四川省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
四川省2021版高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容.小王应注意补充的微量元素是（）
A . 硒
B . 锌
C . 铁
D . 碘
2. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（）
A . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
3. （2分） SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D . CO2通入水玻璃中可得原硅酸
4. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O
5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C . 电解过程中SO42-向b电极移动
D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出
5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）
A . 双氧水的电子式：
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 乙炔的球棍模型：
D . 聚氯乙烯的结构简式：
6. （2分）下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（）
A . 聚乙烯塑料
B . 聚氯乙烯塑料
C . 酚醛塑料
D . 聚苯乙烯塑料
7. （2分） (2017高二上·双流期中) 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、综合题 (共3题；共25分)
8. （10分） (2019高三上·池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。
（1）查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。
则反应
△H=________kJ/mol。
（2）下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。
①生产中通常选用的温度最好是________，理由是________。
②图中表示的化学平衡常数：M________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________。
（3）Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：。
在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：
①到达平衡时若升高温度，则上述平衡________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
②转化率：x________y（填>、=、<）
（4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：。
①该电池的负极是________(填a或b)，负极电极反应式为________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚________g。
9. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序
号
试剂A实验现象
10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的
NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体
和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为________g。
（3）实验3的目的是________。
（4）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是________。
②能证明该反应发生的实验现象是________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与________有关。
10. （7分） (2018高二上·雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
（3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
（4） Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为________。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：________。
（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
三、实验题 (共1题；共8分)
11. （8分） (2016高一上·浦东期末) 以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性．其实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是________；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________．
（2）步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为________；选择用H2O2做氧化剂的原因是________．
（3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显________色，则可证明含有碘单质．
（4）步骤③的操作名称是________；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是________．
（5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的________．
四、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
（1） Cu+基态核外电子排布式为________．
（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．
（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、推断题 (共1题；共6分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。
2021年四川省高考化学模拟试卷(有答案)
2021年四川省高考化学模拟试卷（3月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10−12N AB.标准状况下，28g CO与22.4L SO3所含分子数都为N AC.50mL 8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1N AD.在反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成2N A个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol3. 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。
下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（）A.分子式为C13H20O3B.茉莉酸甲酯易溶于水C.能发生氧化、水解和加聚反应D.分子中含2个手性碳原子4. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列有关说法正确的是（）A.离子半径Y<Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D.单质沸点：X>M>Y>Z5. 下列实验不能达到预期目的是（）6. 25∘C时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）于bB.等pH的溶液物质的量浓度关系：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaCN)C.用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH，所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)7. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为：2NO3−+10e−+12H+=N2↑+6H2OD.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极二、解答题（共3小题，满分43分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN−离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN−离子氧化成CNO−（CN−和CNO−中N元素均为−3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN−被处理的百分率．现将浓缩后含CN−离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN−的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：________；乙中的反应：________．（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果．丙装置中的试剂是________，丁装置的目的是________；干燥管Ⅰ的作用是________，干燥管Ⅱ的作用是________．（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比________（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：________．（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN−被处理的百分率为________．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。
四川省2021年高考理综-化学模拟试卷
四川省2021年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如图，下列说法正确的是（）A . 0 12g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子B . 纳米碳管是一种无机化合物C . 纳米碳管与石墨互为同位素D . 纳米碳管不会与氧气反应2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量3. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 下列说法中正确的是（）A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑6. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。
四川省成都市高考一模理综-化学试(解析版)
四川省成都市2021年高考理综一模试卷化学一、选择题:1．《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅. 硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也?”(已知火药反应为:2KNO3＋S ＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑). 下列认识或相关理解错误的是（）A．硫磺不溶于水B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C．硝石在反应中作还原剂D．“其出也”含义之一指该反应放出气体2．有机物N 具有抗肿瘤、镇痛等生物活性. N 可由M 合成:下列相关说法正确的是（）A．M 中所有碳原子可能共面B．N 可以与钠反应生成H2C．M 生成N 的反应为取代反应D．M、N 的一氯代物数目相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值. 下列说法正确的是（）A．标准状况下,11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C－H 数目为2N AB．1００mL０.1mol/L 酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为０.03N AC．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中,所得溶液含阴阳离子总数为０.2N AD．０．5molCO2溶于水,溶液中的H2CO3、HCO3－、CO23－微粒数总和为０.5N A4．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（）A．W 元素位于第三周期ⅦA 族B．氧化物的水化物的酸性:W＜YC．原子半径:Y＜ZD．A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体5．实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成. 利用下列装置进行相关实验(已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀). 其中方案设计不合理的是（）A．制CO2B．除杂、干燥C．CO2与锌粉反应D．检查CO6．对下列实验,一定能正确描述其反应过程的离子方程式是（）A．向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe＋4H＋NO3－=Fe3＋＋NO↑ ＋2H2OB．向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液:2Al3＋＋3CO23－＋3H2O=2Al(OH)3↓ ＋3CO2↑C．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:CH3COOC2H5＋OH－→△CH3COO－＋C2H5OHD．向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液,立即出现蓝色2Fe3＋＋2I－→△2Fe2＋＋I27．聚乙烯具有广泛用途,可由乙烯为基本原料制备. 科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯,原理如图. 下列说法错误的是（）A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化B．电极A 的反应为:2CH4－4e－＋2O2－=C2H4＋2H2OC．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D．固体电解质将A 极产生的O2－传导到B极二、非选择题:8．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有强还原性,在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛. 某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠.实验步骤:①按图连接装置,检查装置气密性;②装入药品,加热A中试管,C中反应至pH＝4.1停止加热,将A中铜丝外移脱离浓硫酸;③将C中液体转移至蒸发装置中,加热,结晶脱水、过滤、洗涤、干燥.试回答下列问题:（1）A 试管中发生反应的化学方程式为;B装置的作用是.（2）C中反应至pH＝4.1,C中溶液主要溶质为(填化学式).（3）将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为;若温度稍过高,可能还会生成;为了制得较纯净焦亚硫酸钠,步骤③中应注意、.（4）Na2S2O5可用作食品抗氧剂. 小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:①取100.00mL饮料于锥形瓶中,加入0.0100mol/L的I2溶液V1 mL,塞紧瓶塞充分反应.②打开瓶塞,将锥形瓶内液体调至接近中性,滴加4~5滴淀粉溶液变蓝. 用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液V2 mL,饮料中残留的Na2S2O5为mg/L. 若滴定前溶液pH 调至大于1０,则残留的Na2S2O5测定值(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).(已知:S2O52-＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－)9．纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料,具有重要价值. 工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3,少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下:试回答下列问题:（1）“焙烧”时生成的主要气体有;滤渣Ⅶ的主要成分为（2）氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4,解释其原因.已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下:上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3）试剂a可能是 .（4）资料显示锻烧MgCO3比锻烧Mg(OH)2更容易生成MgO 纳米材料. “沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3,则产生的后果是 .（5）该流程中可以循环利用的物质是.10．生产生活中氨及铵盐有重要用途,而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放.（1）在2０Ⅶ时,已知:① N2(g) ＋O2(g)=2NO(g) ,正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol;② 4NH3(g) ＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l),正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol;则4NH3(g) ＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)的ΔH 为.（2）10.０L的密闭容器中,按物质的量比1Ⅶ3投入氮气和氢气,发生反应N2(g) ＋3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＜０用传感器测得温度为T1、T2时容器中v(N2)随时间变化如下表:①T2时,０~5min内NH3平均速率为v(NH3)＝;②T1时,该反应平衡常数为(列出计算式);③ x ０.０6(填“＞”、“＜”或“＝”),原因是.（3）汽车排气管装有三元催化剂装置,在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO 等污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂,右上角带“·”表示吸附状态]:Ⅶ NO ＋Pt(s)=NO*Ⅶ CO ＋Pt(s)=CO*Ⅶ NO*=N* ＋O*Ⅶ CO* ＋O*=CO2＋Pt(s)Ⅶ N* ＋N*=N2＋Pt(s)Ⅶ NO* ＋N= N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示:图一图二①图一,温度为33Ⅶ时发生的主要反应为(填“Ⅶ ”、“Ⅶ ” 或“Ⅶ ”); 反应Ⅶ 为反应(填“放热”或“吸热”).②图二, 温度从Ta升至Tb的过程中,反应物浓度急剧减小的主要原因是③气体在固体催化剂表面反应中,吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时,反应2NO ＋2CO 催化剂N2＋2CO2的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理,试从吸附和解吸角度解释bc __段化学反应速率下降的原因.11．铁、钴均为第四周期Ⅶ族元素,它们的单质及化合物具有广泛用途. 回答下列问题:（1）基态Co2＋中成单电子数为;Fe和Co的第三电离能I3(Fe)I3(Co) (填“＞”、“＜”或“＝”).（2）化学上可用EDTA 测定Fe2＋和Co2＋的含量. EDTA 的结构简式如图所示:①EDTA 中电负性最大的元素是,其中C原子轨道杂化类型为;②EDTA 存在的化学键有(填序号).a．离子键b．共价键c．氢键d．σ键e．π键f．配位键（3）将1mol CoCl3·4NH3溶于水中,加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀. 则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为;已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用,试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H－N－H 键角(填“变大”、“变小”或“不变”).（4）一种铁氮化合物具有高磁导率,其结构如图所示:已知晶体的密度为ρg·cm－3,阿伏加德罗常数为N A.①该结构中单纯分析铁的堆积,其堆积方式为;②该铁氮化合物的化学式为;③计算Fe(Ⅶ)构成正八面体的体积为cm3.12．有机化合物F为一种药物合成中间体. 其合成路线如下:（1）A 的名称为;反应①的条件.（2）反应②的化学方程式为.（3）D的结构简式为.（4）反应④分两步进行,第一步中D与发生加成反应的化学方程式为,第二步的反应类型为.（5）反应⑤中E断键的位置为(填编号).（6）的同分异构体中,满足下列条件①除苯环外,没有其它环;②苯环上只有两个取代基;③能与NaHCO3溶液反应生成气体;④遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有种;其中核磁共振氢谱有四组峰,面积比为2Ⅶ2Ⅶ1Ⅶ1的结构简式为答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．硫磺是非极性分子构成的单质，难溶于极性溶剂，所以硫磺不溶于水，A不符合题意；B．黑火药的组成是硝酸钾、硫磺和木炭，所以“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应，B不符合题意；C．硝石的成分是KNO3，反应中KNO3得电子是氧化剂，C符合题意；D．反应中生成两种气体CO2和N2，所以“其出也”含义之一指该反应放出气体，D不符合题意；故答案为：C。
四川省2021版高考理综-化学三模考试试卷
四川省2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 引起环境污染的原因错误的是（）A . 重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C . SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2. （2分） (2016高一上·莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA3. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应不属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2═CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD .4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B . 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C . 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D . 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤5. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6. （2分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强7. （2分） (2017高二下·河南期中) 关于溶液的下列说法正确的是（）A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）二、综合题 (共5题；共25分)8. （6分） (2016高三上·桓台期中) 榴石矿石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1） SiO2的用途广泛，试写出其中的一种重要用途________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还含有的金属阳离子有________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________，鼓入空气并充分搅拌的目的是________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）________．9. （7分）(2017·西城模拟) 以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现________性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是________．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液98.0①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________．②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S为证明该催化原理，进行如下实验：a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应 i．b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是________．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是________．10. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mo l﹣1则△H=________kJ•mol﹣1．（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________．（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________．（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：________；②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为________．11. （3分）如图所示，在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，试回答下列问题：（1）每个正六边形实际上占有的碳原子数为________个。
四川省2021版高考理综-化学一模试卷
四川省2021版高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是（）A . 侯德榜制的碱是NaOHB . 卢瑟福提出原子有核模型C . 道尔顿发现电子D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式2. （2分） (2017高三上·清城期末) 分子式为C5H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d4. （2分） (2018高二上·清远期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源负极相连C . 装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C . 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 元素a--f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二c d三a b e fA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
四川省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷
四川省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜2. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝5. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染④这种燃料电池要定期更换电解质溶液．A . ①②B . ①②③④C . ①③④D . ②④6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A . 氧B . 氮C . 碳D . 氟7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中减小C . 醋酸的电离程度变大，c(H+)也增大D . 溶液中增大二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下·北京期末) 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
四川省2021年高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
四川省2021年高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 某化学学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 沼气和水煤气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 钢铁和硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是（）A . ①③④⑦B . ①②③④C . ①②⑤⑥D . ③⑤⑥⑦3. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的种类分别为（）A . 2种和1种B . 2种和3种C . 3种和2种D . 3种和1种4. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精5. （2分） (2016高二下·芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（）A . II和III附近B . II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）A . O2是还原剂B . FeSO4发生还原反应C . 反应中消耗1molO2转移了2mol电子D . FeOOH 既是氧化产物又是还原产物7. （2分） (2018高二上·北京期末) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：① ②，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）A . NaHB属于弱电解质B . 溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C . c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D . c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高二下·无锡期末) ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．（1） A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、________（2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②________；③洗涤；④________；得到成品．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．A . 明矾B . 碘化钾C . 盐酸D . 硫酸亚铁（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 无污染气体反应Ⅰ的化学方程式为2NO+Cl O2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为________三、综合题 (共4题；共33分)9. （10分） (2018高一下·宜昌期末)（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；（2）用电子式表示H2O的形成过程________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。
四川省2021年高考理综-化学二模考试试卷
四川省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列仪器属于碱式滴定管的是（）A .B .C .D .3. （2分）(2018·重庆模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 苯甲酸（）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）4. （2分） (2017高一上·普宁期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含质子数为8NAB . 1摩尔氦气所含的原子数为2NAC . 在标准状况下1L水所含分子数为 NAD . 0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA5. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④6. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③7. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关说法中不正确的是（）A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C . 等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上二、综合题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
四川省2021版高考理综-化学二模考试试卷
四川省2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列操作正确的是（）A . 锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B . 用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D . 加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO32. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 能用离子方程式Ba2++SO42﹣→BaSO4↓表示的是（）A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应4. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . DCHP的分子式为C20H14O4B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOHD . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面5. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
四川省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷
四川省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质用途的叙述错误的是（）A . 单质硅可以做光导纤维B . 明矾可用作净水剂C . 氧化铝可用来制耐火坩埚D . 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒2. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列实验能达到目的是（）A . 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体4. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 2﹣己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应5. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A . 氢化物沸点：W＜ZB . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC . 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D . 简单离子的半径：Y＜X6. （2分）已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（）A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB . 若将CO2通入0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1 mol•L ﹣1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH﹣）D . 根据上表水解方程式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K≈10﹣7.6二、综合题 (共5题；共43分)7. （8分）(2018·榆林模拟) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。