2019高考化学人教版一轮课件：2.3离子共存离子的检验和推断
＋ － － － ＋
______________________。 (6)c(H ) ＝ 0.1 mol· L
＋ －1
2 的 溶 液 ： Na 、 NH 4 、 SO 2 4 、 S2 O 3
＋ ＋ －
－
_______________________。
2 (7) 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： Cu2 、 NO 3 、 Fe3 、 SO4 、
注意：既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的 酸式酸根离子。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋
Fe3＋
CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－
CO、HCO、AlO、ClO－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
4.离子共存判断题中常见的限制条件
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 1．Ag 和 SO4 ，Ca2 和 OH 能大量共存吗？
＋ － ＋ －
答：不能大量共存，大量时微溶物也会以沉淀析出。 2．透明溶液一定无色吗？无色溶液一定透明吗？ 答：透明溶液可能有色、无色溶液一定透明。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
(4)含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe2 、Cl 、SO2 4 ___________
－ ＋ ＋ － －
______________________________________________________。
2 2 (5) 常温下， pH ＝ 12 的溶液： K 、 Cl 、 SO 2 、 SiO 、 Ca 3 3
2 B．Cl 、SO3 、Fe2 、H
－ － ＋ ＋ ＋ － ＋
C．K 、Na 、SO2 4 、MnO4 D．Na 、H 、NO3 、HCO3
＋ ＋ －
－
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：C
[A 项，Ba2 和 CO2 3 因生成 BaCO3 沉淀而不能大量
＋ － － ＋
2 共存；B 项，SO3 和 H 因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，
＋ ＋ － － ＋ －
2 在溶液中能够大量共存；B 项，Ba2 、CO3 之间反应生成碳酸钡沉
淀， OH 、 NH4 之间发生反应， 在溶液中不能大量共存； C 项， Fe(NO3)2 在溶液中电离出 Fe2 和 NO3 ， NO3 在酸性条件下能够氧化 Fe2 、 I ，
＋ － － ＋ －
－
＋
在溶液不能大量共存；D 项，由水电离产生的 c(H )＝10
＋
－
(9)ClO 与 H 生成弱电解质 HClO 不能大量共存
－
＋
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 1]
无限制条件的离子共存判断
1．(导学号 27346188)(2015· 广东理综，8)水溶液中能大量共存的 一组离子是(
＋
)
＋ － －
A．NH4 、Ba2 、Br 、CO2 3
－ ＋ ＋
存在 AlO2 ，且 AlO2 、Al3 相互促进水解不能共存；B 项，Fe3 、S2
－
发生氧化还原反应，不能大量共存； C 项，水电离的 c(H )＝10
＋
－
11
mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存；
＋ － ＋
D 项，c(H )＜c(OH )的溶液，显碱性，不能大量存在 NH4 。]
H 和 HCO3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。]
＋
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 ． ( 导学号 27346189) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Al3 、Na 、HCO3 、SO2 4
＋ ＋ － －
B．H 、Fe2 、ClO 、Cl
＋ ＋ － －
C．0.1 mol/LFe(NO3)2 溶液：H 、Al3 、SO2 4 、I
＋ ＋ －
－
D．由水电离产生的 c(H )＝10 HCO3 、Cl
－ －
＋
－12
2 mol/L 的溶液：NH4 、SO4 、
＋ －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：A
[A 项，Mg2 、Na 、NO3 、Cl 都不与氢离子反应，
＋ － －
＋
－12
mol/L 的
＋
溶液为酸或碱溶液， 溶液中存在大量 H 和 OH ， HCO3 与 H 和 OH
－
反应，在溶液中一定不能大量共存。]
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
考点二
离子的检验与推断
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
C．由水电离的 c(H )＝10 SO2 4
－
＋
－11
mol/L 的溶液中：K 、Na 、Cl 、
＋
＋
－
2 D．c(H )＜c(OH )的溶液中：Na 、NH4 、CO2 3 、S
＋ － ＋ ＋ －
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：C
－Hale Waihona Puke [A 项，室温下，pH＝3 的溶液，显酸性，不能大量
＋ － ＋ －
_____________________。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3 、Na 、SO4
－ ＋ ＋
－
__________________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、ClO _______________
＋ －
淀，不能大量共存。]
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
4．(导学号 27346191)已检测出 pH＝1 的某未知溶液中含有 Al3
＋
和 NO3 ，若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：①ClO
＋
－
－
②NH4
③Fe2
＋
④K )
＋
⑤HCO3
－
⑥Cl ，其中不必检验就能加以
－
＋ －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 2]
题干中有限定条件的离子共存问题
3．(导学号 27346190)(2018· 辽宁大连模拟)某无色溶液中，可大 量共存的离子组是(
＋ －
)
－ －
A．Na 、HCO3 、SO2 4 、Br
2 B．Cu2 、NO3 、Cl 、SO4
＋ － － －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
3．指出下列离子组不能共存的原因。
3 (1)Na 、OH 、SO2 4 、Fe _________________________
＋ － － ＋
_____________________________________________________。 (2)K 、Mg2 、I 、ClO ________________________________
练规范课时冲关
由水电离出的c(H＋)＝ 1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
因发生氧化还原反应而不 能大量共存 “一定”“可能”还是“ 不能”大量共存 加水稀释，减小
溶液呈酸性(或碱性)
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还 原性离子不能大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
2 C．H 、Cl 、K 、CO3
＋ － ＋ ＋ ＋ －
－
D．K 、Mg2 、SO2 4 、OH 解析：A [A 项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子
－
2 均为无色；B 项，Cu2 为蓝色，与无色不符；C 项，因 H 、CO3 结
＋ ＋ －
合生成水和气体，不能大量共存；D 项，因 Mg2 、OH 结合生成沉
限制条件
分析解读
无色溶液
使甲基橙呈红色或pH＝1
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸 根离子 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离 子、弱酸的酸式根离子 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显 酸性时不能含NO
遇酚酞呈红色或pH＝13
与Al反应放出H2
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2．熟记常考离子的性质
颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 酸式酸根离 子
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
＋ － ＋ －
－
______________________。 (6)c(H ) ＝ 0.1 mol· L
＋ －1
2 的 溶 液 ： Na 、 NH 4 、 SO 2 4 、 S2 O 3
＋ ＋ －
－
_______________________。
2 (7) 使 pH 试纸显蓝色的溶液中： Cu2 、 NO 3 、 Fe3 、 SO4 、
注意：既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的 酸式酸根离子。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋
Fe3＋
CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－
CO、HCO、AlO、ClO－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
4.离子共存判断题中常见的限制条件
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 1．Ag 和 SO4 ，Ca2 和 OH 能大量共存吗？
＋ － ＋ －
答：不能大量共存，大量时微溶物也会以沉淀析出。 2．透明溶液一定无色吗？无色溶液一定透明吗？ 答：透明溶液可能有色、无色溶液一定透明。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
(4)含有大量 NO3 的溶液：H 、Fe2 、Cl 、SO2 4 ___________
－ ＋ ＋ － －
______________________________________________________。
2 2 (5) 常温下， pH ＝ 12 的溶液： K 、 Cl 、 SO 2 、 SiO 、 Ca 3 3
2 B．Cl 、SO3 、Fe2 、H
－ － ＋ ＋ ＋ － ＋
C．K 、Na 、SO2 4 、MnO4 D．Na 、H 、NO3 、HCO3
＋ ＋ －
－
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：C
[A 项，Ba2 和 CO2 3 因生成 BaCO3 沉淀而不能大量
＋ － － ＋
2 共存；B 项，SO3 和 H 因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，
＋ ＋ － － ＋ －
2 在溶液中能够大量共存；B 项，Ba2 、CO3 之间反应生成碳酸钡沉
淀， OH 、 NH4 之间发生反应， 在溶液中不能大量共存； C 项， Fe(NO3)2 在溶液中电离出 Fe2 和 NO3 ， NO3 在酸性条件下能够氧化 Fe2 、 I ，
＋ － － ＋ －
－
＋
在溶液不能大量共存；D 项，由水电离产生的 c(H )＝10
＋
－
(9)ClO 与 H 生成弱电解质 HClO 不能大量共存
－
＋
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 1]
无限制条件的离子共存判断
1．(导学号 27346188)(2015· 广东理综，8)水溶液中能大量共存的 一组离子是(
＋
)
＋ － －
A．NH4 、Ba2 、Br 、CO2 3
－ ＋ ＋
存在 AlO2 ，且 AlO2 、Al3 相互促进水解不能共存；B 项，Fe3 、S2
－
发生氧化还原反应，不能大量共存； C 项，水电离的 c(H )＝10
＋
－
11
mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存；
＋ － ＋
D 项，c(H )＜c(OH )的溶液，显碱性，不能大量存在 NH4 。]
H 和 HCO3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。]
＋
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 ． ( 导学号 27346189) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Al3 、Na 、HCO3 、SO2 4
＋ ＋ － －
B．H 、Fe2 、ClO 、Cl
＋ ＋ － －
C．0.1 mol/LFe(NO3)2 溶液：H 、Al3 、SO2 4 、I
＋ ＋ －
－
D．由水电离产生的 c(H )＝10 HCO3 、Cl
－ －
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－12
2 mol/L 的溶液：NH4 、SO4 、
＋ －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：A
[A 项，Mg2 、Na 、NO3 、Cl 都不与氢离子反应，
＋ － －
＋
－12
mol/L 的
＋
溶液为酸或碱溶液， 溶液中存在大量 H 和 OH ， HCO3 与 H 和 OH
－
反应，在溶液中一定不能大量共存。]
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
考点二
离子的检验与推断
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
C．由水电离的 c(H )＝10 SO2 4
－
＋
－11
mol/L 的溶液中：K 、Na 、Cl 、
＋
＋
－
2 D．c(H )＜c(OH )的溶液中：Na 、NH4 、CO2 3 、S
＋ － ＋ ＋ －
－
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
解析：C
－Hale Waihona Puke [A 项，室温下，pH＝3 的溶液，显酸性，不能大量
＋ － ＋ －
_____________________。
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3 、Na 、SO4
－ ＋ ＋
－
__________________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、ClO _______________
＋ －
淀，不能大量共存。]
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
4．(导学号 27346191)已检测出 pH＝1 的某未知溶液中含有 Al3
＋
和 NO3 ，若检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子：①ClO
＋
－
－
②NH4
③Fe2
＋
④K )
＋
⑤HCO3
－
⑥Cl ，其中不必检验就能加以
－
＋ －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
[题组 2]
题干中有限定条件的离子共存问题
3．(导学号 27346190)(2018· 辽宁大连模拟)某无色溶液中，可大 量共存的离子组是(
＋ －
)
－ －
A．Na 、HCO3 、SO2 4 、Br
2 B．Cu2 、NO3 、Cl 、SO4
＋ － － －
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
3．指出下列离子组不能共存的原因。
3 (1)Na 、OH 、SO2 4 、Fe _________________________
＋ － － ＋
_____________________________________________________。 (2)K 、Mg2 、I 、ClO ________________________________
练规范课时冲关
由水电离出的c(H＋)＝ 1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
因发生氧化还原反应而不 能大量共存 “一定”“可能”还是“ 不能”大量共存 加水稀释，减小
溶液呈酸性(或碱性)
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还 原性离子不能大量共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
2 C．H 、Cl 、K 、CO3
＋ － ＋ ＋ ＋ －
－
D．K 、Mg2 、SO2 4 、OH 解析：A [A 项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子
－
2 均为无色；B 项，Cu2 为蓝色，与无色不符；C 项，因 H 、CO3 结
＋ ＋ －
合生成水和气体，不能大量共存；D 项，因 Mg2 、OH 结合生成沉
限制条件
分析解读
无色溶液
使甲基橙呈红色或pH＝1
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸 根离子 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离 子、弱酸的酸式根离子 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显 酸性时不能含NO
遇酚酞呈红色或pH＝13
与Al反应放出H2
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
第二章
析考点层级突破
悟真题揭密高考
练规范课时冲关
2．熟记常考离子的性质
颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 酸式酸根离 子
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
＋ － ＋ －
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一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)
2．离子间发生氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸 的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚 至完全反应。如 Al3＋与 CO23－不能共存，
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。
【解析】 A 项，通入过量 SO2 后，Fe3＋和 H＋与 NO3－均可与 SO2 发生氧化还原反应而不能大量共存，在溶液中 SO2 被氧化生 成 SO24－，SO24－与 Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，A 项错误；C 项， 通入 SO2 后，生成 H2SO3 与 HS－发生氧化还原反应生成单质硫而 不能大量共存，C 项错误；B、D 两项通入 SO2 后不能发生反应， 仍可大量共存。
①H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大量共 存；
②OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存； ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO－4 、 HPO24－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
高三化学一轮复习课件：离子共存 离子的检验和推断
√B.c(KHw＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－
4.下列溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2
错因：
。
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色
气体
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。
鸟贵有翼，人贵有志。
CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－
壮志与毅力是事业的双翼。
等)不能大量存在。 有志者，事竟成。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
卒子过河，意在吃帅。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
②在强碱 志不立，天下无可成之事。 性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋
B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4 、I－、CO23－
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－
4.下列溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2
错因：
。
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色
气体
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。
鸟贵有翼，人贵有志。
CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－
壮志与毅力是事业的双翼。
等)不能大量存在。 有志者，事竟成。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
卒子过河，意在吃帅。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
②在强碱 志不立，天下无可成之事。 性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋
B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4 、I－、CO23－
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共
答案
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
考点二
离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方 程式： A.加入BaCl2溶液： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， B.加入CH3COONa溶液： CH3COO－＋H＋===CH3COOH ， C.加入Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ， D.加入Zn粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋ ，
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
√A.b＞a＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，
升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离
Hale Waihona Puke 平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，
随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。
解析 答案
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO23－。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H_C__l、__H_2_S_O_4_、 _H_2_C_O__3_，属于难溶盐的是_B_a_S_O__4_、__B_a_C_O__3、__C__aC__O_3_、__C_a_S_O__4 __。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__H_2_O____H__＋_＋__O_H__－_、____ _H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O_－ 3__、__H_C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－__。
1.2.3 离子共存 离子检验与推断(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
03 课堂效果达标
1．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是( B )
①K＋、Cl－、NO3－、CO32－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
03 课堂效果达标
02 离子的检验与推断
二、离子的检验与推断
2．离子推断 (2)解题过程中的“四大原则” ③电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有 阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一 些隐含的离子)。 ④进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的 离子或引入的离子对后续实验的干扰。
【答案】 OH－、Na＋、Cl－； Mg2＋、Cu2＋、CO32－ ； NO3－ 【详解】由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在， 无Mg2＋；由实验②知无CO 3 2 － ；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中 有Na＋存在。整个实验过程中，NO 3 － 不影响实验的现象，故不能确定NO 3 － 是有还 是无。
02 离子的检验与推断
【典例3】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐 酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A．取少 量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明一定不含Ca2＋B．取少量滤 液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42－C．取少量滤液向其中 滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加 入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl－
2019年高考化学一轮复习第5课 离子共存离子检验和推断课件(共54张PPT)
第5课 方法便笺 P27
42
数学 低段
第5课 方法便笺 P27
43
数学 低段
第5课 方法便笺 P27
44
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（8）题 P28
45
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（8）题 P28
46
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（8）题 P28
47
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（8）题 P28
数学 低段
A
第5课 第（6）题 P26
36
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（7）题 P27
37
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（7）题 P27
38
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（7）题 P27
39
三组题讲透
C
数学 低段
第5课 第（7）题 P27
40
数学 低段
第5课 方法便笺 P27
41
ห้องสมุดไป่ตู้
数学 低段
9
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（1）题 P25
10
数学 低段
第5课 小积累 P25
11
数学 低段
第5课 小积累 P25
12
数学 低段
第5课 小积累 P25
13
三组题讲透
C
数学 低段
第5课 第（2）题 P25
14
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（3）题 P25
15
三组题讲透
数学 低段
第5课 第（3）题 P25
第5课 离子共存 离子检验和推断
高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
2019年高考化学总复习-第7讲-离子共存-离子的检验与推断课件-新人教版
+
A.K
2+
、AlO2 、NO3 、Ba
B.Na
+
+
、NH4 、Cl 、OH
C.K 、Mg
22、SO4 、CO3
D.H 、Na
2、HCO3 、SO4
+
+
2+
+
)
考点互动探究
[答案] A
[解析] B 项,因发生反应
2+
Mg
2+CO3
大量共存。
+
NH4 +OH
NH3·H2O 不能大量共存;C 项,因发生反应
2、NO3 、Cl 、SO4
D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L 溶液中:Na 、K
-1
+
+
、MnO4 、Cl
考点互动探究
[答案] C
[解析] 甲基橙变红说明溶液显酸性,CH3COO 和 H 生成弱电解质 CH3COOH,A 项错误;
-
-1
2+
+
,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,NH4 、Mg 不能
-
Fe 、S 、HS 、
2+
2-
-
223+
2- I、
SO3 、HSO3 等也不能大量共存;存在强氧化性的 Fe 时,强还原性的 S 、
I、
SO3 不能
-
存在,但可能存在强还原性的 Fe ,因两者没有中间价态,不能发生氧化还原反应。
2+
考点互动探究
知识梳理
1.常见离子的检验方法
考点二 离子检验与推断
溶液
反应原理
(离子方程式)
A.K
2+
、AlO2 、NO3 、Ba
B.Na
+
+
、NH4 、Cl 、OH
C.K 、Mg
22、SO4 、CO3
D.H 、Na
2、HCO3 、SO4
+
+
2+
+
)
考点互动探究
[答案] A
[解析] B 项,因发生反应
2+
Mg
2+CO3
大量共存。
+
NH4 +OH
NH3·H2O 不能大量共存;C 项,因发生反应
2、NO3 、Cl 、SO4
D.c(K2C2O4)=0.5 mol·L 溶液中:Na 、K
-1
+
+
、MnO4 、Cl
考点互动探究
[答案] C
[解析] 甲基橙变红说明溶液显酸性,CH3COO 和 H 生成弱电解质 CH3COOH,A 项错误;
-
-1
2+
+
,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,NH4 、Mg 不能
-
Fe 、S 、HS 、
2+
2-
-
223+
2- I、
SO3 、HSO3 等也不能大量共存;存在强氧化性的 Fe 时,强还原性的 S 、
I、
SO3 不能
-
存在,但可能存在强还原性的 Fe ,因两者没有中间价态,不能发生氧化还原反应。
2+
考点互动探究
知识梳理
1.常见离子的检验方法
考点二 离子检验与推断
溶液
反应原理
(离子方程式)
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件
溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。