人教版九年级化学中考专题复习：专题六 计算题(共20张ppt)
X 100g 计算
题型2 坐标图像式
【解题思路】 1、分析坐标曲线中横纵坐标表示的意义 2、分析图像中起点、拐点和终点的含义 找已知量的方法一般有三种： （1）拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算代入， 如乘以溶质的质量分数等） （2）拐点对应的纵坐标的数值（多为生成气体或沉淀的 质量，可直接代入） （3）起点和拐点对应的坐标差
ClaO2
二、求化合物中各元素质量比：求化合物中各元素质量比 要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它 们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质 量总和值相比，并化成最简整数比。
计算下列物质组成元素的质量比 （1）CO2中碳、氧元素的质量比
12:16×2=3:8
（2）Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
确定化学反应方程式，铁和稀硫酸反应生成氢气 滤渣的成分为碳粉，从而可知混合物中铁的质量 根据铁的质量可求参加反应的H2SO4的质量，从而求出其质量分数
物质中某元素的质量 该元素的质量分数物质的质量
1、求50g CaCO3中钙元素和氧元素的质量分别是多少？
钙元素的质量：50g 40% 20g 氧元素的质量：50g 48% 24g
2、CaCO3中钙元素的质量为25g，则CaCO3的质量是 多少？
CaCO3的质量：4205%g 62.5g
化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算有两种形式： 根据某一反应物的质量可求出生成物的质量 的质量， 根据某一 生成物的质量 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为： 设 设未知数; 写 正确写出化学方程式; 找 找到并写出相关物质的计量数与相对分子质量 的乘积和已知量、未知量; 列 列出比例，求解；
已知、未知量。 （4）列比例式，求解 （5）写出简明答案
2、已知生成物的质量求反应物的质量：
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和 二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3
100 X
100 =
56
CaO + CO2↑
【例3】某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入 锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴 滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶 中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g
0
锥形瓶中物质的质量/g
45
25
37.5
70
80.3
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，_____与盐酸发生反应． （2）反应产生二氧化碳的质量为______g． （3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
加入溶剂，溶剂质量增大，溶液的质量增大，但溶质的质量不变
溶液中溶质的质量 80g 10% 8g 稀释后溶液的总质量 80g 10g 100g
稀释后溶液的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
8g 100% 8% 100g
题型1 文字叙述式
【解题思路】解题时需先写出发生反应的化学方程式，然 后明确已知量和未知量，最后代入化学方程式进行计算。
【例2】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定 溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如 图所示。求： （1）混合物中CaCO3中的质量为___________ （2）稀盐酸中溶质质量分数为___________ （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？
加入盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钙反应再与碳酸钙反应 根据反应前后物质总质量的差值，可求得二氧化碳的质量
根据二氧化碳的质量可计算碳酸钙的质量，从而计算氢氧化钙的质量分数
题型4 图解实验式
【解题思路】分析图中反应前后有关数据的变化，一般能计算出生
成气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量
【例4】某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数 他们进行了如图所示的实验。请计算： （1）混合物中铁的质量； （2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的 质量分数； （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
答 简明地写出答案；
1、已知反应物的质量求生成物的质量
在实验室里加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少 ？ 分析： 题目给出的已知量为 6 g高锰酸钾的质量，
未知量为生成氧气的质量的质量；
解：（1）设未知量 （2）写出反应化学方程式并配平 （3）写出已知未知物质计量数与相对分子质量的乘积，标出
中考专题复习 专题六 计算题
分析解读
中考最后一大题为计算题，计算题分了两小题，第一 小题是化学式的计算，化学式的计算考点为：原子个数比、 相对原子质量、元素质量比、元素质量分数等的计算，难 度较低。第二题为综合计算题，综合计算题常将溶质质量 分数的计算融入化学方程式的计算中。这类计算题中根据 “计算数据获取的方式不同”可以分为：直观文字叙述式、 坐标图像分析式、表格数据式、图解实验式等，归根结底， 都是根据一种已知物质的质量，结合方程式计算另一种或 几种物质的质量。
40:16×2:1×2=20:16:1
三、计算相对分子质量： 相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质 量的总和
计算CaCO3和Cu(OH)2的相对分子质量
CaCO3的相对分子质量 40+12+16×3=100 Cu(OH)2的相对分子质量 64+16×2+1×2=98
五、计算物质中某元素的质量
确定反应方程式，产生的气体为CO2
反应生成CO2的质量为4.4g 根据反应方程式和CO2的质量计算 参加反应的CaCO3和HCl的质量 完全反应是消耗100g稀盐酸，从 而计算质量分数
题型3 表格数据式
【解题思路】 1、明确表格中各栏目表示的含义 2、分析数据变化 3、在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量 法计算相关量（一般能计算出生成气体或沉淀的质量）
56
10 t
X
100×10t
X=
10 t
56
=17.9 t
答：制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量17.9t。
溶质质量分数的计算
溶质的质量分数： 溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100
0 0
溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶质质量
100
0 0
在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。现要 配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
化学式的计算
一、计算化学式中某元素化合价、化学式中的原子个数 依据：化学式中化合价的代数和为零
单质的化合价为零 练一练 （1）计算下列化学式中，蓝色元素的化合价。
S SO2 H2SO4 NO MnCl2
（2）已知亚铁的化合价为+2、氯的化合价为+4、 氧的化合价为-2，请计算下列化学式中的a值。
FeaO3
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量100
0
0
溶质质量=溶液质量× 溶质的质量分数 = 150 kg×16%
= 24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液， 需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶液稀释
1、向80g质量分数是10%的硝酸钾（KNO3）溶液中加入20g水稀释 溶液，所得的溶液中溶质的质量分数为多少？
【例1】取硫酸钠和氯化钠的混合物1.5g加入180g水使其完全溶解， 再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%） （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
设：参加反应的硫酸钠的质量为X 确定化学方程式 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 找已知量和未知量 142 208
题型2 坐标图像式
【解题思路】 1、分析坐标曲线中横纵坐标表示的意义 2、分析图像中起点、拐点和终点的含义 找已知量的方法一般有三种： （1）拐点对应的横坐标（某些情况下需要进行换算代入， 如乘以溶质的质量分数等） （2）拐点对应的纵坐标的数值（多为生成气体或沉淀的 质量，可直接代入） （3）起点和拐点对应的坐标差
ClaO2
二、求化合物中各元素质量比：求化合物中各元素质量比 要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它 们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质 量总和值相比，并化成最简整数比。
计算下列物质组成元素的质量比 （1）CO2中碳、氧元素的质量比
12:16×2=3:8
（2）Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
确定化学反应方程式，铁和稀硫酸反应生成氢气 滤渣的成分为碳粉，从而可知混合物中铁的质量 根据铁的质量可求参加反应的H2SO4的质量，从而求出其质量分数
物质中某元素的质量 该元素的质量分数物质的质量
1、求50g CaCO3中钙元素和氧元素的质量分别是多少？
钙元素的质量：50g 40% 20g 氧元素的质量：50g 48% 24g
2、CaCO3中钙元素的质量为25g，则CaCO3的质量是 多少？
CaCO3的质量：4205%g 62.5g
化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算有两种形式： 根据某一反应物的质量可求出生成物的质量 的质量， 根据某一 生成物的质量 的质量可求出反应物的质量。
2、 根据化学方程式计算的步骤可概括为： 设 设未知数; 写 正确写出化学方程式; 找 找到并写出相关物质的计量数与相对分子质量 的乘积和已知量、未知量; 列 列出比例，求解；
已知、未知量。 （4）列比例式，求解 （5）写出简明答案
2、已知生成物的质量求反应物的质量：
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和 二氧化碳。如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3
100 X
100 =
56
CaO + CO2↑
【例3】某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入 锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴 滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶 中物质的质量关系如下表所示．
加入盐酸的质量/g
0
锥形瓶中物质的质量/g
45
25
37.5
70
80.3
（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，_____与盐酸发生反应． （2）反应产生二氧化碳的质量为______g． （3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
加入溶剂，溶剂质量增大，溶液的质量增大，但溶质的质量不变
溶液中溶质的质量 80g 10% 8g 稀释后溶液的总质量 80g 10g 100g
稀释后溶液的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
8g 100% 8% 100g
题型1 文字叙述式
【解题思路】解题时需先写出发生反应的化学方程式，然 后明确已知量和未知量，最后代入化学方程式进行计算。
【例2】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定 溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如 图所示。求： （1）混合物中CaCO3中的质量为___________ （2）稀盐酸中溶质质量分数为___________ （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？
加入盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钙反应再与碳酸钙反应 根据反应前后物质总质量的差值，可求得二氧化碳的质量
根据二氧化碳的质量可计算碳酸钙的质量，从而计算氢氧化钙的质量分数
题型4 图解实验式
【解题思路】分析图中反应前后有关数据的变化，一般能计算出生
成气体或沉淀的质量，或混合物中参加反应的某物质的质量
【例4】某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数 他们进行了如图所示的实验。请计算： （1）混合物中铁的质量； （2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的 质量分数； （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
答 简明地写出答案；
1、已知反应物的质量求生成物的质量
在实验室里加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少 ？ 分析： 题目给出的已知量为 6 g高锰酸钾的质量，
未知量为生成氧气的质量的质量；
解：（1）设未知量 （2）写出反应化学方程式并配平 （3）写出已知未知物质计量数与相对分子质量的乘积，标出
中考专题复习 专题六 计算题
分析解读
中考最后一大题为计算题，计算题分了两小题，第一 小题是化学式的计算，化学式的计算考点为：原子个数比、 相对原子质量、元素质量比、元素质量分数等的计算，难 度较低。第二题为综合计算题，综合计算题常将溶质质量 分数的计算融入化学方程式的计算中。这类计算题中根据 “计算数据获取的方式不同”可以分为：直观文字叙述式、 坐标图像分析式、表格数据式、图解实验式等，归根结底， 都是根据一种已知物质的质量，结合方程式计算另一种或 几种物质的质量。
40:16×2:1×2=20:16:1
三、计算相对分子质量： 相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质 量的总和
计算CaCO3和Cu(OH)2的相对分子质量
CaCO3的相对分子质量 40+12+16×3=100 Cu(OH)2的相对分子质量 64+16×2+1×2=98
五、计算物质中某元素的质量
确定反应方程式，产生的气体为CO2
反应生成CO2的质量为4.4g 根据反应方程式和CO2的质量计算 参加反应的CaCO3和HCl的质量 完全反应是消耗100g稀盐酸，从 而计算质量分数
题型3 表格数据式
【解题思路】 1、明确表格中各栏目表示的含义 2、分析数据变化 3、在变化规律中找出实际参加反应的纯量，通常用差量 法计算相关量（一般能计算出生成气体或沉淀的质量）
56
10 t
X
100×10t
X=
10 t
56
=17.9 t
答：制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量17.9t。
溶质质量分数的计算
溶质的质量分数： 溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100
0 0
溶质的质量分数
溶质质量 溶剂质量 溶质质量
100
0 0
在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液选种。现要 配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
化学式的计算
一、计算化学式中某元素化合价、化学式中的原子个数 依据：化学式中化合价的代数和为零
单质的化合价为零 练一练 （1）计算下列化学式中，蓝色元素的化合价。
S SO2 H2SO4 NO MnCl2
（2）已知亚铁的化合价为+2、氯的化合价为+4、 氧的化合价为-2，请计算下列化学式中的a值。
FeaO3
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量100
0
0
溶质质量=溶液质量× 溶质的质量分数 = 150 kg×16%
= 24 kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150 kg－24 kg
=126 kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液， 需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶液稀释
1、向80g质量分数是10%的硝酸钾（KNO3）溶液中加入20g水稀释 溶液，所得的溶液中溶质的质量分数为多少？
【例1】取硫酸钠和氯化钠的混合物1.5g加入180g水使其完全溶解， 再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液。计算： （1）该混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%） （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
设：参加反应的硫酸钠的质量为X 确定化学方程式 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 找已知量和未知量 142 208
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九年级化学化学中考计算专题复习课件
的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ， 回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再 见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综 合 计 算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
初三化学计算题型ppt课件
Y/95=2.2克/44
Y=4.75克
m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克 MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
金属与溶液的计算
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样 品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质（g）
甲乙丙丁 30 25 20 20 100 100 100 120 22 17 12 12
500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化
钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液
的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
①500 g该废水中
硫酸铜的质量。
②该废水中硫酸的
溶质质量分数。
③在图像A点处填
上适当的数据。
A
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%
答：略
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克 加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数 据如下：
【初中化学】中考化学计算题PPT课件 人教版
化学计算
【例题3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠” （化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量 ≥85%，……。问： （1）谷氨酸钠中含有 种元素。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量。 （3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？ 【答案】解：（1）5 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169 （3） 谷氨酸钠中钠元素的质量分数
中考化学专题座
化学计算
1．有关反应物和生成物的计算 【例题4】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质 量各是多少克？ 【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以， 根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可 以求出生成物(或反应物)的质量。 【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y …设未知物量 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56 152 2 ……找出有关物质的量 2.8g y x
元素质量 ,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 相对原子质量
2 3 1 : 32 16 3
所以该氧化物的化学式为SO3。
Hale Waihona Puke 九年级化学中考化学专题讲座
化学计算
【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。
(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计 算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析， 发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 【答案】解：(1)
人教版九年级化学计算题大全PPT共67页
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
人教版九年级化学计算 题大全
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
Hale Waihona Puke