NH3)4]2+ 配合
Cu2+ + 4NH3
K不稳=
[Cu 2 ][NH3 ]4 [Cu(NH3 )42 ]
a.血红蛋白中的Fe2+ b.植物体内叶绿素中的Mg2+ c.治疗恶性贫血的药物V-B12中的Co2+
一、 配合物的概念
❖ 3、配合物与复盐的区别：
在水溶液中复盐能完全电离成组成它的简单离子； 配合物在水中只能电离出配离子和外界离子，不能
完全电离出组成它的简单离子。
❖ 例如：
复盐：
❖KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+2H2O
配合物：
❖[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
❖举例：
[Ag(NH3)2]+ [Fe(CN)6]3－
❖ 2．配合物：
二氨合银（Ⅰ）配离子 六氰合铁（Ⅲ）配离子
南昌大学大学化学第七章习题答案
第七章配位化合物及配位平衡 习题答案 1.配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。
答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。
配位原子为Cl 、N 、O 。
配位数为6。
（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。
配位原子为N 。
配位数为4。
（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。
配位原子为S 、N 。
配位数为6。
（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。
配位原子为C 。
配位数为6。
3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24． 解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。
（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。
大学化学 第七章 配位化合物''
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3.配体类型相同，按配位原子元素符号英文字母顺 序排列；[Co(H2O)(NH3)5]Cl3 三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ） 4.配体类型、配原子都相同，原子数少的在前；
[Pt(Py)2(en)2]Cl2 氯化二吡啶·二乙二胺合铂(Ⅱ)
第七章 配位化合物
大 学 化 学
（二）螯合物(chelate)
多齿配体与中心离子形成的具有环状结构的 配合物。 最常见的螯合剂：en，EDTA
第七章 配位化合物
大 学 化 学
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五个五元环
第七章 配位化合物
大 根据成环原子数目，可以分成四元环、五元 学 环、六元环、七元环，其中五元环和六元环最稳 化 定，而且环数越多越稳定。[Cu(en)2]2＋中有两个五 学 2－
元环， [CaY] 有五个五元环。分析中常用 EDTA 来做配位滴定。 大多数螯合物都有特征颜色，难溶于水。
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第七章 配位化合物
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(三)金属有机化合物: 金属原子与有机配体中的C原子结合而形成的 配合物。
1973 年 慕 尼 黑 大 学 的 恩 斯 特 ·奥 托 ·菲舍尔及伦敦帝国学院的杰弗 里 ·威尔金森爵士被授予诺贝尔化 学奖，以表彰他们在有机金属化学 领域的杰出贡献。
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反过来，根据配离子的电荷数和配体的电荷 数，也可以推算出中心离子的电荷数。
第七章 配位化合物
大 配合物的种类非常多，主要有两大类： 学 化 （一）简单配合物(complex) 学
单齿配体与中心离子形成的配合物。
三、配合物的类型
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大学化学_第7章_配位化合物 (天津大学)
7.3
配离子的解离平衡
1、配离子的解离常数和稳定常数 配合物的解离反应是分步进行的，每 步均有其解离常数。例如：
[Ag(NH3 ) 2 ] (aq) [Ag(NH3 )] (aq) 总解离反应： [Ag(NH3 ) 2 ] (aq)
[Ag(NH3 )] (aq) NH3 (aq) Ag (aq) NH3 (aq) Ag (aq) 2 NH3 (aq)
2、配位平衡的移动
1）与酸碱平衡的关系 [Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3 + 4H+ 4NH4+
2)与多相离子平衡的关系 AgCl Ag++Cl+ NH3H2O [Ag(NH3)2]+ Ag++NH3 + BrAgBr
3)与氧化还原平衡的关系 2Fe3++2I2Fe2+ +I2 + 12F2[FeF6]34)配合物之间的转化 [Fe(SCN)]2++6F-
[FeF6]3-+SCN-
叫外轨形配合物。 同一中心离子的内轨形配合物比外轨 形配合物稳定。
• 杂化轨道类型与配合物的几何构型 杂化类型 配位数 几何构型 • sp 2 直线形 • sp2 3 平面正三角形 • sp3 4 正四面体形 • dsp2 4 平面正方形 • sp3d2 6 正八面体形 • d2sp3 6 正八面体形
Fe(CO)5
根据 n(n 2) 可用未成对电子数 目n估算磁矩µ 。 n µ /B.M. 实例： [Ti(H2O)6]3+ K3[Mn(CN)6] K3[Fe(CN)6] Ti3+： 3d1 µ =1.73 n=1 µ =3.18 n=2 µ =2.40 n=1 0 1 2 3 4 5
Chap.7配位化合物与配位平衡
*中心离子所采用的杂化规定类型与配合物的空间构型以及中心
离子的配位数有明确的对应关系 (P184, 表7-1) .
7.2 配位化合物的价键理论
7.2.3 外轨配键与内轨配键
中心离子以最外层的轨道(ns、np、nd）组成 杂化轨道后和配位原子形成的配键，称外轨配键。 [Ni(NH3)4]2+ 、 [FeF6]3-、[HgI4]2-、[Co(H2O)6]2-、 [ Co(NH3)6]2- etc 若中心离子以部分次外层的轨道如（n-1)d轨道 参与组成杂化轨道,则形成内轨配键. [Fe(CN)6]3-、 [ Co(NH3)6]3-、[PtCl6]2- etc
2.2 生成配离子而使沉淀溶解
例7.2 在500cm3 1.5mol· -3的AgNO3溶液中,若不因加入 dm 0.20mol的固体KBr而析出AgBr沉淀,则 （1）至少需要加入多少摩尔固体Na2S2O3 (略体积变化)? （2）溶液中需保持的最低的自由S2O32-离子的浓度为多少？ 已知Ag(S2O3)23-的K θ稳=2.9×1013, Ksp (AgBr )= 5.0× 10-13 解 （1）加入0.20mol的固体KBr后,溶液中Br-离子的浓度 C(Br-)=(0.20/0.500)mol · -3=0.40 mol · -3为了不析出AgBr沉 dm dm 淀,溶液中Ag+离子的浓度必须满足以下关系式: C(Ag+)C(Br-)≤ Ksp (AgBr ) C(Ag+)≤ Ksp (AgBr ) /C(Br-) =(5.0× 10-13/0.40) mol · -3 = dm 1.25 × 10-12 mol · -3 dm 为了达到如此低的Ag+离子浓度,必须加入过量配位剂Na2S2O3, 使其与Ag+离子生成稳定的Ag(S2O3)23-,同时再利用S2O32-离子产 生同离子效应,抑制Ag(S2O3) 23-配离子的离解,以满足 Ag+ ≤ 1.25 × 10-12 mol · -3 dm
无机及分析化学第7章-配位化合物和配位滴定法
HIn2－
In3－
pH=7～11 pH>12
紫红色
蓝色
橙色
第二节 配位滴定法
二、金属指示剂
（2）钙指示剂（又称NN指示剂或称钙红）。
在溶液中钙指示剂有如下平衡：
H2In－
HIn2－
In3－
pH<8.0 酒红色
pH=8～13.0 pH>13.0
蓝色
浅粉红色
第二节 配位滴定法
三、配位滴定法的应用
1．EDTA 标准溶液的配制和标定 常用EDTA二钠盐配制标准溶液，浓度一般为
0.01~0.05 mol/L 。常用的EDTA标准溶液一般用Na2H2Y·2H2O 配制， 其摩尔质量为372.26g/mol。
用于标定EDTA的基准物质很多，实验室中多采用金属 锌 （或氧化锌）为基准物质。
标定可选用铬黑T在pH=10的NH4Cl－NH3•H2O缓冲溶 液中进行，终点由紫红色变为纯蓝色。由于EDTA通常与各 种价态的金属离子以1:1配位，所以，不论是标定还是测定， 结果的计算都比较简单。
一 四羰氯基·合一镍硝基·二草酸根合铁（III）酸钾
三羟基·一水·一乙二胺合铬（III）
第二节 配位滴定法
一、概ห้องสมุดไป่ตู้述
1.配位滴定法及配位滴定对化学反应的要求 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法。
用于
配位滴定的反应除应能满足一般滴定分析对反应的要 求外，还
必须具备以下条件： （1）生成的配位化合物要相当稳定，以保证反应进行
内界中有两种及以上的配体时，不同配体的命名 顺序规则 为： （1）先阴离子后中性分子，先无机物质后有机物质。 （2）同类配体的命名，按配位原子元素符合的英文字 母顺序排列。 （3）同类配体中若配位原子相同，则含原子数少的配 体排在前面。
第7章配位化合物及配位滴定法精品PPT课件
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本章目录
Cu(3)N 4SH O 4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
K3Fe(NC6S) 六异硫氰根合铁(Ⅲ)酸钾
H2PtC 6l
六氯合铂(Ⅳ)酸
Cu(3)N 4(H O2H)氢氧化四氨合铜(Ⅱ) KPt5 C (N l3)H 五氯•一氨合铂(Ⅳ)酸钾
氯化二氯·四氨合镍(III)
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7.4 配合物的类型
简单配合物：一个中心离子，每个配体均为
单基配体。如 Fe6 4 ( C CN o3 )5 () (H N 2 O 3 H )
螯合物：一个中心离子与多基配体成键形成
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3.中心离子
配合物的结构比较复杂，它都有一个金属离子 作为整个配合物的核心（离子占据着中心位置） 称作中心离子。 中心离子（或原子）又称为配合物形成体。一 般是金属离子，特别是过渡元素的金属离子。
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3
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4.配位体和配位原子
在中心离子周围结合着一定数目的中性分子或 阴离子，称配位体。 配位体中提供孤对电子并与中心离子直接连结 的原子（如NH3中的N）称为配位原子。
➢ 在确定配位数时应特别注意多齿配体结 合时的情况，如[Pt(en)2]C12中，尽管只 有两个配体，但由于en是双齿配体，故 Pt2+离子的配位数是4而非2。
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例题：
1.配合物 [Fe (en)3]Cl3，其配位体是 _________，中心离子的配位数是 _____________。
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第七章 配位化合物（计划学时数：3） [教学目的] 通过本章讲解使学生掌握配合物的一些基本概念，并了解使配离子电离平衡发生移动的因素。 [教学要求 ] 1．掌握配位化合物的定义、组成、结构特征和系统命名。 2．理解配位化合物稳定常数的意义，理解酸度等因素对配位平衡的影响。 3．掌握螯合物的结构特征和特性。 4．了解配位化合物在生物、医药等方面的应用。 [总学时] 3学时 [学时分配] 第一节 配合物的基本概念 1学时 第三节 配位平衡 1学时 第四节 螯合物 0.5学时 第五节 配合物在生命科学中的应用 0.5学时 [重点内容] 配合物的基本概念和配位平衡 [难点内容] 配位平衡的移动] [使用教具] 挂图 [教学方法] 讲解、启发、提问 [作业] 90页 1、2、3、4 内界 离子键 配位键 中心离子 配位体 配位数 外界
配合物
离子键 配位键
中心离子 配位体 配位数
外界 内界 配合物
第一节 配合物的基本概念 （本节是重点内容，从配合物的组成入手，重点介绍配离子的结构特点及其命名） [讲解] CuSO4 + NaOH → ↓ CuSO4 + NH3 →深兰色溶液 → 无沉淀 （CuSO4可以电离出Cu2+，与OH-结合生成沉淀；而深兰色溶液中加NaOH无沉淀，说明其中没有Cu2+，其结构非常特殊。） 一、配合物的定义 1．配离子（或配分子）：由简单阳离子或中性原子和一定数目的中性分子或负离子以配位键结合形成的、具有一定特征的的复杂离子或分子叫配离子或配分子； 2．配位化合物：由配离子或配分子所组成的复杂化合物叫配位化合物。习惯上配离子也叫配合物。 明矾KAl(SO4)2·12H2O、铬钾矾KCr(SO4)2·12H2O的晶体和水溶液都不含复杂离子，是复盐。 二、配合物的组成 [讲解] 以上述实验中深兰色溶液中的物质为例，介绍配合物的结构组成。 配合物一般由内界和外界两部分组成。配离子是内界，它是配合物的特征部分，其 性质、结构与一般离子不同，因此，常将配离子用方括号括起来。方括号内是配合物的内界，不在内界的其它离子是配合物的外界。内界与外界以离子键结合。[CoCl3(NH3)3]没有外界. [Cu (NH3) 4 ]2+ SO42- K2+ [ Hg I 4 ]2-
1. 中心离子（或原子）：是配合物的形成体，位于配离子或配分子的中心，是配合物的核心部分，它们都是具有空的价电子轨道的离子或原子，其半径小电荷多是 较强的配合物的形成体。常见的是过度金属离子或分子如：大、电荷多不易形成，原子也可形成配合物。 2. 配位体： 在配离子或配分子内与中心离子或原子结合的负离子或中性分子叫配位体。如 ＮＨ３ ＣＮ－ 配位原子：配位体中具有孤对电子的直接与中心离子结合的原子叫配位原子。常见的配位原子有Ｎ、Ｏ、Ｓ 根据一个配位体中所含配位原子的数目配位体可分为： 单齿配位体： 多齿配位体：
3. 配位数：与中心离子或原子直接结合的配位原子的个数叫中心离子的配位数。 单齿配位体：配位数=配位体数； 多齿配位体：配位数=配位体数×齿数； 配位数的多少取决于中心离子和配位体的性质（电荷、半径、核外电子排布）及形成配合物时的条件（温度、浓度等）。 4. 配离子的电荷：带正电荷的配离子叫配阳离子，带负电荷的配离子叫配阴离子。 其电荷数=中心离子与配位体总电荷的代数和 [练习] 确定下列配离子的中心离子的电荷数（氧化数）： K2[PtCl4] [Zn（NH3）4]（OH）2 Na3[Ag（S2O3）2] [提示]上述三种配合物如何命名？ 三、配合物的命名 1..内界与外界：系统命名方法符合简单无机化合物的命名原则，也有“酸、碱、盐”之分： 配位体为阳离子，配合物为“某化某”，“某酸某”； 配位体为阴离子，配合物为“配离子”酸“外界离子”。 2．内界的命名：内界的命名原则如下 配位体数（以一、二、…表示）—配位体名称（不同配位体名称间用“·”隔开）—合—中心离子名称—中心离子氧化数（加圆括号用罗马数字Ⅰ、Ⅱ…表示）。
如果内界有多种配位体时，其命名顺序： 简单离子—复杂离子—有机酸根离子—中性无机分子（按配位元元原子在字母表中的顺序）—有机分子。 [举例] [Cu（NH3）4]SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ） [Co（NH3）3]Br3 三溴化三氨合钴（Ⅲ） [Pt（NH3）4（NO2）Cl]CO3 碳酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅳ） Na[Co（CO）4] 四羰基合钴（-Ⅰ）酸钠 [练习] K2[PtCL6]，K4[Fe（CN）6]，K[Co（NH3）2（NO2）4]， NH4[Cr（NH3）2（SCN）4]，[Co（NH3）3（H2O）Cl2]Cl 第二节 配位平衡 一 配位平衡（本节是化学平衡移动的具体应用，只要求定性，可以启发学生自己总结） [讲解] 深兰色溶液[Cu（NH3）4]SO4中加NaOH无沉淀，但是如果加入Na2S，将会有黑色CuS沈淀生成。说明配离子虽然很稳定，但仍能离解： [Cu（NH3）4]2+ → Cu2+ + 4NH3 因而在配离子溶液中仍存在配位反应与离解反应。在一定条件下，配位元元反应速度与电离速度相等时，体系达到平衡状态，称为配位平衡 二、配合物的稳定常数和不稳定常数 1.稳定常数：配位平衡是化学平衡的一种表现形式，也有其特定的平衡常数。通常把配离子的生成常数称为配离子的稳定常数，用K稳表示； 按照平衡常数表达式的书写规则，可以写出下列反应的平衡常数： Cu2+ + 4NH3 == [Cu（NH3）4]2+
K==432243NHCuNHCu== K稳
[说明](1) 稳定常数是该配离子的特征常数（见附录）， (2) K稳的大小可以比较同类型配离子的稳定性；不同类型的配离子的稳定性应通过计算比较。 (3) K稳是配离子多步反应的总稳定常数:配离子在水溶液中的形成是分步进行的，每一步都有一个相应的稳定常数叫逐级稳定常数（K1 K2… ）。总稳定常数=
各级稳定常数之积，K稳=K1·K2·K3…Kn 在实际工作中通常加入过量的配位剂，这时金属离子绝大部分处在最高配位状态。因此一般计算中按K稳（K不稳）计算就可以了。 2．不稳定常数：把配离子的电离常数称为配离子的不稳定常数，用K不稳表示。 K稳=1/K不稳
三、稳定常数的应用 1．判断配合反应进行的方向
[例1]判断［Ａg(NH)2］++2CN-［Ａg(CN)2］-+2NH3进行的方向 2计算含有配离子溶液中有关离子的浓度 [例２]在１ml０.０４mol.LAgNO3溶液中，加入１ml２mol.L的NH3.H2O。计算平衡时溶液中各物质的浓度（K稳＝１.６２×１０７）
四、影响配位平衡的因素 （配位平衡与其它平衡一样遵循吕·查德原理。） 1.酸度对配位平衡的影响 配位体的酸效应：酸度↑→配位体浓度↓→配离子稳定性降低。 中心离子的水解效应：酸度↓→中心离子水解甚至生成氢氧化物沉淀→配离子电离这种 现象叫。 通常每种配合物均有其适宜的酸度范围。 ［举例］； +6H+= 6HF +3OH-=Fe
（OH
）3
↓
+Sn2+=2Fe
2++Sn
4+
Fe3++6F- [FeF6]3- Fe3++6F-[FeF6]3- 2.沉淀反应对配位平衡的影响 在配位平衡中加入强的沉淀剂使金属离子生成沉淀，配离子被破坏。
2[Ag(CN)2]-+S2-Ag2S↓+4CN-
平衡常数 K=2224]][][)([][][AgClCNAgAgCN=1/(K2Ag(CN)2-·KspAg2S) =1/{(1.3×1021)2×1.6×10-49}=6.3×109 K较大，说明反应进行得较完全，S2-能夺取Ag(CN)2-中的Ag+. [Ag(CN)2-+Cl-AgCl(s)+2CN-
K平=]][][)([][][22AgClCNAgAgCN=1/[KAg(CN)2-KspAgCl] =1/(1.3×1021×1.8×10-10)=4.3×10-12 K平很小说明正反应几乎不能进行，而逆反应进行得较完全。即Cl-不能夺取Ag(CN)2-中的Ag+，相反，AgCl可溶于CN-溶液中，可见：在配位平衡和沈淀平衡的竞争中总反应方向取决于K稳和Ksp的大小： K稳越小，Ksp越小配合物越易电离生成沉淀； K稳越大，Ksp越大沈淀越易溶解生成配离子。 3．氧化还原反应对配位平衡的影响 氧化还原反应可改变金属离子的浓度，使配位平衡移动。例如： 在血红色的Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2,血红色消失。
2[Fe(SCN)3] 6SCN-+2Fe3+
在氧化还原平衡体系中加入配位剂能与其中的氧化剂或还原剂反应生成稳定的配合物，使金属离子浓度发生改变（即电极电势E改变）而改变氧化还原反应的方向。例如： 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 (NaF)
4．配离子间的转化对配位平衡的影响 在一种配离子溶液中加入另一种能与中心离子生成更稳定的配合物的配位剂可使原配离子发生电离。
[Fe(SCN)3]-+Y4- [FeY]-+3SCN- 正向进行 血红色 黄色 K稳 < K稳
[Cu(NH3)4]2++4CN- [Cu(CN)4]2-+4NH3 正向进行 兰色 无色 K稳 < K稳
第三节 螯合物
一、螯合物的定义 螯合物：由中心离子或原子与多齿配位体形成的具有环状结构的配合物。 羰基配合物：中心原子与羰基形成的配合物。 多核配合物：在一个配合物分子中含有两个或两个以上中心离子的配合物。 二、螯合物的结构 １．螯合剂：能与中心离子形成螯合物的多齿配位体。常见的螯合剂是含有NOS等原子的有机配位体 ２．螯合剂具备的条件： （1）同一配位体必须含有两个或两个以上的配位原子。 （2）在同一配位体中的两配位原子应间隔两个或三个其它原子形成稳定的五原子（或六原子）环的螯合物才稳定。 例如： 联氨与金属离子 H2N—NH2 不稳定。
与氨基乙酸形成的中性螯合物（又叫内配盐） 其中EDTA能与多种金属离子形成1︰1的立体结构螯合物。其中有五个五原子环，箭头表示金属离子与不带电荷的原子间的配位键；实线表示金属离子与带电荷的离子间的配位键。 三、螯合物的一般性质
+12F-=2[FeF
6]3-