海南2014年七年级第3单元第1课_化学试大测试题

广东东莞高中化万事亨通试题 第1章 第3节 第2课时 一、选择题 1．(广东东莞五校2009～2010学年度高一下学期期中联考，5)下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤ 【解析】 含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。④⑥⑦正确。 【答案】 B 2．(宁夏银川一中2009～2010学年度高一下学期期中考试，5)下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型共价化合物的是( ) A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．7和8 【解析】 A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。故C项符合题意。 【答案】 C 3．下列说法中正确的是( ) ①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 ②所有酸性氧化物都是非金属氧化物 ③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性 ④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程 A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①② 【解析】 ①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。当O2

和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。

②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。 【答案】 C 【点拨】 ①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。 4．下列说法正确的是( ) A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B．含有共价键的物质一定是共价化合物 C．分子中一定含有化学键 D．含有金属元素的离子一定是阳离子 【解析】 本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A项正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2，所以B项错误。稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO－4，故D项错误。 【答案】 A 【点拨】 共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。 5．下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 【解析】 B中均为共价健，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na2O为离子键，而A中HNO3、D中CCl4为共价键。 【答案】 A、D 6．下列关于氢键的说法，正确的是( ) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键 C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键 【解析】 水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以A，B两项错误。氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以C项正确。 【答案】 C 【点拨】 了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属(F，O，N等)原子跟H原子间的作用力。 7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 【答案】 D 【点拨】 X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。 8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是( ) A．蔗糖溶于水 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【答案】 A、C 9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是( ) 【答案】 B 10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是( ) A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4Cl 【解析】 该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。而共价化合物中只含有共价键。KBr只有离子键。NaOH既有离子键也有共价键。HBr只有共价键。NH4Cl既有离子键，也有共价键。

【答案】 B、D 11．下列大小关系正确的是( ) A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：F－>Cl－>Br－>I－ C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 【解析】 稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。 【答案】 A、D 12．(江苏张家港高级中学2009～2010学年度高一下学期期中考试)下列化学用语书写正确的是( )

13．下列表示电子式的形成过程正确的是( ) 【答案】 D 【点拨】 A中HCl是共价键，B中NaBr是离子键，C中MgF2的电子式不正确。 14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2

【解析】 NaOH含有离子键和极性键；Na2O2含有离子健和非极性键；CaCl2只含有离子键；H2O2含有极性键和非极性健。 【答案】 B

【点拨】 共价化合物中只存在共价键，而共价键分极性键与非极性键。有的离子化合物只含离子键，有的离子化合物既含离子键，又含共价键。 15．(2010山东理综高考卷，11)下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【解析】 A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。 【答案】 D

二、非选择题 16．(2009天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ________________________________________________________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。 (4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

【答案】 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

【点拨】 由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂。