2020人教版化学必修二 第3章 第1节 第2课时 课堂
第三章第一节第2课时
1．(2019·安庆高一检测)互为同分异构体的一组物质是(D)
A．金刚石和石墨
B.168O和188O
C．CH2CH2和CH3CH3
D．CH3CH2CH2CH3和
解析：金刚石和石墨是碳元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A项错误，168 O和188O是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，B项错误；CH2CH2和CH3CH3
分子式不同、结构不同，不是同分异构体，C项错误；CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D项正确。
2．(2019·济南高一检测)主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有(D) A．5种B．4种
C．3种D．2种
解析：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C 上，所以有如下2种：
3．有机物的关系是(C)
A．互为同位素B．互为同系物
C．互为同分异构体D．互为同种物质
解析：有机物
的分子式相同，均是C6H14，结构不同，互为同分异构体，答案选C。
4．(2019·聊城高一检测)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是
(C)
解析：判断一氯代物有几种，主要是分析该有机物中含有几种不同环境的氢原子。
可以通过对称法则分析碳原子，即对称的碳原子上含有的氢原子是同种原子。
A项，CH3CH2CH2CH3从中间对称，有2种氢原子，其一氯代物有2种；B项中连在同一个碳原子上的—CH3是相同的，所以共有2种不同的氢原子，其一氯代物有2种；C项中连在同一个碳原子上的—CH3是相同的，中间的碳原子上没有氢原子，所以只有一种氢原子，其一氯代物只有一种；同理可推知D项中有4种不同环境的氢原子，其一氯代物有4种。
5．(2019·济南高一检测)下列有关说法不正确的是(B)
A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
B．分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)
解析：互为同系物的有机物必须具有相似结构，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物，只有B项不正确。
6．(2019·成都高一检测)下列说法正确的是(B)
A．碳碳原子之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．碳、氢原子个数比为13的烃只有一种
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．等物质的量的新戊烷与氯气在光照条件下反应，只得到一种有机物
解析：A项中，环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃；B项中，n(C)n(H)＝13时必为C2H6，一定是乙烷；C项中，由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方式排列，因此正戊烷中的所有碳原子不在同一直线上；D项中，新戊烷的一氯代物只有一种，但烷烃的取代反应不能只停留在某一步，即使是等物质的量的新戊烷与氯气反应，得到的有机物也是混合物。
7．(2019·长沙高一检测)有下列几组物质：
(1)属于同分异构体的是__C、E__；
(2)属于同位素的是__A__；
(3)属于同一种物质的是__D__；
(4)属于同系物的是__B__。
解析：A．11H和21H是同位素；B.甲烷和己烷是同系物；C.正丁烷和异丁烷是同分异构
体；D.和是同种物质；E.和
是同分异构体。
因此(1)属于同分异构体的是C、E；(2)属于同位素的是A；(3)属于同一种物质的是D；(4)属于同系物的是B。
8．在表示有机化合物的结构时可以用键线式表示。
键线式是将有机化合物中碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况的式子。
在键线式中每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
如图是几种烷烃的分子的键线式：
(1)A、B、E三种烷烃的关系为__同系物__，C、D、E的关系为__同分异构体__。
(2)D的名称是__异戊烷__。
(3)E的一氯代物有__1__种，请写出一氯代物的结构简式：__(CH3)3CCH2Cl__。
解析：(1)A为丙烷、B为丁烷、E为新戊烷，三种物质均属于烷烃，且碳原子数不同，结构相似，分子组成相差若干个CH2，所以属于同系物；C为正戊烷、D为异戊烷，与E的分子式相同，结构不同，所以属于同分异构体。
(2)D的名称为异戊烷。
(3)E分子中的4个甲基连在同一碳原子上，所以一氯代物只有1种，其结构简式是(CH3)3CCH2Cl。
人教版高一化学必修第一册教学设计 第三章 第一节 第二课时《铁及其化合物》
第三章第一节第二课时《铁及其化合物》教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型（副族）金属元素之一。
课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。
根据教参安排，“铁及其化合物”需要三个课时。
其中铁的化合物安排两个课时。
教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原及离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态之间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
教材还关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
二、学情分析学生在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的基础上，钠和氯属于典型的主族元素，学生已经掌握了从物质类别和元素价态的视角认识、研究元素及其化合物知识的思路。
而铁属于副族元素，学生既可以为已学过的理论知识补充感性认识材料，把已学习的理论知识运用到铁及其化合物的学习，加深对理论知识的理解和应用，促进“元素观”的发展。
三、素养目标【教学目标】1．通过实验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要性质，形成证据意识。
2. 能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3. 通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
4. 结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的知识应用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【评价目标】1．通过对学生在线学习与交流的信息数据分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
人教版化学选择性必修2 第二节第二课时元素周期律课件
。
D.氯仿的化学名称是四氯化碳
(2)属于离子化合物的是 ①④ 。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是
负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1 mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生 0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。
4.应用:判断金属性、非金属性强弱的依据。
微思考3根据电负性的变化规律分析预测,元素周期表中电 负性最大的元素是哪种元素?电负性最小的元素是哪种元素 (放射性元素除外)?
提示:电负性最大的元素为F,电负性最小的元素为Cs。
微训练3下列对电负性的理解中不正确的是( D )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小
2.衡量标准:以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 数),可知x=2、y=2,可知28.7 g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01 mol×
作为相对标准,得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。
3.递变规律(一般情况)。 (1)同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐 变大 。 (2)同族元素从上到下,元素的电负性逐渐 变小 。
层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨
道是sp3；
人教版高中化学必修二课件第三章第一节第2课时烷烃(共59张PPT)
类型一烷烃的性质 【典例】(2013·济南高一检测)下列分析中正确的是( A.含有碳元素的化合物不一定是烃 )
B.正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C.常温常压下是气态
D.烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
【解题指南】解答本题要注意以下两点:
(1)正丁烷中的每个碳原子都是四面体结构;
二、同分异构体的判断及书写
1.同分异构体的判断标准——“一同一异”: (1)判断标准的“一同”,即分子式相同。可理解如下: ①分子式相同一定具有相同的组成元素,反之,不一定成立。如 CH4、C3H8组成元素均为C、H,显然二者不是同分异构体。 ②分子式相同一定具有相同的相对分子质量 ,反之,不一定成立。 如C2H4、N2的相对分子质量均为28,但二者不是同分异构体。
5.习惯命名法: (1)表示: 碳原子数(n)及表示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
n≤10
n>10
甲 ___ 丙 ___ 丁 ___ 戊 ___ 己 ___ 庚 ___ 辛 ___ 壬 ___ 乙 ___ 癸 ___
相应汉字数字
(2)碳原子数n相同,结构不同时,用正、异、新表示。
己烷 18H38命名为_______;C 十八烷 4H10的两种 (3)举例:C6H14命名为_____,C
(1)先复习甲烷的结构和性质; (2)将甲烷的知识迁移至烷烃性质; (3)了解烷烃同分异构体的性质递变规律。
【误区警示】烷烃性质及结构的认识误区 (1)烷烃不能与酸性高锰酸钾反应,从而误认为烷烃不能与氧化
剂反应。
(2)易错把烷烃看作平面结构,实际烷烃中碳原子与碳原子之间、 碳原子与氢原子之间都以单键相连,含两个碳原子以上的烷烃 中的碳原子不在一条直线上,每个碳原子最多和与它相连的两 个原子在同一平面上。
【高中化学】高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第3章 第1节 课时1 甲烷
第一节最简单的有机化合物——甲烷课时1 甲烷1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写相应的化学方程式。
(重点)3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
甲烷的组成与结构教材整理1有机物与烃1．有机化合物(1)定义：含碳元素的化合物叫有机物。
(2)组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等。
2．烃(1)定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
(2)典型代表物：最简单的烃是甲烷。
3．甲烷的存在和用途教材整理2甲烷的组成与结构1．甲烷的组成与结构分子式CH4，电子式为，结构式为。
2．甲烷分子结构示意图甲烷分子具有正四面体结构，碳原子为中心，氢原子为顶点，其中4个C—H 的长度和强度相同，夹角相等，其角度为109°28′。
3．甲烷的分子模型为球棍模型，为比例模型。
⇓⇓小球表示原子，棍表示共价键。
用不同体积的小球表示不同大小的原子，更能反映分子的结构。
特别说明：可利用CH4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH4为正四面体形而不是正方形。
[题组·冲关]1．下列说法中不正确的是()A．有机物一定含有碳元素B．烃属于有机物，只含碳、氢两种元素，不少有机物还含有氧、氮、硫等元素C．有机物都不溶于水，如CCl4、CS2等D．有机物有2000多万种，所以在周期表中形成化合物种类最多的是第ⅣA 族【解析】大多数有机物都不溶于水，但有一部分有机物溶于水，如乙酸、乙醇等，所以C项错。
第ⅣA族的元素中，硅是地壳和岩石的主要成分，所以人们称硅是无机非金属的主角；碳是有机物必含的元素，所以人们称碳是有机界的主角，故D 项正确。
【答案】 C2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况( )【导学号：30032048】Ⅰ.结构示意图 Ⅱ.电子式 Ⅲ.球棍模型 Ⅳ.比例模型 A ．ⅠB ．ⅡC ．ⅢD ．Ⅳ 【答案】 D 甲烷的性质教材整理 甲烷的物理性质与化学性质1．物理性质 颜色状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性 无色 气体 无味 比空气小 极难溶于水 (1)稳定性通常状况下，CH 4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体课时作业新人教版选择性必修2
第三章 第二节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( C )A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用sp 3杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2 700 ℃D ．若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3 g·cm －3 解析：SiC 晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp 3杂化，A 正确；在SiC 中距离硅原子最近的硅原子数为与距离碳原子最近的碳原子数是一样的，而距离碳原子最近的碳原子数和干冰中二氧化碳的配位数是一样的，所以是12个，B 正确；共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C —C 键键长比Si —Si 键键长短，金刚石的熔点高于2 700 ℃，C 错误；碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为160 g N A ×a 3×10－30cm 3＝1606.02×10－7a 3g·cm －3，D 正确。
故选C 。
2．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( A )A ．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B ．金刚石晶胞中含有6个碳原子C ．60 g SiO 2晶体中所含共价键数目为6N A (N A 是阿伏加德罗常数的值)D ．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；金刚石的晶胞中含有碳原子数为8×18＋6×12＋4＝8个，B 项不符合题意；60 g SiO 2晶体的物质的量为 1 mol,1 mol Si 原子与4 mol O 原子形成4 mol 硅氧键，1 mol O 原子与2 mol Si 原子形成2 mol硅氧键，故1 mol SiO2中含4 mol硅氧键，即共价键数为4N A，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。
2020人教版化学必修三 第2章 第1节 第2课时
离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故D正确。
〔变式训练2〕(2019·长春高一检测)下列现象或应用与胶体性质无关的是 ()
A．向碘水中加入四氯化碳，溶液分层
A
B．冶金厂常用高压电除去烟尘
C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过
D．由豆浆制成豆腐
解析：向碘水中加入四氯化碳，溶液分层，属于萃取，与胶体性质无关， 故A符合；烟尘是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘 形成沉淀，从而净化空气，与胶体性质有关，故B不符合；因云属于胶体， 则具有丁达尔效应，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，与胶体 性质有关，故C不符合；豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关， 故D不符合。
解析：布朗运动是微粒普遍的运动方式，用肉眼不可以把胶体和溶液区别
开来，故A错误；分散质粒子直径大小在1～100 nm的微粒称为胶体粒子，
故 生
B错误；用平行光照射NaC 丁达尔效应，故C错误；胶
体l 溶粒液子和具F e有( O较H大) 3的胶表体面时积，，只能有吸F e附( O阳H离) 3子胶或体阴产
结构
合体或大分子 的固体小颗粒 成的小液滴
特点
均一透明
多数均一透明
不 均 一 、 不 透 不均一、不透 明，久置沉淀 明，久置分层
分散系
稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜
实例
溶液
稳定 能 能 食盐水、 蔗糖溶液
胶体
介稳定 能 不能
Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液
浊液
悬浊液
乳浊液
不稳定
不稳定
不能
不能
浊
〔变式训练1〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( )
C
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm
高一化学人教版必修2课件：第三章 第一节 第1课时甲烷
“西气东输 ”示意图
什么是“西气东输”工程 ?“西气东输”的目的是什么 ?西气为什么 能安全地输送到 4 000 公里之外呢 ?
预习导引
1.有机化合物 (1)有机物:通常把含碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机 物。组成有机物的元素除碳外,常有氢、氧,还含有氮、硫、卤素、 磷等。 (2)烃:仅含氢和碳两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为 烃。甲烷是最简单的烃。 预习交流 1 你知道哪些含碳的化合物不是有机物? 答案:CO、CO2、H2CO3 及碳酸盐等属于无机物。
迁移应用 以下说法错误的是( ) A.甲烷分子是由极性键形成的分子 B.甲烷分子具有正四面体结构 C.甲烷分子中 4 个 C— H 键完全相同 D.甲烷分子中具有非极性键 解析:甲烷分子中的 4 个 C—H 键都是极性键。 答案:D
二、 甲烷与氯气的取代反应
知识精要 反应物—甲烷与氯气(不能用氯水) | 反应条件—光照 | 生成物—甲烷与氯气生成四种有机产物:CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl 3、CCl 4 和无机物 HCl,其中 HCl 的产量最多 —连锁反应:甲烷中的氢原子被氯原 子逐步取代,各步反应同时进行, 反应特点— 即第一步反应一旦开始,后续反应 立即进行 数量关系:每取代 1mol 氢原子 , — 消耗 1molCl2 ,生成 1 mol HCl
表示方法(以甲烷为例) 含义 ①具有分子式所能表示的意义,能反映 物质的结构 ②表示分子中原子的结合或排列顺序 结构式: 的式子,但不表示空间构型 结构简式:CH4 结构式的简便写法,着重突出结构特点 小球表示原子,短棍表示化学键,展示了 空间构型 表明了原子的相对大小和空间的相对 位置
球棍模型:
)
A.CH4 C+2H2 B.2HI+Cl2 2HCl+I2 C.CH4 +2O2 D.C2 H6 +Cl2 CO2 +2H2 O C2 H5 Cl+HCl
人教版必修二第二章第一节第二课时：化学能与热能的相互转化 (共24张PPT)
③浓酸或浓碱在稀释时放热，故有浓酸或浓碱参与的中和反应的反应热 不叫中和热，生成1 mol H2O时释放的热量比 57.3 kJ大。
④有沉淀生成的中和反应，除H+ 和 OH-之间的中和反应，还有自由离子结 合成沉淀的化学键的生成的反应，此时的反应热不叫中和热，生成1 mol H2O时释放的热量比 57.3 kJ大
△ S=====FeS。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
例2.［2019·河南洛阳一中高一月考］下列说法中正确的是 （ D ） A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收 的能量比化学键形成时放出的能量多 D. 因为3O2 2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
玻璃棒的作用： 搅拌，使混合物充分接触，加快反应，使现象明显
浸有稀硫酸的棉花的作用： 吸收氨气，防止污染空气
结论：该反应是吸热反应
化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
结合上 述反应 思考：
1.不需加热就发生的反应是不是就是放热反应？ 2.放热反应的发生不需要外界条件就能发生？
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？ 实验２－3
现象
结论
中和反应后溶液的温度比反应前盐 酸和氢氧化钠溶液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中 放出热量，使溶液混合物的温度升 高。
人教版高中化学选择性必修二第3章晶体结构与性质第1节第2课时晶胞晶体结构的测定课件
。
。
解析:(1)由题图可知,该晶胞中 N(Cu)=8×+8×=3,N(Ba)=2,
N(Y)=1,N(O)=12× +8× =7,
则钇钡铜氧的化学式为 YBa2Cu3O7。
(2)根据题中各元素的化合价,以及化合物中各元素的正负化
合价的代数和为零可知,+2价铜与+3价铜的化合价之和为7,
于体心,数目为 1,化学式为 XY3Z,D 项正确。
2.最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子,
其分子模型如图所示,则该分子的化学式为(
)。
A.RQT
C.RQ3T
答案:D
B.RQ2T
D.R8Q6T
二、晶体结构的测定
1.测定晶体结构最常用的仪器是 X射线衍射仪 。当单
一波长X射线通过晶体时,X射线和晶体中的电子相互作用,会
确;B 项中,晶胞中含有 X、Y 的个数比为 1∶(8×)=1∶1,化学式
为 XY,B 项错误;C 项中,晶胞中含有 X 的数目为 4×+1=,晶胞
中含有 Y 的数目为 4× = ,化学式为 X3Y,C 项正确;D 项中,晶
胞中含有 X 的数目为 8×=1,晶胞中含有 Y 的数目为 6×=3,Z 位
(1)晶胞是晶体的最小重复单元。( √ )
(2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。( × )
(3)晶胞中的任何一个粒子都只属于该晶胞。( × )
微训练 1.下列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单
元的排列方式,图中:○—X,·—Y,⊗—Z。其中对应的化学式
2019-2020版高中化学人教版选修3教案第1章 第2节 第2课时 元素周期律 Word版含答案
第2课时元素周期律1．了解元素电离能、电负性的含义。
2．能运用元素的电离能说明元素的某些性质。
(重点)3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
(重点) 4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。
[基础·初探]1．影响原子半径大小的因素2．原子半径的递变规律[探究·升华][思考探究]已知短周期元素，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构。
问题思考：(1)A、B、C、D四种元素的原子序数之间有何关系？【提示】由于四种离子具有相同的电子层结构，所以四种离子电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
(2)A、B、C、D四种元素在同一周期吗？试推测四种元素在周期表中的位置。
【提示】A、B、C、D不在同一周期。
A应位于第三周期第ⅡA族，B应位于第三周期第ⅠA族，C位于第二周期第ⅤA族，D应位于第二周期第ⅦA族。
(3)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的？A2＋、B＋、C3－、D－的离子半径呢？【提示】原子半径B＞A＞C＞D；离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
(4)分析微粒半径大小比较的关键是什么？【提示】①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。
②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。
③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。
[认知升华]离子半径大小的比较1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
2．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
如r(O2－)>r(F－)>r( Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
3．带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
如r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋) <r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。