2019最新高考总复习资料金榜学案化学 PPT 课件
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2019版衡中金榜高三一轮化学课件第33讲 化学实验热点PPT100张
(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
[题组集训] 1．(2017· 深圳一模)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄 绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
(1)ClO2 的制备 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4
－
2．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中 用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产 生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以 下问题：
(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是_____________________。 (2)实验室制Cl2的化学方程式为_______________。 (3)SOCl2与水反应的化学方程式为______________。蒸干AlCl3溶液不能得到 无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3· 6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： _____________________________________________。
2－ 4
生
③结论为有Cl－生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，故 操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙 内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由上述分析可知 ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故反
－ ＋ 应的离子方程式为：8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SO2 ＋ 8H ；ClO2 相对于 4
△ (2)固体＋液体或液体＋液体――→气体 发生装置：
2019年高考化学金版学案二轮化学复习第一部分专题十考点三铁及其重要化合物
(6) 将 稀 硝 酸 加 入 过 量 铁 粉 中 ， 充 分 反 应 后 滴 加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将 Fe 氧化成 Fe3＋。( 答案：(1)× ) (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
关于铁及其重要化合物的性质和应用的考查题型主 要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘 形式呈现，难度较小。有时也在实验探究题、化学工艺 流程题中以填空题出现。该类试题来源于教材基础知识， 但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及 学以致用能力。顺利解答该类题目不仅要牢记铁及其化 合物的重要性质还要理解其与应用之间的关系。
(4)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO4 溶液、氯水
＋
等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜 色变化。
(5)Fe3 ＋ 的检验方法： NaOH 溶液法 ( 生成红褐色沉 淀 )、 KSCN 溶液法(生成红色溶液)， 最好也最灵敏的方法 是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液 后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe2＋，现 象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。 (6)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外， 还可 用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成 Fe(OH)3 除了 用 Fe3＋与碱的复分解反应外， 还可用化合反应： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)(2016· 海南卷)将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼。( 作净水剂。( ) (4)(2016· 江苏卷)因为 Fe2(SO4)3 易溶于水，所以可用 )
(5)检验溶液中是否含有 Fe2 ：加 KSCN 溶液，观察实 验现象。( )
2019版高考化学总复习 第5章 钠、镁、铝及其化合物课件
(4)苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3， NaHCO3 可用作发酵粉和治疗胃酸过多。 (5)侯氏制碱法原理：
K12课件
31
例5
［海南三亚2017模拟］锂和钾两种元素相比较，下列说法正
确的是（ ）
A.锂的还原性比钾的弱
B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强
D.锂单质的熔点比钾的低
【解析】锂和钾位于元素周期表同一主族，同主族元素从上至
13
考法2 Na2O2的结构与性质
2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 (2)从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2， 消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2， 气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成 氧气的体积。
(3)实验注意事项 ①火焰：火焰本身要为无色火焰。 ②蘸待测物的金属丝：用铂丝效果最好。 ③洗、烧：每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火 焰上烧至无色。 ④蘸：用铂丝所蘸取的一般是溶液而不是粉末。 ⑤观：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃。
K12课件
26Leabharlann 2.焰色反应(4)常见物质的焰色
(5)应用：鉴别一些金属元素；用相 应的化合物制烟火。
K12课件
21
考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算
2.Na2CO3、NaHCO3含量的测定
差量法 混合物充分加热
根据固体减少的质量，利用关系式 法，即可求得NaHCO3
加足量稀盐酸 生成气体法
根据气体质量和混合物质量列方 程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量
加足量CaCl2溶液 根据CaCO3沉淀质量可求得
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例5
［海南三亚2017模拟］锂和钾两种元素相比较，下列说法正
确的是（ ）
A.锂的还原性比钾的弱
B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强
D.锂单质的熔点比钾的低
【解析】锂和钾位于元素周期表同一主族，同主族元素从上至
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考法2 Na2O2的结构与性质
2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 (2)从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2， 消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2， 气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成 氧气的体积。
(3)实验注意事项 ①火焰：火焰本身要为无色火焰。 ②蘸待测物的金属丝：用铂丝效果最好。 ③洗、烧：每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火 焰上烧至无色。 ④蘸：用铂丝所蘸取的一般是溶液而不是粉末。 ⑤观：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃。
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26Leabharlann 2.焰色反应(4)常见物质的焰色
(5)应用：鉴别一些金属元素；用相 应的化合物制烟火。
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考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算
2.Na2CO3、NaHCO3含量的测定
差量法 混合物充分加热
根据固体减少的质量，利用关系式 法，即可求得NaHCO3
加足量稀盐酸 生成气体法
根据气体质量和混合物质量列方 程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量
加足量CaCl2溶液 根据CaCO3沉淀质量可求得
2019版金版学案高中化学一轮复习课件：第七章第2节化学平衡状态化学平衡的移动
解析： X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时， 才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平 衡状态。 答案：C
题组1 考查化学平衡状态的判断 1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 到化学平衡状态的标志是( ) 2HI(g)达
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 1 C．反应速率 v(H2)＝ v(HI) 2 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
(6)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理 变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
)
(5)× (6)√
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q＞ 加热 0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量________2 mol(填 “＜”“>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量________2 mol， 转化率________100%， 反应放出的热量________ Q kJ。
第七章
化学反应速率和化学平衡
第 2 节 化学平衡状态 化学平 衡的移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数 (K)的含 义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
解析：该反应是一个反应前后气体总体积不变的反 应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压 强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学反应速 率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平 衡，C 错误；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作 为平衡建立的标志，D 错误；